《高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物课件 新人教版.ppt（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础课时基础课时3铁、铜及其重要化合物铁、铜及其重要化合物1.了了解解铁铁、铜铜及及其其重重要要化化合合物物的的主主要要性性质质及及其其应应用用。2.了了解解常常见见金属的活动顺序。金属的活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。最新考纲最新考纲考点一铁及其重要化合物的性质考点一铁及其重要化合物的性质1.铁的性质铁的性质(1)物理性物理性质知识梳理知识梳理固考基固考基颜色、状态颜色、状态导电、导热性、延导电、导热性、延展性展性特性特性地壳含量地壳含量_固体固体被磁被磁铁吸引吸引占第占第_位位银白色白色良好良好四四(2)化学性化学性质铁单质性性质活活泼，有有较强强的的
2、还原原性性，主主要要化化合合价价为2价价和和3价。价。与非金属与非金属单质的反的反应：a.与与O2的反的反应：常温：常温：铁被腐被腐蚀生成生成铁锈，其主要成分，其主要成分为_。点燃：点燃：_。Fe2O3b.与与Cl2的反的反应：_。c.与与S的反的反应：_。与与水水的的反反应：常常温温下下铁与与水水不不反反应，在在高高温温条条件件下下与与水水蒸蒸气气反反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。与酸的反与酸的反应：a.与非氧化性酸反与非氧化性酸反应的离子方程式：的离子方程式：_。b.与与氧氧化化性性酸酸反反应：遇遇冷冷的的浓硫硫酸酸或或浓硝硝酸酸_，与与稀稀硝硝酸酸或或在在加加热条件下与条件下
3、与浓硫酸、硫酸、浓硝酸反硝酸反应，但无，但无H2产生。生。Fe2H=Fe2H2钝化化与某些与某些盐溶液的反溶液的反应：a.与与CuSO4溶液反溶液反应的离子方程式：的离子方程式：_。b.与与FeCl3溶液反溶液反应的离子方程式：的离子方程式：_。提提醒醒：铁铁分分别别与与氯氯气气和和盐盐酸酸反反应应所所得得的的产产物物中中铁铁元元素素的的价价态态不不同，同，Fe与与Cl2反应生成反应生成FeCl3，而，而Fe与盐酸反应生成与盐酸反应生成FeCl2。铁铁在在潮潮湿湿的的空空气气中中生生成成的的铁铁锈锈的的主主要要成成分分是是Fe2O3，而而铁铁在在纯纯氧中燃烧的产物是氧中燃烧的产物是Fe3O4。
4、铁铁与与硫硫蒸蒸气气反反应应生生成成的的是是FeS而而不不是是Fe2S3；铁铁与与碘碘蒸蒸气气反反应应生生成的是成的是FeI2而不是而不是FeI3。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe22.铁的化合物铁的化合物(1)铁的氧化物的氧化物物理性物理性质化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称俗称色态色态黑色粉末黑色粉末_粉末粉末黑色晶体黑色晶体铁的价态铁的价态_价价_价价2价，价，3价价铁红磁性氧化磁性氧化铁红棕色棕色23化学性化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分分别与与盐酸反酸反应的离子方程式的离子方程式为_，_，_。(2)铁的的氢氧化物氧化物物理性物理性质FeO2H=Fe2H2OF
5、e2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2O化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态色、态_固体固体_固体固体溶解性溶解性难溶于水溶于水难溶于水溶于水白色白色红褐色褐色化学性化学性质a.稳定性定性Fe(OH)2：不不稳定定，分分解解产物物复复杂；在在空空气气中中易易被被氧氧化化成成Fe(OH)3，反，反应的化学方程式的化学方程式为_，现象象为白白色色固固体体变成成_，最，最终变为_。Fe(OH)3：不：不稳定，受定，受热易分解，化学方程式易分解，化学方程式为_。b.碱性碱性Fe(OH)2属属于于二二元元弱弱碱碱，Fe(OH)3属属于于三三元元弱弱碱碱，与与非非氧氧
