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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物邵东一中邵东一中 高一化学备课组高一化学备课组2 27 7 七七月月 2 2 0 0 2 2 4 4第二节第二节 几种重要金属的化合物几种重要金属的化合物钠的化合物钠的化合物不稳定不稳定(Na(Na2 2O+OO+O2 2=Na=Na2 2O O2 2) )名称名称颜色及状态颜色及状态化合价化合价阴阳离子数之比阴阳离子数之比稳定性稳定性与与H H2 2O O反应反应COCO2 2盐酸盐酸是否碱性氧是否碱性氧化物化物氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体+1 -2+1 -2NaNa2 2O O +1 -1+1 -1NaNa2 2
2、O O2 2较稳定较稳定NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O是是2：12：11 1、碱性氧化物、碱性氧化物+ +水水碱碱2 2、碱性氧化物、碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐3 3、碱性氧化物、碱性氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水现象：现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。酚酞后变红。2Na2Na2
3、 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 22Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2 =2Na =2Na2 2COCO3 3O O2 2过氧化钠的用途之一过氧化钠的用途之一实验实验3 35 5http:/ 过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与二氧化碳反应：http:/ 2O O2 2+2H+2H2 2O = 4NaOH+OO = 4NaOH+O2 2 化合价升高，失去化合价升高，失去2e2e- -，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e2e- -，被还原，被还原 -1 -2 0-1 -2 0 Na Na2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化
4、剂又是还原剂， O2 是氧化产是氧化产物，物，NaOH是还原产物，是还原产物， Na2O2是强氧化剂。是强氧化剂。 过氧化钠的用途之一过氧化钠的用途之一：可做漂白剂可做漂白剂 （强氧化性漂白）（强氧化性漂白）2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3 +O +O2 2化合价升高，失去化合价升高，失去2e2e- -，被氧化，被氧化化合价降低，得到化合价降低，得到2e2e- -，被还原，被还原 -1 -2 0-1 -2 0该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？应用：应用：NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是
5、还原剂呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具呼吸面具过氧化钠的用途之潜水艇氧化钠和过氧化钠练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。2Na2Na2 2O O2 2 + 4HCl = 4NaCl + 2H + 4HCl = 4NaCl + 2H2 2O + OO + O2 2名称名称颜色及状态颜色及状态化合价化合价稳定性稳定性与与H2O反应反应CO2盐酸盐酸
6、是否碱性氧化物是否碱性氧化物氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体+1 -2Na2O +1 -1Na2O2不稳定不稳定较稳定较稳定Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是是2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2 =2Na2CO3O22Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2否否发 酵 粉Na2CO3NaHCO3碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3在水中的溶解性在水中的溶解性 及其水溶液
7、的酸碱性及其水溶液的酸碱性 步骤步骤NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加入加入几滴几滴水水加加10mL10mL水水加加1212滴酚酞滴酚酞溶液溶液初步结论初步结论加水结块；放热加水结块；放热加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到热量变化感受不到热量变化振荡时间长时可振荡时间长时可溶解溶解 固体量减少固体量减少溶液变红溶液变红( (较深较深) )溶液变微红色溶液变微红色 NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3易溶于水易溶于水, , 溶液溶液碱性比碱性比NaHCONaHCO3 3溶液强溶液强 NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性
8、的热稳定性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3操作操作和现和现象象取等量的取等量的碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠（约（约1g1g）分别置）分别置于两支试管，同时加热，烧杯于两支试管，同时加热，烧杯A A和烧杯和烧杯B B的现的现象（内装有澄清石灰水）。象（内装有澄清石灰水）。现象：现象：装置装置结论结论NaNa2 2COCO3 3固体固体NaHCONaHCO3 3固体固体澄清石灰水澄清石灰水A AB B烧杯烧杯A A无变化，烧杯无变化，烧杯B B中溶液变浑浊中溶液变浑浊 NaNa2 2COCO3 3受热不分解，受热不分解，NaHCONaHCO3 3受热易分解受热易分解化学方
9、程式：化学方程式：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- - + 2H+ +=CO2+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳
10、酸钠与碳酸氢钠( (归纳）归纳）Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(H+少量)(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1、看固体的存在状态：、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，白色粉末，NaHCO3白色晶体白色晶体2、溶解量的多少：、溶解量的多少： Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水3、温度变化：、温度变化： Na2CO3溶于水比溶于水比NaHCO3放出热量多放出热量多4、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度、比较碱性强弱：分别加入几滴酚酞，看溶液变红的程度5、加热固体：、加热固体
