《高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用课件新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用课件新人教版.ppt（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-3-2 3-3-2 盐类水解的影响因素及应用盐类水解的影响因素及应用盐类的水解 ： 在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和中和水解水解破坏了水的电离平衡（促进水的电离） 水解的酸碱性规律： 有有弱弱才水解，无才水解，无弱弱不水解；不水解； 谁谁强强显水性，同显水性，同强强显中性。显中性。谁弱谁水解，越弱越水解；谁弱谁水解，越弱越水解；都弱双水解，同弱近中性都弱双水解，同弱近中性盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等
2、于中和速率中和速率时，时，达到水解平衡。达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：、内因： 盐本身的性质盐本身的性质 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸 HClO CH3COOH 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度越弱越水解越弱越水解多元弱
3、酸酸式酸根的多元弱酸酸式酸根的水解水解与与电离电离的比较：的比较： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸（五）弱酸弱碱盐发生双水解1、部分水解型（程度小）：如NH4
4、Ac、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl与NaAc 混合溶液；1.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考思考4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在溶液，你现在知道其中的原理了吗？知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？Al 3+ + 3H2O A
5、l(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进升温，促进CO32水解水解2）明矾、FeCl3、高铁酸盐等作净水剂3）肥皂、纯碱等作去污剂4）混施化肥3）制备胶体铵态氮肥、过磷酸钙不能与碱性的草木灰混合使用。FeCl3+3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3HCl 草木灰草木灰的主要成分：的主要成分：K K2 2COCO3 3，水解呈，水解呈碱性碱性CO32-H2O HCO3- +OH-HCO
6、3-H2O H2CO3 +OH- 铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈铵盐，水解呈酸性酸性 NH4+H2O NH3H2O+ H+， 混施后，混施后，OHOH- -与与H H+ +中和成水，使中和成水，使两种盐的水解两种盐的水解平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动，生成大量的，生成大量的NHNH3 3HH2 2O O，进一步分解成进一步分解成NHNH3 3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。结论结论: :草木灰草木灰不宜与铵态不宜与铵态氮肥混合施用氮肥混合施用 科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱? ?Al3+3H2O Al(OH)3+ 3H+
7、CO32-H2O HCO3- + OH-HCO3-H2O H2CO3 + OH- 探讨与交流探讨与交流 1）泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前混合后混合后(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 2、盐类水解的应用2、 发生彻底双水解的条件：发生彻底双水解的条件：一种弱离子水解呈一种弱离子水解呈碱性碱性，另一种弱离子水解，另一种弱离子水解呈呈酸性酸性；水解产物必
8、须是水解产物必须是沉淀和气体沉淀和气体或或都是沉淀。都是沉淀。3、 双水解反应的离子方程式的书写：双水解反应的离子方程式的书写：写出发生双水解的离子、水及水解产物写出发生双水解的离子、水及水解产物;根据电荷守恒和质量守恒配平；根据电荷守恒和质量守恒配平；沉淀或气体书写沉淀或气体书写“”和和“”符号，且用符号，且用“”连接，连接，一步到位一步到位。4、 发生彻底双水解的常见离子组合：发生彻底双水解的常见离子组合：Al3+与与HCO3-、CO32-、 SiO32-、AlO2- 、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-；Fe3+与与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；NH4+与与SiO32-、AlO2-；双水解的产物必须能够脱离反应体系（水解产物的溶解度要小），才能双水解的产物必须能够脱离反应体系（水解产物的溶解度要小），才能够进行到底够进行到底混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用
