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1、氢氧化铝的弱酸性和弱碱性 (第三课时) 教学目标：1、 掌握氢氧化铝的化学性质2、 理解反应和图像之间的联系3、 学会利用图像分析问题教学难点：1、 氢氧化铝的化学性质2、 利用图像分析问题课前复习铝的性质和氢氧化铝的制备1. 2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2 （2 Al2 Al2OH2OH2H2H2 2O O2AlO2AlO2 23 H3 H2 2）2. Al2. Al2 2O O3 36HCl6HCl2AlCl2AlCl3 33H3H2 2O O （ Al Al2 2O O3 36H6H2Al2Al3+3+3H3H2 2O
2、O ）3. Al3. Al2 2O O3 32NaOH2NaOH2Na AlO2Na AlO2 2H H2 2O O （AlAl2 2O O3 32OH2OH2 AlO2 AlO2 2H H2 2O O ） 4.4.实验制取实验制取AlAl（OHOH）3 3： AlCl AlCl3 33NH3NH3 3H H2 2O O Al Al（OHOH）3 33NH3NH4 4ClCl（ Al Al3 33 NH3 NH3 3H H2 2O O Al Al（OHOH）3 3 3NH 3NH4 4 ） 一、氢氧化铝的两性 AlAl（OHOH）3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O
3、 Al Al（OHOH）3 33H3H Al Al3 33H3H2 2O O 1.氢氧化铝的碱性应用：胃药：胃舒平（中和胃酸）思考：氢氧化铝的碱性的强弱结论：氢氧化铝有弱碱性开始是铝离子与氢氧根结合生成氢氧化铝，当碱过量后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶的物质，沉淀消失2.氢氧化铝的酸性实验探究 取少量硫酸铝溶液，向其中加入氢氧化钠溶液至过量现象总结开始有白色沉淀生成，当氢氧化钠溶液过量后沉淀消失结论小结小结：1.Al（OH）3的制备不可以使用强碱 2.Al（OH）3具有两性：弱酸性和弱碱性 Al Al3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3
4、3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O（一）向（一）向AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH至过量至过量2 2、实验现象、实验现象n n沉淀沉淀V VNaOHNaOH0 1 2 3 40 1 2 3 4A A溶液中先出现白色沉淀，溶液中先出现白色沉淀，继续滴加继续滴加NaOHNaOH溶液沉淀溶液沉淀溶解。溶解。 Al Al3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 33 3、图像图像1、反应离子方程式、反应离子方程式O-AA-4 Al(OH) Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -
5、+2H+2H2 2O O二、铝的图像专题 向向1L1mol/L1L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中逐渐加入浓度溶液中逐渐加入浓度为为2mol/L2mol/L的的NaOHNaOH溶液，若产生溶液，若产生39g39g白色沉淀，白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（则加入的溶液的体积可能为（ ）A. 300mL B. 750mL C. 1500mL D. 1750mLA. 300mL B. 750mL C. 1500mL D. 1750mL课堂练习课堂练习BD 0.5mola b n n沉淀沉淀V VNaOHNaOH0 0A A 1mol（二）向（二）向AlAl3+3+、MgMg2+2+溶
6、液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH至过量至过量2 2、实验现象、实验现象n n沉淀沉淀V VNaOHNaOH0 0出现白色沉淀，出现白色沉淀，沉淀部分溶解。沉淀部分溶解。AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3 Mg Mg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 23 3、图像图像1、反应离子方程式、反应离子方程式A AB BO-AA-BA-BAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O On n沉淀沉淀V VNaOH/mlNaOH/ml0 0 50 6050 60课堂练习课堂练习A向Al3+、
7、Mg2+溶液中滴加NaOH至过量,出现如图所示的变化，求原混合液中Al3+、Mg2+ 的物质的量之比（ ）A、1 ：1 B、 1 ： 2 C、2 ：3 D、 2 ： 1（三）向（三）向NaNaAlOAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液至过量溶液至过量n n沉淀沉淀V VHCl HCl 0 1 2 3 40 1 2 3 4A A1 1、实验现象：、实验现象：溶液中先出现白色沉淀，溶液中先出现白色沉淀，继续滴加继续滴加HClHCl溶液沉淀溶解。溶液沉淀溶解。AlOAlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 33 3、图像图像2、反应离子方程式、反应离子方程式Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ += = AlAl3+ 3+ +3H+3H2 2O O【实验探究实验探究】向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量Al3+AlO2-Al( (OH) )3(1(1) )(2(2) )(3(3) )(4(4) )(5(5) )(6(6) )铝三角铝三角小结：小结：
