氧化还原反应总结

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应1氧化还原反应的本质和判断依据氧化还原反应的本质和判断依据(1)氧化还原反应的本质：电子氧化还原反应的本质：电子 (包括电子得失或电子对包括电子得失或电子对 )。(2)判断依据：元素化合价判断依据：元素化合价 和和 。2氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：氧化反应： 电子电子(化合价化合价 )的反应。的反应。(2)还原反应：还原反应： 电子电子(化合价化合价 )的反应。的反应。转移转移偏移偏移升高升高降低降低失去失去升高升高得到得到降低降低(3)氧化剂氧化剂(被被 )： 电子的反应物电子的反应物(所含元素化合价所含元素化合价 的反应

2、物的反应物)。(4)还原性还原性(被被 )： 电子的反子的反应物物(所含元素化合价所含元素化合价 的反的反应物物)。(5)氧氧化化产物物： 剂失失电子子被被氧氧化化后后的的对应产物物(包包含含化化合合价价 的的元元素素的的产物物)。(6)还原原产物物： 剂得得电子子被被还原原后后的的对应产物物(包包含含化化合合价价 的的元元素素的的产物物)。还原还原得到得到降低降低氧化氧化失去失去升高升高还原还原升高升高氧化氧化降低降低3氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系(1)置换反应置换反应 是氧化还原反应。是氧化还原反应。(2)复分解反应复分解反应 是氧化还原反应

3、。是氧化还原反应。(3)有有 生生成成的的分分解解反反应应是是氧氧化化还还原原反反应应，无无 生生成成的的通通常常为为非非氧氧化化还还原反应。原反应。(4)有有 参参加加的的化化合合反反应应是是氧氧化化还还原原反反应应，无无 参参加加的的通通常常为为非非氧氧化化还还原反应原反应都都都不都不单质单质单质单质单质单质单质单质【理解提示】【理解提示】 四四种基本反种基本反应类型与氧化型与氧化还原反原反应之之间的关系的关系1常见的氧化剂常见的氧化剂(1)非非金属金属单质：如：如 、 、Br2、HClO及及NaClO等。等。(2)含有高价含有高价态元素的化合物：元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、

4、 等。等。(3)某些金属性某些金属性较弱的金属的高价弱的金属的高价态离子：离子： 、 、 、 等。等。(4)过氧化物：氧化物： 、 等。等。Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O22常见的还原剂常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属： 等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物：等。等。(3)低价阳离子：低价阳离子： 等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物： 等。等。K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、N

5、H3小结：小结：1强氧化剂强氧化剂与与强强还原性相遇原性相遇时，一般都会，一般都会发生氧化生氧化还原反原反应。如：如：H2SO4(浓)与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。等。HNO3与与金金属属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3等。等。2元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素元素处于最低价于最低价时只有只有还原性，在反原性，在反应中只作中只作还原性；原性；元元

6、素素处于于中中间价价态时，在在反反应中中化化合合价价既既可可升升高高又又可可降降低低，既既有有氧氧化化性性又有又有还原性，既可作氧化原性，既可作氧化剂又可作又可作还原性。原性。1氧氧化性是指化性是指 电子的性子的性质(或能力或能力)；还原性是指原性是指失失电子的性子的性质(或能力或能力)。2氧氧化化性性、还原原性性的的强强弱弱取取决决于于 电子子的的难易易程程度度，与与得得、失失电子子数数目目的的多多少少无无关关。如如：NaeNa，Al3eAl3，但但根根据据金金属属活活动性性顺序序表表，Na比比Al活活泼，更易失去，更易失去电子，所以子，所以Na比比Al的的还原性原性 。从从元元素素的的价价

7、态考考虑：最最高高价价态只只有有 ，如如Fe3、H2SO4、KMnO4等等；最低价最低价态只有只有 ，如金属，如金属单质、Cl、S2等；中等；中间价价态既有既有 又有又有 ，如，如Fe2、S、Cl2等。等。得得得、失得、失氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性强强归纳：氧化性、还原性强弱的判断归纳：氧化性、还原性强弱的判断1根据方程式判断根据方程式判断氧化剂还原性氧化剂还原性=还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原性还原性：还原性还原产物还原产物2根据物质活动性顺序根据物质活动性顺序(常见元素常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原

