第3单元9讲 含硫化合物的性质和应用

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1、 一、硫的存在及性质 自然界中的硫元素主要以_态存在，在火山喷口附近或地壳的岩层中，存在游离态硫。硫单质是一种_的固体，熔、沸点较低，难溶于_，微溶于_，易溶于_。许多金属矿物是硫的化合物，如黄铁矿(_)、黄铜矿(_)等，重晶石(_)、石膏(_)，芒硝(_)等是重要的含硫酸盐的常见矿物。Na2SO410H2OCaSO42H2OBaSO4FeCuS2FeS2CS2酒精水淡黄色化合 化学性质： 1与金属反应 (1)与铜反应_，产生红热现象，生成_色物质。 (2)与铁反应：_，产生红热现象，生成 黑色固体。 (3)与汞反应：_，此反应易发生，生成的HgS稳定，可用于除去洒落的Hg。 2与非金属反应

2、(1)O2 SSO2产 生 _色 火 焰 (在 纯 氧 中 )和_气味的气体，硫在反应中作还原剂。 (2)H2S H2S产生具有臭鸡蛋气味的气体，硫作_黑2CuS Cu2SFeS FeSHgS HgS蓝紫刺激性氧化剂 二、二氧化硫 1物理性质 SO2是_色、有_气味的有毒气体，密度比空气_，容易_，易溶于水。 2化学性质 SO2是一种_氧化物，由于SO2中硫元素为4价，属于中间价态，所以SO2既有_性又有_性。 无刺激性大液化酸性还原氧化 (1)酸性氧化物 二氧化硫具有酸性氧化物的通性。与H2O反应：_。与碱性氧化物(CaO)反应：_(除去燃煤中的SO2)。与碱(如与NaOH)反应：_。与盐(

3、如与NaHCO3)反应：_SO2H2O H2SO3CaOSO2 CaSO32NaOHSO2 Na2SO3H2O，NaOHSO2 NaHSO3NaHCO3SO2 NaHSO3CO2,2NaHCO3SO2 Na2SO32CO2H2O。 (2)还原性 能被Cl2、O2、KMnO4(H)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO。_ (SO2能使氯水褪色)。 SO2在适当的温度并有催化剂存在条件下，可被氧气氧化为SO3(常温下为无色固体)，化学方程式为2SO2O2 2SO3，SO3与水反应生成硫酸，工业上常利用该原理来生产H2SO4。SO2Cl22H2O H2SO42HCl (3)弱氧化性 与H2S反应_ (4)

4、漂白性 SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质_，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。SO22H2S 3S2H2O不稳定 三、硫酸的性质、用途及工业制备 1硫酸的物理性质 纯硫酸是一种_的液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol/L。硫酸是一种_沸点、_挥发的强酸，易溶于水，能以_与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将_沿器壁慢慢加入_中，边加边搅拌。 2稀H2SO4 硫 酸 是 强 电 解 质 ， 在 水 溶 液 中 发 生 电 离 ： _， 溶

5、 液 呈 强 酸 性 ， 与_、盐等物质发生反应。无色黏稠高难任意比浓硫酸水H2SO4 2H 指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属 3浓H2SO4的特性 (1)吸水性(常用作干燥剂) 中 学 化 学 中 常 用 浓 H2SO4干 燥 的 气 体 有 _等。 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如_；还原性气体，如_等。 干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HClNH3H2S (2)脱水性 脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去的性质。例如：C2H5OH浓H2SO4170C2H4H2O (3)强氧化性常温下，_遇浓H2SO4

6、发生钝化。原因：_。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜铁、铝 4(1)工业接触法制备硫酸的过程三原料三阶段三反应(均放热)三设备黄铁矿(FeS2)或S造气4FeS211O2 2Fe2O38SO2沸腾炉空气接触氧化2SO2O22SO3接触室98.3%浓硫酸三氧化硫吸收SO3H2O H2SO4吸收塔 (2)硫酸工业尾气处理用氨水吸收：_， 所 得 亚硫酸铵用硫酸处理所

