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1、上海高二化学期末复习资上海高二化学期末复习资料料第八章 FeFe的化学性质：的化学性质：铁与氧气反应铁与氧气反应: 3Fe+2O: 3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4铁与硫粉反应铁与硫粉反应: Fe+S: Fe+S FeSFeS铁与氯气反应铁与氯气反应: 2Fe+3Cl: 2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3铁与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应: Fe+H: Fe+H2 2SOSO4 4( (稀稀) FeSO) FeSO4 4+H+H2 2铁与浓硫酸反应铁与浓硫酸反应: 2Fe+4H: 2Fe+4H2 2SOSO4 4( (浓浓) SO) SO2 2+Fe+Fe2 2(SO(
2、SO4 4) )3 3+2H+2H2 2O O铁与硫酸铜反应铁与硫酸铜反应: Fe+CuSO: Fe+CuSO4 4 FeSO FeSO4 4+Cu+Cu工业炼铁工业炼铁: Fe: Fe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2点燃点燃高温8.1 8.1 应用广泛的金属材料应用广泛的金属材料钢铁钢铁Fe的化学性质:1.铁与强酸反应: Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+4HNO3(浓) Fe(NO3)3+NO2+2H2O2. 红热的铁与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高温8e3.铁的氢氧化物的转化: 4Fe(OH
3、)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 纯白色灰绿色红褐色4.检验三价铁离子: a. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl b. 2Fe3+Fe 3Fe2+ c. 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 d. 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 2FeCl3+2KI I2+2FeCl2+2KCl血红色溶液化学拓展书教学: (一) 金属的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀腐蚀腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀( (强酸强酸) )吸氧腐蚀吸氧腐蚀( (中弱酸中弱酸) )FeFe与与C C反应：反应：负极负极(Fe)(Fe)：Fe2Fe2e eFeFe2+2+正
4、极正极(C)(C)：2H2H+ +2+2e e HH2 2 负极：负极：Fe2Fe2e e FeFe2+2+正极：正极：H H2 2O+OO+O2 2+4+4e e 4OH4OH FeFe2+2+2OH+2OH Fe(OH)Fe(OH)2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O 4Fe(OH)4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O8.2 铝和铝合金的崛起Al的制取:铝土矿水合氧化铝氢氧化铝铝阴极氧化铝（刚玉）碱液冰晶石电解铝的制取原理：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 加入Na3Al
5、F6作熔剂 铝的化学性质：a. 与非金属反应：4Al+3O22Al2O3通电冰晶石熔融点燃实验现象发出耀眼的白光用砂皮磨去表面的氧化铝a. 与非金属反应：2Al+3Cl22AlCl3点燃实验现象发出耀眼的白光实验毛刷实验:在盛有硝酸汞溶液的试管内插入用砂皮打磨过表面的铝条:铝条硝酸汞实验毛刷实验:反应生成铝汞齐，在铝的表面形成小孔，空气进入后，与铝反应生成氧化铝，产生的“毛”即为Al2O3说明：铝在空气中也能被氧化4Al+3O22Al2O3b. 铝热反应:用两张圆形滤纸折成漏斗，将氧化铁粉末和铝粉均匀混合，放于纸漏斗中，用水湿润后，放于用硬纸做的三角漏斗中，架于铁圈上，下面放置一个盛砂的蒸发皿
6、。在漏斗中再加入少量氯酸钾，最后将用小木条引火的点燃的镁条插入混合物的中央可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷却后，除去外层溶渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠 擦除表面氧化铝薄膜镁条的点燃镁条插入漏斗中央瞬间现象实验最终结果2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 +Q点燃注意: 铝粉和氧化铁的混合物被成为铝热剂在反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中燃烧，氧气是氧化剂，插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，保证镁条的继续燃烧，同时放出足够热量引发铝热反应，放出的热是生成