8、性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。 3根据反应条件判断根据反应条件判断当当不不同同的的氧氧化化剂剂作作用用于于同同一一还还原原性性时时，如如氧氧化化产产物物价价态态相相同同，可可根根据据反反应应条条件的高、低来进行判断。例如：件的高、低来进行判断。例如：16HCl(浓浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(浓浓)MnO2 MnCl22H2OCl24HCl(浓浓)O2 2H2O

9、2Cl2由此我们可以得出结论：由此我们可以得出结论：氧化性：氧化性：KMnO4MnO2O2。4根据氧化产物的价态高低判断根据氧化产物的价态高低判断当当变变价价的的还还原原性性在在相相似似的的条条件件下下作作用用于于不不同同的的氧氧化化剂剂时时，可可根根据据氧氧化化产产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：如：2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS可以判断氧化性可以判断氧化性Cl2S。5根据原电池、电解池的电极反应比较根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两两种种不不同同的的金金属属做做电电极极与与盐盐溶溶液液或或非非氧氧化化性性酸酸构构成成原原电电

10、池池时时。负负极极金金属属是是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。正极。(2)用用惰惰性性电电极极电电解解混混合合溶溶液液时时，在在阴阴极极先先放放电电的的阳阳离离子子的的氧氧化化性性较较强强，在在阳阳极先放电的阴离子的还原性较强。极先放电的阴离子的还原性较强。6依据反应中能量变化判断依据反应中能量变化判断H2X2=2HX；H10H2Y2=2HY；H20若若H1稀稀H2SO4浓HNO3 稀稀HNO3还原性：原性：浓HCl 稀稀HCl(2)温度：如温度：如热的的浓硫酸的氧化性比冷的硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性硫酸的氧化性强强。

11、(3)酸碱性：如酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增溶液的氧化性随溶液酸性的增强强而增而增强强。1.氧化还原反应的有关概念是互相对立，又互相依存的。从元素原子得失电子的氧化还原反应的有关概念是互相对立，又互相依存的。从元素原子得失电子的观点，可将氧化还原反应有关概念的联系和区别用如下框图表示。观点，可将氧化还原反应有关概念的联系和区别用如下框图表示。2有单质有单质参加的反参加的反应不一定是氧化不一定是氧化还原反原反应，如同素异形体之，如同素异形体之间的的转化。化。3同同一一物物质在在不不同同反反应中中可可能能作作氧氧化化剂，可可能能作作还原原性性，可可能能既既作作氧氧化化剂又又作作还

12、原性，可能既不作氧化原性，可能既不作氧化剂又不作又不作还原原剂。解释：解释：化合价升高，失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物；化合价降低，得化合价升高，失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物；化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物。如果谈氧化剂还原性的话，那么就反过到电子，发生还原反应，得到还原产物。如果谈氧化剂还原性的话，那么就反过来，得到氧化产物的对应的是还原性，得到还原产物的对应的是氧化剂。来，得到氧化产物的对应的是还原性，得到还原产物的对应的是氧化剂。氧化还原反应中电子的转移表示方法氧化还原反应中电子的转移表示方法双线桥法双线桥法双线桥法双线桥法注意事项：注意事项：(1)箭头箭

13、头必必须由反由反应物指向生成物，且两端物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。(2)箭箭头方向不代表方向不代表电子子转移方向，移方向，仅表示表示电子子转移前后的移前后的变化。化。(3)在在“桥”上上标明明电子子的的“得得”与与“失失”，得得(或或失失)电子子数数元元素素化化合合价价变化化数数化化合合价价发生生变化的原子数，且得失化的原子数，且得失电子子总数数应相等。相等。 【例【例1】 (2009福建理综，福建理综，6)下下列列类型的反型的反应，一定，一定发生生电子子转移的是移的是()A.化合反化合反应 B分解反分解反应 C置置换反反应 D复分解反复分解反应解析：解析：A项，化合反应不一

