《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破三 各类试题的载体元素化合物 第10讲 金属及其化合物 考点4 铜及其重要化合物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破三 各类试题的载体元素化合物 第10讲 金属及其化合物 考点4 铜及其重要化合物课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点四铜及其重要化合物回 扣 基 础1按要求完成化学方程式或离子方程式：(1)Cu和浓H2SO4、稀HNO3反应的化学方程式分别为：_、_。(2)铜绿生成的化学方程式_。(3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式_。(4)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧的化学方程式分别为：_、_。三 年 高 考2判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，可观察到溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼(2015课标全国卷，10B)()(2)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜(2014课标全国卷，8
2、D)()(3)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少(2014课标全国卷，9A)()(4)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加(2014课标全国卷，9D)()(5)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014广东高考，7A)()(6)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H22013山东高考，28(2)改编()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3(2016四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(
3、1)仪器X的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_ _。若杂质是CuO，则产生的原因是_ _。解析：(1)仪器X的名称为干燥管。(2)热分解CuCl22H2O制备CuCl，应防
4、止CuCl被氧化和Cu水解，所以必须先赶走装置中的氧气和水蒸气后再加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，冷却，停止通入HCl，继续通入氮气，所以操作顺序为acdbe。(3)B中物质由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中湿润蓝色石蕊试纸先变红，后褪色。(4)D中发生的氧化还原反应是Cl2和NaOH的反应，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，原因是加热时间不足或温度偏低；CuCl22H2O在无HCl气体保护的氛围中受热，最终生成CuO，故最后产品中若出现CuO杂质，说明通入HCl的量不足。答案
5、：(1)干燥管(2)cdb(3)先变红，后褪色(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足两 年 模 拟4(2016安徽淮南一模)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是 ()A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应解析：A项，Cu与稀HNO3反
6、应生成NO，在试管口遇到O2而生成NO2，故A错误；B项，加稀H2SO4提供了H，NO在酸性环境下与Cu反应，故B错误、C正确；D项，Cu常温下与稀HNO3反应，不与稀H2SO4反应，故D错误。答案：C 5(2016山西晋商四校联考)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CCuSO4在1 100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体答案：C查 缺 补 漏3扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。(5)Cu：紫红色。CuO：黑色。Cu2S：黑色。CuS：黑色。Cu2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。谢谢观看！谢谢观看！