7、的铁融化为液态（熔融状态）2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 +Q点燃4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 +Q点燃10Al+3V2O56V+5Al2O3 +Q点燃c. 铝与热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2思考：使用铝壶烧水为什么不会发生反应？回答：铝的表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝不与热 水反应6ed. 铝与酸反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O铝与浓硝酸、硫酸发生钝化上下叠加:约去相同项:e. 铝与强碱反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O6H2O+2
8、Al+2NaOH 2NaAlO2+3H2+4H2O2H2O+2Al+2NaOH2NaAlO2+3H2+4H2O6e2H2O+2Al+2NaOH2NaAlO2+3H2氧化铝的性质与酸/碱反应: Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O氢氧化铝的弱酸与弱碱性Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O氢氧化铝的电离Al(OH)3H2O+H+AlO2Al3+ +3OH酸式电离碱式电离Na:Na的变色: NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3Na与氧气反应: 4Na+O22Na2ONa与氧气燃烧
9、: 2Na+O2Na2O2过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na与水反应: 2Na+2H2O2NaOH+H2Na与硫酸铜反应: 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+H2+Na2SO4过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2过氧化钠与盐酸反应: 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2氧化钠与水反应: Na2O+H2O2NaOH碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2侯氏制碱法: NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl点燃本本章章总总结结 1. 金属发现先后顺序: 铜铁铝钛2. 金属与金属
10、键: 金属: 由金属键形成的物质 金属晶体: 固态金属 金属通性: 延展性、导电性、导热性、金属光泽 金属通常表现为还原性 成键微粒成键条件离子键阴阳离子静电作用共价键原子共用电子对金属键金属阳离子自由电子静电作用 金属分类: 黑色金属(铁铬锰和铁基合金的合称)与有色金属(剩余) 轻金属(4.5g/cm3) 常见金属(金银铜铁等)与不常见/稀有金属 金属多以化合态出现3. 金属的化学性质: Mg Al Fe Cu Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+ 4. 钢铁: 生铁(含碳量高)钢(含碳量低) 合金: 两种(或多种)金属(或金属与非金属)经熔合形成的均匀而具有金属特 性的物质 特点: 硬度
11、增强、熔点降低Mne+ neMn+还原性依次降低离子氧化性依次升高5. 铁: 物理性质: 纯净的铁是银白色金属，密度为7.86g/cm，熔点1535，沸点2750 化学性质: 过渡元素，铁原子在反应中易失去最外层的2个电子，化合价+2、+3价 铁三角:Fe Fe2+ 浅绿色Fe3+ 棕黄色 弱氧化剂强氧化剂氧气硫、稀硫酸、盐酸浓硫酸、硝酸、氯气、氧气6. 铁的化合物与氢氧化物: 铁的氢氧化物: Fe(OH)3 红褐色絮状沉淀 Fe(OH)2 纯白色沉淀 7. 三价铁离子的检验 KSCN法 观察法 高锰酸钾、双氧水、氯气 KI法 FeOFe2O3Fe3O4(FeOFe2O3)颜色黑红黑名称及铁元
12、素的化合价氧化亚铁+2氧化铁+3四氧化三铁+2: 1/3+3: 2/3俗称铁锈红磁铁8. 金属腐蚀的防治: 铁皮: 马口铁(Sn)与白铁皮(Zn) 牺牲阳极保护阴极 改变金属的内部结构 钢铁表面镶嵌活泼金属 覆盖保护层9. 铝: 含量: 地壳中存在7.73%，仅次于氧与硅，是地壳中含量最多的金属元素 炼制: 电解熔融的氧化铝，加入冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，降低熔点 物理性质: 银白色轻金属，较软，密度2.7g/cm，熔点660.4，沸点2467摄氏度 用途: 航空航天汽车材料、导线、炊具、建筑材料、燃烧弹、信号弹 化学性质10.氧化铝 物理性质: 白色固体、不溶于水、俗称刚玉，熔点205
13、4，沸点298011.氢氧化铝 制取: 使用弱碱: AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 NaAlO2+2H2O+CO2(过)Al(OH)3+NaHCO3 总结: 氢氧化铝遇强酸强碱溶解、氢氧根离子与铝离子不共存 氢离子与偏铝酸根离子不共存、铝离子与偏铝酸根离子不共存 Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)312.铝的关系图:铝离子氢氧化铝偏铝酸根离子OHH+OHH+过OH过H+ AlO2+4H+Al3+2H2O Al3+4OHAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al3+3OH