14、定是氧化还原反应，项，化合反应不一定是氧化还原反应， 如如NH3HCl=NH4Cl，该该反反应应中中无无电电子子转转移移。B项项，分分解解反反应应不不一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应，如如CaCO3 CaOCO2，该该反反应应中中无无电电子子转转移移。C项项，置置换换反反应应一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应，一一定定发发生生电电子子转转移移。D项项，复复分分解解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案：答案：C1(2010原创原创)下下列有关氧化列有关氧化还原反原反应的叙述中正确的是的叙述中正确的是()A.在反在反应中不一定所有元素化合价都中不一定所

15、有元素化合价都发生生变化化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原原C非金属非金属单质在反在反应中只能得中只能得电子子 D金属金属单质在反在反应中失中失电子被子被还原原解解析析：氧氧化化还还原原反反应应的的宏宏观观特特征征是是元元素素化化合合价价有有升升降降，但但不不一一定定是是所所有元素化合价均有升降，如有元素化合价均有升降，如Fe2O33CO 2Fe3CO2， 氧氧元元素素化化合合价价没没有有变变化化；化化合合价价变变化化的的元元素素可可以以是是不不同同种种元元素素，也也可可以以是是同同种种元元素素，如如CO2C 2CO；作作为为非非金金属属，在在反反应应中

16、中可可以以得得电电子子，但但也也有有失失电电子子的的可可能能，如如CO2 CO2；金金属属单单质质在在反反应应中失电子被氧化，而不是失电子被还原。中失电子被氧化，而不是失电子被还原。答案：答案：A1守守恒恒律律：对对于于一一个个氧氧化化还原原反反应，元元素素化化合合价价升升高高总数数与与降降低低总数数相相等等；还原原性性失失电子子总数数与与氧氧化化剂得得电子子总数数相相等等；反反应前前后后电荷荷总数数相相等等(离离子子反反应)。应用于有关氧化用于有关氧化还原反原反应的的计算。算。2价价态态律律：元元素素处于于最最高高价价，只只有有氧氧化化性性(如如Fe3、KMnO4中中 等等)；元元素素处于于

17、最最低低价价，只只有有还原原性性(如如S2、I等等)；元元素素处于于中中间价价态，既既有有氧氧化化性性又又有有还原性，如原性，如 ( Fe2、S、Cl2)。 应用于判断元素或物用于判断元素或物质的氧化性、的氧化性、还原性。原性。3强强弱弱律律：强强氧氧化化性性的的氧氧化化剂跟跟强强还原原性性的的还原原性性反反应，生生成成弱弱还原原性性的的还原原产物和弱氧化性的氧化物和弱氧化性的氧化产物。物。氧化氧化剂 还原性原性 还原原产物氧化物氧化产物物强强氧化性氧化性强强还原性弱原性弱还原性弱氧化性原性弱氧化性应用用于于在在适适宜宜条条件件下下，用用氧氧化化性性强强的的物物质制制备氧氧化化性性弱弱的的物物

18、质；用用还原原性性强强的物的物质制制备还原性弱的物原性弱的物质；用于比；用于比较物物质间氧化性或氧化性或还原性的原性的强强弱。弱。4转转化化律律：氧氧化化还原原反反应中中，以以元元素素相相邻价价态之之间的的转化化最最容容易易；同同种种元元素素不不同同价价态之之间发生生反反应，元元素素的的化化合合价价变化化只只靠靠近近而而不不交交叉叉；同同种种元元素素相相邻价价态之之间不不发生氧化生氧化还原反原反应。应用用于于判判断断氧氧化化还原原反反应能能否否发生生，氧氧化化产物物、还原原产物物的的判判断断及及表表明明电子子转移情况。移情况。例如：例如：5难难易易律律：越越易易失失电子子的的物物质，失失去去电