6、化化性性强强酸反酸反应的离子方程式分的离子方程式分别为_。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3灰灰绿色色红褐色褐色Fe(OH)22H=Fe22H2O；Fe(OH)33H=Fe33H2O制制备分分别由由可可溶溶性性的的亚铁盐和和铁盐与与碱碱反反应制制得得，离离子子方方程程式式分分别为_。(3)Fe2和和Fe3的相互的相互转化化上述上述转化关系中化关系中标号反号反应的离子方程式的离子方程式为_，_，_。Fe22OH=Fe(OH)2；Fe33OH=Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2提提醒醒：Fe3O4的的组组成成可可理理解解为为F
7、eOFe2O3，与与非非氧氧化化性性酸酸(如如盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸)反反应应时时生生成成Fe2和和Fe3；与与氧氧化化性性酸酸(如如HNO3)反反应时生成应时生成Fe3；与还原性酸；与还原性酸(如如HI)反应时生成反应时生成Fe2。配配制制FeSO4溶溶液液时时加加入入稀稀硫硫酸酸防防止止Fe2的的水水解解，加加入入铁铁粉粉防防止止Fe2被氧化。被氧化。Fe3与与I、S2、HS等强还原性离子不能大量共存。等强还原性离子不能大量共存。制制取取Fe(OH)2时时，所所用用溶溶液液要要煮煮沸沸除除氧氧气气，要要将将吸吸有有NaOH溶溶液液的的胶胶头头滴滴管管插插到到液液面面以以下下，或或在在液液面
8、面上上覆覆盖盖一一层层苯苯或或煤煤油油(不不能用能用CCl4)，以防止空气与，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。接触发生反应。1.(RJ必必修修1P637改改编编)要要证明明某某溶溶液液中中不不含含Fe3而而可可能能含含Fe2，进行如下行如下实验操作操作时，最佳，最佳顺序是序是()加足量加足量氯水水加足量加足量KMnO4溶液溶液加少量加少量KSCN溶液溶液A.B.C. D.答案答案C2.(RJ必修必修1P639改编改编)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A.铁与与盐酸反酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B.氯化化亚铁溶液中通入溶液中通入氯气：气：Fe2Cl2=Fe32ClC
9、.氯化化铁与与过量氨水反量氨水反应：Fe33OH=Fe(OH)3D.氯化化铁溶液中加入溶液中加入铁粉：粉：2Fe3Fe=3Fe2答案答案D3.(溯源题溯源题)判断下列判断下列说法是否正确法是否正确(4)检验溶溶液液中中是是否否含含有有Fe2，取取少少量量待待检验溶溶液液，向向其其中中加加入入少量新制少量新制氯水，再滴加水，再滴加KSCN溶液，溶液，观察察实验现象象()(2015江苏化学，江苏化学，13C)探探源源：本本高高考考题题组组源源于于RJ必必修修1P61“实实验验310”与与“科科学学探探究究”及其拓展，考查了及其拓展，考查了Fe3、Fe2的有关性质。的有关性质。题组一铁及其化合物的性
10、质判断题组一铁及其化合物的性质判断1.(2015成成都都一一诊诊)某某学学生生以以铁丝和和Cl2为原原料料进行行下下列列三三个个实验。下列从分下列从分类角度分析正确的是角度分析正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A.实验、反反应制得的物制得的物质均均为纯净物物B.实验、均未均未发生氧化生氧化还原反原反应C.实验、均均为放放热反反应D.实验、所涉及的物所涉及的物质均均为电解解质解解析析实实验验制制得得的的是是Fe(OH)3胶胶体体，属属于于混混合合物物，且且属属于于吸吸热热反反应应，选选项项A、C错错误误；实实验验中中涉涉及及的的物物质质Cl2、铁铁丝丝均均为为单质，既不属于电解质，也不属于