14、Al(OH)3 AlO2+H+H2OAl(OH)3 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O13.过量分析与图表: 向AlCl3逐滴滴加NaOH直至过量 向NaOH逐滴滴加AlCl3直至过量 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸纳直至过量 向偏铝酸纳中逐滴滴加盐酸直至过量氢氧化铝氢氧化钠31铝离子13氢氧化铝偏铝酸根离子盐酸14.偏铝酸盐的性质: 少量 AlO2+H+H2OAl(OH)3 过量 AlO2+4H+ Al3+2H2O15.铝盐: 复盐: 由两种不同金属离子与一种酸根离子组成的盐 化学性质: 与碱反应 水解反应: 明矾净水 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42 Al3+H2O Al(OH)3 (
15、胶体) +3H+16.碱金属: 最外层只有一个电子，化学反应中易失去该电子，且对应氧化物 溶于水形成物都是可溶于水的强碱 碱金属包括Li锂、Na钠、K钾、Rb铷、Cs铯(Fr钫)，金属性依次增强 17.钠: 物理性质: 银白色固体金属、质地较软、密度小、熔沸点低，导电传热性好 保存于煤油中，在玻璃片或滤纸上进行切割，不能用手接触 在空气易变质 化学性质: 与氧气反应 证明过氧化钠热稳定性强于氧化钠 注意 氧化钠与氧气反应不能得到过氧化钠 与氯气反应 剧烈燃烧，产生白色的烟 与硫反应 混和研磨，火星四射，发生爆炸 与水反应 浮、球型熔化、游、响、红 Na密度大于水、熔点小于水、生成气体推动Na、
16、有碱生成17.钠: 与酸溶液反应时，直接与酸反应，但与其他溶液反应时，先与水反应，随 后再看生成的NaOH是否与原溶液反应 只有当盐在熔融状态，且隔绝空气，才发生置换反应 用途: 制过氧化钠、制Na-K合金，制高压钠灯、还原贵金属 Na的氧化物:氧化钠过氧化钠颜色白色淡黄色化合物类型碱性氧化物过氧化物生成条件常温和氧气反应加热与氧气反应化学性质碱性氧化物通性2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2其他强氧化性 Na盐:碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱、苏打小苏打状态白色固体白色晶体溶解度大小与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O与氢氧化钙反
17、应Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O热稳定性不分解分解溶液酸碱性pH7pH7 Na盐: 碳酸钠与盐酸互滴关系: 向盐酸中滴碳酸钠: 立刻就有气泡产生 向碳酸钠中滴盐酸: 先无气泡，后有气泡 碳酸氢钠与盐酸互滴关系: 向盐酸中滴碳酸氢钠反应更为剧烈氢离子先于碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水与二氧化碳焰色反应: 稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，重复相同操作直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待 测液或粉末在火焰中灼烧观察焰色重要金属焰色反应颜色: 钠黄色钾蓝色钴玻璃 观察: 紫色
18、钙砖红色铜绿色验色反应检验的是元素的性质化学元素周期表的背诵:化学元素周期表的背诵:主族元素与零族元素A氢H锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫FrA铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭RaA硼B铝Al镓Ga铟In铊TlA碳C硅Si锗Ge锡Sn铅PbA氮N磷P砷As锑Sb铋BiA氧O硫S硒Se碲Te钋PoA氟F氯Cl溴Br碘I砹At0氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡RnBBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo7
19、4W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np9
20、4Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质1 周期表的分布周期表中的每一(或多个)纵列称为族族分为主族(A)、副族(B)、族及零族，共18个纵列，16族周期表中的每一横行称为周期主族由长、短周期组成周期分为短周期、长周期及不完全周期副族由长周期(过渡金属)组成阴离子在具有该电子层结构的稀有气体元
21、素的前面位置，阳离子在具有该电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，即“阴上阳下”BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32G
22、e50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L
23、8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质2 元素周期表的部分性质1. 深色为非金属元素，浅色为金属元素，框图中为过渡元素(过渡金属)2. 画金属非金属分界线3. 寻找相关用途的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108
