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1、第四节第四节 盐类的水解盐类的水解1问题一：探究盐溶液的酸碱性问题一：探究盐溶液的酸碱性用用PH试纸或试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：计测定下面溶液的酸碱性：CH3COONa溶液、溶液、NH4 Cl溶液、溶液、 NaCl溶液溶液 溶液溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸碱性酸碱性 实实 验验 结结 果：果：碱性碱性酸性酸性中性中性2最初由水电离出最初由水电离出相等浓度相等浓度的的H+、OH-，是什么打破了这一等量关系？是什么打破了这一等量关系？它是如何改变它是如何改变c(H+)与与c(OH-)的？的？3CH3COONa =CH3COO- +Na+ +H2OH+OH-H+ =OH-H+ O
2、H-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH碱碱性性CH3COOHCH3COONa溶液显示碱性的原因分析：溶液显示碱性的原因分析：4OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水解示意图：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子方程式离子方程式：CH3COONaH2OCH3COOHOH-5NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原因：溶液呈酸性的原因： NH NH4 4Cl NHCl NH4 4+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ + NH NH3 3HH2 2O O + + c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -
3、) )所以溶液显酸性所以溶液显酸性NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HCl类比分析类比分析6 氯化铵的水解氯化铵的水解NHNH4 4+ + +H +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +离子方程式离子方程式：NH4+H2ONH3H2OH+7NaClNaCl溶液呈中性的原因：溶液呈中性的原因： NaCl Na NaCl Na+ + + Cl + Cl- -不反应不反应所以所以 ：c(Hc(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 溶液显溶液显中中性性H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ +
4、8一、盐类的水解一、盐类的水解: :1.1.定义定义: :在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所所电离出来的电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反的反应，叫做盐类的水解。应，叫做盐类的水解。2 2、实质：、实质：促进水的电离促进水的电离3、条件：条件：溶于水溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。有弱酸阴离子或弱碱阳离子。94.4.水解的特点水解的特点: :a.a.是中和反应的逆反应是中和反应的逆反应 b.b.吸热反应，溶质微粒种数增多吸热反应，溶质微粒种数增多c.c.微微弱：弱：水解程度很小，故水解产物较少，水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般
5、较弱。盐溶液的酸碱性一般较弱。d.d.动态平衡动态平衡: :盐盐+水水酸酸+碱碱水解水解中和中和10二二、盐类水解的类型盐类水解的类型能能能能否否弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无促进促进促进促进无影响无影响酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，盐的盐的盐的盐的类型类型类型类型实例实例实例实例能否能否能否能否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子对水的电离对水的电离对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响平衡的影响平衡的影响溶液的酸溶液的酸溶液的酸溶液的酸碱性碱性碱性碱性强酸强酸弱碱
6、盐弱碱盐NH4Cl强碱强碱弱酸盐弱酸盐CH3COONa强酸强酸强碱强碱盐盐NaCl越弱越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度112.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是AA、 溴化钾溴化钾溴化钾溴化钾BB、硫酸铁、硫酸铁、硫酸铁、硫酸铁CC、硫化钠、硫化钠、硫化钠、硫化钠DD、硝酸钡、硝酸钡、硝酸钡、硝酸钡1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是AA、NHNH4 4+ +BB、SOSO4 42 2_ _ CC、AlAl3 3+ +DD、FF_ _123、在水中加入下列物质，可使水的电离平、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电
7、离的方向移动且衡向电离的方向移动且pH7的是的是()A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、Ba(NO3)2C13随堂练习下列水解的离子方程式正确的下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D14二二. .影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素: :( (一一) )内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质-主要因素主要因素：如如HA越弱越弱,则则A-和和H+更更_结合结合,水的电离平衡程水的电离平衡程度更度更_,即水解的程度更即水解的程度更_。容
8、易容易大大大大越弱越水解越弱越水解例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性强弱的碱性强弱酸性：酸性：H2CO3CH3COOH碱性：碱性：Na2CO3CH3COONa15(二二)外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理:1.1.温度温度: :盐的水解反应是吸热反应盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解升高温度水解 程度增大。程度增大。（越热越水解）越热越水解）2.2.浓度浓度:.加水稀释盐的溶液加水稀释盐的溶液,水解程度增大。水解程度增大。 （越稀越水解）（越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强液强3.3.加入酸或碱加入酸或碱: :可促进或抑制盐的水解。可促进或抑制盐的水解。16改变条件平衡移动水解程度升温加水加CH3COONa加入HCl加入NaOHCH3COONa溶液改变下列条件，填写变化情况溶液改变下列条件，填写变化情况CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-向右向右增大增大向右向右减小减小向右向右增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大17