7、得硫酸铵可用作肥料，SO2可返回作生产硫酸的原料。采用石灰石石膏法，其原理是_；CaSO42H2O CaSO42H2O(石膏)。 5硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、脱水剂和催化剂等。SO22NH3H2O (NH4)2SO3H2OSO2Ca(OH)2 CaSO3H2O；2CaSO3O2 2CaSO4 四、 的检验 AgCl、BaCO3、BaSO3、BaSO4等都是不溶于水的白色沉淀，因此检验 时要排除很多离子的干扰。Ag的干扰：用BaCl2溶液或用盐酸酸化来防止Ag干扰，因为：AgCl AgCl。 的干扰：BaCO3、BaSO3、

8、Ba3(PO4)2这些白色沉淀都溶于强酸中，因此检验 时，必须用酸酸化。但不能用硝酸酸化。同理，所用钡盐也不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下， 等会被溶液中的 氧化为 ，从而可使检验得出错误的结论。检验SO的正确操作为：待测液 取清液 有无白色沉淀(有无SO) 五、酸雨及其防治 1酸雨的形成 大量_和_散发到空气中，被雨水吸收后就形成了酸雨。酸雨的pH_ 2硫酸型酸雨的形成过程 (1)化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的SO2，在光照、烟尘中的金属氧化物作用下，跟氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成酸雨。_2SO2O2 2SO3，SO3H2O H2SO4

9、5.6氮的氧化物硫的氧化物 (2)空气中的SO2遇雨水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化形成H2SO4。_ 3酸雨的危害及防治 (1)酸雨的危害：a.酸雨进入江河湖泊，导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖；b.酸雨流入土壤，会使土壤酸化，营养物质流失、破坏农作物和树木的生长；c.酸雨腐蚀损坏桥梁、雕塑、建筑物等；d.酸雨危害人体健康。 SO2H2O H2SO3,2H2SO3O2 2H2SO4 (2)酸雨的防治：a.减少污染源，研究开发能代替化石燃料的新能源(如氢能、太阳能等)；b.利用化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放；c.提高全民的环境保护意识。 SO2的化学性质(酸

10、性氧化物性质、还原性、漂白性)【例1】(2010泰安模拟)下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC只有 D【解释】鉴别SO2和CO2的方法：二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：C (1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 (2)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。2KMnO45SO22H2O K2SO42MnSO42H2SO4 (3)用溴水，使橙

11、色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。Br22H2OSO2 2HBrH2SO4 (4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。2H2O2HNO33SO2 3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4 BaSO42HNO3 (4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。2H2O2HNO33SO2 3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4 BaSO42HNO3 (5)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。2FeCl3SO22H2O FeCl2FeSO44HCl。【迁移训练1】如下图所示，

12、在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ) A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C【解释】注射器内产生二氧化硫，不能漂白石蕊，A错； 二氧化硫的漂白性指它能使某些有机色素褪色，高锰酸钾、溴水等不是有机物，虽然它们遇到二氧化硫会褪色，但不属于漂白作用，B错； 蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸遇到SO2褪色，是因为二氧化硫中和了碱，碱性减弱，酚酞褪色，D错。 H2SO4的性质 【例2】(丽水期末)将下列变

13、化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下表的空白处。在水溶液中电离，并呈强酸性具有高沸点、难挥发性浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性变化序号变化情况性质编号铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体，不能干燥NH3、HBr等气体氯化钠固体与浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体浓硫酸与灼热的炭反应时产生混合气体浓硫酸滴在湿润紫色石蕊试纸上后，观察到先变红后变黑浓硫酸跟Na2SO3固体反应制取SO2用铁、铝金属容器可以运输浓硫酸 【解释】铜与浓硫酸反应，浓硫酸既作氧化剂(生成SO2)又体现酸性(CuSO4生成)。干燥H2、SO2气体，利用浓硫酸的吸水性；不能干燥NH3

