《高中化学元素周期律课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学元素周期律课件（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.2.电电子按能量高低在核外分子按能量高低在核外分层层排布。排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐由内到外，能量逐渐渐升高升高1.核外核外电电子子围绕围绕着原子核在不同区域着原子核在不同区域(电电子子层层)作不作不规则规则的高速运的高速运动动一、原子核外电子的排布.核外核外电电子排布子排布图图.近近远远 低低高高 内内层层 排排满满 123 4 56 7KLMNOPQ.2n2 8 18 2 8 32 18 0 1 .思思维维拓展拓展:核外核外电电子的分子的分层层排布排布规规律有：律有：(1)(1)原原原原子子子子核核核核外外外外电电电电子子子子总总总总是是是是先先先先排排排排能能能
2、能量量量量最最最最低低低低的的的的电电电电子子子子层层层层，然然然然后后后后由由由由里里里里向向向向外外外外，依依依依次次次次排排排排布布布布在在在在能能能能量量量量逐逐逐逐步步步步升升升升高高高高的的的的电电电电子子子子层层层层即即即即排排排排满满满满了了了了KK层层层层才排才排才排才排L L层层层层，排，排，排，排满满满满了了了了L L层层层层才排才排才排才排MM层层层层; ;(2)(2)原子核外每个原子核外每个原子核外每个原子核外每个电电电电子子子子层层层层最多容最多容最多容最多容纳纳纳纳2 2n n2 2个个个个电电电电子子子子; ;(3)(3)原原原原子子子子最最最最外外外外层层层层
3、电电电电子子子子数数数数不不不不超超超超过过过过8 8个个个个电电电电子子子子(K(K层层层层为为为为最最最最外外外外层层层层不能超不能超不能超不能超过过过过2 2个个个个电电电电子子子子); );(4)(4)原原原原子子子子次次次次外外外外层层层层电电电电子子子子数数数数不不不不超超超超过过过过1818个个个个电电电电子子子子(K(K层层层层为为为为次次次次外外外外层层层层不能超不能超不能超不能超过过过过2 2个个个个电电电电子子子子) ) 。.电电子子层层层层内内电电子数子数粒子符号粒子符号 原子核原子核质质子数或核子数或核电电荷数荷数.核外核外电电不不子数子数.答案答案原子结构示意图中各
4、电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。.4分析离子分析离子结结构示意构示意图图，概括离子的核，概括离子的核电电荷数与核外荷数与核外电电子数的关系。子数的关系。 答案答案阳离子核外阳离子核外电电子数小于核子数小于核电电荷荷数，阴离数，阴离 子核外子核外电电子数大于核子数大于核电电荷数，荷数，其差其差值值均均为为它它们们所所带带的的电电荷数。荷数。.5原原子子形形成成阳阳离离子子或或阴阴离离子子后后，其其电电子子层结层结构构发发生了哪些生了哪些变变化？化？答答案案原原子子形形成成阳阳离离子子后后，要要减减少少一一个个电电子子层层，形形成成阴阴
5、离离子子后后电电子子层层数数不不变变，但但最最外外层层电电子子数数增增多多，它它们们都都达达到到了了稳稳定定结结构。构。. 填写教材P1415表格：科学探究一科学探究一.310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个个电电子子层层，随原子序数的增大，最外随原子序数的增大，最外层电层电子数目子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到个，而达到稳稳定定结结构构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个个电电子子层层，随原子序数的增大，最外随原子序数的增大，最外层电层电子数目由子数目由1个增加到个增加到8个，而达到个，而达到稳稳定定结结构构元素核外元素核外电电子排布情况子排布情况12号元素，
6、从号元素，从H到到He只有只有1个个电电子子层层，最外，最外层电层电子数目由子数目由1个个增加到到增加到到2个，而达到个，而达到稳稳定定结结构构.原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121818882周期性.元素原子元素原子半径半径数据数据.逐逐渐渐减小减小逐逐渐渐增增大大.原子序数原子序数 原子半径的原子半径的变变化化 310 1117 结论结论：随着原子序数的：随着原子序数的递递增，元素原增，元素原子半径呈子半径呈现现 变变化化。 逐逐渐渐减小减小逐逐渐渐减小减小周期性
7、.元素化合价.原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。 11F、O周期性周期性1.原子序数电子层数最外层电子数原子半径原子半径的的变变化化（不考不考虑虑稀有稀有气体元素）气体元素）最高或最低化合价的变化1 1 1 12 2 2 23 3 3 3101010101111111118181818结论1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5- 4 - 1 0随着原子序数的随着原子序数的随着原子序数的随着原子序数的递递递递增，元素原子的最外增，元素原子的最外增，元素原子的最外增，元素原子的最外层电层电层电层电子子子子数、原子半
