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1、习题解答例例1 下列三个电极中在标准条件下哪种物质是最强的氧化剂？若其中MnO4/Mn2+的电极改为在pH=5.00的条件下，它们的氧化性相对强弱次序将怎样改变？已知 (MnO4-/Mn2+) = 1.507V (Br2/Br-)=1.066V(I2/I-)=0.5355V(1)在标准状态下可用的大小进行比较。 值的相对大小次序为：(MnO4-/Mn2+) (Br2/Br-)(I2/I-)所以在上述物质中MnO4-是最强的氧化剂，I-是最强的还原剂，即氧化性的强弱次序是MnO4-Br2I2MnO4- + 8 H+ + 5e Mn 2+ + 4 H2O此时电极电势相对大小次序为(Br2/Br-)
2、(MnO4-/Mn2+) (I2/I-)这就是说，当KMnO4溶液的酸性减弱成pH=5.00时，氧化性强弱的次序变为Br2MnO4-I22、光化学烟雾形成的机理是什么？应如何防治？光化学烟雾的形成机理：光化学烟雾的形成机理：一次污染物如碳氢化合物和氧氮化合物在太阳光紫外线照射下，可以发生光化学反应，衍生种种二次污染物，这种由一次污染物和光化学反应产生的二次污染物混合形成的大气烟雾污染现象，称为光化学烟雾。机机理如下理如下：2NO+O22NO2；NO2NO+O(紫外光照)；O+O2O3；O+HCR-OH+R-CHO+R-COOH防治：防治：减少和控制化石燃料的使用，多用清洁能源；提高燃料的燃烧效
3、率，研究新型脱硫、脱氮技术；加强环保执法力度。3、燃料电池被认为是未来的发电技术之一，近年来得到工业界以及学术界的广泛研究。直接甲醇燃料电池作为一种代表，它的总反应方程式为：根据以上信息，试回答下列问题（a）配平方程式。（b）写出至少一种燃料电池的优点。（c）写出两组氧化还原电对，并比较其标准电极电势的大小。（d）分别写出阴阳两极反应方程式。(b)能量转换率高，环境污染度低，可迅速充电等等(c)E(CO2/CH3OH)E(O2/H2O)(d)阳极：CH3OH+2H2OCO2+6H+6e阴极：6H+3/2O2+6e3H2O4、环保局技术人员在某城市的护城河中某个流域检测出大量的Hg2+，为治理需
4、要，他们往被重金属Hg离子污染的水中投放大量的FeS固体。试从化学平衡角度论述该法的合理性。FeS + Hg2+ Fe2+ + HgS 平衡常数K很大，反应可顺利向右进行，所以该法合理。5、两种配合物有共同的实验式Co(NH3)5BrSO4，它们区别是：在第一种配合物溶液中加入BaCl2时产生BaSO4沉淀，但加入AgNO3，则不产生沉淀；在第二种配合物溶液中，则与此相反。写出两种配合物的化学分子式，并分别指出配体。第一种配合物Co(NH3)5BrSO4配体NH3以及Br第二种配合物Co(NH3)5SO4Br配体NH3以及SO46、写出氢-氧磷酸燃料电池的工作的正负极反应及其总反应。负极：H2
5、2H+2e-正极：1/2O2+2H+2eH2O总反应：H2+1/2O2H2O7、利用平衡移动原理的知识，讨论工业生产上怎样采用合适的反应条件来提高NH3的产率？N2(g)+2H2(g)2NH3(g)(rHm=-92.2kJmol-1)N2(g)+2H2(g)2NH3(g)(rHm=-92.2kJmol-1)（1该反应是放热反应，升高温度，平衡常数变小，对生产不利，所以该反应不宜在高温下进行。（2该反应是气体体积减少的反应，所以增大压强有利于反应朝着正方向进行。是非题是非题（）主量子数时，有、四条轨道。 （）（）当主量子数时，其角量子数只能取。（）（）s电子是在一个球面上运动，电子则是在一个类似
6、哑铃的表面上运动。（）（）多电子原子轨道的能级只与主量子数 有关。（）（）磁量子数为零的轨道都是轨道。（）（）主量子数为时有自旋相反的两条轨道。（）物质结构基础物质结构基础（）非极性分子间只存在色散力。（）（）晶格结点上微粒的种类及微粒间的作用力是划分晶体类型的根据。（）（）化学键是原子间和分子间存在的强烈作用力。（）分子晶体的物理性质取决于分子中共价键的强度。7，8：选择题选择题（）用量子数确定 原 子轨 道时，下 列各组 中 不 合 理 的 组 合 是（）。（），（），（），（），（）下列哪一种说法最符合泡利原理？（）（）充满一个电子壳层需要个电子。（）在原子 中， 具有一组相同量子数的电