14、是因为浓硫酸的酸性；不能干燥HBr气体是因为浓硫酸具有强氧化性。难挥发性酸制取挥发性酸，利用浓硫酸高沸点、难挥发性。浓硫酸都被还原成SO2，表现氧化性。先变红体现了硫酸的酸性，后变黑体现了浓硫酸的脱水性。强酸制弱酸，利用硫酸的强酸性。利用浓硫酸的强氧化性，在铝、铁金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止浓硫酸与铝、铁的继续反应。【答案】 【迁移训练2】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是( ) A 气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97

15、.5 g C气体A中SO2和H2的体积比为41 D反应中共转移3 mol电子C【解释】反应后溶液体积为1 L，c(H)0.1 mol/L，则n(H)1 L0.1 mol/L0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol 。由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生。设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2O x 2x xZnH2SO4(稀) ZnSO4H2 y y y2xy0.05 mol1.85 molxy33.6 L22.4 L/mol 解得， x0.3 mol y1.2 mol所以 V(SO2

16、)V(H2)14。反应中消耗n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol。m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g。n(e)2n(Zn)3 mol。n(e)2n(Zn)3 mol。 的检验【例3】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有 。(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_离子(仅填一种)，也会有此现象。(2)丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有_离子(仅填一种)，也会有此现象。(3)其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)【解释】甲的实验不能证明 存在，若有Ag也会如此。乙的实验不能排除

17、的干扰，若有 ，也会出现此现象。丙的实验中，可先加HCl，检验Ag是否存在，还可消除 的干扰，如加HCl无白色沉淀，证明无Ag，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不存在Cl，而是Ba2，而在酸性条件下，Ba2只能与 结合成BaSO4。【答案】 (1)Ag(2) (3)盐酸无明显变化BaCl2溶液生成白色沉淀。【迁移训练3】 (杭州市期末)长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量W1 g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却

18、至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到W2 g固体。回答下列问题： (1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？不能；其理由是_。 (2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。 (3)BaCl2溶液要稍过量的原因是_。 (4)判断操作是否完成的方法是_。 (5)判断操作中沉淀是否洗净的方法是_ 在酸性溶液中， 能将 氧化成 ，造成结果错误防止BaSO3的生成使 沉淀完全静置，在上层清液中继续滴加BaCl2，如果无沉淀生成，说明BaCl2已过量，反之，则不足取最后几滴洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。 (6)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_ (列出

19、算式，不需化简)。【解释】本实验的原理是：若有部分亚硫酸钠被空气中氧气氧化成硫酸钠，加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，只能得到硫酸钡沉淀， 与H反应生成SO2而逸出，再通过称量硫酸钡质量可计算出Na2SO3的纯度。Na2SO3%(233W1142W2)/233W1100% 硫及其化合物之间的转化 【例4】(金华二模)如下图表示由黄铁矿(主要成分为FeS2)为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1)写出下列反应的化学方程式_；_；_。(2)写出下列反应的离子方程式_；_。【解释】黄铁矿在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其中SO2能与氯水反应并生成硫酸。由此可推断得C为SO2，

20、D为H2SO4。黄铁矿隔绝空气加强热生成A与B，且A、B均含有S元素，结合B与Fe反应生成A，则A中必然含有Fe和S元素；再加上B能与浓硫酸反应生成SO2，则可确定A为FeS，B为S。代入反应为FeSH2SO4 FeSO4H2S；反应为S2H2SO4(浓) 3SO22H2O；EC B为2H2SSO2 3S2H2O。【答案】 (1)FeS2 FeSSS2H2SO4(浓) 3SO22H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(2)FeS2H Fe2H2SSO2Cl22H2O 4HSO2Cl【迁移训练4】(2010成都模拟)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空： (1)推断

