《高中化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素--氯第6课时课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素--氯第6课时课件新人教版.ppt（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时第一课时 氯气氯气氯气的性质氯气的性质液氯与氯水液氯与氯水氯气的用途氯气的用途氯气的性质氯气的性质1 1、物理性质、物理性质 氯气在通常情况下呈氯气在通常情况下呈 ，是，是一种有强烈刺激性气味的一种有强烈刺激性气味的 气体气体, ,能溶于水（能溶于水（1212），密度比空气大），密度比空气大2 2、结构分析、结构分析 氯的原子结构示意图氯的原子结构示意图黄绿色黄绿色有毒有毒Cl222易断裂易断裂易得电子易得电子分子结构不稳定分子结构不稳定原子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼化学性质活泼 结构决定性质结构决定性质ClCl -1.1.氯气与金属反应氯气与金属反应2.2.氯气与非金属的反
2、应氯气与非金属的反应3.3.氯气与水的反应氯气与水的反应4.4.氯气与碱的反应氯气与碱的反应氯氯气气的的化化学学性性质质（1 1）与大多数金属反应）与大多数金属反应2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点燃点燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃现象：钠剧烈燃烧，黄色火焰，有白烟生成现象：钠剧烈燃烧，黄色火焰，有白烟生成现象：产生红棕色烟，加入水后溶液呈棕黄色现象：产生红棕色烟，加入水后溶液呈棕黄色现象：产生棕色烟，加入少量水后溶液呈绿色现象：产生棕色烟，加入少量水后溶液呈绿色 加入
3、大量水后溶液呈蓝色加入大量水后溶液呈蓝色氯气可以将金属氧化到最高价态氯气可以将金属氧化到最高价态（2 2）与大多数非金属反应）与大多数非金属反应H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl点燃点燃H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl光照光照现象：氢气安静的燃烧，发出苍白色火焰，现象：氢气安静的燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾产生瓶口有白雾产生现象：发生爆炸，同时有大量白雾产生现象：发生爆炸，同时有大量白雾产生2P+3Cl2P+3Cl2 2=2PCl=2PCl3 3点燃点燃PClPCl3 3+Cl+Cl2 2=PCl=PCl5 5点燃点燃液态小颗粒液态小颗粒固态小颗粒固态小
4、颗粒液氯与氯水液氯与氯水名称名称液氯液氯氯水氯水形成条件形成条件低温、加压低温、加压通入水中通入水中类别类别纯净物纯净物混合物混合物成分成分Cl2三分子、四离子三分子、四离子（3 3）与水反应）与水反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO三分子：三分子：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO四离子：四离子：H H+ +、OHOH- -、ClCl- -、ClOClO- -次氯酸次氯酸实际上上述反应是一个可逆反应，实际上上述反应是一个可逆反应，也就是说，饱和氯水也是有颜色的也就是说，饱和氯水也是有颜色的（浅黄绿色）（浅黄绿色）a a、一元弱酸（比碳酸弱
5、）、一元弱酸（比碳酸弱）HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -b b、不稳定性、不稳定性2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照c c、强氧化性、强氧化性消毒、杀菌、漂白消毒、杀菌、漂白新制氯水和久置氯水的新制氯水和久置氯水的区别？如何鉴别呢？区别？如何鉴别呢？鉴别方法鉴别方法新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水颜色颜色浅黄绿色浅黄绿色无色无色漂白性漂白性可以使有色可以使有色物质漂白物质漂白无漂白性无漂白性（4 4）与碱反应）与碱反应Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +
6、 2H2O漂白粉的主要成分漂白粉的主要成分“84”消毒液成分消毒液成分漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClOCa(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO漂白粉的保存：漂白粉的保存： 隔绝空气，密封保存隔绝空气，密封保存Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分氯气的用途氯气的用途1.1.制盐酸制盐酸 4.4.制农药、制氯仿等含氯化合物制农药、制氯仿等含氯化合物ClCl2 2与与H H2 2反应反应ClCl2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应反应-次氯酸的强氧化性次氯酸的强氧化性3.3.制漂白粉制漂白粉2.2.消毒剂、杀菌剂、漂白剂消毒剂、杀菌剂、漂白剂