7、子不能多于两个。（）电子间存在斥力。（）同一原子中不存在四个量子数完全相同的两个电子。1、A，2、D3、CHCl分子的空间构型是（）。（）正四面体（）四边形（）三角锥形（）四面体4、BeCl分子的偶极矩是（）。（）9.9310-30（）5.2710-30（）3.710-31（）05、下列物质的分子间只存在色散力的有（）。（）CO（）NH（）HS（）HBr3、D，4、D，5、A6、下列物质中沸点最高的是（）。（）F2（）Cl2（）Br2（）I27、的沸点是373，的沸点是212.5，这可用哪项来解释？（）（）分子间力（）共价键（）离子键（）氢键8、下列晶体中属于原子晶体的是（）。（）（）干冰（）
8、（）石墨D，D，C下列各对物质，哪一个熔点较高？为什么？（1）NaF与CaO（2）BaO与MgO（3）SiO2与CO2（4）NH3与PH3（5）HCl与HI简答题简答题答：CaO 的熔点较高。因为 NaF 与 CaO 晶体均为离子晶体，物质熔点的高低取决于晶格能的大小，而晶格能源于正负离子间的静电作用，它与正、负离子的电荷成正比，而与正、负离子间的核间距成反比。比较 NaF、CaO 两种晶体不难发现：核间距相近，但 CaO 晶体中离子的电荷高于NaF，因此 CaO 晶体的晶格能大，熔点较高。（1）NaF与CaO（2）BaO与MgOMgO的熔点较高。因为BaO 与MgO 晶体均为离子晶体，两者离
9、子电荷相等，但 Ba2+O2-的核间距大于 Mg2+O2-，因此BaO晶体的晶格能较小，熔点较低。 （3）SiO2与CO2SiO2的熔点高。因为SiO2为原子晶体，硅原子采取sp3杂化轨道以共价单键和四个氧形成硅氧四面体。而 CO2为分子晶体，分子间力比化学键的键能要小得多，常温下为气体，熔点很低。的 熔 点 较 高。虽 然 与 均 属 于 分 子 晶 体，为极性分子，但 分子间存在着氢键，故熔点较高。 （4）NH3与PH3（5）HCl与HIHI的熔点较高。因为HCl与 HI均属于分子晶体，为极性分子，分子量越大，分子间力越强，所以 HI的熔点较高。为什么金刚石与石墨的硬度、导电性和导热性相差
10、很大？在金刚石中，碳原子采用sp3杂化，碳原子间以极强的共价键结合，因此硬度大、熔点高。由于四个价电子均参与成键，无自由电子，故导电导热性差。石墨晶体中，碳原子采取sp2杂化，每个碳原子与其他三个碳原子以键相连，键角120o，形成无数正六角形构成的网状平面层。每个碳原子中还有一个未杂化的2p轨道，这些2p轨道与六角网状平面垂直，并相互平行。这些相互平行的p轨道可形成键。由于这种键由很多原子形成，称为大键。大键中的电子与金属中的自由电子有些类似，因此石墨具有良好的导电性和导热性。石墨晶体中层与层之间是靠较弱的分子间力结合起来的，所以硬度不大，层与层之间容易滑动和断裂，石墨常用作润滑剂。是非题(1
11、)分别中和pH=的盐酸和醋酸溶液，所用氢氧化钠的量是相同的。(2)(2)溶液越稀，弱电解质的离解度越大，溶液中离子的浓度越大。(3)100mLmolL的盐酸与 100mLmolL的氢氧化液的混合溶液可作为缓冲溶液。(4)PbI和CaCO3的溶度积均近似为10，因此两者的饱和中P b的浓度近似与Ca的浓度相等。（）溶液化学与离子平衡溶液化学与离子平衡(6) 在al溶液中，加入足量的 Na2SO4后， 会 因 BaSO4析出，而使c(Ba2+)降为零。 ( ) 答（1）错 （2） 错 （3） 错 （4） 错 （5）错1、pH=2的盐酸溶液稀释一倍后pH 值为（）。(a) (b) (c) 2.3(d
12、)2、 设氨水的浓度时c，若将其稀释一倍，则溶液中c（OH-）为（）。(a) c/2 (b) (c)(d)2c3、1L0.1molL-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）。（a）HAc的值增大（b）HAc的值减小 （c）溶液的pH值增大（d）溶液的pH值减小选择题选择题C指出下列配合物的中心离子、配位体、配位原子、配位数以及配离子的电荷数，并给出其命名。（1）Co(NH3)6Cl3（2）K2PtCl6（3）PtCl2(NH3)2（4）Na3AlF6（5）Na2Zn(OH)4（6）CoCl2(NH3)3H2OCl（7）Co(NH3)4(H2O)22(SO4)3（8）F