11、非电解质，选项单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。错误。答案答案B2.(2015郑州质检郑州质检)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.Fe与与稀稀HNO3、稀稀H2SO4反反应均均有有气气泡泡产生生，说明明Fe与与两两种种酸酸均均发生置生置换反反应B.足量的足量的Fe在在Cl2中燃中燃烧生成生成FeCl2和和FeCl3C.Fe和和Fe2O3等物等物质的量混合物溶于稀的量混合物溶于稀盐酸酸时无气体放出无气体放出D.在在FeCl3溶溶液液中中加加入入KHCO3溶溶液液，会会有有CO2产生生，但但无无Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成C3.(1)下下列列各各图示示中中，能能较长时间观
12、察察到到Fe(OH)2白白色色沉沉淀淀的的是是_。(2)用用下下列列方方法法可可制制得得白白色色的的Fe(OH)2沉沉淀淀：用用不不含含Fe3的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸的蒸馏水配制的水配制的NaOH溶液反溶液反应制制备。用硫酸用硫酸亚铁晶体配制上述晶体配制上述FeSO4溶液溶液时还需加入需加入_。除去蒸除去蒸馏水中溶解的水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。生生成成白白色色Fe(OH)2沉沉淀淀的的操操作作是是用用长滴滴管管吸吸取取不不含含O2的的NaOH溶溶液液，插插入入FeSO4溶溶液液液液面面下下，再再挤出出NaOH溶溶液液。这样操操作作的的理由是理由是_。解解
13、析析 (1)因因为为Fe(OH)2在在空空气气中中很很容容易易被被氧氧化化为为红红褐褐色色的的Fe(OH)3，即即发发生生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因因此此要要较较长长时时间间看看到到Fe(OH)2白白色色沉沉淀淀，就就要要排排除除装装置置中中的的氧氧气气或或空空气气。、原原理理相相同同，都都是是先先用用氢氢气气将将装装置置中中的的空空气气排排尽尽，并并使使生生成成的的Fe(OH)2处处在在氢氢气气的的保保护护中中；的的原原理理为为铁铁作作阳阳极极产产生生Fe2，与与电电解解水水产产生生的的OH结结合合生生成成Fe(OH)2，且且液液面面用用汽汽油油保保护护，能能防防止止
14、空空气气进进入入；中中液液面面加加苯苯阻阻止止了了空空气气进进入入；由由于于带带入入空空气气中中的的氧氧气气，能能迅迅速速将将Fe(OH)2氧氧化化，因因而而不不能能较较长时间看到白色沉淀。长时间看到白色沉淀。(2)Fe2易易水水解解，要要加加入入稀稀硫硫酸酸防防止止其其水水解解；Fe2易易被被空空气气中中的的O2氧化，要加氧化，要加Fe粉防止粉防止Fe2被氧化。被氧化。气气体体的的溶溶解解度度随随温温度度升升高高而而降降低低，所所以以煮煮沸沸后后的的水水中中溶溶解解的的O2较少。较少。答答案案(1)(2)稀稀硫硫酸酸、铁屑屑煮煮沸沸避避免免生生成的成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2【方法
15、总结】【方法总结】Fe(OH)2的制备方法的制备方法方法一：有机覆盖层法方法一：有机覆盖层法将将吸吸有有NaOH溶溶液液的的胶胶头头滴滴管管插插到到液液面面以以下下，并并在在液液面面上上覆覆盖盖一一层层苯苯或或煤煤油油(不不能能用用CCl4)，以以防防止止空空气气与与Fe(OH)2接接触触发发生生反反应，如图应，如图1所示。所示。方法二：还原性气体保护法方法二：还原性气体保护法用用H2将将装装置置内内的的空空气气排排尽尽后后，再再将将亚亚铁铁盐盐与与NaOH溶溶液液混混合合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。所示。方法三：电解法方法三：电解法用用铁铁作作阳
