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1、两个关系式两个关系式核电荷数核内质子数原子核外电子数原子序核电荷数核内质子数原子核外电子数原子序数数质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）复习从认识小不点开始复习从认识小不点开始物质结构元素周期律复习物质结构元素周期律复习知识体系知识体系一、元素：一、元素： 二、原子的构成二、原子的构成: : 具有相同具有相同核电荷数（即核内质子数）的核电荷数（即核内质子数）的一一类原子的总称。类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元
2、素的化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N） 表示核电荷数表示核电荷数(质子数质子数)为，质量数为的一个为，质量数为的一个X原子原子基本概念基本概念a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数代表核电荷数(质子数质子数) ；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d代表化合价；代表化合价；e 代表原子个数代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 3、核素：、核素：把具有一定数目的质子和一定数目把具有一定数目的质子和一定数目的中子的的中子的一种原子一种原子叫做核素。叫做核素。4、同位素：、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种
3、元素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素同一种元素的不同核素互称为同位素互称为同位素）如：如：1H、2H、3H；12C、14C1、质量数：、质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。2、质量数（、质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N） 核外电子的排布规律及表示方法核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，
4、然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层时不能层为最外层时不能超过超过 2 ）。）。 4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数，倒数第三层电子数不能超过不能超过 32 。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。电子层的代号电子层的代号n n各各电电子子层层序号序号1 1 2
5、2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7K K L L M M N N O O P P Q Q与原子核与原子核的距离的距离从小到大从小到大能量能量从低到高从低到高3. 核外核外电子三特征：子三特征：质量小量小(9.110-31kg)运运动空空间小小(直径直径10-10m) 高速运动高速运动电子排布三规律：电子排布三规律：能量最低原理能量最低原理每层最多排电子每层最多排电子2n2最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个核外电子运动特点核外电子运动特点元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期-七个主族七个主族(A)七个副族七个副族(B) VIII族族 0族族第第1周期：周期： 种元
6、素种元素第第2周期：周期： 种元素种元素第第3周期：周期： 种元素种元素第第4周期：周期： 种元素种元素第第5周期：周期： 种元素种元素第第6周期：周期： 种元素种元素第第7周期周期26种种288181832长周期长周期短周期短周期三三长长三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族（=电子电子层数）层数）（=最外层最外层电子数）电子数）知识回顾：知识回顾： 假假设：若把周期表的主副族取消，直接用列序数若把周期表的主副族取消，直接用列序数表示（从左到右），表示（从左到右），请指出原主族、副族、第指出原主族、副族、第族和族和0族所在的列序号，填入下表族所在的列序号，填入下表：族族主主 族族副
7、副 族族第第族族零零 族族列序列序号号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018 元素周期律元素周期律 1 1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。周期性变化的规律叫做元素周期律。 2、元素周期律的实质、元素周期律的实质素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。的必然结果，这就是元素周期律的实质。3、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：
8、及金属元素、非金属元素的分区： 4 4、分界线左边是金属元素，分界线右边是非金、分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。 见下图：见下图： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素1.1.原子半径原子半径（1 1）原子半径比较）原子半径比较元素周期律内容元素周期律内容: :同周期：从左到右同周期：从左到右
9、同主族：从上到下同主族：从上到下大大小小小小大大HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径原子半径比较示意图比较示意图（2 2）微粒半径的比较）微粒半径的比较比较下列微粒的半径的大小：比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+最高正价由最高正价由+1+7+1+7 负价由负价由-4-1-4-12 2、主要化合价、主要化合价最最高高正正化化合
10、合价价相相同同3 3、最外层电子排布、最外层电子排布（同周期）（同周期）（同同主主族族）每一周期都从每一周期都从1开始到开始到8结束（第一周期为结束（第一周期为2）元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变 (1)同同一一周周期期从从左左到到右右元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐 ，非非金金属属性性逐逐渐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属
11、性，非金属性逐渐逐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：）价电子：（2）主族序数）主族序数= =主族元素最高主族元素最高 数数（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价=（4）特特殊殊：氧氧元元素素的的化化合合价价一一般般是是 价价，而而氟氟元元素素 正正化合价。化合价。 元素只有正化合价而无负价。元素只有正化合价而无负价。减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强最外层电子最外层电子最外层电子数最外层电子数正化合价正化合价8-2无无金属金属1元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素元素周期表是
