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1、 （第二课时）（第二课时）人教版人教版 化学化学 必修必修1 1电解质溶于水后电离成离子电解质溶于水后电离成离子,请请写出写出BaCl2和和Na2SO4的电离的电离方程式方程式,并并分分别说出各以哪些离子存在于溶液中别说出各以哪些离子存在于溶液中? 温故而知新温故而知新BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-什么是离子反应？什么是离子反应？实验操作操作实验现象象反反应前各溶前各溶质的粒子的粒子 化学反化学反应无明显现象无明显现象有有白色沉淀白色沉淀生成生成K K 、ClCl、NaNa 、SOSO4 42 2BaBa2 2、 ClCl、NaNa、 SOSO
2、4 42 2、无反应无反应BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 = =BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3 = =2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2有有气泡气泡产生产生H H+ + 、ClCl、 NaNa 、COCO3 32-2-注意：注意：不是有离子就能发生反应，在反应的过程不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应中有些离子并没有参加反应议一议：判断下列反应是否属于离子反应。议一议：判断下列反应是否属于离子反应。1、2H2 (g)+ O2 (g )= 2H2O (g)2、2N
3、a +2H2O = 2NaOH + H2 3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O有离子参加有离子参加无离子参加或生成无离子参加或生成有离子生成有离子生成有离子有离子参加参加或或生成生成的反应。的反应。 (1)(1)概念：概念： 用用实际参加实际参加反应的离子符号表示离反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。子反应的式子叫做离子方程式。 Ba2+ + SO42 = BaSO4 1 1、离子反应：、离子反应：2 2、离子方程式、离子方程式: :离子反应的本质离子反应的本质:向着离子浓度发生改变的方向进行向着离子浓度发生改变的方向进行 结合下列问题，阅读课本结合下列问题，阅读课
4、本3232页，思考离子页，思考离子方程式的书写步骤及注意事项。方程式的书写步骤及注意事项。（1 1）书写离子方程式的步骤是什么？）书写离子方程式的步骤是什么？ 写、拆、删、查写、拆、删、查（2 2）哪些物质拆成离子形式表示，哪些物质用化学式）哪些物质拆成离子形式表示，哪些物质用化学式表示？表示？（3 3）哪些离子该删去？）哪些离子该删去？ 没有参加反应的离子没有参加反应的离子离子形式：易溶、易电离的物质离子形式：易溶、易电离的物质 （强酸、强碱、可溶性盐）（强酸、强碱、可溶性盐）分子形式：分子形式：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、水弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、水一定要注意哦一定要注
5、意哦(2)(2)、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：以硫以硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式为例酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式为例2 Na+SO42- +Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 写写拆拆删删Ba2+SO42 = BaSO4 查查注：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保障注：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保障其其实每一步每一步都很重要哦都很重要哦课堂巩固练习课堂巩固练习 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 1.CuSO4
6、+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2. H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 3.Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2 4.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O NaOH（溶液）（溶液） +HCl（溶液）（溶液） KOH （溶液）（溶液） +HCl （溶液）（溶液） NaOH （溶液）（溶液） + H2SO4 （溶液）（溶液） KOH （溶液）（溶液） + H2SO4 （溶液）（溶液）互动探究：互动探究： 完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式根据以上离子方程式，你发现了什么？根据以上离子方程式，你发现了什么？(3) (3) 离子方程式的意义离子方程式的意义表示某一个具体的反应（如表示某一个具体的反应（如Ba(OH)2和和CuSO4 ）表示表示同一类型同一类型的反应。的反应。 ：互动探究互动探究H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O H HOHOH=H=H2 2O O能表示所能表示所有的酸和碱发生的中和有的酸和碱发生的中和反应吗？反应吗？ 思考1 1、离子反应、离子反应2 2、离子方程式、离子方程式(1)(1)概念概念(2)(2)离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤(3)(3)离子方程式的意义离子方程式的意义随堂练习随堂练习课本课本P34：第：第5、6、9、10题题
