《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破三 各类试题的载体元素化合物 第10讲 金属及其化合物 考点4 铜及其重要化合物课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破三 各类试题的载体元素化合物 第10讲 金属及其化合物 考点4 铜及其重要化合物课件(27页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、考点四铜及其重要化合物回 扣 基 础1按要求完成化学方程式或离子方程式:(1)Cu和浓H2SO4、稀HNO3反应的化学方程式分别为:_、_。(2)铜绿生成的化学方程式_。(3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式_。(4)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧的化学方程式分别为:_、_。三 年 高 考2判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中,可观察到溶液变蓝、有黑色固体出现,说明金属铁比铜活泼(2015课标全国卷,10B)()(2)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜(2014课标全国卷,8
2、D)()(3)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少(2014课标全国卷,9A)()(4)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中,反应后固体质量增加(2014课标全国卷,9D)()(5)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014广东高考,7A)()(6)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是H22013山东高考,28(2)改编()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)3(2016四川理综,9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(
3、1)仪器X的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯,冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯,加热e停止通入HCl,然后通入N2(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析:若杂质是CuCl2,则产生的原因是_ _。若杂质是CuO,则产生的原因是_ _。解析:(1)仪器X的名称为干燥管。(2)热分解CuCl22H2O制备CuCl,应防
4、止CuCl被氧化和Cu水解,所以必须先赶走装置中的氧气和水蒸气后再加热,且要在HCl气流中加热制备,反应结束后先熄灭酒精灯,冷却,停止通入HCl,继续通入氮气,所以操作顺序为acdbe。(3)B中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有Cl2,所以C中湿润蓝色石蕊试纸先变红,后褪色。(4)D中发生的氧化还原反应是Cl2和NaOH的反应,反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)若杂质是CuCl2,说明CuCl2没有反应完全,原因是加热时间不足或温度偏低;CuCl22H2O在无HCl气体保护的氛围中受热,最终生成CuO,故最后产品中若出现CuO杂质,说明通入HCl的量不足。答案
5、:(1)干燥管(2)cdb(3)先变红,后褪色(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足两 年 模 拟4(2016安徽淮南一模)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是 ()A实验中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为:3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应解析:A项,Cu与稀HNO3反
6、应生成NO,在试管口遇到O2而生成NO2,故A错误;B项,加稀H2SO4提供了H,NO在酸性环境下与Cu反应,故B错误、C正确;D项,Cu常温下与稀HNO3反应,不与稀H2SO4反应,故D错误。答案:C 5(2016山西晋商四校联考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CCuSO4在1 100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体答案:C查 缺 补 漏3扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余,再加入稀H2SO4,Cu继续溶解。(5)Cu:紫红色。CuO:黑色。Cu2S:黑色。CuS:黑色。Cu2O:砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法;湿法炼铜;电解精炼铜。谢谢观看!谢谢观看!