11、： Na2CO3稳定稳定 NaHCO3受热易分解受热易分解6、加入稀、加入稀HCl： Na2CO3的反应速率比的反应速率比NaHCO3慢慢7、配成溶液滴加入、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是溶液：有沉淀生成的是Na2CO3金金属属的的焰焰色色反反应应 我们我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？3 3、焰色反应焰色反应实验步骤：实验步骤：实验实验3-63-6http:/ 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰
12、呈现特殊的颜色现特殊的颜色洗、烧、蘸、烧、观洗、烧、蘸、烧、观几种金属的焰色：几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba结论：结论：每种金属元素都每种金属元素都有自己特殊的焰色有自己特殊的焰色紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色应用：应用：讨论：讨论：焰色反应是金属或它们的焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？化合物的化学性质吗？结论：结论：焰色反应是焰色反应是元素的性质元素的性质， 因此，焰色反应属因此，焰色反应属物理变化物理变化 化学实验中常用于检验某些离子（如化学实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的
13、存在）的存在课堂小结重点重点: :1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点: :过氧化钠的性质。 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反应：洗、烧、蘸、烧、观焰色反应：洗、烧、蘸、烧、观钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物( (二二) )铝的化合物铝的化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝（
14、、氧化铝（AlAl2 2O O3 3）物性：物性：AlAl2 2O O3 3是一种白色难熔的固体是一种白色难熔的固体, ,不溶于水，不溶于水，可作可作耐火材料耐火材料( (熔点熔点2050)2050)( (天然产称作天然产称作刚玉刚玉) )价值连城价值连城的宝石的宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。美国华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于拉，斯里兰卡产，
15、世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。美国华盛顿斯密森博物馆。精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头化学性质：化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，是典型的两性氧化物，请你写出它与请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子溶液反应的离子方程式。方程式。Al2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O用途：液态用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧被电解生成铝和
16、氧气，氧化铝是化铝是冶炼铝冶炼铝的主要原料。的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。化铝直接合成氢氧化铝。2Al2O3 =4Al + 3O2电解电解熔融熔融实验室怎么制备实验室怎么制备Al(OH)3？【实验【实验3-73-7】：】：Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O现象：生成现象：生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+-实验室制取实验室制取Al(OH)3方法方法（1 1）实验室制备氢氧化
17、铝：）实验室制备氢氧化铝：2、氢氧化铝、氢氧化铝 (Al(OH)3 )常用铝盐溶液与氨水反应来制取常用铝盐溶液与氨水反应来制取Al(OH)Al(OH)3 3（2 2）物理性质）物理性质: : 氢氧化铝氢氧化铝是几乎是几乎不溶于水的不溶于水的白色固体白色固体. .在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氧化铝呈氢氧化铝呈胶状胶状, ,能能凝聚水中悬浮物凝聚水中悬浮物, ,又有吸附色素的性能。又有吸附色素的性能。氢氧化铝胶体可用作氢氧化铝胶体可用作净水剂、净水剂、色素吸附剂色素吸附剂等。等。2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O （3 3）氢氧化铝的化学性质：）氢氧化铝的化学性质：实验实验:向向A
18、l(OH)3沉淀中分别加入沉淀中分别加入NaOH和和HCl思考：如何通过实验来验证思考：如何通过实验来验证Al(OH)3是两性氢是两性氢氧化物氧化物? ?现象：现象：Al(OH)3沉淀在沉淀在NaOH和和HCl溶液里都溶解溶液里都溶解两性氢氧化物：两性氢氧化物：不稳定性：不稳定性：Al(OH)33HCl AlCl33H2OAl(OH)3 OH-AlO2-2H2O Al(OH)33H Al3 3H2OAl(OH)3 NaOHNaAlO22H2O 结论：结论：Al(OH)3可以溶于可以溶于强酸、强碱强酸、强碱溶液溶液氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途 胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能又名复方氢氧化铝
19、，是由能中和胃酸中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。痛药颠茄浸膏而成。Al3 Al(OH)3AlO2-3OHOHH3H4OH4H铝三角铝三角Al(OH)Al(OH)3 3OHOH- -AlOAlO2 2- -2H2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 33H3HAlAl3 33H3H2 2O OAlAl3+3+ + 3OH + 3OHAl(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+4OH+4OHAlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O OAlOAlO2 2- -H H+ +H H2 2O OAl(OH)Al(OH
