《高中化学 学业水平测试知识点复习各章节课件 人教版必修1氮》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 学业水平测试知识点复习各章节课件 人教版必修1氮（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、了解氮及其重要化合物的物理性质了解氮及其重要化合物的物理性质了解氮气的稳定性，知道其用途了解氮气的稳定性，知道其用途了解二氧化氮与水的反应了解二氧化氮与水的反应了解氨气与水、与酸的反应了解氨气与水、与酸的反应了解氨水的成分及氨水的不稳定性了解氨水的成分及氨水的不稳定性了解铵盐易溶于水、受热分解、了解铵盐易溶于水、受热分解、 与碱反应等与碱反应等了解浓硝酸的强氧化性，了解浓硝酸的强氧化性， 分别与分别与CuCu、C C的反应的反应认识工业上生产硝酸的原理认识工业上生产硝酸的原理氮氮及及其其化化合合物物u1.物质性质物质性质：空气的重要组成成分，：空气的重要组成成分， 无色无色 难溶于水难溶于水
2、一一. .氮氮 气气u2.化学性质化学性质氮气的电子式：氮气的电子式：性质稳定性质稳定N2 + O2 = 2NO （无色，不溶于水）（无色，不溶于水）放电或高温放电或高温N2 + 3H2 2NH3 (工业合成氨工业合成氨) )二二.氮氮的的氧氧化化物物一氧化氮一氧化氮(NO)(NO)与二氧化氮与二氧化氮(NO(NO2 2) )u1.物理性质物理性质NO是无色无味的是无色无味的有毒有毒气体气体, ,难溶难溶于水于水NO2：红棕色有刺激性味：红棕色有刺激性味有毒有毒气体，气体， 溶于水，并与水反应：溶于水，并与水反应：u2.化学性质化学性质2NO + O2 = 2NO2 无色无色 红棕色红棕色3N
3、O2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制硝酸）（工业制硝酸）二二.氮氮的的氧氧化化物物一氧化氮一氧化氮(NO)(NO)与二氧化氮与二氧化氮(NO(NO2 2) )u3.3.氮氧化物对大气的污染氮氧化物对大气的污染P45P45(1)(1)来源来源(2)(2)危害危害NONO2 2和和SOSO2 2是形成酸雨是形成酸雨（PHPH值小于值小于5.65.6）的主要物质的主要物质 N2 + O2 NO NO2 HNO3( (雷雨发庄稼雷雨发庄稼) )NONO是造成光化学烟雾的主要原因是造成光化学烟雾的主要原因三三. .硝硝酸酸l纯纯HNO3是是无无色、易色、易挥发挥发, ,有有刺激性刺激性气味
4、的液体气味的液体 l能与水能与水任意比互溶任意比互溶. . 1.1.物理性质物理性质2.2.化学性质化学性质l(1)(1)强氧化性强氧化性与金属反应与金属反应Cu + 4HNO3 (浓浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O。3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O硝酸表现硝酸表现强氧化性强氧化性和和酸性酸性常温下常温下，浓浓硝酸能使铁和铝的表硝酸能使铁和铝的表面形成致密的氧化膜，发生面形成致密的氧化膜，发生钝化钝化三三. .硝硝酸酸与非金属反应与非金属反应C + 4HNO3(浓浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O.浓硝酸只表现浓硝酸只表现强
5、氧化性强氧化性l(2)(2)硝酸不稳定性硝酸不稳定性 ( (光照光照) )4HNO3 =4NO2 + O2 + 2H2O u硝酸保存棕色试剂瓶中硝酸保存棕色试剂瓶中u因溶有分解产生因溶有分解产生NO2使硝酸使硝酸 显黄色显黄色三三. .硝硝酸酸3.3.硝酸的制备硝酸的制备N2 + 3H2 2NH3 (工业合成氨工业合成氨) )4NH35O2=4NO6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO四四. .氨氨l无色有刺激性味的气体，无色有刺激性味的气体，l极易溶于水（极易溶于水（1:700）（）（喷泉试验喷泉试验）l易液化易液化1 1NHNH3 3物理性
6、质：物理性质：2 2氨的化学性质：氨的化学性质： （1）NH3与水的反应与水的反应 NH3 + H2O =NH3 .H2O=NH4+ + OH-氨水成分及性质氨水成分及性质 成分：分子：成分：分子：NH3 NH3H2O H2O ； 离子：离子： NH4+ OH液氨液氨 NH3 显弱碱性显弱碱性（3）NH3与与O2的反应（还原性）的反应（还原性） 4NH35O2=4NO6H2O (是工业生产硝酸的基础反应是工业生产硝酸的基础反应) 四四. .氨氨（2 2）NHNH3 3与盐酸的反应与盐酸的反应 NHNH3 3 + HCl + HCl = NH = NH4 4ClCl 氨气与硫酸反应氨气与硫酸反应
7、3 3NHNH3 3的实验室制法：的实验室制法： 制备原理制备原理四四. .氨氨收集收集：向下排空气：向下排空气 干燥干燥：碱石灰。：碱石灰。检验检验：用湿润的红色石蕊试：用湿润的红色石蕊试纸变蓝纸变蓝 装置装置2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O4.4.氨的用途氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂生产化肥、农药、炸药和致冷剂五五.铵铵盐盐 l铵盐都是铵盐都是离子化合物离子化合物，能溶于水。，能溶于水。 l主要化学性质：主要化学性质：1 1铵盐受热易分解：铵盐受热易分解：NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 2 2铵盐与碱的反应
8、：铵盐与碱的反应： NH4 + OH- NH3 +H2O 实验室可利用这个性质来检验实验室可利用这个性质来检验NHNH4 4 的存在的存在2、下列盛放试剂的方法，错误的是、下列盛放试剂的方法，错误的是 （ ）（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中）把氢氟酸放在玻璃瓶中1下列物质中不会因见光而分解的是下列物质中不会因见光而分解的是AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO3巩固练习巩
9、固练习3实验室里可按右图所示的装置干实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体燥、储存气体M，多余的气体可用，多余的气体可用水吸收，则水吸收，则M是（是（ ）ANH3 BCO CCH4 DHCl4当粘有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液当粘有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的四片玻璃片时，会产生白烟的是（的四片玻璃片时，会产生白烟的是（ ）A浓硝酸浓硝酸 B浓硫酸浓硫酸 C浓盐酸浓盐酸 D浓烧碱浓烧碱5现有下列物质：现有下列物质：氯水，氯水，氨水，氨水，浓硝酸，浓硝酸，氢氧化钠，氢氧化钠，液溴。其中必液溴。其中必须保存在棕色瓶里的是须保存在棕色瓶里的是A.全部全部B. C.只有只有D.6在右图装置
10、中，烧瓶中充满干燥气体在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的，烧杯中的液体液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则瓶，则a和和b分别是（分别是（）7将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）增加的是（）A浓硫酸浓硫酸B稀硫酸稀硫酸C浓盐酸浓盐酸D浓硝酸浓硝酸8下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O29检验氨气可选用（）检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸10在下列反应中，在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）酸性的是（）AH2S2HNO3 S2NO2十十2H2OBCuO2HNO3 Cu（NO3）2十十H2OC4HNO3 4NO2十十O2十十2H2OD3Cu8HNO3 3Cu（NO3）22NO十十4H2O
