《高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件.ppt（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元水溶液中的离子平衡第八单元水溶液中的离子平衡第第1 1节弱电解质的电离节弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡及其影响因素-3-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组落实基础落实基础1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的v-t图像如图所示。-4-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.弱电解质的电离平衡特征 -5-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。(2)外因:温度:升高温
2、度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原因是电离过程是吸热过程;降低温度,电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动,电离程度减小。浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。因而,弱电解质溶液浓度越大,其电离程度越小,但其电离常数K不变。-6-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组同离子效应:若向弱电解质溶液中加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,则弱电解质的电离度减小(填“增大”或“减小”)。例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动,电离程度减小,c(H+)减
3、小,溶液的pH增大。离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与该弱电解质的离子结合的离子,则弱电解质的电离程度增大(填“增大”或“减小”)。例如:醋酸溶液中加入NaOH,平衡右移,电离程度增大。-7-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组规律点拨(1)影响弱电解质电离平衡的因素可归纳为:温度、浓度、pH、同离子效应、离子反应效应。弱电解质的电离平衡中,改变外界条件时,可依据“加谁谁大”“减谁谁小”的原则进行分析。即加入参与平衡的某种微粒,再次达到平衡时其浓度一定增大,减少参与平衡的某种微粒,再次达到平衡时其浓度一定降低。(2)弱电解质电离平衡符合“越稀越电离,越热越电离”规律。-8-考点一考点二
4、基础梳理考点突破高考微题组考查角度一电离平衡的特征例例1下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A.电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度相等B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后,分子的浓度和离子的浓度相等 答案解析解析关闭 答案解析关闭-9-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导在用化学平衡移动原理分析处理弱电解质的电离平衡问题时,应深刻理解勒夏特列原理:平衡向“减弱”这种改变的方向移动。例如在CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,尽管电离平衡
5、向右移动,但平衡时溶液中CH3COOH分子浓度仍然比原来的大;加水稀释CH3COOH溶液,尽管促进了电离,但溶液中的c(H+)仍然减小。-10-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度二电离平衡的影响因素例例20.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物质能使该电离平衡正向移动的是 。A.NaOH固体B.冰醋酸C.1molL-1盐酸D.CH3COONa固体E.水 答案解析解析关闭 答案解析关闭-11-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导与弱电解质电离有关的常见误区(1)酸的强弱与其溶液导电能力的强弱不一定一
6、致,不能误认为强酸溶液的导电能力一定强。溶液的导电能力决定于溶液中离子浓度和所带电荷的多少。(2)中和碱的能力易混淆两个前提条件,相同体积相同浓度的两种酸溶液比较与相同体积相同pH的两种酸溶液比较,结论不同。(3)同pH的两种酸溶液与活泼金属反应时,易混淆开始时产生H2的速率与整个过程速率。(4)弱电解质稀溶液稀释过程中,溶液中离子浓度不一定都减小,如弱酸溶液稀释时,溶液中c(OH-)增大。-12-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(5)弱电解质电离平衡右移,电离常数不一定改变,如温度不变,向醋酸溶液中加入醋酸平衡右移,电离常数不变。(6)醋酸溶液中加入CH3COONa,抑制醋酸的电离。不
7、能误认为CH3COONa水解呈碱性,促进醋酸的电离。(7)对弱酸溶液,误认为电离常数越大,溶液的酸性越强,这是缺少“相同温度、相同浓度”这个条件所致。-13-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(2015重庆理综)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25时,0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 答案解析解析关闭 答案解析关闭-14-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点二电离常
