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1、江苏省江浦高级中学江苏省江浦高级中学20092009年度二轮专题训练：化学计算年度二轮专题训练：化学计算1、将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为A6.72B1.12C1.00D0.9862在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是A溶质的质量分数为a100%Va100
2、0a1000bmol L1C溶液中c(OH )molL1c(H)17VVB溶质的物质的量浓度c D上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.53.将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)OOOOAV(CO2)BV(CO2)CV(CO2)DV(CO2)425时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为 M gmol，饱和溶液密度为 d gcm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为1000dSdSAmolLBmolLM（S 100 ）M（S 100 ）10dSdSCmol
3、LDmolLM1000M（S 100 ）5一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用 500mL0.6molL-1的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A31B32C23D346某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是m(混合物)V(CO2)(标况)A盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物 9.2 g 时盐酸过量50mL 盐酸9.2g2.24L50mL
4、 盐酸15.7g3.36L50mL 盐酸27.6g3.36LD15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应7向一定体积的 BaCl2、AlCl3和 FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B。产生沉淀的物质的量n 和加入 B 体积 V 间的关系如右图所示，下列判断正确的是A加入 90mLB 时，A 中的金属离子沉淀完全B加入 110mLB时，沉淀物仅为 BaSO4CB 溶液中 c (Na2SO4)c (NaOH)=21DA 溶液中 c (AlCl3)c (FeCl3)=218、t时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ，已
5、知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体（不含结晶水）的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为Ac = a + bBc = 2baCc = a + 2bDc = 2ab9、200C 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174gcm3，物质的量浓度为 4.0molL1，则下列说法不正确的是 A、250C 时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL1B、此溶液中 KCl 的质量分数为74.54.0100%1.1741000C、200C 时，密度小于 1.174gcm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C 时，溶液密度一定大
6、于1.174gcm310、有一混合溶液,其中只含有 Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离） ，其中Cl-、Br-、I-的个数比为 234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和 Br-的个数比为 31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为（还原性 I-Fe2+Br-Cl-）A、71 B、72 C、73 D、7411Fe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末 ag，在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g 白色沉淀，则 a 的数值为A7.41B3.21C2.46D3.5912某合金（仅含铜、
7、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu 的物质的量分数为 a，将其全部投入 50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物)。下列说法正确的是：A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336mL 气体（标准状况） ，则 b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则 a 与 b 的关系为：b80y(1a)313镁铁混合物 49g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体 224L（假设气体全为 NO） ，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是A10g
8、B8gC6gD12g14甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu 粉制 Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用 a g Cu 粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的 CuO 全部溶于适量的稀 HNO3溶液中，制得 Cu(NO3)2溶液。则消耗的 O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中， 测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO2转化成 N2O4)。则消耗的 HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入 NaOH
9、溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和 H2O，则生成 NaNO2的物质的量是 mol。15、取x g NaHCO3和 Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份， 将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中， 最后可得到 3.94g 沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸， 产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1） 加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为_L。 （2） 盐酸中 HCl 的物质的量浓度_。（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物
10、质的量填入下表（有多少种填多少种）化学式物质的量（mol）（4）反应后的固体的成分（填化学式）_。 （5）x=_。16工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H105O2 4CH3COOH2H2O现用 58 吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气_m3（设空气中 O2、N2的体积分数分别为 0.2、0.8） 。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为_%。（3）若同时生产质量分数为 100%的冰醋酸 m1吨和质量分数为 50%的醋酸 m2吨，且一定条件m1m2 x，需补充水 y 吨，则 y 与 x 的关系式为_；若不补充水，则 m1m2_。参考答案：1、A 2、BC 3、C4、A5 、C 6、BD 7、D 8、B 9、D 10、C 11、B 12、AD 13、A14、 （1）a/128mola/32mol (2) a/16a/128b/44.815、(1)0。448(2)0。2(3) H2O0.005O2 0.00175(4) Na2CO3NaOH6.09g16 (1)2.8105（2）87 （3）Y=120/（2X+1）-18138t