19、子子后后的的阳阳离离子子就就越越难得得电子子，越越易易得得电子子的的物物质，得得到到电子子后后的的阳阳离离子子就就越越难失失去去电子子。一一种种氧氧化化剂同同时和和几几种种还原原性性相相遇遇时，还原原性性最最强强的的优先先发生生反反应；同同理理，一一种种还原原性性遇遇多多种种氧氧化化剂时，氧化性最，氧化性最强强的的优先先发生反生反应。应用于判断物用于判断物质的的稳定性及反定性及反应顺序。序。【例【例2】 (1)已已知下列反知下列反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物判断下列物质的的还原能力由原能力由强强到

20、弱的到弱的顺序是序是()A.IFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl(2)已已知知：X2、Y2、Z2、W2四四种种物物质的的氧氧化化能能力力W2Z2X2Y2，下下列列氧氧化化还原原反反应能能发生的是生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2解解析析：(1)根根据据反反应应方方程程式式可可以以判判断断还还原原能能力力强强弱弱：中中IFe2，中中Fe2Cl，中中SO2I，综合分析知：，综合分析知：SO2IFe2Cl。(2)氧氧化化能能力力强强的的单单质质可可以以氧氧化化其

21、其后后的的阴阴离离子子生生成成相相应应单单质质。由由四四种种物物质质氧氧化化能能力力可可知，知，W2可氧化可氧化Z、X和和Y，Z2可氧化可氧化X和和Y，X2可氧化可氧化Y，故，故B、C项正确。项正确。答案：答案：(1)D(2)BC解决此类问题，首先根据题意和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂的氧解决此类问题，首先根据题意和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂的氧化性顺序或还原性的还原性顺序。然后再根据如下规律判断氧化还原反应能否发化性顺序或还原性的还原性顺序。然后再根据如下规律判断氧化还原反应能否发生或者发生的顺序。规律如下：当一种氧化剂生或者发生的顺序。规律如下：当一种氧化剂(或还原性

22、或还原性)同时遇到几种还原性同时遇到几种还原性(或或氧化剂氧化剂)，按还原性，按还原性(氧化性氧化性)强弱的顺序依次发生反应；氧化剂强弱的顺序依次发生反应；氧化剂(或还原性或还原性)的氧化的氧化性性(或还原性或还原性)强于氧化产物强于氧化产物(或还原产物或还原产物)的氧化性的氧化性(或还原性或还原性)时氧化还原反应才能时氧化还原反应才能发生。发生。2已已知知：向向KMnO4晶晶体体滴滴加加浓盐酸酸，产生生黄黄绿色色气气体体向向FeCl2溶溶液液中中通通入入少少量量实验产生生的的气气体体，溶溶液液变黄黄色色取取实验生生成成的的溶溶液液滴滴在在淀淀粉粉碘碘化化钾试纸上，上，试纸变蓝色。下列判断正确

23、的是色。下列判断正确的是()A.上述上述实验证明氧化性：明氧化性：MnO Cl2Fe3I2B上述上述实验中，共有两个氧化中，共有两个氧化还原反原反应C实验生成的气体不能使湿生成的气体不能使湿润的淀粉碘化的淀粉碘化钾试纸变蓝D实验证明明Fe2既有氧化性又有既有氧化性又有还原性原性解解析析：本本题题通通过过三三个个实实验验来来考考查查学学生生对对氧氧化化还还原原反反应应的的掌掌握握，着着重重考考查查学学生生实验探究和利用实验结果判断、验证所学知识的能力。实验探究和利用实验结果判断、验证所学知识的能力。题题中中的的有有关关反反应应为为2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2

24、O(生成的黄绿色气体为生成的黄绿色气体为Cl2)；Cl22FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶溶液液为为黄黄色色)；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(I2遇遇淀淀粉粉变变蓝蓝色色)。以以上上三三个个反反应应都都属属于于氧氧化化还还原原反反应应，根根据据氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧氧化化产产物物的的规规律律，可可知知A正正确确、B错错误误、C错错误误。实实验验只只能能证证明明Fe2具有还原性，具有还原性，D错误。错误。答案：答案：A1氧氧化化还原反原反应比比较典型的典型的计算有：求氧化算有：求氧化剂与与还原性物原性物质的量之比或的量之比或质量比，量比，计算参加反算参加反应的氧化的氧