24、Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No1
25、03LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质3 等式关系电子层数=周期数8|负化合价|(主族元素)=最高正化合价(主族元素)=最外层电子数=主族序数一般地，质量数2质子数质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数电子层结构相同的短周期元素: X=Y2，A+=B2+BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc3
26、9Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd6
27、1Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质4 半径的比较原则1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，半径越大，即同种元素，阳离子半径原子半径Li+Be2+ O2FNa+Mg
28、2+Al3+ S2ClK+Ca2+3. 元素周期表半径递变规律:同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)同主族元素原子半径随核电荷数的增大而增大同主族元素离子半径随核电荷数的增大而增大电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小同一元素不同价态的微粒半径随价态的升高而减小BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os
29、108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102
30、No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相似规律 同一周期，从左至右，原子半径减小同周期非金属元素形成阴离子半径金属元素形成阳离子半径 第三周期原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+ 同一主族，从上至下，原子/离子半径增大相同条件下，电子层数越多半径越大 相同条件下，核电荷数越多半径越小 相同条件下，最外层电子数越多半径越大a. 原子离子半径BB
31、BB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F1
32、7Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相似规律b
33、. 微粒金属性、非金属性、还原性、氧化性同主族元素金属性(还原性)随核电荷数增大而增强，非金属性(氧化性)随核电荷数增大而减弱; 同周期元素金属性随核电荷数的增大而减弱，非金属性随核电荷数的增大而增强同周期元素从左至右元素离子还原性依次减弱 同主族元素从上至下元素离子氧化性依次减弱非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强除放射性元素，Cs的金属性最强除放射性元素，F的非金属性最强BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V
34、41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71
35、Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相似规律 同一周期，从左至右，化合价依次由+1+7，41同一主族，从上至下，化合价相同8|负化合价|(主族元素)=最高正化合价(主族元素)=最外层电子数=主族序数c. 主要化合价BBBB1H3Li11
36、Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53
37、I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相似规律d. 原子规律每一周
38、期元素种类: 第一周期第七周期，2、8、8、18、 18、32、26(目前只发现26种)每一周期零族元素原子序数: 2、10、18、36、54、86除第一、二周期外其他周期A、A 元素原子，最外层电子数为12个，次外层为8个电子; 从第四周期起的A至零族元素的原子，最外层电子数为38个，次外层为18个电子第二周期 A、A 元素原子能形成稳定的2电子层结构离子，除第二周期 A、A、A 元素外，其他主族元素原子能形成稳定的8电子层结构BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40
39、Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho
40、68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相似规律 同周期元素从左至右，其氢化物稳定性依次增强 同主族元素从上至下，其氢化物稳定性减弱(AA)气态氢化物通式(AA): RH4、RH3、H2R、HRe. 气态氢化物的
41、稳定性BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84
42、Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、
