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1、北大新世纪邹城实验学校2024年高二第二学期期末考试化 学 试 题(考试时间：90分钟 总分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上
2、新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是ABCD2物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是A铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料BFeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板CCuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+D碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料3下列分子属于非极性分子的是ACO
3、SBHCHOCSO3DCH2Cl24下列实验操作或装置能达到目的的是选项AB实验操作或装置目的证明乙炔可使酸性溶液褪色制取晶体选项CD实验操作或装置目的验证对过氧化氢的分解有催化作用实验室制少量氨气5工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低的熔化温度。下列化学用语正确的是A为共价晶体B中子数为10的氟原子：C的结构示意图：D基态氧原子的价层电子轨道表示式：6下列有关和的说法错误的是A能与形成分子间氢键B与形成的中的配位数是4C转化为，其键角变小D中存在的配位键由氮原子提供孤电子对7工业上制备下列物质的生产流程合理的是A工业制硝酸：B生产硅：石英砂粗硅(纯)C工业制硫酸：S(固
4、)(气)(溶液)D由铝土矿冶炼铝：铝土矿8部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是Ac为黑色固体Ba与反应只生成dCg与h均含有键D可存在acdh的转化9有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是A丙酮分子(CH3COCH3)中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应BClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强C乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能10有机物A()能在酸性条件下水解生成B和C，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同。则A的结构可
5、能有A18种B16种C10种D12种11对于反应，下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢B上述反应的平衡常数表达式C其他条件不变，增加的用量，可以提高的转化率D该反应在任何条件下均可自发进行12通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向5 mL 0.1 molL-1 溶液中滴加几滴0.1 molL-1 NaCl溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴0.1 molL-1 NaI溶液，有黄色沉淀产生B将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇消去反应的产物为乙烯C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH呈碱性
6、，再加入新制的悬浊液，加热，产生砖红色沉淀蔗糖已经发生水解D分别测浓度均为0.1 molL-1 的和溶液的pH，后者大于前者结合能力：13X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与W同主族。下列说法正确的是A键角：WZWZB原子半径：XYC第一电离能：I1(Z)I1(Y)D氧化物对应水化物的酸性：YW14新型双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是AX为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜B放电时，N极电极反应式为C充电时，M极应与电源的负极相连D充电时总反应为15海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中
7、提取。下列有关说法不正确的是A“转化”后的溶液中主要含有和B用稀溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用C“富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示，其中距离每个最近的有4个D“氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍第II卷（非选择题 共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16（14分）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣主要含铁酸镓、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。已知：在酸性条件下不稳定，易转化为。常温下，“浸出液”中的金属离子对应的
8、氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。氢氧化物，。回答下列问题：(1)写出一条加快“浸出”速率的措施： 。(2)中铁元素的化合价为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 。(3)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为 。(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为 ，检验“滤液1”中是否含有的试剂为 (填名称)。(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为 。(6)“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为 (填化学式)。(7)闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立原子坐标系
9、，1号原子的坐标为。2号原子的坐标为 。闪锌矿型的GaN晶体密度为 。17（14分）无水常用于合成媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水，可选用的装置如图所示：已知：i熔融Sn与反应生成(无色液体)时放出大量的热，熔点为-33，沸点为114，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且易溶于。iiSn熔点为232；无水熔点为246、沸点为652，具有强还原性。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)从平衡移动的角度解释难溶于饱和食盐水的原因： 。(3)为了获得较纯的产品，当装置D处具支试管中 时，再点燃装置D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中
10、混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为 。装置E的收集器中收集到的液体略显黄色，原因是 。(4)装置F的作用是 ；若缺少装置F，则装置E的收集器中发生反应的化学方程式为 。(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为 (用含a、b、V的代数式表示)。18（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I以和为原料合成尿素。(1)有利于提高平衡转化率的措施是 (填序号)。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压(2)研究发现，合成尿素反
11、应分两步完成，其能量变化如下图所示：第一步：第二步：图中 。决定该反应速率是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。以和催化重整制备合成气：。(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。A容器中混合气体的密度保持不变B容器内混合气体的压强保持不变C反应速率：D同时断裂键和键由图可知，压强 (填“”“”或“=”，下同)；点速率 。已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的 (用含的代数式表示)
12、。电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：(4)阴极电极反应式为 。19（13分）扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)：已知：IIIIII(1)化合物A中官能团名称为 ；C物质的名称为 。反应的反应类型为 。(2)扁桃酸的结构简式为 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有 种。(5)参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛
13、()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。 答案一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415DBCDBCBBCBDCAAD二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16（14分）(1)适当加热、搅拌或增大稀硫酸浓度等（1分）(2) +3（1分） ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）(3)5.3（2分）(4) Zn2+（1分） 硫氰化钾（1分）(5)2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）(6)NaOH（1分）(7) （1分） （2分）17（14分）(1)（2分）(2)在水中存在化学平衡：，饱和食盐水中有较高浓度的，平衡逆向移动，故难溶于饱和食盐水（2分）(3)充满黄绿色气体（1分） （1分） 溶解了（2分）(4)防止装置G中产生的水蒸气进入装置E的收集器中（2分） （2分）