12、学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系。利用元素的内在联系。利用元素位、构、性位、构、性的关系指导对化学的学的关系指导对化学的学习和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的性质、发习和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性质等。现新元素及预测它们的原子结构和性质等。2根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指导人们根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。例如在金属与非金在周期表中一定的区域内寻找新物质。例如在金属与
13、非金属分界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂属分界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。和耐高温、耐腐蚀的合金材料。3元素周期律从自然科学方面有元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。中量变引起质变的规律性。周期表的启示周期表的启示 碱金属元素的性质碱金属元素的性质名名称称相相似似形形 递递变变性性最最外外层层电电子子数数物物 理理性性 质质化化 学学性性 质质电电 子子层层 数数熔熔 点点 沸沸 点点 密密 度度 化化 学学性性 质质锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增多多多多逐逐逐逐渐渐渐渐降
14、降降降低低低低逐逐逐逐渐渐渐渐降降降降低低低低逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增大大大大金金金金属属属属性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增强强强强1银白银白银白银白, ,软软软软, ,轻轻轻轻. .低低低低( (熔熔熔熔点点点点). ).略带略带略带略带金色金色金色金色单单单单质质质质都都都都具具具具有有有有强强强强的的的的还还还还原原原原性性性性结合实际结合实际名名称称相似形相似形递变性递变性最外层最外层电子数电子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层数熔点熔点沸点沸点密度密度化学化学性质性质氟氟氯氯溴溴碘碘7 7单质单质单质单质的熔的熔的熔的熔, ,沸点沸点沸点沸点较低较低较低较低, ,颜色
15、颜色颜色颜色较深较深较深较深单质单质单质单质具有具有具有具有强的强的强的强的氧化氧化氧化氧化性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增多多多多逐逐逐逐渐渐渐渐升升升升高高高高逐逐逐逐渐渐渐渐升升升升高高高高逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增大大大大非非非非金金金金属属属属性性性性逐逐逐逐渐渐渐渐减减减减弱弱弱弱卤素的性质卤素的性质元素的非金属性（氧化性）强弱比较：元素的非金属性（氧化性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性的稳定性 元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的）的酸性强弱酸性强弱 盐溶液中非金属间的置换关
16、系；盐溶液中非金属间的置换关系；在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性（还原性）强弱比较：元素的金属性（还原性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素元素单单质质与与水水或或酸酸反应的难易程度，反应的难易程度，元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性的碱性强弱强弱金属活动性顺序表金属活动性顺序表盐溶液中金属间的置换关系；盐溶液中金属间的置换关系；在电解池中阴极阳离子的放电性顺序在电解池中阴极阳离子的放电性顺序原电池时电极材料原电池时电极材料（1） 核
17、外电子总数为核外电子总数为10个电子的微粒个电子的微粒 阳离子：阳离子：Na+_ 阴离子：阴离子：N3_ 分子：分子：HF_（2） 核外电子总数为核外电子总数为18个电子的微粒个电子的微粒 阳离子：阳离子：K+_ 阴离子：阴离子：P3_ 分子：分子：HCl_ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+ S2 Cl HSH2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F1、核外电子数相同的微粒、核外电子数相同的微粒归纳总结归纳总结具有双核具有双核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的
18、共价化合物的化学式是 ，三核三核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是，四核四核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是 ，五核五核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3） 等质子粒子等质子粒子 F、OH和和NH2；Na+、H3O+和和NH4+；HS和和Cl； N2、CO和和C2H2；S和和O2。（4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构
19、相似，物质性质相近。它们结构相似，物质性质相近。 如如N2和和CO；N2O和和CO2；苯和无机苯；苯和无机苯(B3N3H6)2、118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点 (1)H(1)H：原子半径最小；原子半径最小；外层电子数外层电子数= =周期数；周期数；电子总数电子总数= =电子层数；电子层数；第第AA族中唯一形成共价化合物的元素；族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；量分数改变不大；原子序数最小；原子序数最小；没有中子；没有中子；成酸、碱必需的元素；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，
20、最轻的气体；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：与氧可生成两种液体：H H2 2O O、H H2 2O O2 2；单质是电解水产物之一；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。单质可由金属与酸反应得到。118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(2)He(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是最外层属饱和结构，但唯一一个不是8 8电子；电子；电子总数是电子层数的二倍。电子总数是电子层数的二倍。(3)Li(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；热核反应原料之一；密度最小的轻
