《（通用版）高考化学二轮复习 第二部分 策略四 预测题仿真模拟（一）-人教版高三化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）高考化学二轮复习 第二部分 策略四 预测题仿真模拟（一）-人教版高三化学试题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、预测题仿真模拟(一)本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分 (满分：100分，考试时间：60分钟)第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7下列叙述正确的是()A漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效B“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料C煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到烃的衍生物D只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐解析：选A。大量使用化石燃料不符合“低碳经济”；煤的干馏也能得到酚类等烃的衍生物；加碘盐中的碘元素不是单质碘，只用淀粉不能检验。8有关实验的下列说法错误的是()
2、A除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以采取的措施为加入稍过量双氧水B向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Cu(OH)2悬浊液，再加入适量葡萄糖，加热有红色沉淀生成，说明葡萄糖分子结构中有醛基C使用溴水可以除去乙烷中混有的乙烯DSO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，均能说明SO2具有漂白性解析：选D。双氧水是绿色氧化剂，不会引入杂质，A选项正确；B选项正确；乙烯与溴水发生加成反应被吸收，C选项正确；SO2使品红溶液褪色，显示漂白性，SO2使高锰酸钾溶液褪色，显示还原性，D选项错误。9下列说法中正确的是()A若气体的摩尔体积Vm22.4 L/mol，则气体一定处于标准状
3、况B常温下，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目约为6.021022C0.1 mol 熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目约为1.2041023D5.0 g 乙烷中含有极性键的数目约为6.021023解析：选D。A选项，其他条件不变时，升高温度，气体体积增大，增大压强，气体体积减小，若升高温度的同时适当增大压强，气体的摩尔体积Vm也可能为22.4 L/mol，错误；B选项，没有给出溶液的体积，无法确定OH的数目，错误；C选项，熔融的NaHSO4中含有的阳离子为Na，0.1 mol NaHSO4中Na的数目约为6.021022，错误；D选项，1个乙烷分子中含有6个极性键，则5.0 g(
4、mol)乙烷中含有极性键的数目约为6.021023，正确。10下列说法正确的是()A离子半径：Al3Mg2NaFB由于非金属性：SiPSCl，故酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClOC.Ir中子数和质子数之差为115DA族元素最高价氧化物对应的水化物均为强碱，且碱性随着原子序数的递增依次增强解析：选A。A选项，核外电子排布相同的简单离子，对应元素的原子序数越大，离子半径越小，正确；B选项，依据元素非金属性强弱比较酸的酸性强弱时，必须是元素最高价氧化物对应水化物的酸性的比较，错误；C选项，质量数为192，质子数为77，中子数为19277115，中子数和质子数之差为38，错误；D选项，注意
5、氢元素也处于A族，错误。11某有机物的结构为，它的结构共有()A13种 B16种C40种 D120种解析：选C。该有机物分子中苯环上的两个取代基位置固定，只需考虑取代基的结构，C5H11有8种结构，C3H6Br 有5种结构，该有机物的结构共有8540(种)。12下列对实验现象的解释与结论正确的是()选项实验操作实验现象解释与结论A向某种溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SOB向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了盐析C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴
6、水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体浓硫酸具有吸水性和氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等解析：选B。A项如果溶液中含有AgNO3会产生同样现象；C项甲苯使溴水褪色发生的是萃取；D项中向蔗糖中加入浓硫酸变黑，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性。13将CO2缓慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积(标准状况下)的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是()ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为1 LBM、N点的离子浓度都是c(HCO)c(CO)CV3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)D曲
7、线上任意点都符合c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)解析：选C。NaOH溶液的pH为13，c(OH)为0.1 mol/L；4.48 L CO2物质的量为0.2 mol,0.2 mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3(N点)，所以NaOH溶液的体积为0.2 mol 0.1 mol/L2 L，故A错误；M点对应 CO2物质的量为0.1 mol,0.1 mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中粒子浓度的大小关系c(CO)c(HCO)，故B错误；V3.36 L时，生成的n(Na2CO3)n(NaHCO3)12，故C正确，D选项根据电荷守恒应为c(Na
8、)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，错误。第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3638题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(本部分包括3个小题，共43分)26(14分)苄叉丙酮(相对分子质量为146)是一种无色或淡黄色晶体。实验室用苯甲醛(C6H5CHO)和丙酮(CH3COCH3)为原料合成苄叉丙酮的原理及实验装置如下：相关有机物的物理性质如表所示：熔点/沸点/溶解性密度/ gmL1苄叉丙酮42262微溶于水1.038苯甲醛26178微溶于水1.042丙酮9456与水混溶0.788乙醚11635不溶
9、于水0.714.合成产品在100 mL 三颈烧瓶中加入22.5 mL 10% NaOH溶液和4.0 mL(稍过量)丙酮，分别装上仪器a、搅拌器和装有5.3 mL(约0.05 mol)苯甲醛的滴液漏斗，加热搅拌，使混合物充分反应。.提纯产品用盐酸调节反应后的混合物，使其呈中性，经操作A分离黄色油层和水层，水层用乙醚萃取，所得萃取液与黄色油层合并后，用10 mL 饱和食盐水洗涤，再加入无水硫酸镁干燥，得到的混合物经操作B后，即可获得较高纯度的苄叉丙酮。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。相比分液漏斗，滴液漏斗的优点是_。(2)本实验需要加热，宜选择的加热方式为_(填“直接加热”或“水浴加热”)
10、。(3)实验中采用滴液漏斗逐滴加入苯甲醛，其目的是_。(4)操作A的名称是_，操作B可分离苄叉丙酮和乙醚，其名称是_，该操作中温度计的位置是_，为了防止此过程中液体暴沸，采取的必要操作是_。(5)该实验得到苄叉丙酮5.0 g，则产品的产率为_(列式计算)。解析：(1)滴液漏斗的玻璃导管连接漏斗与三颈烧瓶，起平衡气压作用，使漏斗内液体顺利滴下。(2)水浴加热的温度不超过100 ，水浴加热有两个优点：一是便于控制温度，二是受热均匀。本实验中，反应物丙酮沸点为56 ，需要用水浴加热。(3)向混合物中逐滴滴加苯甲醛，有利于苯甲醛完全反应，提高产品产率。(4)分离有机层和水层，采用分液法；苄叉丙酮和乙醚
11、的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离。蒸馏操作中，温度计用于测定馏分的温度，因此温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐。为了防止蒸馏过程中液体暴沸，加热之前，可向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片或沸石。(5)根据反应物的量，理论上可生成0.05 mol 苄叉丙酮，则产品的产率100%68.5%。答案：(1)冷凝管(或球形冷凝管)滴液漏斗与三颈烧瓶内气压相等，液体能顺利滴下(2)水浴加热(3)提高原料的利用率(或产品的产率)(4)分液蒸馏温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐蒸馏操作前，向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石(5)100%68.5%27(14分)三氧化二镍( Ni2O3)可用于制造高能电池，工业上利用含镍废料(
12、主要成分为镍、铁、镁)先获得草酸镍( NiC2O4)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3，工艺流程如图所示：已知：镍可溶于稀盐酸中，草酸的镁、镍盐均难溶于水，Ni(OH)2难溶于水，但能溶解在足量NaOH溶液中生成Na4Ni(OH)6。请回答下列问题：(1)操作1是为了将含镍废料中的金属转化成金属离子，并除去不溶性杂质，该操作为_。(2)加入过量NaOH溶液的目的是_。(3)草酸镍受热分解的化学方程式为_。(4)工业上还可用电解NiCl2溶液法制取Ni2O3，其制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。加入适量Na2SO4的作用是_。电解NiCl2溶液的反应方程式为_