8、数 -15-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.电离常数的特点(1)弱电解质的电离常数只与温度有关,与浓度无关。由于电离过程为吸热过程,所以升高温度,K值增大。(2)相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越容易电离,所对应的溶液的酸碱性越强。(3)多元弱酸是分步电离的,每一步电离都有各自的电离常数。各级电离常数逐级减小且一般相差很大。Ka1Ka2,故以第一步电离为主,H+主要由第一步电离产生。3.电离常数的意义弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下,当弱酸的浓度相同时,电离常数越大,弱酸的电离程度就越大,弱酸的酸性越强,溶液中的氢离子浓度也越大。-16-考点一
9、考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度一电离常数的应用例例1(2014山东理综)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c()=c(CH3COO-) 答案解析解析关闭 答案解析关闭-17-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系,解题时要注意根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解来比较溶液中离子浓度
10、的大小。-18-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组 答案解析解析关闭 答案解析关闭-19-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组-20-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组-21-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组-22-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(2015海南化学)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是() 答案解析解析关闭乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离常数:CH3COOH7,则说明HA是弱酸;若pH=7,则说明HA是强酸。(3)从是否完全
11、电离的角度探究。配制一定物质的量浓度如0.1molL-1HA溶液,测其pH,若pH1,则说明HA是弱酸;若pH=1,则说明HA是强酸。(4)从电离平衡移动的角度探究。将一定pH的酸(或碱)溶液稀释100倍,测定pH的变化。向HA溶液中加入NaA晶体,溶液中的pH变化的是弱酸。-25-例例某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。甲:称取一定质量的HA配制0.1molL-1的溶液100mL;25时,用pH试纸测出该溶液的pH为pH1,由此判断HA是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;各取相同体积的上
12、述pH=1的溶液分别装入两支试管,同时加入纯度相同的过量锌粒,观察现象,即可得出结论。-26-丙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL,加水稀释至100mL;25时,用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3,即可得出结论。(1)在甲方案的第步中,必须用到的标有刻度的仪器是。(2)甲方案中,判断HA是弱电解质的依据是。乙方案中,能说明HA是弱电解质的选项是(填字母选项)。A.开始时刻,装盐酸的试管放出H2的速率快B.开始时刻,两支试管中产生气体速率一样快C.反应过程中,装HA溶液的试管中放出H2的速率快
13、D.反应结束后,装HCl溶液的试管中放出H2的质量少-27-(3)丙方案中,能说明HA是弱电解质的依据是pH2(填“”“1CD(3)7,证明HA为弱酸解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要有刻度的仪器有:用于配制溶液的100mL容量瓶、用于稀释溶液的烧杯、用于称量的托盘天平。(2)如果HA是强电解质,则0.1molL-1HA溶液的pH1=1;如果HA是弱电解质,则pH11;乙方案:A项,开始时刻,两种酸中氢离子浓度相等,则反应生成氢气的速率相等,且不能说明HA是弱电解质,故错误;B项,开始时刻,两支试管中产生气体速率一样快,不能说明HA的电离程度,故错误;-29-C项,反应过程中,装HA溶
14、液的试管中放出H2的速率快,说明随着反应的进行,HA中的氢离子浓度大于HCl,则HA中存在电离平衡,所以HA是弱电解质,故正确;D项,反应结束后,装HCl溶液的试管中放出H2的质量少,说明HA中酸的物质的量大于HCl,所以HA中存在电离平衡,则HA是弱电解质,故正确;(3)相同pH的HA和HCl,稀释相同的倍数,如果稀释后盐酸溶液的pH大于HA,则HA是弱电解质,即pH27。配制NaA溶液,如果溶液的pH7,则该HA为弱酸。-30-对点训练对点训练1.(1)在仅有0.1molL-1的HA溶液和0.1molL-1的NaA溶液两种试剂的条件下,甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器,分
15、别做了两个最简单的实验,证明了某酸(HA)属于弱电解质。甲同学测定了0.1molL-1的HA溶液的pH。试简述测定溶液pH的实验操作过程:。乙同学测定了0.1molL-1的NaA溶液的pH。若,则证明某酸(HA)属于弱电解质。-31-(2)用0.10molL-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)。滴定达到终点的实验现象是。在其他操作无误时,以下操作对所测待测液的浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A.向锥形瓶中加入待测盐酸前,用待测盐酸润洗锥形瓶23次:。B.达到滴定终点后,俯视观察滴定管读数:。 答案解析解析关闭A.向锥形瓶中加入待测盐酸前,用待测盐酸润洗锥形瓶2
16、3次,使加入氢氧化钠溶液的体积增大,则测定溶液的浓度偏大。B.达到滴定终点后,俯视观察滴定管读数,导致读出氢氧化钠溶液的体积偏小,则测定盐酸浓度偏小。 答案解析关闭(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的pH试纸上,与比色卡对照,读出溶液的pH所测溶液的pH大于7(2)当滴入最后1滴氢氧化钠溶液时,溶液由无色变为粉红色,且半分钟不褪色偏大偏小-32-2.为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂在室温下进行实验:0.010molL-1氨水、0.1molL-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010molL