21、金属；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。保存于石蜡中。(4)Be(4)Be：最外层电子数最外层电子数= =次外层电子数；次外层电子数；最外层电子数最外层电子数= =电子层数电子层数价态为价态为+2+2价价118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(5)B(5)B：最外层电子数比次外层多一个；最外层电子数比次外层多一个；BFBF3 3属非极性分子（本章后边将学到）；属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为氢化物为B B2 2H H6 6（了解就可以）；（了解就可以）；硼酸（硼酸（H H3 3BOBO3 3）可洗涤皮肤上的碱液；）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7
22、 7、10H10H2 2O O）是硼酸盐玻璃材料。）是硼酸盐玻璃材料。(6)C(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（有石墨、金刚石、足球碳（C C6060）等几种同素异形体，）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；（第六章后边将学到）；氧化物有氧化物有COCO、COCO2 2；氢化物有多种最简单的是氢化物有多种最简单的是CHCH4 4；最高价含氧酸是最高价含氧酸是H H2 2COCO3 3。(7)N(7)N：最外层电子比次外层多最外层电子比次外层多3 3个；个；单质在空气中含量最多；单
23、质在空气中含量最多；难与其它物质反应；难与其它物质反应；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N N、P P、K K）；）；氢化物为氢化物为NHNH3 3；氧化物形式最多（氧化物形式最多（6 6种：种：N N2 2O,NO,NO,NO,N2 2O O3 3,NO,NO2 2,N,N2 2O O5 5）；）；含氧酸有含氧酸有HNOHNO3 3、HNOHNO2 2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；地壳中含量最多；占空气体积的占空气体积的21%21%；能形成能形成H H2 2O O2 2
24、、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等价态氧化物；等价态氧化物； 单质助燃单质助燃(9)F(9)F：最外层电子数比次外层多最外层电子数比次外层多5 5个；个；除除H H后前后前1818号元素中原子半径最小；号元素中原子半径最小；无正价；无正价；不能被任何物质氧化；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；能与水反应置换水中的氧；CaFCaF2 2难溶、难溶、AgFAgF溶于水；溶于水；无含氧酸；无含氧酸；HFHF为弱酸。为弱酸。(10)Ne(10)Ne：略：略(11)Na(11)Na：最外层电子数是最内层的最外层电子数是最内层的1/21/2；前前1818号元
25、素原子半径最大；号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为氧化物对应的水化物为NaOHNaOH；能形成氧化物能形成氧化物NaNa2 2O O和过氧化物和过氧化物NaNa2 2O O2 2；与与K K的合金形成原子能反应堆的导热材料。的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg(12)Mg：最外层电子数最外层电子数= =最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的最外层电子数的4 4倍；倍；Mg(OH)Mg(OH)2 2是难溶性的中强碱；是难溶性的中强碱；MgMg遇冷水难反应，遇热水放遇冷水难反应，遇热水放H H2 2；MgClMgCl2 2为苦卤、为苦卤、MgSOMg
26、SO4 4为泻盐。为泻盐。(13)Al(13)Al：最外层比次外层少最外层比次外层少5 5个电子；个电子；最外层电子数最外层电子数= =电子层数；电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；铝是金属元素但具有一定的非金属性；AlAl2 2O O3 3是两性氧化物；是两性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物；是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。地壳中含量最多的金属元素。 (14)Si(14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的最外层电子数是次外层的一半，最内层的2 2倍；倍；地壳中含量排第二位；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物只有一种氧化物SiOSiO2 2；气态氢
27、化物气态氢化物SiHSiH4 4；含氧酸为含氧酸为H H4 4SiOSiO4 4；H H2 2SiOSiO3 3是唯一难溶酸。是唯一难溶酸。(15)P(15)P：最外层比次外层少最外层比次外层少3 3个电子；个电子；氢化物为氢化物为PHPH3 3；对应的酸为对应的酸为H H3 3POPO4 4、H H3 3POPO3 3；常见白磷、红磷二种单质。常见白磷、红磷二种单质。 (16)S(16)S： 最外层比次外层少最外层比次外层少2 2个电子；个电子；最外层与最内层电子数之和最外层与最内层电子数之和= =次外层电子数；次外层电子数；氢化物氢化物H H2 2S S、剧毒；、剧毒；氧化物有氧化物有SO
28、SO2 2、SOSO3 3；对应的水化物对应的水化物H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4；对应的盐常见的有对应的盐常见的有NaNa2 2S S、NaHSNaHS、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4。(17)Cl(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多最外层比次外层少一个电子，比最内层多5 5个电子；个电子；有多种化合价有多种化合价-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7；对应的含氧酸有对应的含氧酸有HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO
29、4 4；HClOHClO4 4是目前发现的含氧酸中的最强酸。是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar(18)Ar（略）（略）重点是：重点是：H H、C C、N N、O O、F F、NaNa、MgMg、AlAl、Si Si 、 P P、S S、ClCl。1、定义：、定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强强烈的相互作用烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。化学键2、化学键离子键金属键共价键非极性键非极性键极性键极性键 3、带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键称为离子键。4、原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形成的
