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1、江苏省江浦高级中学江苏省江浦高级中学20092009年度二轮专题训练:化学计算年度二轮专题训练:化学计算1、将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为A6.72B1.12C1.00D0.9862在t时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为gcm3,质量分数为,其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为a100%Va100
2、0a1000bmol L1C溶液中c(OH )molL1c(H)17VVB溶质的物质的量浓度c D上述溶液中再加入VmL 水后,所得溶液的质量分数大于0.53.将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)OOOOAV(CO2)BV(CO2)CV(CO2)DV(CO2)425时,某物质(无结晶水)溶解度为S g,其摩尔质量为 M gmol,饱和溶液密度为 d gcm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为1000dSdSAmolLBmolLM(S 100 )M(S 100 )10dSdSCmol
3、LDmolLM1000M(S 100 )5一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用 500mL0.6molL-1的 NaOH 溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A31B32C23D346某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是m(混合物)V(CO2)(标况)A盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物 9.2 g 时盐酸过量50mL 盐酸9.2g2.24L50mL
4、 盐酸15.7g3.36L50mL 盐酸27.6g3.36LD15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应7向一定体积的 BaCl2、AlCl3和 FeCl3的混合溶液 A 中,逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B。产生沉淀的物质的量n 和加入 B 体积 V 间的关系如右图所示,下列判断正确的是A加入 90mLB 时,A 中的金属离子沉淀完全B加入 110mLB时,沉淀物仅为 BaSO4CB 溶液中 c (Na2SO4)c (NaOH)=21DA 溶液中 c (AlCl3)c (FeCl3)=218、t时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却至t ,已
5、知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g,析出A晶体(不含结晶水)的质量依次为ag、bg、cg,则a、b、c三者的关系为Ac = a + bBc = 2baCc = a + 2bDc = 2ab9、200C 时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174gcm3,物质的量浓度为 4.0molL1,则下列说法不正确的是 A、250C 时,饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL1B、此溶液中 KCl 的质量分数为74.54.0100%1.1741000C、200C 时,密度小于 1.174gcm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D、将此溶液蒸发部分水,再恢复到200C 时,溶液密度一定大
6、于1.174gcm310、有一混合溶液,其中只含有 Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离) ,其中Cl-、Br-、I-的个数比为 234,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和 Br-的个数比为 31,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为(还原性 I-Fe2+Br-Cl-)A、71 B、72 C、73 D、7411Fe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末 ag,在加热条件下用足量CO 还原,得到金属混合物2.41g,将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g 白色沉淀,则 a 的数值为A7.41B3.21C2.46D3.5912某合金(仅含铜、
7、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu 的物质的量分数为 a,将其全部投入 50mLbmolL1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是:A若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解,且产生336mL 气体(标准状况) ,则 b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时,则 a 与 b 的关系为:b80y(1a)313镁铁混合物 49g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体 224L(假设气体全为 NO) ,则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的量是A10g
8、B8gC6gD12g14甲、乙两个研究小组,用以下两种方法由Cu 粉制 Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用 a g Cu 粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的 CuO 全部溶于适量的稀 HNO3溶液中,制得 Cu(NO3)2溶液。则消耗的 O2的物质的量是,消耗的HNO3的物质的量是(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中, 测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成 N2O4)。则消耗的 HNO3的物质的量是 mol。为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是 mol;若将生成的气体通入 NaOH
9、溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和 H2O,则生成 NaNO2的物质的量是 mol。15、取x g NaHCO3和 Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份, 将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中, 最后可得到 3.94g 沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸, 产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:(1) 加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为_L。 (2) 盐酸中 HCl 的物质的量浓度_。(3)将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物
10、质的量填入下表(有多少种填多少种)化学式物质的量(mol)(4)反应后的固体的成分(填化学式)_。 (5)x=_。16工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:2C4H105O2 4CH3COOH2H2O现用 58 吨丁烷为原料制取醋酸,求:(1)理论上需要标准状况下的空气_m3(设空气中 O2、N2的体积分数分别为 0.2、0.8) 。(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为_%。(3)若同时生产质量分数为 100%的冰醋酸 m1吨和质量分数为 50%的醋酸 m2吨,且一定条件m1m2 x,需补充水 y 吨,则 y 与 x 的关系式为_;若不补充水,则 m1m2_。参考答案:1、A 2、BC 3、C4、A5 、C 6、BD 7、D 8、B 9、D 10、C 11、B 12、AD 13、A14、 (1)a/128mola/32mol (2) a/16a/128b/44.815、(1)0。448(2)0。2(3) H2O0.005O2 0.00175(4) Na2CO3NaOH6.09g16 (1)2.8105(2)87 (3)Y=120/(2X+1)-18138t