16、阳极极，电电解解NaCl(或或NaOH)溶溶液液，并并在在液液面面上上覆覆盖盖苯苯或或煤油，如图煤油，如图3所示。所示。图图3拓展：拓展：方方法法三三中中，写写出出阳阳极极反反应应及及阴阴极极反反应应，并并推推测测Fe(OH)2的的生生成成位置。位置。阳极：阳极：_；阴极：阴极：_。_。Fe2e=Fe22H2e=H2Fe(OH)2白色沉淀在烧杯中部生成白色沉淀在烧杯中部生成题组二题组二Fe2、Fe3转化及检验转化及检验4.(2015陕陕西西安安康康二二次次调调研研，10)A、B、C为3种种单质(其其中中A为固固体体，B、C为气气体体)，将将D的的饱和和溶溶液液滴滴入入沸沸水水中中继续煮煮沸沸，
17、溶溶液液呈呈红褐褐色色，B、C反反应的的产物物易易溶溶于于水水得得到到无无色色溶溶液液E。它它们之之间的的转化关系如化关系如图，下列推断正确的是，下列推断正确的是()A.物物质B是是H2B.物物质C是是Cl2C.物物质D是是FeCl2D.物物质F是是FeCl2解解析析将将D的的饱饱和和溶溶液液滴滴入入沸沸水水中中继继续续煮煮沸沸，溶溶液液呈呈红红褐褐色色，则则D为为FeCl3；结结合合转转化化关关系系，根根据据A为为固固体体单单质质，B、C为为气气体体单单质质，则则A为为Fe，B为为Cl2，F为为FeCl2；由由于于B、C反反应应的的产产物物易易溶于水得到无色溶液溶于水得到无色溶液E，则，则C
18、为为H2，E为为HCl。答案答案D5.(2014九江市高三模拟九江市高三模拟)下列离子的下列离子的检验方法合理的是方法合理的是()A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈溶液呈红色，色，说明不含明不含Fe2B.向向某某溶溶液液中中通通入入Cl2，然然后后再再加加入入KSCN溶溶液液变红色色，说明明原原溶液中含有溶液中含有Fe2C.向向某某溶溶液液中中加加入入NaOH溶溶液液，得得红褐褐色色沉沉淀淀，说明明溶溶液液中中含含有有Fe3D.向向某某溶溶液液中中加加入入NaOH溶溶液液得得白白色色沉沉淀淀，又又观察察到到颜色色逐逐渐变为红褐色，褐色，说明明该溶液中只含有溶液中只含有Fe2，不含有
19、，不含有Mg2解解析析A项项，Fe2遇遇到到KSCN不不变变色色，Fe2是是否否存存在在不不确确定定；B项项，Fe3干干扰扰Fe2的的检检验验，若若原原溶溶液液中中含含有有Fe3不不含含Fe2，也也会会产产生生同同样样的的现现象象；D项项，Mg(OH)2为为白白色色沉沉淀淀，易易被被红红褐褐色色沉淀掩盖，不确定。沉淀掩盖，不确定。C题组三铁及其重要化合物的实验探究题组三铁及其重要化合物的实验探究6.(简简答答规规范范练练)Fe3O4是是重重要要的的化化学学试剂，铁粉粉在在氧氧气气中中燃燃烧是是制制取取它它最最为常常见和和快快捷捷的的方方法法。图1是是制制取取四四氧氧化化三三铁的的系系列列装装置
20、置，A装装置置用用于于制制取取二二氧氧化化碳碳气气体体，并并要要求求气气流流稳定定，流流速可控。速可控。请回答下列回答下列问题：(1)图2中中仪器器a的名称是的名称是_。(2)根根据据题目目要要求求，在在图2中中最最好好选择_(填填序序号号)作作为A装装置。置。(3)对图2中装置中装置进行气密性行气密性检查的方法是的方法是_。(4)在在B装置中装置中发生的主要反生的主要反应的化学方程式是的化学方程式是_。(5)当当产生生的的气气体体与与事事先先预热的的铁粉粉接接触触时，在在硬硬质玻玻璃璃管管中中将将观察到的明察到的明显现象是象是_。(6)反反应一一段段时间后后，若若将将硬硬质玻玻璃璃管管中中的
21、的固固体体粉粉末末用用盐酸酸溶溶解解，取取少少许溶溶液液于于试管管中中，加加入入淀淀粉粉碘碘化化钾溶溶液液，没没有有蓝色色出出现，推推测固体粉末中除固体粉末中除Fe3O4外，一定有外，一定有_。(7)若若铁粉粉被被完完全全消消耗耗，某某同同学学为确确定定生生成成物物中中有有2价价铁，取取少量生成物于少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解写出溶解过程程发生反生反应的离子方程式的离子方程式_。写写出出确确定定2价价铁所所用用试剂名名称称、操操作作步步骤、实验现象象和和结论_。解解析析本本题题考考查查Fe3O4的的制制备备及及其其性性质质检检验验等等，意意在在