30、相互作用5、化学反应的实质：、化学反应的实质：旧化学键旧化学键断裂，断裂，新化学键新化学键形成的过程。形成的过程。6、用电子式表示离子键、共价键的形成过程、用电子式表示离子键、共价键的形成过程2H. HH .7、离子键和共价键的比较、离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在 Cl H Cl - ：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属非金属
31、 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中8、离子化合物与共价化合物的比较、离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是共价键，分子间是分子间作用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很
32、大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液熔融时不导电、水溶液部分导电部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力9 9、化合物的判别、化合物的判别只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；非金属元素间形成的化合物为共价化合物。非金属元素间形成的化合物为共价化合物。另外，部分金属元素元素原子与非金属元素原另外，部分金属元素元素原子与非金属元素原子子, 如如AlCl3 ;BeCl
33、2 ；强碱：强碱：NaOH等；大多数盐：等；大多数盐：NaCl、BaSO4等等;注意：注意：NH4+的盐除外。的盐除外。氧化物：氧化物：Na2O等；另外：等；另外：Mg3N2、NaH、Na2O2等等; 10、配 位 键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键。供空轨道形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。 H O H H+ H O H H 11、极性分子与非极性分子极性分子与非极性分子 电荷分布均匀对称的分子称非极性分子，如氯分子。电荷分布均匀对称的分子称非极性分子
34、，如氯分子。电荷分布不均匀对称的分子称极性分子，如氯化氢。电荷分布不均匀对称的分子称极性分子，如氯化氢。非极性键非极性键 非极性分子，如非极性分子，如H H2 2，O O2 2，ClCl2 2, N, N2 2 . .构成构成极极 性性 键键构成构成非极性分子，如非极性分子，如COCO2 2，CHCH4 4, CCl, CCl4 4 . .极性分子，如极性分子，如HClHCl，H H2 2O O，NHNH3 3 非极性分子中，中心原子处最高正价。非极性分子中，中心原子处最高正价。（分子空间结构对称）（分子空间结构对称）练习练习1 1、在下列物质中、在下列物质中: Cl: Cl2 2 NaINa
35、I H H2 2S S CO CO2 2 CaCl CaCl2 2 N N2 2 CCl CCl4 4 Na Na2 2O O NHNH3 3 HBrHBr含离子键的物质是：含离子键的物质是：含有共价键的化合物是：含有共价键的化合物是：由极性键形成的非极性分子是：由极性键形成的非极性分子是：由非极性键形成的非极性分子是：由非极性键形成的非极性分子是：NaINaICaClCaCl2 2 NaNa2 2O OH H2 2S S COCO2 2CClCCl4 4NHNH3 3HBrHBrCOCO2 2CClCCl4 4ClCl2 2N N2 22 2、下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形、下列
36、哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键共价键 的元素是的元素是( )( )（A A）Na Na （B B）Ne Ne （C C）ClCl （D D）O O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 NaCl HCl ClClC D Na2O HOH OO 3 3、关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )( )（A A）离子化合物可以含共价键离子化合物可以含共价键（B B）共价）共价化合物可能含离子键化合物可能含离子键（C C
37、）离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键（D D）共价）共价化合物中不含离子键化合物中不含离子键正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOHNaOH含含极性共价键。极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOHNaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 4 4、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 ( )( )（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离
38、子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。 铵根离子和非金属元素的阴离子，酸根离子和金属铵根离子和非金属元素的阴离子，酸根离子和金属元素的阳离子等也可形成离子键。元素的阳离子等也可形成离子键。正确正确
39、D 5.已知短周期元素已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都具有相同的电子层结构，根据以下都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：要求填空： A.原子序数：原子序数： B.原子半径：原子半径： C.离子半径：离子半径：粒子半径大小比较粒子半径大小比较BACDABDCDCABXWYRZ6、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：五种元素的叙述中，判断正误：（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R原子的相同原子的相同（2）W的氢化物比的氢化物比X
40、的氢化物稳定的氢化物稳定（3）Y元素的非金属性比元素的非金属性比W元素的非金属性强元素的非金属性强方法：通过周期表的结构和它们方法：通过周期表的结构和它们所在的位置判断所在的位置判断: R为为 、W为为 、 Y为为 、 X为为 、 Z为为 。ArPSBrN7 7、下列排列顺序中，错误的、下列排列顺序中，错误的( )( ) A A、稳定性：、稳定性： PHPH3 3H H2 2S SNHNH3 3 B B、水溶液的酸性：、水溶液的酸性： H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 C C、原子半径：、原子半径：O OS S Na Na D D、水溶液的碱性：、水溶液的碱性：Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOHNaOHAB
