《江西省上饶县清水中学九年级化学上册3.4物质构成的表示式课件新版粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶县清水中学九年级化学上册3.4物质构成的表示式课件新版粤教版（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1物质构成的物质构成的 表示式表示式 用元素符号和右下角数字用元素符号和右下角数字组合来表示物质组成的式组合来表示物质组成的式子叫化学式子叫化学式。例：例：O2、H2O 一、化学式的定义一、化学式的定义: :32.2.化学式的意义化学式的意义表示一种物质表示一种物质 由整个化学式表示；由整个化学式表示；表示该物质由哪些元素组成表示该物质由哪些元素组成从化学式中的各元素符号进从化学式中的各元素符号进行判断；行判断；4表示物质的一个分子表示物质的一个分子多个分子在化学式多个分子在化学式 前加系数；前加系数；（注意：分子前加系数只有微观意义，注意：分子前加系数只有微观意义， 表示几个分子表示几个分子
2、）5 化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造。6 1.以水的化学以水的化学式为例，说明式为例，说明化学式的含义。化学式的含义。 7H2O一种物质：水一种物质：水一个水一个水分子分子水由氢、水由氢、氧元素组氧元素组成成一个水分子由一个水分子由两个氢原子和两个氢原子和一个氧原子构一个氧原子构成成水分子中原子水分子中原子个数比为个数比为2 2：1 18 2.以以H2SO4为为例，总结化学式例，总结化学式的含义的含义。9一种物质：硫酸一种物质：硫酸一个硫一个硫酸分子酸分子硫酸由氢、硫酸由氢、硫、氧元素硫、氧元素组成组成一个硫酸分子一个硫酸分子由二个氢原子、由二个氢原子、一
3、个硫原子和一个硫原子和四个氧原子构四个氧原子构成成硫酸分子中原硫酸分子中原子个数比为子个数比为2 2：1 1：4 4H2SO410讨论：讨论：H H2 2H 2H2的意义的意义2H2 两个氢分子两个氢分子2H 两个氢原子两个氢原子 H2 氢气氢气 一个氢气分子一个氢气分子每个氢气分子由两个氢原子构成每个氢气分子由两个氢原子构成H 氢元素氢元素 一个氢原子一个氢原子11随堂练习课本课本P P118118 4 4121 1、单质化学式的书写、单质化学式的书写: :化学式的写法：化学式的写法：由分子构成的：由分子构成的：某些气体某些气体单质单质由单原子构成的由单原子构成的金属和稀有气体金属和稀有气体
4、固态非金属固态非金属（用元素符号表示它们的化学式：用元素符号表示它们的化学式： 例：例：Fe Cu C Si HeFe Cu C Si He ）（化学式在元素符号右下角写上每个（化学式在元素符号右下角写上每个分子中的原子个数，例：分子中的原子个数，例：H H2 2 2 2 O O2 2 2 2 Cl Cl2 2 2 2 O O3 3 3 3 ）13化合价化合价1.1.化合价的含义：化合价的含义： 一种元素一定数目的原子和其一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性它元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价质叫做元素的化合价。化合价有正负之分化合价有正负之分142.化合价的表示方
5、法和读法 化合价通常标在元素符号化合价通常标在元素符号或原子团符号的正上方，或原子团符号的正上方，用用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。表示。例例: +2 -3 +1 Mg PO4 Na15化合价与离子的数值相等正负号相同，化合价与离子的数值相等正负号相同，但表示的们位置不同但表示的们位置不同。化合价：正上方化合价：正上方（+、号在前、数字在后，是、号在前、数字在后，是1也要写）也要写）举例：化合价举例：化合价+2 -3 +1离子电荷：右上角，读某离子或某根离子电荷：右上角，读某离子或某根（数字在前、（数字在前、+、号在后，是、号在后，是1可略写）可略写）离子：离子： Mg2+ CO32-
6、 Na+16熟记元素常见的化合价熟记元素常见的化合价 一价钾钠银氢，氯一价钾钠银氢，氯-1-1价价二价钙镁钡锌，氧二价钙镁钡锌，氧-2-2价价一二铜二三铁三铝四硅一二铜二三铁三铝四硅 氢氧根、硝酸根氢氧根、硝酸根-1-1价价碳酸根、硫酸根碳酸根、硫酸根-2-2价价铵根铵根+1+1价价17元素化合价的基本规律： 化合价有正价、负价氧元素的化合价通常显氧元素的化合价通常显2 2价；价；氢元素的化合价通常显氢元素的化合价通常显1 1价；价；一般地，金属元素显正价，非金属元一般地，金属元素显正价，非金属元素显负价。素显负价。18在化合物中元素的正、负化合价的代数和等于零 单质中元素的化合价为零。公式：