22、考考查查考考生生分分析析、设设计计实实验验方方案案的的能能力力。(1)图图2中中仪仪器器a为为长长颈颈漏漏斗斗。(2)图图2中中三三个个装装置置只只有有可可以以达达到到流流速速可可控控的的目目的的。(3)检检查查装装置置的的气气密密性性时时需需用用止止水水夹夹夹夹住住橡橡胶胶管管，确确保保装装置置中中密密封封住住一一定定体体积积的的气气体体。(4)B装装置置中中Na2O2与与CO2反反应应生生成成Na2CO3和和O2。(5)在在硬硬质质玻玻璃璃管管中中铁铁粉粉与与O2剧剧烈烈反反应应，并并有有火火星星产产生生。(6)加加入入淀淀粉粉KI溶溶液液没没有有出出现现蓝蓝色色，说说明明溶溶液液中中没没
23、有有Fe3，即即生生成成物物中中除除了了有有Fe3O4外外，还还有有铁铁粉粉剩剩余余，Fe3O4溶溶于于盐盐酸酸生生成成的的Fe3被被Fe还还原原为为Fe2。(7)Fe3O4溶溶于于稀稀硫硫酸酸生生成成Fe3和和Fe2，其其离离子子方方程程式式为为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。检检验验溶溶液液中中含含有有Fe2，可用，可用K3Fe(CN)6溶液或高锰酸钾溶液。溶液或高锰酸钾溶液。答答案案(1)长颈漏漏斗斗(2)(3)用用止止水水夹夹紧橡橡胶胶管管向向分分液液漏漏斗斗中中加加足足量量水水，过一一会会，水水不不再再下下滴滴，说明明装装置置的的气气密密性性良良好好(4)2Na2O22CO2
24、=2Na2CO3O2(5)铁粉粉燃燃烧，有有火火星星四四射射 (6)铁粉粉 (7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用用小小试管管取取少少量量高高锰酸酸钾溶溶液液，滴滴入入几几滴滴题述述溶溶液液，若若紫紫色色变浅浅，说明明有有Fe2存存在在(或或用用小小试管管取取少少量量溶溶液液后后，向向其其中中逐逐滴滴加加入入K3Fe(CN)6溶溶液液，若若出出现蓝色色沉沉淀，淀，说明有明有Fe2)考点考点二二铜及其重要化合物铜及其重要化合物1.铜的性质铜的性质知识梳理知识梳理固考基固考基(1)物物理理性性质：铜是是_色色金金属属，具具有有良良好好的的_性性、_性和延展性。性和延展性。(2)化学性化学性
25、质紫紫红导电导热写出写出图中有关反中有关反应的化学方程式或离子方程式：的化学方程式或离子方程式：化化学学方方程程式式：_(_固体固体)。化学方程式：化学方程式：_。与氧化性酸与氧化性酸a.与与浓硫硫酸酸共共热：_；b.与稀硝酸反与稀硝酸反应的离子方程式：的离子方程式：_；c.与与浓硝酸反硝酸反应的离子方程式：的离子方程式：_。提醒：提醒：铜与浓铜与浓H2SO4的反应不能写成离子方程式。的反应不能写成离子方程式。2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3绿色色与与盐溶液反溶液反应a.与硝酸与硝酸银溶液：溶液：_；b.与与FeCl3溶液：溶液：_。Cu2Ag=2AgCu2Cu2Fe3=2Fe2
26、Cu22.氧化铜和氧化亚铜氧化铜和氧化亚铜名称名称氧化氧化铜氧化氧化亚铜颜色颜色黑色黑色砖红色色与酸反与酸反应应(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O与与H2反应反应转化关系转化关系CuO2H=Cu2H2O3.氢氧化铜氢氧化铜(1)物理性物理性质：_色色_溶于水的固体。溶于水的固体。(2)化学性化学性质及及应用用蓝不不4.CuSO45H2OCuSO45H2O为_晶晶体体，俗俗称称_。无无水水CuSO4为_粉粉末末，遇遇水水变蓝色色(生生成成CuSO45H2O)，可可作作为水水的的检验依据。依据。提提醒醒：无无水水CuSO4只只能能作作为为水水的的检检验验试试剂剂，但但不不能能作作为为水水蒸蒸气气
27、的吸收试剂而用于除杂。的吸收试剂而用于除杂。蓝色色蓝矾、胆、胆矾白色白色1.(RJ必必修修1P686改改编编)铜钱在在历史史上上曾曾经是是一一种种广广泛泛流流通通的的货币。从从物物理理性性质和和化化学学性性质的的角角度度分分析析，铜常常用用于于制制造造货币的的说法正确的是法正确的是()A.铜来源广泛，易于从自然界冶来源广泛，易于从自然界冶炼得到得到B.铜的的化化学学性性质比比较稳定定，不不易易被被腐腐蚀，铜的的熔熔点点比比较低低，容容易冶易冶炼铸造成型造成型C.铜的外的外观为紫紫红色，大方美色，大方美观，易于被人，易于被人们接受接受D.铜的的化化学学性性质不不稳定定，在在空空气气中中易易转化化
