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1、基础课时基础课时1化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素1.了了解解化化学学反反应应速速率率的的概概念念、反反应应速速率率的的定定量量表表示示方方法法。2.了了解解催催化化剂剂在在生生产产、生生活活和和科科学学研研究究领领域域中中的的重重大大作作用用。3.理理解解外外界界条条件件(浓浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂剂等等)对对反反应应速速率率的的影影响响，认认识识并并能能用用相相关关理理论论解解释释其其一一般般规规律律。4.了了解解化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。最新考纲最新
2、考纲考点一化学反应速率考点一化学反应速率1.表示方法表示方法知识梳理知识梳理固考基固考基通通常常用用单单位位时时间间内内反反应应物物浓浓度度的的_或或生生成成物物浓浓度度的的_来来表示。表示。减少减少增加增加3.规律规律同同一一反反应应在在同同一一时时间间内内，用用不不同同物物质质来来表表示示的的反反应应速速率率可可能能_，但但反反应应速速率率的的数数值值之之比比等等于于这这些些物物质质在在化化学学方方程程式式中中的的_之比。之比。不同不同化学化学计计量数量数提提醒醒：(1)由由vc/t计计算算的的反反应应速速率率是是一一段段时时间间内内的的平平均均速速率率而而不是瞬时速率，且无论用反应物还是
3、用生成物表示均取正值。不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同同一一化化学学反反应应，相相同同条条件件下下用用不不同同物物质质表表示示的的反反应应速速率率，其其数数值可能不同，但表示的意义相同。值可能不同，但表示的意义相同。(3)浓浓度度变变化化只只适适用用于于气气体体和和溶溶液液中中的的溶溶质质，对对于于固固体体或或纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度视视为为常常数数，故故一一般般不不用用固固体体或或纯纯液液体体物物质质表表示示化化学学反应速率。反应速率。(4)化化学学反反应应速速率率越越快快不不等等于于化化学学反反应应现现象象越越明明显显，如如某某些些中中和和反反应
4、。应。(5)计计算算反反应应速速率率时时，若若给给出出的的是是物物质质的的量量的的变变化化值值，要要转转化化为为物物质的量的浓度的变化值质的量的浓度的变化值(计算时一定要除以体积计算时一定要除以体积)再进行计算。再进行计算。1.(RJ选选修修4P194)对对于于化化学学反反应应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反下列反应应速率关系中，正确的是速率关系中，正确的是()A.v(W)3v(Z)B.2v(X)3v(Z)C.2v(X)v(Y)D.3v(W)2v(X)答案答案C2.(RJ选选修修4P193改改编编)将将A、B气气体体置置于于容容积积为为2L的的密密闭闭容容器器中中，发发生反生
5、反应应：2A(g)B(g)=2C(g)，反，反应进应进行行4s末；末；测测得得A为为0.6mol，B为为0.3mol，C为为0.2mol，则则(1)用用反反应应物物B的的浓浓度度减减少少来表示来表示该该反反应应的速率的速率为为_。(2)A的起始的起始浓浓度度为为_。0.0125mol/(Ls)0.4mol/L3.(溯溯源源题题)(2014北北京京理理综综，12节节选选)一一定定温温度度下下，10mL0.40molL1H2O2溶溶液液发发生生催催化化分分解解。不不同同时时刻刻测测得得生生成成O2的的体体积积(已折算已折算为标为标准状况准状况)如下表。如下表。t/min0246810V(O2)/m
6、L0.09.917.222.426.529.9判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确(溶液体溶液体积变积变化忽略不化忽略不计计)。(1)06min的平均反的平均反应应速率：速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1()(2)610min的平均反的平均反应应速率：速率：v(H2O2)B.C.D.答案答案B4.A、B、C三三个个容容器器，分分别别发发生生合合成成氨氨反反应应，经经过过相相同同的的一一段段时间时间后，后，测测得：得：则则三个容器中合成氨的反三个容器中合成氨的反应应速率速率()A.v(A)v(B)v(C)B.v(B)v(C)v(A)C.v(C)v(A)v(B)D.v(B)v
7、(A)v(C)ABC反应速率反应速率(molL1min1)v(H2)3v(N2)3 v(NH3)4答案答案B拓拓展展：用用纯纯净净的的CaCO3与与100mL稀稀盐盐酸酸反反应应制制取取CO2，实实验验过过程记录如图所示程记录如图所示表示平均反应速率最快的是表示平均反应速率最快的是_段。段。OE、EF、FG三三段段中中，用用CO2表表示示的的平平均均反反应应速速率率之之比比为为_。EF241题组三化学反应速率的计算题组三化学反应速率的计算5.在一密在一密闭闭容器中容器中进进行反行反应应：4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，2min后后，B的的浓浓度度从从0.9molL1减减少少为为0.3