7、公式： 各原子（或原子团）的化合价各原子（或原子团）的化合价本身的原子（或原子团）右下角本身的原子（或原子团）右下角个数之和个数之和=0=019例：课本P117练：练：KMnOKMnO4 4 、K K2 2MnOMnO4 4 、MnOMnO2 2中中的锰元素化合价的锰元素化合价20学生练习：学生练习： 求求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中中Cl元素的元素的化合价化合价-1 +1 +5 +7 0213.根据化合价书写化合物化学式（以氧化铝为例）（以氧化铝为例）（1 1）元素化合价绝对值）元素化合价绝对值 交叉法。交叉法。（2 2）最小公倍数法）最小公倍数法22元素化合价的绝对
8、值交叉法元素化合价的绝对值交叉法1.写出组成化合物的各元素：写出组成化合物的各元素：正价在左负价在右正价在左负价在右 Al O +3 -22.标出各元素的化合价：标出各元素的化合价： Al O3.元素化合价绝对值对交叉元素化合价绝对值对交叉4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。和是否等于零。Al2 2O3 323写出组成化合物的各元素：正价在左写出组成化合物的各元素：正价在左负价在右负价在右 Al O +3 -2标出各元素的化合价：标出各元素的化合价：Al O 求化合价绝对值的最小公倍数：求化合价绝对值的最小公倍数： 3 2 = 6求组成化
9、合物各原子个数比：求组成化合物各原子个数比： Al原子个数原子个数6/3=2 O原子个数原子个数6/2=3用小数字在元素符号的右下角标明构成物用小数字在元素符号的右下角标明构成物 质的一个分子各原子个数质的一个分子各原子个数 Al2O3 检查：化合物中正、负元素化合价的代数检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。和是否等于零。最小公倍数法最小公倍数法24 在化合物中元素原子个数比不是在化合物中元素原子个数比不是最简比的要约简。最简比的要约简。例：例：+4-2 +2-2 +2-2 CO2 CuO CaO 因为因为2 4 等于等于1 2，所以化学式为，所以化学式为CO2而不是而不是C2
10、O4 因为因为2 2等于等于1 1，所以化学式为，所以化学式为CuO CaO而不是而不是Cu2O2 Ca2O2 ）25元素或原子团名称元素或原子团名称元素或原子团符号元素或原子团符号常见化合价常见化合价氢氢H+1+1钠钠Na+1+1氧氧O-2-2镁镁Mg+2+2钙钙Ca+2+2铁铁Fe+2+2、+3+3铝铝Al+3+3铜铜Cu+1+1、+2+2锰锰Mn+2+2、+4+4、+6+6、+7+7氢氧根氢氧根OH-1-1硝酸根硝酸根NO3-1-1硫酸根硫酸根SO4-2-22 2元元素素或或单单原原子子原原子子团团26化合价：元素的正上方Mg Na Al OMg Na Al O+2+2+1+1+3+3-
11、2-2离子电荷：元素的右上角离子电荷：元素的右上角Mg Na Al Mg Na Al O O2+ +3+3+2-2-离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子最外层电子小于最外层电子小于4，易失电子，易失电子 带正电荷（带正电荷（+）最外层电子大于最外层电子大于4，易得电子，易得电子 带负电荷（带负电荷（-）读法：某离子读法：某离子单单原原子子化化合合价价与与离离子子的的表表示示27例：例：Ag Cu Fe FeAg Cu Fe Fe+ +2+2+3+3+2+2+银离子银离子铜离子铜离子铁离子铁离子亚铁离子亚铁离子一个铜离子带一个铜离子带2 2单位的正电荷。单位的正电荷。28化合价：原子团的正上方OH
12、NH4 NO3 SO4 CO3氢氧氢氧 铵铵 硝酸硝酸 硫酸硫酸 碳酸碳酸-1-1+1+1-1-1-2-2-2-2原子团离子的表示：原子团的右上角原子团离子的表示：原子团的右上角OH NH4 NO3 SO4 CO3氢氧氢氧 铵铵 硝酸硝酸 硫酸硫酸 碳酸碳酸- -+ +- -2 2- -2 2- -带电的原子团又叫做根带电的原子团又叫做根根根根根根根根根根根原原子子团团的的表表示示原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值读法读法29化合价记忆原则“记不变留可变记不变留可变”“可变的化合价可通过计算准确得出可变的化合价可通过计算准确得出”（根据化合物中各元素的
13、化合价之和为零算出）（根据化合物中各元素的化合价之和为零算出）30随堂练习写出化学符号中写出化学符号中“2”“2”的意义：的意义：2H2O 2H 2Na+ Mg2+ Mg+231总结：化学符号中数字的意义1.在元素符号的前面在元素符号的前面:表示微粒个数表示微粒个数2.在元素符号的右下角在元素符号的右下角: 表示每个微粒中某原子的个数；表示每个微粒中某原子的个数；3.在元素符号的右上角在元素符号的右上角: 表示每个离子所带电荷数；表示每个离子所带电荷数；4.在元素符号的正上方在元素符号的正上方: 表示元素或原子团的化合价；表示元素或原子团的化合价；32根据元素化合价可判断化根据元素化合价可判断
14、化学式的正误。学式的正误。 方法：求化合物中各元素化合价方法：求化合物中各元素化合价 的代数和是否等于零。的代数和是否等于零。例：例：MgClMgCl33化学式的读法：化学式的读法：书写从左到右、读法从右到左书写从左到右、读法从右到左单单 质：质：金属金属. .固态非金属固态非金属 读读“元素名称元素名称” 气态非金属气态非金属 读读“某气某气”34化合物化合物: : 化学式中无数字化学式中无数字 读读“某化某某化某”例：NaCl KCl MgS MgO 氯化钠氯化钠 氯化钾氯化钾 硫化镁硫化镁 氧化镁氧化镁35化学式中有数字化学式中有数字读读“几某化几某几某化几某” 个别也读个别也读“某化某
15、某化某”CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2Al2O3 Fe2O3 Na2O MgCl2二氧化碳二氧化碳 四氧化三铁四氧化三铁 五氧化二磷五氧化二磷 二氧化锰二氧化锰氧化铝氧化铝 氧化铁氧化铁 氧化钠氧化钠 氯化镁氯化镁36 含含OHOH- - 离子的读离子的读“氢氧化某氢氧化某” 例：例：NaOHNaOH读氢氧化钠读氢氧化钠 KOH KOH读氢氧化钾读氢氧化钾含含NONO3 3- - 读读“硝酸某硝酸某”例：例：NaNONaNO3 3硝酸硝酸钠钠含含SOSO4 42-2-读读“硫酸某硫酸某”例：例：CuSOCuSO4 4硫酸硫酸铜铜含含COCO3 32-2-读读“碳酸某碳酸某”例：例：Ca
16、COCaCO3 3碳酸碳酸钙钙37课堂训练课堂训练写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式: :氧化镁氧化镁 氧化钾氧化钾 氧化铜氧化铜氯化铜氯化铜 氯化镁氯化镁 氯化铝氯化铝 碳酸钠碳酸钠 碳酸镁碳酸镁 氢氧化钙氢氧化钙硫酸铝硫酸铝 氯化铵氯化铵 硝酸钠硝酸钠返回返回38二、据化学式的计算二、据化学式的计算（1）计算相对分子质量：）计算相对分子质量： （各元素原子的相对原子质量与原子个各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和数的乘积之和） 32+163=8012+32+164 =98例：例： SO3H2SO439训练训练:1：H2O的相对分子质量的相对分子质量 2：CO2的相对分子质量的
17、相对分子质量3：KClO3的相对分子质量的相对分子质量 = 1 2 + 16 = 18= 12 + 16 2 = 44= 39 + 35.5 + 16 3 = 122.540小结：小结： 相对分子质量等于各元素原子相对分子质量等于各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘的相对原子质量与原子个数的乘积之和；积之和； （同种元素相对原子质量乘以（同种元素相对原子质量乘以原子个数、不种元素的相对原子原子个数、不种元素的相对原子质量之和相加）质量之和相加）41计算化合物中各元素之间的质量比如：如：NH4NO3 中中 N H O 元素的质量比元素的质量比=142:14:163=7:1:12=12:32:1
18、64=1:16:32H2SO4 中中H S O元素的质量比元素的质量比42例：例：计算计算NH4NO3中的氮元素中的氮元素 的质量分数的质量分数=2N / NH4NO3100%=142/80100%=35%（3 3）计算化合物中）计算化合物中 某一元素的质量分数某一元素的质量分数43 （2）多少克尿素）多少克尿素 CO(NH2)2 含氮量与含氮量与160克克NH4NO3含氮量相等含氮量相等解：设：尿素的质量为尿素的质量为160g NH4NO3 =CO(NH2)2 160g(214 / 80) = Y (214 / 60) 56g 0.47Y Y 120 g44基础练习：基础练习： 1.1.下列
19、说法中，正确的是下列说法中，正确的是 （ ）A.A.任何物质都可用化学式表示其组成任何物质都可用化学式表示其组成; ;B.B.只有分子构成的物质，可用化学式表只有分子构成的物质，可用化学式表 示其组成示其组成; ;C.C.化学式是科学家猜想得出的化学式是科学家猜想得出的; ;D.D.硫化钠的化学式为硫化钠的化学式为Na2S.D45 2 .元素元素R为为+4价，与氧元素形成价，与氧元素形成的化合物中，氧元素的质量分数为的化合物中，氧元素的质量分数为50%，则，则R的相对原子质量为的相对原子质量为 。32 3. 味精的主要成分是谷氨酸钠，味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2，则谷氨酸钠由则谷氨酸钠由 种元素组成，其中种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是碳元素与氮元素的质量比是 。512:746 4.根据表格数据，根据表格数据，1.计算计算RX2里，里，R与与X 的质量比的质量比 。2.若若R的相对原子质量为的相对原子质量为32，则，则RX3的相的相对分子质量为对分子质量为 。 化学式化学式 RX2 RX3R的质量分数的质量分数 50% 40%1:180