28、为铜绿，铜绿具具有有抗抗腐腐蚀能力，易于流通能力，易于流通答案答案B2.(溯源题溯源题)判断下列判断下列说法的正法的正误题组一铜及其化合物的性质题组一铜及其化合物的性质1.某某研研究究小小组通通过实验探探究究Cu及及其其化化合合物物的的性性质，操操作作正正确确且且能达到能达到实验目的的是目的的是()题组精练题组精练提考能提考能A.将将铜丝插插入入浓硫硫酸酸中中并并加加热，反反应后后再再加加入入水水，观察察硫硫酸酸铜溶液的溶液的颜色色B.常温下将常温下将铜丝伸入盛伸入盛满氯气的集气瓶中，气的集气瓶中，观察察CuCl2的生成的生成C.将将CuCl2溶液在蒸溶液在蒸发皿中加皿中加热蒸干，得到无水蒸干
29、，得到无水CuCl2固体固体D.将将表表面面有有铜绿Cu2(OH)2CO3的的铜器器放放入入盐酸酸中中浸浸泡泡，除除去去铜绿解解析析A项项浓浓硫硫酸酸溶溶于于水水时时放放热热，应应该该是是把把反反应应后后的的溶溶液液倒倒入入水水中中，故故该该项项错错误误；B项项需需要要先先加加热热铜铜才才与与氯氯气气发发生生反反应应，故故该该项项错错误误；C项项氯氯化化铜铜溶溶液液中中存存在在水水解解平平衡衡，加加热热蒸蒸干干最最终终得得到到的的是是氢氢氧氧化化铜铜，故故该该项项错错误误；D项项铜铜和和盐盐酸酸不不反反应应，只只有有铜铜绿绿Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，故该项正确。与盐酸反应，故该项正确。
30、答案答案D2.相相同同质量量的的铜片片分分别与与过量量的的体体积相相同同的的浓硝硝酸酸、稀稀硝硝酸酸反反应，二者相比，二者相比较，相等的是，相等的是()A.铜片完全消耗片完全消耗时所用的所用的时间B.反反应中中转移的移的电子子总数数C.反反应所消耗硝酸的物所消耗硝酸的物质的量的量D.反反应生成气体的体生成气体的体积(标准状况准状况)解解析析铜铜片片和和浓浓硝硝酸酸、稀稀硝硝酸酸反反应应，因因为为浓浓度度越越大大反反应应速速率率越越快快，完完全全反反应应消消耗耗的的时时间间肯肯定定不不同同，A错错误误；两两反反应应中中消消耗耗的的铜铜单单质质的的物物质质的的量量相相等等，反反应应中中失失去去电电
31、子子的的物物质质都都是是铜铜，所所以以失失去去的的电电子子总总数数相相等等，即即转转移移的的电电子子总总数数相相等等，B正正确确；因因为为两两反反应应中中铜铜与与硝硝酸酸的的比比例例、铜铜与与生生成成气气体体的的比比例例不不同同，所所以以消消耗耗硝硝酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，C、D均错误。均错误。B3.已知已知CuO经高温灼高温灼烧生成生成Cu2O，Cu2O与与H发生反生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将将经高高温温灼灼烧后后的的CuO样品品投投入入足足量量的的热的的稀稀硝硝酸酸溶溶液液中中，下下列列有有关关说法法中中正正确确的的是是()
32、A.如如果果溶溶液液变为蓝色色、同同时有有紫紫红色色固固体体出出现，说明明样品品全全部生成了部生成了Cu2OB.溶液中最溶液中最终可能有紫可能有紫红色固体出色固体出现C.这种种实验的的结果无法果无法说明明CuO分解的程度分解的程度D.如如果果溶溶液液中中出出现蓝色色，最最终没没有有紫紫红色色固固体体出出现，说明明CuO没有分解没有分解解解析析若若误误认认为为Cu不不与与热热的的稀稀硝硝酸酸反反应应会会造造成成错错选选D。如如果果样样品品部部分分生生成成了了Cu2O，也也会会有有类类似似现现象象发发生生，即即这这种种实实验验的的结结果果无无法法说说明明CuO分分解解的的程程度度，A项项错错误误、
33、C项项正正确确；由由于于Cu能能够够与与热热的的稀稀硝硝酸酸反反应应，所所以以不不论论CuO是是否否完完全全分分解解，溶溶液液中中最最终终不可能有紫红色固体出现，不可能有紫红色固体出现，B、D项错误。项错误。答案答案C【练后归纳】【练后归纳】常见铜及其化合物的颜色常见铜及其化合物的颜色物质物质颜色颜色物质物质颜色颜色Cu紫红色紫红色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O蓝色蓝色Cu2O砖红色砖红色Cu2(OH)2CO3绿色绿色Cu2S黑色黑色Cu(OH)2蓝色蓝色题组二废铜及其矿物综合利用题组二废铜及其矿物综合利用4.(简简答答规规范范练练)工工业上上用用黄黄铜矿冶冶炼铜并并对炉炉
