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1、二、混合物的分离、提纯物质的分离和提纯物质的分离和提纯 1 1、物物质质的的分分离离是是把把混混合合物物的的各各种种成成分分分分开开，分分别别得得到到纯纯净净的的物物质质；物物质质的的提提纯纯是是把把物物质质中中所所含含的的杂杂质质除除去去，以以得得到纯净的物质。到纯净的物质。一、基本原理一、基本原理 2 2、物质提纯时原则、物质提纯时原则不能引入新杂质，若引入，必须进一步不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去除去提纯后物质成分不变（该成分的量若能提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）增多则更好）实验过程和操作方法简单易行实验过程和操作方法简单易行 归纳为归纳为“不增、不不增、不减、易
2、分、复原减、易分、复原” 【例例 】(2003(2003年年江江苏苏高高考考试试题题) )下下列列除除去去杂杂质质的的方方法正确的是法正确的是 A A除除去去N N2 2中中的的少少量量O O2 2：通通过过的的热热的的CuOCuO粉粉末末，收收集气体集气体 B B除除去去COCO2 2中中的的少少量量HClHCl：通通入入NaNa2 2COCO3 3溶溶液液，收收集集气体气体 C C除除去去FeClFeCl2 2溶溶液液中中的的少少量量FeClFeCl3 3：加加入入足足量量铁铁屑，充分反应后，过滤屑，充分反应后，过滤 D D除除去去KClKCl溶溶液液中中的的少少量量MgClMgCl2 2
3、：加加入入适适量量NaOHNaOH溶液，过滤溶液，过滤 【答案】【答案】C C 3 3、常用的分离和提纯的方法、常用的分离和提纯的方法 (1)(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法华、渗析等物理方法(2)(2)沉淀、沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。加热分解、洗气等化学方法。 固体（不溶）固体（不溶）一液体分离一液体分离例：除去粗例：除去粗盐中的泥沙中的泥沙操作要点：操作要点：（1）对折法折法折叠折叠滤纸后后紧贴漏斗壁，漏斗壁，用水打湿不出气泡用水打湿不出气泡为止，止，滤纸边缘低于漏斗；低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面加入漏斗的溶液面低于低于滤
4、纸边缘，即，即“一一贴两低三靠两低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与玻璃棒接触；玻璃棒与三三层滤纸处相接触；漏相接触；漏斗嘴斗嘴紧靠玻璃靠玻璃烧杯壁。杯壁。（3）加水，水面高于沉）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到淀，浸洗三次，达到净化沉淀。化沉淀。方法一、过滤（沉淀洗涤）方法一、过滤（沉淀洗涤）三、混合物的分离和提纯三、混合物的分离和提纯固体一液体固体一液体分离分离，例：，例：食食盐溶液的溶液的蒸蒸发结晶。晶。 固体一固体固体一固体（均溶）（均溶）分分离。例：离。例：KNO3，NaCl的的结晶晶分离。分离。操作要点：操作要点：（1）蒸）蒸发皿可直接受皿可直接受热。固。固
5、定在定在铁架台的架台的铁环上。上。（2）加）加热时用玻璃用玻璃棒不断地棒不断地搅动防止防止热液液溅出，出，发现溶液出溶液出现较多固体快干多固体快干时撤撤火。利用余火。利用余热将溶液将溶液蒸干。蒸干。方法二：蒸发和结晶方法二：蒸发和结晶适用范适用范围（混和（混和物）物）例：例：1、从石油、从石油中分中分馏出各出各馏分。分。 2、分离沸点不、分离沸点不同的液体同的液体（1）蒸）蒸馏烧瓶加瓶加热要要垫石棉网，温度石棉网，温度计水水银球放在支管口略向下的球放在支管口略向下的位置。位置。（2）冷凝管横放）冷凝管横放时头高尾低保高尾低保证冷凝液自然冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝下流，冷却水与被冷凝蒸气流向
6、相反。蒸气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。瓷片以防暴沸。方法三、蒸馏分馏方法三、蒸馏分馏蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷冷凝凝管管温度计温度计尾尾接接管管冷水冷水热水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！注意事项：注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。先打开冷凝水，再加热。 检查装置气密性检查装置气密性 操作原理：操作原理： 依据改变体系压强时产生依据改变体系压强时产生的