8、molL1。下下列列反反应应速率表示正确的是速率表示正确的是()A.用用A表示的反表示的反应应速率速率为为0.4molL1min1B.用用B表示的反表示的反应应速率速率为为0.3molL1min1C.2min末，末，B的反的反应应速率速率为为0.15molL1min1D.任意任意时时刻均有刻均有3v(B)2v(C)解析解析A为固体，不能用为固体，不能用A表示该反应的反应速率，表示该反应的反应速率，A项错误；项错误；2min内，内，B的浓度减小了的浓度减小了0.6molL1，则，则v(B)0.3molL1min1，B项项正正确确；化化学学反反应应速速率率是是指指某某段段时时间间内内的的平平均均速
9、速率率，不不是是某某时时刻刻的的瞬瞬时时速速率率，C项项错错误误；化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于化化学学计计量数之比，量数之比，2v(B)3v(C)，D项错误。项错误。答案答案B答案答案(1)2(2)0.05mol/(Lmin)(3)50%(4)考点二外界条件对化学反应速率的影响考点二外界条件对化学反应速率的影响1.内因内因知识梳理知识梳理固考基固考基反反应应物物本本身身的的_是是影影响响化化学学反反应应速速率率的的主主要要因因素素。如如相相同同条条件下件下Mg、Al与稀与稀盐盐酸反酸反应应的速率大小关系的速率大小关系为为：_。性性质质v(Mg)v(Al)2.外因外因(其他条件不变，
10、只改变一个条件其他条件不变，只改变一个条件)加快加快减小减小加快加快减小减小减小减小相同相同表面表面积积提提醒醒：压压强强对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响是是通通过过改改变变浓浓度度实实现现的的，所所以以分分析析压压强强的的改改变变对对反反应应速速率率的的影影响响时时要要从从浓浓度度是是否否发发生生改改变变的的角角度度来来分分析析，若若改改变变总总压压强强而而各各物物质质的的浓浓度度不不改改变变，则则反反应速率不变。应速率不变。改改变变温温度度，使使用用催催化化剂剂，反反应应速速率率一一定定发发生生变变化化，其其他他外外界界因素的改变，反应速率不一定发生变化。因素的改变，反应速率不一定
11、发生变化。3.理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子：能活化分子：能够发够发生有效碰撞的分子。生有效碰撞的分子。(2)活化能：如活化能：如图图图图中中：E1为为_，使使用用催催化化剂剂时时的的活活化化能能为为_，E2为为_，反，反应热为应热为_。(3)有效碰撞：活化分子之有效碰撞：活化分子之间间能能够够引引发发化学反化学反应应的碰撞。的碰撞。正反正反应应的活化能的活化能E3逆反逆反应应的活化能的活化能E1E2提醒：提醒：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。1.(RJ选选 修修 4P241改改 编编 )一一 定定 温温 度度 下下 ， 反反 应
12、应 N2(g)O2(g)2NO(g)在在密密闭闭容容器器中中进进行行，下下列列措措施施不不改改变变化化学学反反应应速率的是速率的是()A.缩缩小体小体积积使使压压强强增大增大B.恒容，充入恒容，充入N2C.恒容，充入恒容，充入HeD.恒恒压压，充入，充入He答案答案C2.(溯溯源源题题)(1)(2015海海南南化化学学，8)10mL浓浓度度为为1molL1的的盐盐酸酸与与过过量量的的锌锌粉粉反反应应，若若加加入入适适量量的的下下列列溶溶液液，能能减减慢慢反反应应速速率但又不影响率但又不影响氢氢气生成量的是气生成量的是_。K2SO4CH3COONaCuSO4Na2CO3(2)(2014全全国国新
13、新课课标标卷卷，9节节选选)已已知知分分解解1molH2O2放放出出热热量量98kJ，在含少量，在含少量I的溶液中，的溶液中，H2O2分解的机理分解的机理为为：H2O2IH2OIO慢慢H2O2IOH2OO2I快快判断下列判断下列说说法是否正确法是否正确反反应应速率与速率与I的的浓浓度有关度有关()IO也是也是该该反反应应的催化的催化剂剂()反反应应活化能等于活化能等于98kJmol1()探探源源：本本高高考考题题组组源源于于教教材材RJ选选修修4P2022“实实验验22、23、24”和和P23“科科学学探探究究”及及其其拓拓展展对对外外界界条条件件对对化化学学反反应应速速率率的影响进行了考查。
14、的影响进行了考查。题组一外界因素对化学反应速率的影响题组一外界因素对化学反应速率的影响1.(2015烟烟台台质质检检)反反应应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在在一一可可变变容容积积的的密密闭闭容容器器中中进进行行，下下列列条条件件的的改改变变对对其其反反应应速速率率几几乎乎无无影响的是影响的是()题组精练题组精练提考能提考能增增加加C的的量量将将容容器器的的体体积积缩缩小小一一半半保保持持体体积积不不变变，充充入入N2使使体体系系压压强强增增大大保保持持压压强强不不变变，充充入入N2使使容容器器体体积积变变大大A.B.C.D.解解析析增增大大固固体体的的量量、恒恒容容时时充充入入惰
