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第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课标定位1.了解不同盐溶液的酸碱性。2.理解盐溶液的水解规律。3.掌握盐类水解方程式的书写方法。4.了解影响盐类水解平衡的因素。基础梳理初探强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐NH4ClNaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONaOHNH3H2O电离酸性CH3COOHCH3COOH电离碱性弱电解质中性H或OH弱电解质促进减小酸碱中和反应吸小答案：B核心突破讲练答案：C答案：C答案：B解析：因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。答案：C知识归纳串联课堂落实评价答案：D2水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液答案：D答案：C解析：由盐类水解知识知A正确，B错误，应用多步水解方程式表示。C是电离方程式，不是水解方程式。D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：A
