《高中化学：2.1《共价键》课件（第二课时）（新人教选修3）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：2.1《共价键》课件（第二课时）（新人教选修3）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第二章 分子结构与性分子结构与性质质第一节第一节 共价共价键键 ( (第二课时第二课时) ) 某些共价键的键能某些共价键的键能二、键参数二、键参数1 1、键能：气态基态原子形成、键能：气态基态原子形成1mol1mol化学化学键释放的最低能量。通常取正值。键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，即形成化学键时放出键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。越稳定，越不容易被打断。1 1、键能：三键双键单键、键能：三键双键单键（注：键能不成倍数关系）（注：键能不成倍数关系）2 2、元素非金属性越强，、元素非金属性越强，HRHR键
2、键键能越大，键越稳定，与其他键能越大，键越稳定，与其他同种元素形成的键亦如此。同种元素形成的键亦如此。某些共价键键长某些共价键键长2 2、键长：形成共价键的两个原子、键长：形成共价键的两个原子之间的核距离。之间的核距离。键长越短，键能越大，键长越短，键能越大，共价键越稳定共价键越稳定共价半径：共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。3 3、键角：在原子数超过、键角：在原子数超过2 2的分子的分子中，两个共价键之间的夹角中，两个共价键之间的夹角多原子分子的键角一定多原子分子的键角一定,表明共价键的方向性表明共价键的方向性1、试试利利用用表表2l的
3、的数数据据进进行行计计算算，1 mo1 H2分分别别跟跟lmolCl2、lmolBr2(蒸蒸气气)反反应应，分分别别形形成成2mo1HCl分分子子和和2molHBr分分子子，哪哪一一个个反反应应释释放放的的能能量量更更多多?如如何何用用计计算算的的结结果果说说明明氯氯化化氢氢分分子子和和溴溴化化氢氢分分子子哪哪个个更更容容易易发发生生热热分分解解生生成成相相应的单质？应的单质？2N2、02、F2跟跟H2的的反反应应能能力力依依次次增增强强，从从键能的角度应如何理解这一化学事实键能的角度应如何理解这一化学事实?3通通过过上上述述例例子子，你你认认为为键键长长、键键能能对对分分子子的化学性质有什么
4、影响？的化学性质有什么影响？思考与交流思考与交流 CO分子和分子和N2分子的某些性质分子的某些性质 三、等电子原理：三、等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的许多性质是相近的 19191919年，年，langmuirlangmuir提出等电子原理：原子相提出等电子原理：原子相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成近。根据上述原理，
5、仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：的共价分子中，互为等电子体的是： 和和；和和；（2 2）此后，等电子原理又有发展。例如：短）此后，等电子原理又有发展。例如：短周期元素组成的物质中，与周期元素组成的物质中，与NONO2 2互为等电子互为等电子体的分子有体的分子有、。N2COCO2N2OO3SO2共共价价键键本质：本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：特征：具有饱和性和方向性具有饱和性和方向性成键方式成键方式键键特征特征电子云呈轴对称（如电子云呈轴对称（如s-ss-s键，键，s-ps-p键，键，p-pp-p键）键）”头碰头头碰头
6、”键键特征特征电子云呈镜面对称电子云呈镜面对称（如（如p-p p-p 键）键）”肩并肩肩并肩”规律规律共价单键共价单键 键键共价双键共价双键 1 1个个键，键，1 1个个键键共价三键共价三键 1 1个个键，键，2 2个个键键键参数键参数键能：键能越大，共价键越稳定键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数键角：描述分子空间结构的重要参数衡量共价键衡量共价键的稳定性的稳定性反馈练习反馈练习1 1、能够用键能的大小作为主要依据来、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（解释的是（ ）A A、稀有气体一般难以发生化学反应、稀有
7、气体一般难以发生化学反应B B、氮气的化学性质比氧气稳定、氮气的化学性质比氧气稳定C C、二氧化碳是一种直线型分子、二氧化碳是一种直线型分子D D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸性酸B2 2、能说明、能说明BFBF3 3分子中的分子中的4 4个原子处于同个原子处于同一平面的理由是（一平面的理由是（ ）A A、3 3个个BFBF键的键能相同键的键能相同B B、3 3个个BFBF键的键长相同键的键长相同C C、3 3个个BFBF键的键角均为键的键角均为120120D D、3 3个个BFBF键均为键均为键键C3、下列各说法中正确的是、下列各说法中正确的是 （ ）A
8、分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的元素周期表中的A族（除族（除H外）和外）和A族元族元素的原子间可能形成共价键素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为水分子可表示为HOH，分子中键角为，分子中键角为180DHO键键能为键键能为463KJ/mol，即，即18克克H2O分解分解成成H2和和O2时，消耗能量为时，消耗能量为2463KJB4 4、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 （ ）A A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固双原子分子中化学键键长越长，分
9、子越牢固C C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D D在同一分子中，在同一分子中，键要比键要比键的分子轨道重键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同叠程度一样多，只是重叠的方向不同A5 5、下列说法中不正确的是（、下列说法中不正确的是（ ）A A、双键、三键都有、双键、三键都有键键B B、成键原子间原子轨道重叠越多，共、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固价键越牢固C C、因每个原子未成对电子数是一定的，、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定故配对原子个数也一定D D、所有原子轨道在空间都有自己的方、所有原子轨道在空间都有自己
10、的方向性向性D6、下列共价键的键能按由小到大排列的是（、下列共价键的键能按由小到大排列的是（ ）ANCl NBr NFBHCl HS HPCSeH SH OHDCH NH OHCD7、某些化学键的键能如下表所示（、某些化学键的键能如下表所示（kJmol1）：）：（1）把）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要分解为气态原子时，需要 （填（填“吸收吸收”或或“放出放出”） KJ能量能量 （2）1mol H2 在在2mol Cl2中燃烧，放出的热量中燃烧，放出的热量 多少多少 KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是定的是 ，最不稳定的是，
11、最不稳定的是 ，形成的化合物，形成的化合物分子中，最稳定的是分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是，最不稳定的是 ，键键 HH BrBr II ClCl HCl HI HBr 键能键能 436193151247431299356吸收吸收 247 179 H2 I2 HCl HI （4）在一定条件下，）在一定条件下，1mol H2 与足量与足量的的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量分别反应，放出热量由多到少的是由多到少的是 。ACl2 Br2 I2 BI2 Br2 Cl2 （5）预测）预测1mol H2 在足量在足量F2 中燃烧中燃烧比在比在Cl2中放热中放热 。键键 HH BrBr II ClCl HCl HI HBr 键能键能 436193151 247431299356A 多多
