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1、教材同步复习教材同步复习第一部分第一部分 第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘1单元知识单元知识 导图导图23要点1分子和原子1物质由微观粒子构成 (1)物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、干冰等由_构成；铁、汞、氦气、金刚石等由_构成；氯化钠、硫酸铜等由_构成。知识要点知识要点 归纳归纳分子分子原子原子离子离子4(2)微观粒子的性质及应用微观粒子的性质a分子、原子的体积和质量都很小。b分子、原子总是在不断地运动着，且在受热的情况下，运动速率加快。c分子、原子间有间隔，在压力增大的情况下，分子间的间隔减小；在受热时，分子间的间隔增大；在遇冷时，分子间的间隔减小，但分子本身
2、的大小不变。5用分子的性质解释常见现象(高频考点)分子的性质分子的性质常见现象常见现象分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是个水分子的质量约是31026 kg；1滴水中大约有滴水中大约有1.671021个水分子个水分子分子在不断运动分子在不断运动端午节粽子飘香；切洋葱时可闻到刺激性气味端午节粽子飘香；切洋葱时可闻到刺激性气味分子间有间隔分子间有间隔将将a L水与水与b L酒精混合后，总体积小于酒精混合后，总体积小于(ab)L6(3)分子运动现象的实验向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为_。做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是_。上图所示的现象是A烧杯中的溶液变_；产生此现象
3、的原因是_。溶液变红溶液变红验证浓氨水可以使酚酞溶液变红验证浓氨水可以使酚酞溶液变红 红红分子在不断地运动分子在不断地运动72分子可再分为原子(1)用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如：水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；在发生化学变化时，某种物质的分子会变成其他物质的分子，如：氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气也不再保持原来的性质。可见，由分子构成的物质，分子是保持其_的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。化学性质化学性质8(2)分子与原子的区别和联
4、系分子分子原子原子概念概念由分子构成的物质，分子是保持物质由分子构成的物质，分子是保持物质_的最小粒子的最小粒子_中的最小粒子中的最小粒子相同相同都是构成物质的一种微粒都是构成物质的一种微粒本质区别本质区别在化学变化中可再分成原子在化学变化中可再分成原子在化学变化中在化学变化中_再分再分联系联系化学性质化学性质化学变化化学变化不可不可9要点2原子、离子1原子的构成质子质子 核电荷数核电荷数 102原子结构(1)原子结构示意图11(2)原子的化学性质与最外层电子数的关系金属元素的原子最外层电子数一般都_，在化学反应中容易失去最外层电子；非金属元素的原子最外层电子数一般都_(H原子只有1个)，在化
5、学反应中容易得到电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为_(He为2个)，很难得失电子，故化学性质很稳定。小于小于4大于或等于大于或等于48123离子(1)概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。(2)分类NaCl种类种类形成形成所带电荷所带电荷举例举例阳离子阳离子原子原子(或原子团或原子团)_形成形成_钠离子：钠离子：_铵根离子：铵根离子：_阴离子阴离子原子原子(或原子团或原子团)_形成形成_氯离子：氯离子：_硫酸根离子：硫酸根离子：_失去电子失去电子正电荷正电荷得到电子得到电子负电荷负电荷13(3)离子符号表示的意义如： 144原子和离子的区别和联系微粒微粒
6、区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子构成微粒间的关系构成微粒间的关系核核内内质质子子数数核核外外电电子子数数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数电性电性不带电不带电带正电带正电带负电带负电粒子符号表示法粒子符号表示法用用元元素素符符号号表表示示，如如Na、Cl用用离离子子符符号号表表示示，如如Na用用离离子子符符号号表表示示，如如Cl1516中子数中子数原子核原子核 质子数质子数17要点3元素及元素周期表(高频考点)1元素(1)概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。质子数质子数 18(2)含量：在地壳中排在前四
7、位的元素含量由大到小的顺序为_ _，其中含量最多的金属元素为_。(3)元素符号表示的意义宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。微观：表示这种元素的1个原子。如H：宏观表示_。微观表示_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号表示的是_。如2H表示2个氢原子。氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁 (或或O、Si、Al、Fe)铝铝(或或Al)氢元素氢元素1个氢原子个氢原子该原子的个数该原子的个数19(4)元素的分类金属元素：铁(Fe)、铜(Cu)等，一般为“钅”字旁，汞除外；非金属元素：碳(C)、氧(O)、溴(Br)等，以“石”“气”或“氵”为偏旁。202元素周期表(1)原子序数：按元素原子的核电荷数递增的
8、顺序给元素编号，且原子序数_。(2)横行(周期)：每一个横行叫作一个周期，共有_个周期。(3)纵行(族)：每一个纵行叫作一个族，共有_个纵行，_个族，其中_三个纵行共同组成一个族。核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数七七18168、9、1021(4)元素周期表中有如下规律：元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。元素周期表中同一纵行的元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子最外层电子数相同。同一周期(第一周期除外)元素原子的最外层电子数由1逐渐递增至8。同一周期元素从左到右依次是金属元素非金属元素稀有气体元素。22(5)每一格包含的信息(以碳元素为例)23三年中考三年中考 讲练讲练请点击此
9、处进入请点击此处进入WORD文档文档24一、分子的性质一、分子的性质(易错点易错点)【例例1】下列有关分子的叙述正确的是下列有关分子的叙述正确的是( )A分子是保持物质性质的一种粒子分子是保持物质性质的一种粒子B分子受热体积变大，遇冷体积变小分子受热体积变大，遇冷体积变小C分子是构成物质的唯一粒子分子是构成物质的唯一粒子D分子是不断运动的分子是不断运动的D25【易错辨析】对分子概念的理解不清楚。物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质性质的一种粒子”。 在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质，物质的物理性质需大量分子集合体一起来体现，单个分子很小，看不
10、见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。物质由微观粒子构成，微观粒子具有以下几点性质：a.微粒的质量和体积都很小；b.总在不断地运动，温度越高，微粒的运动速率越快；c.微粒之间有间隔。物质在受热或遇冷过程中，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有发生改变。构成物质的粒子除分子外，还有原子和离子。26【针对训练1】下列关于“酒精温度计遇冷示数下降”的微观解释正确的是( )A分子停止运动B分子的体积缩小C分子间的间隔减小D分子的种类发生了变化C27二、元素周期表(难点)由元素周期表中的一格，可获取的信息：左上角的数字是原子序数，原子序数质子数核电荷数核外电子数；右上角是元素符号
11、；中间是元素名称，名称的偏旁部首是“钅”的元素为金属，其余为非金属(汞除外，汞是金属)；正下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，其单位是“1”，通常省略不写，由于原子的质量非常小，故相对原子质量约等于中子数与质子数之和。28【例2】(2017北京)铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是( )A原子序数是24B属于非金属元素C一个铬原子核外有28个电子D相对原子质量为52.00 gA29【解析】根据元素周期表中的一格获取的信息如下，该元素的原子序数为24，A正确；根据元素的名称可知，该元素属于金属元素，B错误；根据原子序数质子数核外电子数，可知原子的核外电子数为24，C错误；根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为52.00，D错误。30【针对训练2】(2017贵港)硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是( )A在硫原子的核外电子排布中，a2、b8B硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2C硫原子中，质子数核外电子数16D硫元素在元素周期表中位于第六周期D