34、渣渣进行行综合合利利用用的的一种工一种工艺流程如流程如图所示：所示：(1)冶冶炼过程程中中得得到到的的Cu2O和和Cu的的混混合合物物称称为“泡泡铜”，Cu2O与与金金属属Al在在高高温温条条件件下下混混合合反反应可可得得粗粗铜，反反应的的化化学学方方程程式式为_。粗粗铜精精炼时应将将粗粗铜连接接在在直流直流电源的源的_极，可在极，可在_极得到极得到纯度度较高的精高的精铜。除去除去Al3发生反生反应的离子方程式是的离子方程式是_。选用提供的用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有炉渣中含有FeO。提提供供的的试剂有有：稀稀盐酸酸、稀稀硫硫酸酸、KSCN溶溶液液、高高锰酸酸钾溶溶液液、NaOH溶液、
35、碘水。溶液、碘水。所所选试剂是是_。实验方案：方案：_。【思维建模】【思维建模】废铜综合利用的常见流程框图模式废铜综合利用的常见流程框图模式考点三金属材料及金属矿物的利用考点三金属材料及金属矿物的利用1.合金合金知识梳理知识梳理固考基固考基金属与非金属金属与非金属低低大大提提醒醒：构构成成合合金金的的成成分分不不一一定定是是两两种种或或两两种种以以上上的的金金属属，也也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。并并非非所所有有的的金金属属都都能能形形成成合合金金，两两种种金金属属形形成成合合金金，其其前前提提是是两两种种金金属属在在同同一一温温度度范范
36、围围内内都都能能熔熔化化，若若一一种种金金属属的的熔熔点点大大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。2.常见金属材料常见金属材料(1)黑色金属材料黑色金属材料钢铁。_是用量最大，用途最广的合金。是用量最大，用途最广的合金。 钢(2)有色金属材料有色金属材料铜和和铝。我国使用最早的合金是我国使用最早的合金是_，常，常见的的铜合金有黄合金有黄铜和白和白铜。铝合金。合金。青青铜3.金属冶炼金属冶炼(1)金属在自然界中的存在形式金属在自然界中的存在形式金金、铂等等化化学学性性质不不活活泼的的金金属属，在在自自然然界界以以_态存存在在；化化学性学性质较活活泼的金
37、属在自然界中以的金属在自然界中以_态存在。存在。(2)金属冶金属冶炼的一般步的一般步骤富集：除去富集：除去杂质，提高，提高矿石中有用成分的含量。石中有用成分的含量。冶冶炼：利利用用氧氧化化还原原反反应，用用_把把金金属属矿石石中中的的金金属属离离子子还原成金属原成金属单质。精精炼：提：提纯金属。金属。化合化合游离游离还原原剂(3)金属的冶金属的冶炼方法方法热分解法：分解法：加加热分解分解HgO和和Ag2O的化学方程式分的化学方程式分别为：_；_。热还原法：原法：a.焦炭焦炭还原法：原法：用用C还原原CuO的化学方程式：的化学方程式：_。b.一氧化碳一氧化碳还原法：原法：工工业上上炼铁的反的反应
38、原理：原理：_。c.H2还原法：原法：用用H2还原原WO3的化学方程式：的化学方程式：_。d.活活泼金属金属还原法：原法：用用Al还原原Cr2O3的化学方程式：的化学方程式：_。电解法：解法：电解熔融解熔融Al2O3、MgCl2冶冶炼Al、Mg的化学方程式分的化学方程式分别为：_。提提醒醒：冶冶炼炼Al时时只只能能电电解解Al2O3不不能能电电解解AlCl3(共共价价化化合合物物，熔熔融融时时不不导导电电)。加加入入冰冰晶晶石石(Na3AlF6)的的目目的的是是降降低低Al2O3的的熔熔化化温温度。度。金属冶炼方法与金属活动性的关系：金属冶炼方法与金属活动性的关系：1.(RJ必必修修1P681
