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1、物质的量浓度计算复复 习习 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算例例1 1在在标标准准状状况况下下，11.2LNH11.2LNH3 3溶溶于于水水，配配成成400mL400mL溶溶液液，此此氨氨水水物物质质的量浓度为多少？的量浓度为多少？例例2 2. . 如如何何用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配配制制2.52.5升升0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？1.25mol/L取取143g配制
2、溶液的计算配制溶液的计算【例例3 】在在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有10.95g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。解：解： n (HCl) = 10.95g 36.5g/mol = 0. 3 molV (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.3 mol 0.2L = 1.5 mol/L 答：答： 这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 1.5 mol/L配制溶液的计算配制溶液的计算【例例4 】计算配制计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的质量。的质量。V (NaOH) = 5
3、00mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液溶液需需NaOH 2g 。解：解：配制溶液的计算配制溶液的计算【例例5 】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，得到密度为水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。的氨水。求此氨水的物质的量浓度。求此氨水的物质的量浓度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) =
4、20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流如果将如果将5ml浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得稀硫酸得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质的量相等吗的量相等吗?能说出你的理由吗能说出你的理由吗?浓溶
5、液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等：质的物质的量相等： C1V1=C2V2 溶液稀释的计算溶液稀释的计算【例例6 】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：不变，故有： C1V1 = C2V
6、2 ( 体积单位相同则可）体积单位相同则可）【例例7 】 配制配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.84g/mL1.84g/mL的浓硫的浓硫酸（酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？根据稀释前后溶质质量相等根据稀释前后溶质质量相等, ,应有应有: :V V. .1.841.84. .98%98%= =0.5x1x980.5x1x98V V= = 27.2ml答答:需要这样的浓硫酸需要这样的浓硫酸27.2ml有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算1 1、20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H H2222
7、O O1111）溶液）溶液200200克稀释到克稀释到1 1升，其物质的量浓升，其物质的量浓度将是多少？度将是多少？ 2 2、将、将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加的硫酸溶液加水稀释到水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少，其体积为多少毫升？毫升？ 342克/摩0.12mol/L40ml混合溶液物质的量浓度的计算混合溶液物质的量浓度的计算【例例7 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略的物质的量浓度（设溶液体积变
8、化忽略不计）。不计）。C (Cl-) = 50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶液中Cl- 的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：1 1、 2 2 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200L200L和和4 4 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100L100L混混合合，求求：混混合合后后溶溶液中盐酸的物质的量浓度。液中盐酸的物质的量浓度。由由:C3V3 = C1V1+C2V2 2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)C= 2.67mol/L答答:混合
9、后溶液中盐酸的物质的量浓混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为度为2.67mol/L 。练习练习2 2、2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐酸200L200L和和4 4 mol/Lmol/L的硫酸的硫酸100L100L混合，则混合混合，则混合后溶液中后溶液中H H+ +的物质的量浓度是的物质的量浓度是多少？多少？ 4mol/L练习练习物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析分析 】设溶液的体积为设溶液的体积为1L ，溶液的质，溶液的质量分数为量分数为 ，密度为，密度为 g/cm3，溶质的摩溶质的摩尔质量为尔质量为 M g/mol则有：则有： C = 而而 = C mo
10、l/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度与物质的量浓度与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算的换算必须以密度为桥梁。必须以密度为桥梁。 1000mL g/cm3 M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100%物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、98%的密度为的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为