17、-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“正确”或“不正确”),并说明理由:。(2)乙取出10mL0.010molL-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3H2O是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?(用“等式”或“不等式”表示)。-33-(3)丙取出10mL0.010molL-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,溶液显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质?(填“能”或“否”),并说明原因:。(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理
18、又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质:。-34-答案:(1)正确若是强电解质,则0.010molL-1氨水中c(OH-)应为0.010molL-1,pH=12(2)7a-2ba(3)浅能0.010molL-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,原因是使NH3H2O的电离平衡(4)取一片pH试纸,用玻璃棒蘸取0.1molL-1NH4Cl溶液,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡比较,测出pH7(方案合理即可)-35-解析:(1)若NH3H2O是强电解质,则0.010molL-1氨水中c(OH-)应为0.010molL-1,pH=12。用pH试纸测出0.010molL-1氨水的pH为1
19、0,说明NH3H2O没有完全电离,应为弱电解质。(2)若NH3H2O是强电解质,加入蒸馏水稀释至1000mL,其pH=a-2。因为NH3H2O是碱性弱电解质,不能完全电离,a、b应满足7a-2ba。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐,只需检验NH4Cl溶液的酸碱性,即可证明NH3H2O是弱电解质还是强电解质。-36-213465考点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1.(2015海南化学改编)10mL浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3 答案解析解析关闭H2SO4溶液
20、加入盐酸中,H+的物质的量增大,生成的氢气的量增大,A项错误;CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH,H+的浓度减小,反应速率减慢,但H+的物质的量不变,所以不影响H2生成量,B项正确;Zn与CuSO4溶液反应,生成Cu,Zn和Cu构成原电池,反应速率加快,C项错误;Na2CO3溶液与盐酸反应,消耗了部分H+,所以H2生成量减少,D项错误。 答案解析关闭B-37-213465 答案解析解析关闭 答案解析关闭-38-4312653.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:(1)O点为什么不导电:。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是。(3)
21、H+的物质的量最大的是(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的(填序号)。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体D.加水E.加CH3COONa固体F.加入锌粒 答案解析解析关闭(1)冰醋酸中无自由移动的离子,所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H+)有关,pH大则c(H+)小。溶液的导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离,醋酸溶液的导电能力越强,说明c(H+)越大。(3)溶液稀释过程中,电离平衡向电离方向移动,氢离子的物质的量增大。(4)若要使c(CH3COO-)增大,可以促进CH3COOH的电离平衡向
22、电离方向移动。A、B、C、D、F项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动,但是稀释占据了主导作用,导致c(CH3COO-)减小;E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制,但加入的CH3COONa能使c(CH3COO-)增大。 答案解析关闭(1)冰醋酸中无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF-39-4312654.(2015海南化学节选)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示);0.1molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中的浓度(填“增大”或“减小”)。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-40-653124考点二电离常数5.下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A.K越小,表示弱电解质电离能力越弱B.K与温度无关C.不同浓度溶液中的同一弱电解质,其K不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1K2K2K3,故D错误。 答案解析关闭A-41-6531246.已知25时有关弱酸的电离常数:由此可得出()A.对应钠盐溶液pH关系为:pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小 答案解析解析关闭 答案解析关闭