20、)3 3AlOAlO2 2- -4 H4 H+ + AlAl3+3+ 2H2H2 2O OO2OH_加加热热H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3Al3+AlAlAl2O3小结小结:思考：思考： Al3、 AlO2-在溶液中能否大量共存？在溶液中能否大量共存？Al3 3 AlO2-6H2O 4Al(OH)33、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明矾，俗名明矾，无色晶体、易无色晶体、易溶于水，溶于水，是一种复盐是一种复盐，常，常用作净水剂。用作净水剂。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-掌
21、握明矾净水原因？掌握明矾净水原因？ Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）（胶体）+3H +例、用例、用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下：，甲、乙、丙三个学生制备途径如下：HClNaOH甲：甲：AlAlCl3Al(OH)3NaOHHCl乙：乙：AlNaAlO2Al(OH)3NaOH丙：丙：AlNaAlO2HClAl(OH)3AlAlCl3若要得到等量的若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的则消耗原料的大小关系为大小关系为_生成等物质的量（生成等物质的量（1mol1mol）Al(OH)Al(OH)3 3耗原料的量耗原料
22、的量1mol1mol1mol方案乙方案乙3mol3mol1mol方案甲方案甲NaOHHClClAl3/4mol3/4mol1mol方案丙方案丙例、用例、用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下：，甲、乙、丙三个学生制备途径如下：HClNaOH甲：甲：AlAlCl3Al(OH)3NaOHHCl乙：乙：AlNaAlO2Al(OH)3NaOH丙：丙：AlNaAlO2HClAl(OH)3AlAlCl3若要得到等量的若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的则消耗原料的大小关系为大小关系为_甲乙丙甲乙丙作业：完成 第二节 第一课时 第二课
23、时三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成F
24、e(炼铁原理炼铁原理) FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeSO FeSO4 4溶液溶液加入加入NaOHNaOH溶液溶液化学方程化学方程式式2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀褐色沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClFeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO44Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 铁的两种氢氧化物可以
25、分别由相对应的可溶铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。性盐和碱溶液反应制得。 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(
26、OH)3（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论: : 还还有哪些方法可有哪些方法可以鉴别以鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3硫氰化钾硫氰化钾2、滴入几滴、滴入几滴KSCN溶液，看溶液
27、颜色变化溶液，看溶液颜色变化3、加入、加入NaOH，看沉淀颜色，看沉淀颜色4、加入、加入NaOH，看沉淀颜色的变化，看沉淀颜色的变化1、观察溶液颜色、观察溶液颜色 黄色、浅绿色黄色、浅绿色(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴粉，振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液，观察现象；溶液，观察现象；在以上所得到的混合溶在以上所得到的混合溶液中，滴加氯水液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，K
28、SCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液不显溶液不显血红色血红色溶液变成溶液变成血红色血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂 H H+ +、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、KMnO4 H H2 2O O2 2、 HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、 还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂总结：总结： 铁及其化合物的性质：铁及其化合物的性质： Fe隔绝空气加热隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3(13)(14)(12)(11)(11)FeCl2Fe(OH)2Fe(O
29、H)3FeCl3阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3钠的化合物&铝的化合物 习题课1. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）Na2O与与Na2O2都都能能和和水水反反应应生生成成碱碱，它它们们都都是是碱碱性性氧化物氧化物Na2O与与CO2发发生生化化合合反反应应生生成成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行N
30、a2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、 C、 D、2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应 得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实两种白色固体的实 验操作是（验操作是（ ）A、加热这两
31、种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中灰水中B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的的性质，下列叙述错误的 是（是（ ）A、等质量的、等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应， 在相同的条件下在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大B、同一温度