21、AF各是什么物质(写化学式)A_、B_、C_、D_、E_、F_。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式_。Cl2SO22H2O 4H 2ClBaSO4BaSO3HClH2SO4SO2Cl2【解释】此题的突破口很多，关键是要对Cl2SO22H2O H2SO42HCl的反应比较熟悉。结合框图，B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，沉淀F则为BaSO4。 SO2的污染及环境保护【例5】工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应

22、)：SO2I22H2O H2SO42HI (1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。 (2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(选填：“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 (3)反 应 管 内 的 碘 的 淀 粉 溶 液 也 可 以 用_代替(填写物质名称)。 (4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol L1，N2与O2的体积为Vb mL (已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为_。 (5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容

23、量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞【解释】(1)混合气体进入反应管中，SO2被吸收，剩余气体为N2和O2。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则未反应的SO2也排水到量气筒，使测得N2、O2的体积增加，则测得的SO2含量降低。(3)主要考虑当SO2恰好完全反应后，溶液颜色有显著变化，所以酸性高锰酸钾溶液或溴水均可。 (4)由反应关系式知：n(SO2)n(I2)Va103 Lc molL 1 Vac10 3 mol， 所 以 V(SO2) Vac10 3 mol22.4 Lmol122.4 Vac mL，所以SO2的体积百分含 量 为 22.4Vac mL/(22.4Vac mL Vb mL

24、)100%22.4cVa(22.4cVaVb)100%。(5)装置中的反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量气的方法除用量气管外，还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替。成立【答案】 (1)N2、O2(2)偏低(3)高锰酸钾酸性溶液或溴水(4)VSO2%22.4cVa/(22.4cVaVb)100%(其他合理答案也可)(5)bceg或beg或ceg【迁移训练5】为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下测试时间/h01234雨水的pH4.734

25、.624.564.554.55 分析数据，回答下列问题：(已知：Cl2SO22H2O H2SO42HCl)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_， 原 因 是 (用 化 学 方 程 式 表 示 )_SO2H2O H2SO3,2H2SO3O2 2H2SO4小H2SO3HClO H2SO4HCl(或SO22H2OCl2 H2SO42HCl)。 (2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30

26、%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。_。不可取；因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害【解释】 (1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。 (2)将烟囱建高，并没有减少SO2的排放，只是将SO2在地表的含量降了下来，无疑将增加高空中SO2的浓度，酸雨依旧会形成。1.如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和11的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) C序号A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪

27、色褪色D褪色变红褪色【解释】SO2的化学性质是一个重要的知识点，命题者设计出简单的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生呈现出来，将SO2的制备、性质联系在一起。考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力。根据题给信息，常温下亚硫酸钠与硫酸反应放出SO2，处充满湿润的SO2，其中含有H2SO3，使石蕊变红；SO2进入玻璃管后漂白处品红溶液，红色棉球褪色；SO2和处KMnO4(H)溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾紫红色褪去。2.(嘉兴一模)炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列有关说法正确的是( ) A洗气

28、瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，也有少量BaCO3 D在Z导管口有红棕色气体出现 D 【解释】炭和硫酸反应产生两种气体：CO2和SO2；铜与浓硝酸反应生成NO2，这三种气体混合NO2SO2 NOSO3，通入BaCl2溶液有NO、SO3、CO2，出现的沉淀是BaSO4，不是BaCO3(SO2和CO2不与BaCl2反应)，A、C错误，Z导管出来的气体有CO2、NO，B错误。3.下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) B 实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色 白色沉淀白色沉淀C红色无色 无色溶液白色沉淀D无色无色 无色溶液无色溶液【解释

29、】SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红褪色；SO2先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，能氧化 ，从而生成BaSO4沉淀；NaOH与 SO2反 应 生 成 Na2SO3， 再 与 BaCl2生 成BaSO3沉淀。4.(2009四川)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_ (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL

30、至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。容量瓶_ (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_ 。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。偏高滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色酸式【解释】 (1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。 (2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。 (3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。 (4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。