25、化剂或或还原性的量，确定反原性的量，确定反应前后某一元素的价前后某一元素的价态变化等。化等。计算的关算的关键是依据氧化是依据氧化剂得得电子子总数等于数等于还原性失原性失电子子总数，列出守恒关系数，列出守恒关系式求解。式求解。2得失得失电子守恒是指在子守恒是指在发生氧化生氧化还原反原反应时，氧化，氧化剂得到的得到的电子数一定等于子数一定等于还原性失去的原性失去的电子数，无子数，无论是自是自发进行的氧化行的氧化还原反原反应还是原是原电池或池或电解池中解池中均如此。得失均如此。得失电子守恒法常用于氧化子守恒法常用于氧化还原反原反应中氧化中氧化剂、还原性、氧化原性、氧化产物、物、还原原产物的有关物的有

26、关计算及算及电解解过程中程中电极极产物的有关物的有关计算等。算等。 电电子子守守恒恒法法解解题题的的步步骤骤是是：首首先先找找出出氧氧化化剂剂、还还原原性性及及其其物物质质的的量量以以及及每每摩摩尔氧化剂、还原性得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。尔氧化剂、还原性得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：计算公式如下：氧氧化化剂剂物物质质的的量量一一个个分分子子内内被被还还原原的的原原子子的的个个数数化化合合价价的的变变化化值值还还原原性性物质的量物质的量一个分子内被氧化的原子的个数一个分子内被氧化的原子的个数化合价的变化值。化合价的变化值。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，

27、可化难为易，化繁为简。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。【例例3】 (2010改改编编)Na2Sx在在碱碱性性溶溶液液中中可可被被NaClO氧氧化化为Na2SO4，而而NaClO被被还原原为NaCl，若若反反应中中Na2Sx与与NaClO的的物物质的的量量之之比比为1 16，则x的的值为()A. 2 B3 C4 D5解析：解析：本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算 答案：答案：D1计计算的步骤简要归纳为算的步骤简要归纳为4个字个字“设设列列解解查”。(设设出未知量；列出未知量；列列列出守恒方程式；解出守

28、恒方程式；解解方程，求出未知数；解方程，求出未知数；查检查是否符合是否符合题意，是否正意，是否正确确)。2氧氧化化还原原反反应的的计算算在在高高考考中中考考查较多多，但但难度度不不大大，通通常常运运用用电子子得得失失守守恒来分析，恒来分析，应注意不要漏掉物注意不要漏掉物质或粒子的或粒子的组成比。成比。31.92g铜铜投投入入一一定定量量的的浓硝硝酸酸中中，铜完完全全溶溶解解，生生成成气气体体颜色色越越来来越越浅浅，共共收收集集到到672mL气气体体(标准准状状况况)，将将盛盛有有此此气气体体的的容容器器倒倒扣扣在在水水中中，通通入入氧氧气气恰恰好使气体完全溶解在水中，好使气体完全溶解在水中，则

29、需要需要标准状况下的氧气体准状况下的氧气体积为()A.504mL B168mL C336mL D224mL解析：解析：整体来看，铜失的电子给了整体来看，铜失的电子给了N原子，接着原子，接着N原子将所得电子又给了原子将所得电子又给了O原原子，其中子，其中N是是“二传手二传手”并没有得失电子，铜失的电子全部由并没有得失电子，铜失的电子全部由O原子得到，原子得到， 得得V(O2)0.336 L336 mL。答案：答案：C【例【例1】 (2009全国全国理综，理综，13)含含有有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各。下列各项为通通Cl2过程中，溶液内程中，溶液内

30、发生反生反应的离子方程式，其中不正确的是的离子方程式，其中不正确的是()A. x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：解析：因为还原性因为还原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时先发生反应：时先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量，通入过量Cl2时发生反应：时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当时只发生前一个反应，当x1.5a时只发生