11、答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L2 2、37%37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3，求，求其物质的量浓度？其物质的量浓度？ =12.06mol/LCHCl=1000x1.19x37%36.5答答:盐酸的物质的量浓度是盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算2 2、试求浓度为、试求浓度为32%32%，密度为，密度为1.2g/mL1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物质的量浓度？ 3 3、98%98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，求其物
12、质的量浓度？求其物质的量浓度？ 6.09mol/L18.4mol/L有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算1、中和、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要溶液，需要多少升的多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1
13、 mol /L)( x )x = 0.25L有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 2 2中中和和1 1升升0.5 0.5 mol/LNaOHmol/LNaOH溶溶液液，需需要多少升要多少升1 mol/LH1 mol/LH2 2SOSO4 4溶液？溶液？3 3中中和和50mL 50mL 2 2 mol/LHNOmol/LHNO3 3溶溶液液共共用用去去了了NaOHNaOH溶溶液液80mL80mL，求求此此NaOHNaOH溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度和和溶溶质质的的质质量量分分数数。（NaOHNaOH溶溶液液的的密密度度为为1 105g/mL05g/mL）0.025L1.25mol/L，4
14、.76%4 4、配制、配制500mL0500mL02 mol/L2 mol/L硝酸溶液，需硝酸溶液，需要密度为要密度为1 14g/cm4g/cm3 3的的65%65%的硝酸多少的硝酸多少毫升？毫升？5 5、在、在VmLMgBrVmLMgBr2 2溶液中含有溶液中含有m gm g的的MgMg2+2+，求，求MgMg2+2+、MgBrMgBr2 2、BrBr的物质的量浓的物质的量浓度？度？ 6 6、工业烧碱、工业烧碱2g2g，制成，制成500mL500mL溶液，取溶液，取25mL25mL可与可与0 01 mol/L1 mol/L盐酸盐酸20mL20mL完全中完全中和，求烧碱的纯度？和，求烧碱的纯度
15、？ 6.9ml41.7m/v 83.3m/v80%随堂检测随堂检测 欲欲配配制制1 1 mol/Lmol/L的的氢氢氧氧化化钾钾溶溶液液250mL250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后后将溶液沿将溶液沿 移入移入 mLmL的容量的容量瓶中。瓶中。1414烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250随堂检测一随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否中，在操作过程
16、中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓度偏浓度偏 ，应该，应该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖， ，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 _中并贴好标签。中并贴好标签。 2323偏低偏低1212厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶3 3、配制、配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液，溶液，需要
17、密度为需要密度为1.84g/mL1.84g/mL的浓硫酸的浓硫酸（98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？根据稀释前后溶质质量相等根据稀释前后溶质质量相等, ,应有应有: :V V. .1.841.84. .98%98%= =0.5x1x980.5x1x98V V= = 27.2ml答答:需要这样的浓硫酸需要这样的浓硫酸27.2ml有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算1 1、20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶液）溶液200200克稀释到克稀释到1 1升，其物质的量浓升，其物质的量浓度将是多少？度将是多少？ 2 2、将、将1010毫升毫升2 mol/L
18、2 mol/L的硫酸溶液加的硫酸溶液加水稀释到水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少，其体积为多少毫升？毫升？ 342克/摩0.12mol/L40ml有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算5. 5.有有关关两两种种不不同同浓浓度度溶溶液液混混合合的的计计算算 C C3 3V V3 3 = C= C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 混合前后溶质的物质的量总和不变混合前后溶质的物质的量总和不变 6. 6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算1 12 2 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液200mL200mL和和4
19、 4 mol/Lmol/L的的盐盐酸酸溶溶液液100mL100mL混混合合，求求：混混合合后后溶液中盐酸的物质的量浓度。溶液中盐酸的物质的量浓度。由由:C3V3 = C1V1+C2V2 2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)C= 2.67mol/L答答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为度为2.67mol/L 。2 2、2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐酸200mL200mL和和4 4 mol/Lmol/L的硫酸的硫酸100mL100mL混合，则混合混合，则混合后溶液中后溶液中H H+ +的物质的量浓度是多的物质的量浓度是多少？少？ 答答:混合后溶液中混合后溶液中H+的物质的量浓的物质的量浓度是度是4mol/L练习练习CH+= 1 1把把19.619.6克克H H2 2SOSO4 4配配成成200ml200ml稀稀H H2 2SOSO4 4，其其物物质质的的量量浓度为多少？浓度为多少？19.619.6克硫酸物质的量为：克硫酸物质的量为： n=n= =0.2mol=0.2mol=1mol/L19.6g98g/molCH2SO4=0.2mol0.2L答答:它的物质的量浓度是它的物质的量浓度是1mol/L练习练习练习练习