8、径、化合价呈数、原子半径、化合价呈数、原子半径、化合价呈数、原子半径、化合价呈现现现现周期性变变变变化。化。化。化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大大小小+1 +7- 4 - 1 0.金属性与非金属性的金属性与非金属性的强强弱判断弱判断判断判断依据依据金属性金属性非金属性非金属性金属金属单质单质与水或酸反与水或酸反应应置置换换出出H2的的难难易易金属氧化物金属氧化物对应对应的水化物碱性的水化物碱性强强弱弱非金属非金属单质单质与与H2化合的化合的难难易及气易及气态态氢氢化物的化物的稳稳定性定性最高价氧化物最高价氧化物对应对应的水化物（最高的水化物（最高价含氧酸）的酸性价含氧酸）的酸性强
9、强弱弱.科学探究科学探究2：元表的性元表的性质质和原子序数和原子序数间间的关系。的关系。实验实验1：镁镁与水的反与水的反应应现现 象象化学方程式化学方程式未加未加热时热时无无现现象，加象，加热热溶液溶液变红变红色色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验实验2：镁镁和和铝铝与与盐盐酸的反酸的反应应MgAl现现 象象剧剧烈反烈反应应生成气体生成气体较较迅速反迅速反应应生成气体生成气体化学方程式化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 .金属元素性金属元素性质质NaMgAl单质单质和水（或酸）和水（或酸）的反的反应应情况情况最高价氧化物最高价氧化物对对应应水
10、化物碱性水化物碱性钠镁铝钠镁铝性性质质比比较较跟冷水跟冷水剧剧烈反烈反应应NaOH强强碱碱跟沸水反跟沸水反应应放放H2；跟酸；跟酸剧剧烈反烈反应应放放H2Mg(OH)2中中强强碱碱跟酸跟酸较为较为迅速反迅速反应应放放H2Al(OH)3两性两性氢氢氧化物氧化物结论结论：金属性：金属性 NaMgAl. 14Si 15P 16S 17Cl 对应对应氧化物氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性酸性强强弱弱单质单质与与H2反反应应条件条件气气态氢态氢化物及化物及稳稳定性定性氢氢化物水溶液的酸性化物水溶液的酸性结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中中强
11、强酸酸强强酸酸最最强强酸酸逐逐渐渐增增强强高温高温加加热热加加热热 点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐增增强强非金属性逐非金属性逐渐渐增增强强资资料料3：非金属性：非金属性质质的的变变化化规规律律通通过过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变变化情况如何？化情况如何？.11111818号元素性号元素性质质的的变变化中得出如下的化中得出如下的结论结论：Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素稀有气体元素金属性逐金属性逐渐渐减弱，非金属性逐减弱，非金属性逐渐渐增增强强元素周期律：元素周期律：元素
12、的性元素的性质质随着元素原子序数的随着元素原子序数的递递增而呈周期性的增而呈周期性的变变化。化。元素周期律是元素原元素周期律是元素原子的核外子的核外电电子排布的周期性子排布的周期性变变化的必然化的必然结结果。果。重点：同一周期元素，随核重点：同一周期元素，随核电电荷数增大，荷数增大，金属性逐金属性逐渐渐减弱，非金属性逐减弱，非金属性逐渐渐增增强强。. A A A A A A A族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大还原性增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强.三、元素周期表和元素周期律的三、元素周期表和元素周期
13、律的应应用用.总结总结 结结构构 位置位置 性性质质2.周期数周期数 =电电子子层层数数3.主族序数主族序数=最外最外层电层电子数子数=最高正价最高正价4.最高正价最高正价 + |最低最低负负价价| =8（H 除外）除外）一一.位置位置 和和结结构关系构关系1.原子序数原子序数=核核电荷数荷数=质子数子数=原子核外原子核外电子数子数5. 质量数（量数（A）=质子数（子数（Z）+中子数（中子数（N） 6.核外核外电子数子数=质子数子数-离子离子电荷（荷（带符号）符号） .注：1.最外层电子数为2的原子未必在A (如He、很多过渡元素如Fe） 2.次外层电子为8的原子一般是：第三周期元素和长周期的
