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1、第一单元晶体的类型和结构第一节离子晶体、分子晶体1晶体的概念什么叫晶体?通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。决定晶体物理性质的因素是什么?构成晶体微粒之间的结合力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。2构成晶体的基本微粒和作用力阴阳离子阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。分子分子间以分子间作用力（又称范德瓦耳斯力）结合，形成分子晶体。原子原子间以共价键结合，形成原子晶体。金属阳离子和自由电子金属离子与自电电子以金属键结合,形成金属晶体。3一、离子晶体什么叫离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。离子晶体的特点？无单个分子存在；NaCl不表
2、示分子式。熔沸点较高，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类离子晶体的结构离子晶体中一定含有离子键，还可能含有极性键（如NaOH、Ca(ClO)2等）、非极性键等。4离子晶体的判断离子晶体的判断由组成晶体的晶格质点种类分：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物离子化合物一定为离子晶体。一定为离子晶体。由晶体的性质来分：由晶体的性质来分：根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。导电的一般为离子晶体。根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶
3、体。晶体。5离子晶体小结离子间通过离子间通过离子键离子键结合而成的晶体叫离子结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，硬度较高，密度较大，熔、沸点较高熔、沸点较高。一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子阴、阳离子半径半径越小，离子键越强，熔、越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：沸点越高。如：KCINaCINaF。与半径和电荷多少有关。与
4、半径和电荷多少有关。6分子间作用力分子间存在作用力的事实：由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。影响分子间作用力的因素：分子的极性相对分子质量的大小一般来说,对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。分子间作用力与化学键的区别：化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间作用力显然是在“分子之间”。强度：化学键的键能为120800kJ/mol，而分子间作用力只有几到几十kJ/mol。78一些例外的情况9氢键对于对于HF、H20、NH3熔、沸点反常，原因在熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子于三者都是极性分子(极性很强极性很强
5、)分子间作用分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范力很大，超出了一般的分子间作用力的范围围(实属氢键实属氢键)。是介于分子间作用力和化学。是介于分子间作用力和化学键之间的键之间的一种特殊的分子间作用力一种特殊的分子间作用力，因此，因此，它们的熔、沸点反常。它们的熔、沸点反常。形成机理：形成机理：非金属性强、半径小的非金属性强、半径小的F、O、N原子和半径小、原子和半径小、带部分正电荷的氢核之间带部分正电荷的氢核之间10表示方法：HXHX11如果没有氢键水中氢键的意义12二、分子晶体什么叫分子晶体？什么叫分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶体。分子晶体的特点？分子晶体的特点？有单个
6、分子存在；化学式就是分子式。“相似相溶”熔沸点较低，硬度较小，易升华。固体或熔化时不导电哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？含氧酸；卤素、氧气、氢气等多数非金属单质；稀有气体；非金属氢化物；多数非金属氧化物（CO2）等。分子晶体中的化学键与结构分子晶体中的化学键与结构有的分子晶体中无化学键（如：Ar等），其它一般含共价键，分子晶体中一定不含离子键。13练习PtCl2(NH3)2成平面正方形结构，它可以形成平面正方形结构，它可以形成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小，则其为度较小，则其为_性分子，构型为性分子，构型为_；另一种为黄绿色，在
7、水中溶解度；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大则其为较大则其为_性分子，构型为性分子，构型为_。试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多的原因。熔点高的多的原因。14分子晶体小结分子晶体小结分子间通过分子作用力相结合的晶体叫分子晶体。分子间通过分子作用力相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的微粒是分子。分子晶体中，由于构成分子晶体的微粒是分子。分子晶体中，由于分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较分子间作用力较弱，因此，分子晶体一般硬度较小，熔、沸点较低。小，熔、沸点较低。一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔作用力随着相对分子质量增加而增大，物质的熔点、沸点也升高。例如：点、沸点也升高。例如：F2Cl2Br2I2、CF4CCl4CBr4Cl4、CO2CO2“相似相溶原理相似相溶原理”15作业课后习题高考调研16个人观点供参考，欢迎讨论
