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1、卤族元素（简称卤素）卤族元素原子结构示意图卤族元素原子结构示意图+ 92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7FClBrI 思考思考 卤族元素其原子结构有何特点？其卤族元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？生哪些影响？ 最外层电子数均为最外层电子数均为 ，均易，均易 电电子，具有强子，具有强 性。性。7得到得到氧化氧化增多增多增大增大1、卤素原子结构特点、卤素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 。（1）相似性：）相似性
2、：（2）递变性：）递变性：2、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质（1）相似性：）相似性：（2）递变性：）递变性：有有颜色颜色，密度小，熔沸点都较低。，密度小，熔沸点都较低。阅读教材阅读教材P8：资料卡片：资料卡片颜色：颜色：状态：状态：密度：密度：熔沸点：熔沸点：逐渐加深逐渐加深气气 液液固固逐渐增大逐渐增大依次增高依次增高卤素单质性质特殊性：卤素单质性质特殊性： 2、Br2是是易挥发易挥发的深红棕色液体，是中的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种学阶段唯一一种液态非金属单质液态非金属单质，其保存，其保存通常加入少量的通常加入少量的水水，即，即“液封液封”；1、单质都有颜色；、单质都有颜色；3
3、、 I2易易升华升华，遇淀粉溶液变，遇淀粉溶液变蓝色蓝色。（1）与）与H2反应反应3、卤素单质化学性质、卤素单质化学性质阅读教材阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应”归归纳纳F2 Cl2 Br2 I2反应越来越难反应越来越难HF HCl HBr HI剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：通式：通式： X2 + H2 = 2HX水溶液酸性：水溶液酸性：HF HCl HBr HI（2）卤素单质之间的置换反应）卤素单质之间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成橙黄色）（溶液由无色变成橙黄色）2KI + Cl2 = 2K
4、Cl + I2 （溶液由无色变成棕黄色）（溶液由无色变成棕黄色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变棕黄色）（溶液由无色变棕黄色）由上述反应可比较卤素单质由上述反应可比较卤素单质_性强弱。性强弱。氧化氧化氧化性：氧化性： F2 Cl2 Br2 I2从从F I ，元素的非金属性逐渐减弱。，元素的非金属性逐渐减弱。（3）卤素单质与水的反应）卤素单质与水的反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）（剧烈反应）逐逐渐渐困困难难通式：通式：X2 + H2O = HX + HXO（X=Cl、Br、I 但但F）I2 + H2O = HI + HIOBr2 + H2O
5、 = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO（4）卤素单质与金属的反应）卤素单质与金属的反应3 X2 + 2Fe = 2FeX3I2 + Fe = FeI2（X=F、Cl、Br 但但I ）4、卤素的递变规律、卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下（卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的），随着核电荷数的增加增加，元素原子，元素原子的电子层数逐渐的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐，原子得电子能力逐渐 ，元素的非，元素的非金属性逐渐金属性逐渐 ，与氢气越来越
6、，与氢气越来越 反反应，生成氢化物越来越应，生成氢化物越来越 。增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱难难不稳定不稳定5、元素非金属性强弱判断依据、元素非金属性强弱判断依据（1）非金属单质）非金属单质与氢气化合的难易与氢气化合的难易程度；程度； 比较元素非金属性强弱，其实质是看比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子元素原子得电子的难易得电子的难易，越容易得电子，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。非金属性越强，反之非金属性越弱。（2）形成气态）形成气态氢化物的稳定性氢化物的稳定性；氢化物稳；氢化物稳定性越强，非金属性越强；定性越强，非金属性越强；（3）最高价氧化物对应水化物酸性最
7、高价氧化物对应水化物酸性强弱；强弱；（4）单质间的）单质间的置换置换反应。反应。 通过碱金属及卤族元素原子结构及其通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，了元素的性质，同主族元素从上到下，元同主族元素从上到下，元素的素的 性逐渐增强，性逐渐增强， 性逐渐性逐渐减弱。减弱。同主族元素其单质和化合物的性质同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。既具有相似性，又具有递变性。小结小结金属金属非金属非金属1、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物
8、的叙族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（述，正确的是（ ）A、与、与H2化合能力：化合能力： At2 I2B、砹在常温下为白色固体；、砹在常温下为白色固体；C、砹原子的最外电子层上有、砹原子的最外电子层上有7个电子；个电子；D、AgAt易溶于水。易溶于水。C2、向含有、向含有NaBr和和KI的混合溶液中通入过的混合溶液中通入过量量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（物质，最后剩下的物质是（ ）A、NaCl和和 KI B、 KCl和和NaClC、 NaCl、KCl和和I2D、 NaCl、 KCl、 I2和和Br2 B 氰氰(CN)2 、硫氰、硫氰(SCN)2的化学性质和卤的化学性质和卤素素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：很相似，化学上称为拟卤素，如：(CN)2 + H2O = HCN + HCNO 试写出试写出(SCN)2与与KOH溶液和溶液和H2O反应的化反应的化学方程式？学方程式？(SCN)2 + 2KOH = KSCN + KSCNO + H2O(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO
