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1、走走“近近”课本实验课本实验富阳市第二中学富阳市第二中学 徐徐敏敏重现高考试题重现高考试题(节选节选)以书本实验为背景以书本实验为背景(2011福建卷福建卷)化学兴趣小组对某品牌化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂牙膏中摩擦剂成分成分 及其含量进行以下探究：及其含量进行以下探究：(2012海南卷海南卷)实验室实验室制备制备1，2-二溴乙烷二溴乙烷的反应原理如的反应原理如 下下用少量的溴和足量的乙醇制备用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷：二溴乙烷：(2012福建卷福建卷)实验室常用实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备与浓盐酸反应制备Cl2 (2011海南卷海南卷)硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵(NH4)2
2、SO4FeSO46H2O为浅为浅 绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备制备， (2011浙江卷浙江卷)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线 固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，(1)写出装置图中写出装置图中玻璃仪器的名称玻璃仪器的名称：a ，b ；(2)趁热过滤后，趁热过滤后，下列哪些因素有利于下列哪些因素有利于得到较大的晶得到较大的晶 体体 ；如果溶液发生过饱和现象，可采用；如果溶液发生过饱和现象，可采用 等方等方 法法促进晶体析出促进晶体析出；(3)抽滤时滤纸应略抽滤时滤纸应略 (“
3、大于大于”或或“小于小于”)布氏漏斗布氏漏斗内内 径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体 转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需 选用液体将选用液体将杯壁上的晶体冲洗杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏下来后转入布氏漏 斗，下列液体最合适的是斗，下列液体最合适的是 ；(4) 那一步操作那一步操作除去不溶性杂质除去不溶性杂质 ；新新背景背景实验中的高考考查点实验中的高考考查点仪器识别仪器识别结晶条件结晶条件洗涤剂选择洗涤剂选择分离提纯分离提纯还原课本实验还原课本实验硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备在烧
4、杯中加约在烧杯中加约5g铁屑和铁屑和15mL1mol/LNa2CO3溶液，加溶液，加热浸泡数分钟后，用热浸泡数分钟后，用分离并洗涤铁屑，晾干。分离并洗涤铁屑，晾干。该制备实验中的三个步骤该制备实验中的三个步骤： 在锥形瓶中加在锥形瓶中加4.2g铁屑和铁屑和25mL3mol/LH2SO4溶液，加溶液，加热反应液，待反应结束后热反应液，待反应结束后，将滤液转移至蒸发皿中。，将滤液转移至蒸发皿中。将将9.5g(NH4)2SO4配成的饱和溶液倒入制得的硫酸亚铁配成的饱和溶液倒入制得的硫酸亚铁溶液中，在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶，溶液中，在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶，得硫，得硫酸亚铁铵晶体。酸亚铁铵晶体
5、。 三个步骤中都含有三个步骤中都含有固液分离固液分离的操作，的操作， 请分别指出三个步骤中固液分离操作的名称。请分别指出三个步骤中固液分离操作的名称。倾析法倾析法趁热过滤趁热过滤减压过滤减压过滤溶液中析出晶体的一般方法：溶液中析出晶体的一般方法：1.蒸发结晶；蒸发结晶；2.蒸发浓缩，冷却结晶；蒸发浓缩，冷却结晶；试题拓展试题拓展请据下列信息回答下列问题请据下列信息回答下列问题(2) 图图表示表示A、B两种固体在不同温度下的溶解度，两种固体在不同温度下的溶解度， 如何分离如何分离A和和B固体混合物？简述操作方法。固体混合物？简述操作方法。(1)图图表示某固态物质在表示某固态物质在A、B两种不同溶
6、剂中随两种不同溶剂中随 温度变化的溶解度。若通过蒸发浓缩、冷却结晶温度变化的溶解度。若通过蒸发浓缩、冷却结晶 得到该固体，合适的溶剂是得到该固体，合适的溶剂是 ，其理由是，其理由是 。图图图图溶液中析出晶体的一般方法：溶液中析出晶体的一般方法：1.蒸发结晶；蒸发结晶； 2.蒸发浓缩，冷却结晶；蒸发浓缩，冷却结晶；当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出。不同的氨在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出。不同的氨基酸出现这种情况的基酸出现这种情况的pH各不相同，通过这一差异，可各不相同，通过这一差异，可以通过控制
7、溶液的以通过控制溶液的pH分离氨基酸。分离氨基酸。3.调节溶液的调节溶液的pH值；值；高考链接：高考链接： (1)某酸性某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净，为得到纯净 的的CuCl22H2O晶体，加入晶体，加入_，调至，调至 pH=4，使溶液中的，使溶液中的Fe3+转化为转化为Fe(OH)3沉淀，过滤沉淀，过滤 后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O晶体。晶体。 Cu(OH)24.加入某种物质，使该溶质在原溶剂中的溶解性加入某种物质，使该溶质在原溶剂中的溶解性 减少而析出。减少而析出。溶液中析出晶
8、体的一般方法：溶液中析出晶体的一般方法：1.蒸发结晶；蒸发结晶； 2.蒸发浓缩，冷却结晶；蒸发浓缩，冷却结晶；3.调节溶液的调节溶液的pH值；值；乙醇乙醇抽滤抽滤高考链接：高考链接：Cu(NH3)4SO4H2O的的制备的的制备 方案方案2的实验步骤为：向溶液的实验步骤为：向溶液C中加入适量中加入适量 ， b. ，c. 洗涤，洗涤，d. 干燥干燥Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇在乙醇水水 混合溶剂中的溶解度随乙醇体混合溶剂中的溶解度随乙醇体 积分数的变化曲线示意图如右：积分数的变化曲线示意图如右：(1) 滴定实验过程中，将滴定实验过程中，将KMnO4溶液置于溶液置于 中中;(2)写出上述反应的
9、离子方程式写出上述反应的离子方程式 ;(3)如何判断滴定终点：如何判断滴定终点： ;(4)产品中摩尔盐的质量分数为产品中摩尔盐的质量分数为 ;称取称取4.000 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用酸。用0.2000 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积溶液体积 10.00 mL。(摩尔盐的摩尔质量为：摩尔盐的摩尔质量为：392g/mol)酸式滴定管酸式滴定管MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O溶液变为浅红色，且半分钟内不
10、还原。溶液变为浅红色，且半分钟内不还原。98%试题拓展试题拓展产品中产品中Fe2+的定量分析的定量分析能力提升能力提升用比色法测定产品中用比色法测定产品中Fe3+的含量的含量已知颜色的深浅已知颜色的深浅(I)与有色物质的浓度与有色物质的浓度(C)、观察深度观察深度(L)乘积成正比：乘积成正比： I = K c L（K为比例常数）为比例常数）2.将将10g摩尔盐配成摩尔盐配成500mL溶液，取溶液，取 5.0mL加入加入B管，再加相同浓度的管，再加相同浓度的 KSCN溶液溶液5.0mL作显色剂，作显色剂， 最最 后往后往B试管中加入除氧的蒸馏水，试管中加入除氧的蒸馏水， 同时由试管口上方向下俯视，直至同时由试管口上方向下俯视，直至 A、B试管所呈色度相等为止。试管所呈色度相等为止。 试求试求Fe3+在产品中的质量分数：在产品中的质量分数： 。1.取大小相同的比色管取大小相同的比色管2支，贴上标签支，贴上标签A、B，A中加入中加入 0.02mol/L的的Fe(NO3)3溶液溶液5.0mL，再加入，再加入KSCN溶液溶液 5.0mL作显色剂，将此混合液作为标准溶液。作显色剂，将此混合液作为标准溶液。5.6%本课小结：本课小结：强化一个思路强化一个思路深化一种技巧深化一种技巧从课本实验走向高考试题从课本实验走向高考试题信息给予题的处理信息给予题的处理