13、e(EDTA)-化学式中心离子配 位体配位原子配位数配离子电荷数命名(1)Co(NH3)6Cl3Co3+NH3N6+3三 氯化 六氨 合钴（）(2)K2PtCl6Pt4+Cl-Cl6-2六 氯合 铂()酸钾用CuSO4溶液在白纸上写字或画图，干后，喷射浓氨水，会出现深蓝色字或画。试解释此现象，并写出反应方程式。解：CuSO4稀溶液颜色是极浅的蓝色，喷射浓氨水，生成深蓝色配合物硫酸四氨合铜（）Cu(NH3)4SO4，发生了如下反应：CuSO4+4NH3Cu(NH3)4SO4如何从化学平衡观点来理解溶度积规则？试用溶度积规则解释下列事实。（1）CaCO3溶于HAc溶液中。根据CaCO3在HAc溶液
14、中的溶解平衡可定量解释这个事实：CaCO3（s）+2HAc（aq）Ca2+（aq）+2Ac-（aq）+H2CO3（aq）K=0.080即CaCO3的酸溶解平衡常数较大，适当增大HAc的浓度就可是溶解平衡向右移动，是CaCO3溶解。氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学是非题（）取两根铜棒，将一根插入盛有 0.溶液的烧杯中，另一根插入盛有溶液中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差电池。 （）金属铁可以置换 ，因此 不能与金属铜反应。（）电动势（或电极电势）的数值与反应式（或半反应式）的写法无关，而标准平衡常数 的数据，随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。（）（）钢铁在大气
15、的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。（） 2、选择题（）有关氧化数的叙述，下列说法不正确的是（）。（）单质的氧化数总是（）氢的氧化数总是，氧的氧化数总是（）氧化数可以是整数或分数（）多原子分子中各原子的氧化数之代数和为B（）在标准状态下，下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）。（）和（）和（）和（）和B（3）在下列电池反应中（）（）（.）（）当该原电池电动势为零时，浓度最接近的是（）。（）.（）.（）.（）.B如果把下列氧化还原反应分别装置成原电池，试用电池符号表示，写出正、负极反应方程式。（）（）（）装置原电池：（）Z
16、nZnSO4（c1）CdSO（c2）Cd（）负极：（氧化）正极：（还原）装置原电池：（）Pt，H2（p）HCl（c）Hg2Cl2（s）Hg（l）（）负极：（氧化）正极：（还原）是非题（1（1）恒温恒压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)；4Al(s)十302(g)2Al203(s)(2)反应的焓变就是反应的热效应。（3）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和产物的浓度或分压分别为定值。 化学反应基本规律化学反应基本规律，选择题（1） 一封闭系统，当由状态变化到状态时经历两条任意的不同途径，如下图所示，则（ ）（a）Q1=Q2（b）W1=W2（c）Q1+W1=Q2+W2(d)U=U-U=0C（2）达到化学平衡的条件是( )。 (a)正反应停止 (b)逆反应停止 (c)正、逆反应速率相等 (d)反应物与产物浓度相等（3）某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数等于4X10-2。，则反应HBr(g)=H2(g)+1/2Br2(g)的标准平衡常数等于( )。 (a)(b)(c)C，B（4）气相反应2NO(g)+02(g)=2N02(g)是放热的，当反应达到平衡时，可通过( )使平衡向右移动。 （a）降温降压 （b）升温加压（c）升温降压 （d）降温加压D