39、改改编编)合合金金与与纯金金属属制制成成的的金金属属材材料料相相比比，优点点是是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改改变原原料料的的配配比比、改改变生生成成合合金金的的条条件件，得得到到有有不不同同性性能能的合金的合金合金比合金比纯金属的金属的导电性更性更强强合金比合金比纯金属的金属的应用范用范围更广泛更广泛A.B.C.D.答案答案A2.(溯溯源源题题)2013山山东东理理综综，28(1)由由下下列列物物质冶冶炼相相应金金属属时采用采用电解法的是解法的是_。Fe2O3NaClC
40、u2SAl2O3探探源源：本本考考题题源源于于RJ必必修修1P68“金金属属矿矿物物的的开开发发利利用用”，对对常见金属的冶炼方法进行了考查。常见金属的冶炼方法进行了考查。题组一金属及合金的性能考查题组一金属及合金的性能考查1.某合金与某合金与铁的物理性的物理性质的比的比较如下表：如下表：题组精练题组精练提考能提考能熔点熔点() 密度密度(gcm3)硬度硬度(金刚金刚石为石为10)导电性导电性(银为银为100)某合金某合金25003.007.42.3铁15357.864.517已已知知该合合金金耐耐腐腐蚀、强强度度大大。从从以以上上性性能能来来看看，该合合金金不不适适合合作作()A.导线B.门
41、窗框窗框C.炉具炉具 D.飞机外壳机外壳解解析析由由该该合合金金与与铁铁的的物物理理性性质质比比较较可可知知，其其导导电电性性比比Fe差差很很多，不适合作导线。多，不适合作导线。A2.(2015德德阳阳一一诊诊)2015年年底底在在上上海海首首飞的的C919大大型型飞机机采采用用了了大大量量新新型型材材料料铝锂合合金金。下下列列关关于于铝锂合合金金的的说法法不不正正确确的的是是()A.铝锂合金是合金是铝与与锂形成的混合物形成的混合物B.铝锂合金的硬度比合金的硬度比锂大大C.铝锂合金的熔沸点比合金的熔沸点比铝低低D.铝锂合金耐酸碱腐合金耐酸碱腐蚀解解析析铝铝锂锂合合金金中中的的铝铝能能与与酸酸和
42、和碱碱反反应应，锂锂能能与与酸酸反反应应，故故铝铝锂合金不耐酸碱腐蚀。锂合金不耐酸碱腐蚀。答案答案D题组二金属的冶炼原理及方法题组二金属的冶炼原理及方法3.(2015河河北北石石家家庄庄模模拟拟)下下列列制制备金金属属单质的的方方法法或或原原理理正正确确的是的是()A.在高温条件下，用在高温条件下，用H2还原原MgO制制备单质MgB.在通在通电条件下，条件下，电解熔融解熔融Al2O3制制备单质AlC.在通在通电条件下，条件下，电解解饱和食和食盐水制水制备单质NaD.加加强强热，使，使CuO在高温条件下分解制在高温条件下分解制备单质Cu答案答案B4.氧氧化化还原原反反应广广泛泛应用用于于金金属属
43、的的冶冶炼。下下列列说法法不不正正确确的的是是()A.电解解熔熔融融氯化化钠制制取取金金属属钠的的反反应中中，钠离离子子被被还原原，氯离离子被氧化子被氧化B.在湿法在湿法炼铜与火法与火法炼铜的反的反应中，中，铜元素都元素都发生生还原反原反应C.用磁用磁铁矿炼铁的反的反应中，中，1molFe3O4被被CO还原成原成Fe，转移移9moleD.铝热法法还原原铁的反的反应中，放出的中，放出的热量能使量能使铁熔化熔化解解析析在在利利用用磁磁铁铁矿矿炼炼铁铁的的过过程程中中，1molFe3O4被被CO还还原原成成Fe，转移，转移8mole，C项错误。其余三项均正确。项错误。其余三项均正确。答案答案C【归纳
44、反思】【归纳反思】金属活动顺序表隐含的重要解题信息金属活动顺序表隐含的重要解题信息金属活动性金属活动性顺序顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与与O2反应反应常温下易被氧常温下易被氧化，点燃生成化，点燃生成过氧化物或其过氧化物或其他复杂氧化物他复杂氧化物常温生成氧化膜常温生成氧化膜加热化合加热化合不反不反应应与与H2O反应反应常温下生成碱常温下生成碱和氢气和氢气与热水与热水反应反应有碱存在有碱存在与水反应与水反应与高温水蒸与高温水蒸气反应气反应不反应不反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应生成盐和氢气生成盐和氢气不反应不反应不反应不反应提提示示：由由于于Na的的沸沸点点高高于于850，而而K的的沸沸点点低低于于850，在在850时K形成蒸气而逸出，使化学反形成蒸气而逸出，使化学反应向正方向向正方向进行。行。
