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1、第四节物质的分离和提纯-2-3-一、常见气体的净化1.气体的除杂氢氧化钠略灼热CuO氢氧化钠略灼热CuO浓硫酸略略略-4-a-5-2.气体的干燥浓硫酸a-6-二、常见物质的提纯和分离1.提纯原则不变:发生化学反应不能改变;不增:发生化学反应不能增加新的;易分:操作越简单越好;还原:恢复原来状态。原提纯物质杂质-7-2.方法固体液体不大较大-8-H2SO4略BaCl2略-9-Fe略酸略-10-三、尾气处理 略-11-略-12-1.常见气体净化的顺序:先除杂后干燥;先净化后收集。2.在气体干燥中,干燥剂的选择原则是干燥剂与被干燥的气体不能发生化学反应。如浓硫酸不能干燥氨气,碱石灰不能干燥二氧化碳等
2、。3.除杂时所加试剂应起到:(1)能改变杂质,达到除去杂质的目的;(2)不能带来新的杂质;(3)一般不改变所需保留的物质。-13-考点1考点2考点1气体的净化、干燥和检验【例题1】水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某兴趣小组设计实验,验证水煤气的成分,装置与药品如图所示:下列相关分析与推理错误的是()-14-考点1考点2A.验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳B.实验中两次用到甲装置,其目的是不同的,第一次是验证水煤气中含有水蒸气,第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有氢气C.丙装置的作用是将二氧化碳除
3、净,避免对后续实验的干扰D.若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰-15-考点1考点2解析A项中水能使白色硫酸铜变蓝,先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的;再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体,通过浓硫酸是除去水蒸气,通过燃烧装置后,再通过无水硫酸铜,是看是否有水生成,因为氢气燃烧生成水,所以是为了检验是否有氢气的;最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成,由于一氧化碳燃烧生成二氧化碳,所以是为了检验是否含有一氧化碳的;故选项分析正确;B项中前面的装置甲是为了检验水煤气中是否有水存在,后面的装置甲是为了检验是否有水生成,从而确定是
4、否有氢气存在,故选项分析正确;C项中由于浓硫酸具有吸水性,所以,装置丁的作用是:除去水煤气中的水蒸气,排除对氢气检验的干扰,故选项分析正确;D项中若撤去丁装置,没有对气体进行干燥,后面的硫酸铜变蓝,可能是原有的水蒸气的作用,因此不能对氢气的存在进行判断,故选项分析错误。-16-考点1考点2答案D规律小结要知道检验水用无水硫酸铜,检验二氧化碳用澄清石灰水,检验氢气是看反应产物有没有水生成,检验一氧化碳是看反应产物有没有二氧化碳生成。在检验氢气、一氧化碳时,要将前面的水和二氧化碳除去,再看有没有水和二氧化碳生成。-17-考点1考点2考点2物质的分离、提纯【例题2】(不定项)下列选用的除杂试剂和实验
5、操作都正确的是(括号内为杂质)()-18-考点1考点2解析CO2、HCl都可以和氢氧化钠溶液反应,故A项不可行;Na2CO3与足量盐酸反应后得到氯化钠和盐酸的混合溶液,蒸发、结晶后,因盐酸中的HCl气体挥发了,最后只得到NaCl晶体,故B项可行;加入足量水溶解后,NaCl溶于水,MnO2不溶于水,通过过滤、洗涤可以分离出MnO2,滤液为NaCl溶液,将MnO2干燥即可以得到纯净的MnO2,故C项可行;Cu(CuO)通入足量氧气并加热,会将Cu反应掉。答案BC规律小结掌握好常见物质的性质,尤其是教材中特别介绍的物质性质,这样才能更好地运用性质来解决有关物质的检验、分离、提纯等问题。-19-1.(
6、2013广东佛山)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是()铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁A.B.C.D.2.(2013广东揭阳)为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是()BD-20-3.(2014广东)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是()A.CO(CO2):通过灼热的氧化铜B.NaOH溶液(Na2CO3):加适量稀盐酸C.NaCl溶液(盐酸):加热蒸发D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀盐酸4.(2014广东佛山)除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是()A.AB.BC.CD.DCC-21-5.(2015广东广州)下列
7、除去少量杂质的方法正确的是()A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反应后过滤C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤6.(2015广东佛山)下列除去杂质的方法中,不正确的是()A.AB.BC.CD.DBB-22-7.(2016广东广州)下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是()A.AB.BC.CD.DA-23-8.(2012广东)选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式):(1)铜粉(锌粉)
8、;(2)二氧化碳(一氧化碳);(3)盐酸(硫酸);(4)硝酸亚铁(硝酸银)。HCl或H2SO4灼热的CuOBaCl2Fe-24-9.(2016广东揭阳)利用右图所示装置,回答问题:(1)仪器的名称为:。(2)用A装置来制取二氧化碳,药品为盐酸和(填化学式),用此方法制得的CO2气体会有挥发出来的杂质气体HCl,在C装置装(NaOH溶液、NaCl溶液、饱和NaHCO3溶液、H2SO4溶液)(填序号)可用来除去杂质,则装置C的进气口为:(填字母)。铁架台CaCO3a-25-(3)实验室用过氧化氢制氧气,应采用上述装置(填“A”“B”或“C”),写出该反应的化学方程式:。若用C装置装满水来收集氧气,则进气口为:(填字母)。Ab-26-10.(导学号79160025)(2015广东茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图所示:-27-(1)写出I中发生反应的化学方程式。加入过量BaCl2溶液的目的是。(2)操作a的名称是,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是。使硫酸钠杂质完全除去过滤漏斗NaOHNa2CO3防止受热不均,造成液滴飞溅