32、下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比 Na2CO3剧烈剧烈C、与同种酸反应生成等量的、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的 量相等量相等D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀5 5、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaClNaCl三种固体三种固体( (可用其它仪器及试剂可用其它仪器及试剂) ) ？6、呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾KO2代替Na2O2，也可起到同样的作用。写出KO2与CO2反应的化学方程式1 kg Na2O2和1 kg K
33、O2分别和CO2反应，生成O2在同温同压下的体积比等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2在同温同压下的体积比你认为选用什么作为补氧剂更合适，理由是什么4KO2+2CO2=2K2CO3+3O20.6:11:3选择KO2更合理，因为KO2释放出的氧气多7、在相同条件下，总质量为2g的CO和H2完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，则固体的质量增加（）A.2 g B.1 g C.18 g D.无法确定8、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） A.H2 B.CO C.C6H1
34、2O6 D.C12H22O119、H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2的密度的1/2。将3.2g这种混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃 使其充分反应后容器内固体质量增加了（ ） A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g 10、有关铝和它的化合物的说法错误的是、有关铝和它的化合物的说法错误的是 A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制这种材料制成成 B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜层氧化铝薄膜 C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种
35、较好的耐火材氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料料 D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 。 练习练习11. 在在实验室里室里,要想使要想使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+全部沉淀出来全部沉淀出来,应选用下用下列列试剂中的中的A. 石灰水石灰水B. 氢氧化氧化钠溶液溶液C. 稀硫酸稀硫酸D. 氨水氨水12. 向向0.1 mol/L AlCl3溶液溶液100mL中加入中加入1 mol/L 的的NaOH溶液溶液得到沉淀得到沉淀0.26 g，所加入，所加入NaOH溶液的体溶液的体积可能是可能是A10mL B. 20mL C. 30mL D. 36.7mL13
36、、将100 mL 3 mol/L的NaOH溶液与100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合：将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中。已知Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3对上述操作所谓结论正确的是A.现象相同，沉淀量也相等B.现象相同，沉淀量不相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量也不相等14、下列物质，即能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 A.NH4Cl B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Mg(NO3)2 D.NaHCO3 E.NH4HCO3 F.(NH4)2CO3B、D、E、F练习练习运用铁及
37、其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色溶液的是（作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸盐酸 B. 氯气氯气 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应不反应 B. 生成硝酸铵生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁4、要除去、要除去FeCl2溶液中的少
38、量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯气通入氯气 C. 加入铜粉加入铜粉 D. 加入铁粉加入铁粉 5、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是吸收的是+2价铁元素。但是价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？态？ 天然食品中含有的大多是天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了
39、使价铁元素，为了使+3价价铁元素转化为铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。练习练习1：有：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸、盐酸 B、烧碱溶液、烧碱溶液 C、氨水、氨水 D、KSCN溶液溶液B三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物练习练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（液的是（ ）
40、A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+A三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（其原因可能是（）A.苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+ B.苹果汁含有苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有苹果汁含有OH- D.苹果汁含有苹果汁含有Na+4、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液溶液是否变质，可以向溶液中加入（中加入（）A、NaOH溶液溶液B、铁片铁片C、KSCN溶液溶液D、石蕊试液、石蕊试液AC三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物
