《化学3.2.2离子晶体课件鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学3.2.2离子晶体课件鲁科版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第第2 2节金属晶体与离子晶体节金属晶体与离子晶体（2 2）氯化钠的晶体结构氯化钠的晶体结构二、离子晶体二、离子晶体：NaCl的晶体的晶体结构示意构示意图Cl-Na+小结：小结：1 1. . 每个每个NaNa+ +同时吸引同时吸引 个个 ClCl- -，每个，每个ClCl- -同时吸引同时吸引 个个Na+Na+，而，而Na+Na+数目与数目与Cl-Cl-数目之数目之比为比为 化学式为化学式为 2. 2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有析其构成。每个晶胞中有 NaNa+，有有 个个ClCl- -3. 3. 在每个在每个NaNa+ +周
2、围与它最近的且距离相等的周围与它最近的且距离相等的NaNa+ +有有 个个6 661 1：1 1NaCl44 41212CsCl的晶体的晶体结构示意构示意图离离 子子 晶晶 体的空间结构体的空间结构1. NaCl 1. NaCl 型型2. CsCl 2. CsCl 型型 观察给出的氯化钠晶体的结构，观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用分析氯化钠的化学式用NaClNaCl表示的原表示的原因。能否把因。能否把NaClNaCl称为分子式？称为分子式？3. ZnS 3. ZnS 型型小结小结1. 1. 每个每个CsCs+ +同时吸引同时吸引 个个 ClCl- -，每个，每个ClCl- -同
3、时吸引同时吸引 个个CsCs+ +，而，而CsCs+ +数目与数目与ClCl- -数目之为数目之为 化学式为化学式为 2. 2. 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有分析其构成。每个晶胞中有 CsCs+ +，有有 个个ClCl- -3 3. . 在每个在每个CsCs+ +周围与它最近的且距离相周围与它最近的且距离相等的等的CsCs+ +有有 个个8 88 81 1：1 1CsClCsCl11 16ZnSZnS的晶体结构示意图的晶体结构示意图 根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有析其构成。每
4、个晶胞中有 个个ZnZn2+2+，有有 个个S S2-2-441. 1. 晶格能晶格能 ( (在一定程度上可以用来衡量离子键的在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱强弱) ) 拆开拆开1mol 1mol 离子晶体，使之形成离子晶体，使之形成完全完全气态气态阴离子和气态阳离子所吸收的能阴离子和气态阳离子所吸收的能量量. . 用用U U 表示表示: : 2 2. . 意义意义一般而言，一般而言，晶格能晶格能越大，离子晶体的离越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。大。 从表中数据可以看出从表中数据可以看出: : 离子晶体的晶格能随离子间距的减小而增大
5、离子晶体的晶格能随离子间距的减小而增大, ,因此因此随着阳离子或阴离子半径的减小随着阳离子或阴离子半径的减小, ,晶格能增大晶格能增大; ;晶格晶格能愈大能愈大, ,晶体的熔点就愈高。晶体的熔点就愈高。 离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数有关。数有关。 晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比比，与阴、阳离子间的距离成反比 晶格能晶格能 q q1 1. . q2/r 晶格能的大小还与离子晶体的晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关结构型式有关。带异性电荷的离子之间存在相互吸引，带同性电带异性电荷的离子之间存在相互吸引，带同性电荷的离子之间却存在相互排斥作用。荷的离子之间却存在相互排斥作用。 离子晶体的特性；离子晶体的特性； （1 1）熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增）熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加、离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。加、离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。（2 2）一般易溶与水，难溶于非极性溶剂。）一般易溶与水，难溶于非极性溶剂。（3 3）固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导）固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电电