14、A、A元素3.最外层电子数为3-7的原子是主族元素4.主族元素：某元素的原子序数-稀有气体 =1、2或-1 -5.二、原子结构和性质的关系 1.最外层电子排布饱和的粒子稳定，一般不易得失电子2.最外层电子数4，一般为金属元素易失去电子 最外层电子数4，一般为非金属元素易得到电子 最外层电子数=4，一般不易得到和失去电子3.金属只能显示正化合价4.原子半径越大，电子离核越远，得电子能力减弱， 失电子能力增强； 原子半径越小，电子离核越近，得电子能力增强， 失电子能力减弱；.三、位置与性质的关系五条特色线：横，竖、撇、捺，楼梯线1.横：递变（金属性递增、非金属性递减）2.竖：相似有递变(与代表元素
15、性质相似，但不能忽视递变)3.撇：递变（金属性增，非金属性减）4.捺：斜线相似（45角）5.楼梯线：金属与非金属分界线.注：1. 元素的单质都是气体：0族 2.只有非金属的族是：A、 0族 3.全是金属的族是：A、副族、 4.全是非金属的周期是：第一周期 5.分界线附近元素：两性金属（Al或Be） 或半导体材料（Si或Ge） 6.过渡元素：催化剂材料（MnO2) 7.非金属区：农药（P），杀虫剂.内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右） 同主族（从上到下同主族（从上到下）电子子层数数 最外最外电子数子数 最高正价最高正价 原子半径原子半径 离子半径离子半径 得得电子能力（氧化性）子能力（
16、氧化性） 失失电子能力（子能力（还原性）原性） 金属性金属性 非金属性非金属性 最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 气气态氢化物化物稳定性定性 .内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右） 同主族（从上到下同主族（从上到下）电子子层数数 相同（等于周期序数）相同（等于周期序数） 逐逐渐增加增加最外最外电子数子数 逐逐渐增加（增加（18） 相同（等于族序数）相同（等于族序数）最高正价最高正价 +1+7 等于族序数等于族序数原子半径原子半径 逐逐渐减小减小 逐逐渐增大增大离子半径离子半径 阴阳离子半径均阴阳离子半径均渐小小 阴阳离子半径均阴阳离子半径均渐大大得得电子能力（氧化性）
17、子能力（氧化性） 逐逐渐增增强 逐逐渐减弱减弱失失电子能力（子能力（还原性）原性） 逐逐渐减弱减弱 逐逐渐增增强金属性金属性 逐逐渐减弱减弱 逐逐渐增增强非金属性非金属性 逐逐渐增增强 逐逐渐减弱减弱最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 碱性碱性渐弱酸性弱酸性渐强 碱性碱性渐强酸性酸性渐弱弱 气气态氢化物化物稳定性定性 逐逐渐增增强 逐逐渐减弱减弱.分析粒子半径的影响因素1.原子核对外围电子的吸引力2.外围电子之间的排斥力(1)内层电子对外层电子的排斥力(2)外层电子对本层电子的排斥力粒子半径是指：最外层电子离原子核的距离最外层电子离核越远则粒子半径越大.例例2：Na与与Na+分析
18、：核分析：核电电荷数相同，吸引力相同。荷数相同，吸引力相同。 电电子子层层数相同，数相同， 电电子数多排斥力大即：子数多排斥力大即：Cl- Cl例例1： Cl- 与与Cl分析：核分析：核电电荷数相同，吸引力相同荷数相同，吸引力相同 电电子子层层数不同，数不同，层层数少半径小即：数少半径小即：Na Na+例例4：Cl-与与Na+分析：核分析：核电电荷数多引力大荷数多引力大 电电子数多斥力大子数多斥力大 电电子子层层数多半径大即：数多半径大即：Cl- Na+例例3： F- 与与Na+ 分析：核分析：核电电荷数多引力大荷数多引力大 电电子数相同，斥力相同即：子数相同，斥力相同即： F- Na+ 分析
19、：核分析：核电电荷数多引力大荷数多引力大 电电子数多斥力大前者影响子数多斥力大前者影响为为主，即：主，即： Na Cl例例5： Na 与与Cl Cl- ClNa Na+F- Na+Cl- Na+Na Cl .越大越大越小越小越大越大电电子子层层数相同数相同时时，再看核，再看核电电荷数，荷数，核核电电荷数越多荷数越多,则则半径半径核核电电荷数都相同荷数都相同( (同种元同种元素素) )时时, ,再看再看核外核外电电子数子数(或或最外最外层电层电子数子数),核外核外电电子数子数(或最外或最外层电层电子数子数越多越多) )，则则半径半径微粒半径大小比微粒半径大小比较规较规律律先看先看电电子子层层数数
20、, ,电电子子层层数越多，数越多，则则半径半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- Na+FClBrI2.看核看核电荷数：荷数：电子子层数相同数相同时，核，核电荷数越大半径越小。荷数越大半径越小。 （层同，核大径小）同，核大径小） 如：如：S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ HLi+3.看看电子数：子数：电子子层和核和核电荷数都相同荷数都相同时，电子数越多半径越大。子数越多半径越大。 （核同，（核同，电多径大）多径大）ClCl; FeFe2+Fe3+；HH+.