7、现象（如气泡的产生、水柱的形成、的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。封。 检查装置气密性检查装置气密性微热法微热法液差法液差法需要用水封住需要用水封住漏斗的下端才漏斗的下端才可检验可检验需要将导气管活塞关需要将导气管活塞关闭才可检验闭才可检验将两种互溶的液体分分开。将两种互不相溶开。将两种互不相溶的液体分开。的液体分开。例：用例：用CCl4将碘从碘将碘从碘水中萃取出来后，再水中萃取出来后，再分液分离分液分离（1）将溶液注入分）将溶液注入分液漏斗，溶液液漏斗，溶液总量量不超不超过其容其容积34，如，如图所示，两手所示，两手握住
8、分液漏斗、倒握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、分液漏斗并反复、用力振用力振荡。（2）把分液漏斗放）把分液漏斗放在在铁架台的架台的铁圈中圈中静置、分静置、分层。（3）打开旋塞，使）打开旋塞，使下下层液体流出。液体流出。方法三：萃取分液方法三：萃取分液振振荡荡静静置置分分液液4、渗析法、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的：如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。5、升华法：、升华法：分离易升华的物质。分离易升华的物质。 碘、萘的提纯碘、萘的提纯加热法加热法洗气法洗气
9、法化学实验的基本操作步骤：化学实验的基本操作步骤： 1、方案设计：、方案设计： 实验原理、反应条件实验原理、反应条件 仪器的选择与洗涤仪器的选择与洗涤 仪器装置的连接仪器装置的连接 气密性检查气密性检查 药品的药品的取用取用 加热方法的选择加热方法的选择 尾气的处理尾气的处理2、汇报结果、汇报结果写实验报告写实验报告一个完整的化学实验报告应包括的内容：一个完整的化学实验报告应包括的内容： 实验名称实验名称 实验目的实验目的 仪器装置的连接与药品仪器装置的连接与药品 实验操作步骤实验操作步骤 实验现象记录实验现象记录 实验结果与数据处理实验结果与数据处理实验实验 粗盐的提纯粗盐的提纯仪器仪器 ：
10、 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等架台，铁圈等 步步骤 现象象1溶解：称取溶解：称取4克粗克粗盐加到盛有加到盛有12mL水水的小的小烧杯中，用玻璃棒杯中，用玻璃棒搅拌使拌使氯化化钠充充分溶解分溶解 粗粗盐逐逐渐溶解，溶液溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好装好仪器，将器，将1中所得到的混中所得到的混合物合物进行行过滤。若。若滤液液浑浊，要再次，要再次过滤，直到，直到滤液澄清液澄清为止。止。 滤纸上有不上有不溶物残留，溶物残留，溶液澄清。溶液澄清。3蒸蒸发：将：将过滤后的澄清溶液后的澄清溶液转入蒸入蒸发皿，加皿，加热，并用玻璃棒，并用玻璃棒搅拌，防止液滴拌，防止液滴
11、飞溅。当出。当出现较多固体多固体时停止加停止加热，余，余热蒸干。蒸干。 蒸蒸发皿中皿中产生了白色固生了白色固体。体。实实例例BaCl2NaOHNa2CO3？不能引不能引入新的入新的杂质！杂质！我们要的是：我们要的是： NaCl杂质离子：杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+除杂步骤除杂步骤NaCl混混 合溶液合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的稍过量的NaOH溶液溶液稍稍过过量量的的BaCl2溶溶液液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的稍过量的Na2CO3溶液溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl调
12、节调节PH值至值至中性中性注意：注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显；过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。多种试剂时应考虑加入试剂顺序。例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正
13、确，那么：如果此方案正确，那么：（1）操作）操作可选择可选择_或或_仪器。仪器。（2）操作）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作）进行操作后，如何判断后，如何判断SO已除尽，方法是已除尽，方法是_。（4）操作）操作的目的是的目的是_，为什么不先过滤后加碳，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是酸钠溶液？理由是_。（5）操作）操作的目的是的目的是 。_。三、离子检验三、离子检验（取少量样品）（取少量样品）离子离子 所加所加试剂 现象象离子方程式离子方程式ClAgNO3,稀稀HNO3 产生生白色白色沉淀沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀稀HCl白色沉白色沉淀淀SO42-+Ba2+=BaSO4