31、后一个反时只发生后一个反应，当应，当0.5ax1.5a时时Fe2完全被氧化，完全被氧化，Br只有部分参加反应，故选只有部分参加反应，故选B。答案：答案：B高分策略高分策略氧化还原反应中，氧化剂或还原性反应时遵循一定的难易规律。越易失去电子的物氧化还原反应中，氧化剂或还原性反应时遵循一定的难易规律。越易失去电子的物质，失去后的阳离子就越难得电子；越易得到电子的物质，得到后的阴离子就越难质，失去后的阳离子就越难得电子；越易得到电子的物质，得到后的阴离子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原性相遇时，还原性最强的优先发生反应；同失去电子。一种氧化剂同时和几种还原性相遇时，还原性最强的优先发生反应；

32、同理，一种还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如理，一种还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如FeBr2溶溶液中通入液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。答题时，要特别审清物质微粒间的氧化性或还原性强弱顺序，即得失电子的难易程答题时，要特别审清物质微粒间的氧化性或还原性强弱顺序，即得失电子的难易程度，从而判断物质的稳定性及反应顺序。度，从而判断物质的稳定性及反应顺序。 【例【例2】 (8分分)(1)Na3AsO4与与HI可可发生反生反应，化学方程式是，化学方程

33、式是Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2试标出出电子子转移的方向和数目：移的方向和数目：_。 （2）当当pH为为59时，该反应体系中的氧化反应为由时，该反应体系中的氧化反应为由HII2；当；当pH4时，反，反应向向反方向反方向进行，此行，此时体系中的氧化反体系中的氧化反应为由由_。如果两种情况。如果两种情况下反下反应中中转移移电子数相等，子数相等，则两个反两个反应中氧化中氧化剂的物的物质的量之比是的量之比是_。(3)物质物质的氧化性和的氧化性和还原性不原性不仅与溶液的酸碱性有关，与溶液的酸碱性有关，还与物与物质的的浓度和反度和反应温度温度等因素有关，下列各等因素有关，下列各组物物质由

34、于由于浓度不同而度不同而发生不同氧化生不同氧化还原反原反应的是的是()A. Cu与与HNO3 溶液溶液 BCu与与FeCl3 溶液溶液CFe与与HCl 溶液溶液 DFe与与H2SO4 溶液溶液 (2)易失易失2分，未分析清楚反向反分，未分析清楚反向反应中的氧化反中的氧化反应中的中的还原性和氧化原性和氧化产物。物。(3)易失易失1分，忽略不同分，忽略不同浓度硫酸与度硫酸与Fe产物不同。物不同。 这是一道从不同角度、不同方面考查氧化还原反应原理与实质的试题。这是一道从不同角度、不同方面考查氧化还原反应原理与实质的试题。(1)根据反根据反应前后元素的化合价变化不难得出该反应，对应的方程式为：应前后元

35、素的化合价变化不难得出该反应，对应的方程式为：Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2，转移的电子数为，转移的电子数为2e。（2）题中给出了）题中给出了 为为5 9时氧化反应是时氧化反应是 而而pH4时反应向反方向进时反应向反方向进 行，则此时氧化反行，则此时氧化反 应为应为Na3AsO3I2，而，而pH4时反应向反方向进行，则此时氧化时反应向反方向进行，则此时氧化反应为反应为 Na3AsO3Na3AsO4，如果两种情况下反应中转移的电子数目相等，则两，如果两种情况下反应中转移的电子数目相等，则两个反应中氧化剂个反应中氧化剂(分别为分别为Na3AsO4和和I2)的物质的量之比为的物质的量之比为11。(3)铜与浓、稀硝酸铜与浓、稀硝酸反应的产物不同，铁与浓、稀硫酸反应的产物也不相同，故应选反应的产物不同，铁与浓、稀硫酸反应的产物也不相同，故应选。 (2)Na3AsO3Na3AsO41 1(3)AD 此题考查了氧化还原反应中双线桥表示电子转移、氧化剂还原性价态变化及有关此题考查了氧化还原反应中双线桥表示电子转移、氧化剂还原性价态变化及有关计算，同时对浓度对物质氧化性大小的影响给以具体反应实例的探讨。计算，同时对浓度对物质氧化性大小的影响给以具体反应实例的探讨。 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册