15、惰性性气气体体对对参参加加反反应应物物质质的的浓度无影响，故对反应速率无影响。浓度无影响，故对反应速率无影响。C2.一一定定温温度度下下，反反应应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，反反应应SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。下下列列有有关关以以上上两两个个反反应应的的说说法正确的是法正确的是()A.降低温度，反降低温度，反应应的速率减小，反的速率减小，反应应的速率增大的速率增大B.增大增大压压强强，反，反应应的速率不的速率不变变，反，反应应的速率增大的速率增大C.增大增大压压强强，反，反应应的速率增大，反的速率增大，反应应的速率增大的速率增大D.升高温度，反升高温度，反应应的速率
16、增大，反的速率增大，反应应的速率减小的速率减小解解析析对对于于有有气气体体参参加加的的可可逆逆反反应应，增增大大压压强强，反反应应速速率率增增大大，减减小小压压强强，反反应应速速率率减减小小，B项项错错误误、C项项正正确确；降降低低温温度度，反应速率减小，升高温度，反应速率增大，反应速率减小，升高温度，反应速率增大，A、D项错误。项错误。答案答案C拓拓展展：对对于于放放热热反反应应升升高高温温度度v正正_、v逆逆_(填填“增增大大”“”“减小减小”或或“不变不变”)。增大增大增大增大题组二题组二“控制变量法控制变量法”探究影响化学反应速率的因素探究影响化学反应速率的因素3.硫硫代代硫硫酸酸钠钠
17、溶溶液液与与稀稀硫硫酸酸反反应应的的化化学学方方程程式式为为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下下列列各各组组实实验验中中最最先先出出现浑浊现浑浊的是的是()实实验验反应反应温度温度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mL c/(molL1) V/mL c/(molL1) V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解解析析结结合合选选项项知知混混合合液液的的体体积积都都为为20mL，但但选选项项D中中反反应应温温度度最最高高、反反应应物物Na2S2O3的的浓浓度度最最大大，其其反反应应速速率率
18、最最大大，故故最最先看到浑浊先看到浑浊(有硫单质生成有硫单质生成)。答案答案D4.某某实实验验小小组组以以H2O2分分解解为为例例，研研究究浓浓度度、催催化化剂剂、溶溶液液酸酸碱碱性性对对反反应应速率的影响。在常温下按照如下方案完成速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验实验。实验编号实验编号反应物反应物催化剂催化剂10mL2%H2O2溶液溶液无无10mL5%H2O2溶液溶液无无10mL5%H2O2溶液溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液溶液10mL5%H2O2溶液少溶液少量量盐盐酸酸1mL0.1molL1FeCl3溶液溶液10mL5%H2O2溶液少溶液少量量NaOH溶液溶液1mL0.1m
19、olL1FeCl3溶液溶液(1)催化催化剂剂能加快化学反能加快化学反应应速率的原因是速率的原因是_。(2)常常温温下下5% H2O2溶溶液液的的pH约约为为6，H2O2的的电电离离方方程程式式为为_。(3)实验实验和和的目的是的目的是_。由由于于实实验验时时没没有有观观察察到到明明显显现现象象而而无无法法得得出出结结论论。资资料料显显示示，通通常常条条件件下下H2O2稳稳定定，不不易易分分解解。为为了了达达到到实实验验目目的的，你你对对原原实验实验方案的改方案的改进进是是_。(4)实实验验、中中，测测得得生生成成氧氧气气的的体体积积随随时时间间变变化化的的关关系系如如下下图图。分析上分析上图图
20、能能够够得出的得出的实验结论实验结论是是_。(4)实实验验、中中H2O2的的浓浓度度相相同同，并并加加入入相相同同量量的的同同种种催催化化剂剂，而而改改变变的的条条件件是是中中酸酸性性增增强强，中中碱碱性性增增强强。通通过过相相同同时时间间内内产产生生O2的的快快慢慢()可可得得出出如如下下结结论论：溶溶液液的的碱碱性性增增强强，能能加加快快H2O2的的分分解解，而而溶溶液液的的酸酸性性增增强强，能能减减慢慢H2O2的的分解。分解。【思维建模】【思维建模】利用利用“控制变量法控制变量法”的解题策略的解题策略拓拓 展展 ： 在在 298 K时时 ， 实实 验验 测测 得得 溶溶 液液 中中 的的
21、 反反 应应 ： H2O22HI=2H2OI2在在不不同同浓浓度度时时的的化化学学反反应应速速率率见见下下表表，由由此此可可推推知第知第5组实验中组实验中c(HI)、c(H2O2)可能为可能为_。实验编号实验编号123c(HI)/molL10.1000.2000.150c(H2O2)/molL10.1000.1000.150v/molL1s10.007600.01520.01710.150molL1、0.200molL10.300molL1、0.100molL10.200molL1、0.200molL10.100molL1、0.300molL1实验编号实验编号456c(HI)/molL10.100？0.500c(H2O2)/molL10.200？0.400v/molL1s10.01520.02280.152