43、相似规律e. 最高价氧化物对应水化物的酸碱性同周期元素，从左至右，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，碱性依次减弱同主族元素，从左至右，其最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，碱性依次增强最高价氧化物及其对应水化物通式从A至A依次为: R2O、RO、R2O3、RO2、R2O5、RO3、R2O7 ROH、R(OH)2、R(OH)3、H4RO4、H3RO4、H2RO4、HRO4BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24
44、Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa9
45、2U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质6 其他迄今为止，各族元素生成化合物种类最多的主族为A族BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104
46、Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm7
47、0Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质6 其他同主族元素中金属单质熔沸点随原子序数增加而降低 同主族元素中非金属单质熔沸点随原子序数增加而升高上侧元素的摩尔质量一般小于下侧元素的摩尔质量BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87
48、Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18A
49、r36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质6 其他电子式的书写: a.简单阳离子的电子式等同于离子符号，如Na
50、+、Cl b.原子电子式: 元素符号+最外层电子数，如 c.阴离子电子式: 元素符号+8电子+关门+电荷数，如d.化合物电子式: 离子化合物: 相同离子不合并，分布在两侧，如 其他: 电子式(共用电子对) 结构式(短线替换共用电子对)，如HHBBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28
51、Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A012
52、3456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质6 其他e.用电子式表示形成过程: 离子化合物，如 其他，如f.元素角标含义: H化合价离子电荷原子个数质子数质量数10.1测定1mol气体的体积原理:装置: 气体发生器储液瓶液体量瓶实验步骤:检验气密性: 用双手握住气体发生器的下部，看见储液瓶导管内品红溶液液面高于储 液瓶内液面，上升液面在1分钟内无明显下降即可称量镁带: 擦去氧化膜，氧化镁不与酸反应加料(镁带): 注
53、射器 预先加入水，降低硫酸浓度且将镁带冲入瓶底；使用品红溶液便于观察调压: 注射器 液面相平加硫酸: 注射器 针筒加完稀硫酸后迅速拔出避免针头和针筒脱离，防止H2从针筒处逸出读数: 注射器 反应即将结束前，用手小心震荡；使用针筒抽气，体积=导管内气体体积恢复装置起始状态完成实验报告注意事项:液体量瓶度数范围为110130mL，故可得镁的质量控制在0.10710.1286g之间综合考虑温度和压强对气体体积的影响所以镁的质量控制在0.1000.110g之间误差: 绝对误差=实验值理论值系统误差: 来源于仪器、药品的自身误差偶然误差: 来源于测定时的偶然因素，如温度的变化过失/测量误差: 来源于操作
54、失误计算公式:误差判断: 反应后温度高于室温 Mg表面的氧化镁未完全擦去导管内残余液体 Mg中含有不和酸反应的物质系统误差有专门的方法处理；偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小；过失误差应由测定人的正确操作来消除偏大 偏小 偏小 偏小10.2结晶水合物中结晶水含量的测定结晶水合物: 蓝矾CuSO45H2O、绿矾FeSO47H2O、明矾KAl(SO4) 212H2O等测定原理: CuSO4xH2OCuSO4 + xH2O计算公式: 160 g18x gm(CuSO4)m(H2O)实验步骤: 1. 研磨: 在研钵中将硫酸铜晶体研碎，以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅 2. 称量 3. 加热: 泥三角
55、、铁架台(或三脚架)、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳 4. 冷却称量: 干燥器中干燥 5. 恒重操作: 确保结晶水合物中的结晶水已完全失去 6. 计算 7. 平行实验误差分析: 设空坩埚质量m0，坩埚+结晶水合物质量m1，坩埚+无水硫酸铜 质量m2，则误差分析关键在于m1m2 1. 称量坩埚时含有水 2. 晶体表面有水 3. 晶体含不挥发杂质存在 4. 粉末未完全变白即停止加热 5. 加热过程中有晶体崩溅 6. 加热时间过长，部分变黑 7. 加热后在空气中冷却偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小x值合理取值范围: 4.95.1，52%装置其他用途: 关键一: 不适用于所有结晶水合物的结晶水测
56、定，如绿矾 关键二: 适用于某些混合物含量测定，如碳酸钠、碳酸氢钠10.3酸碱滴定测定原理: H+OH H2O n(H+) = n(OH)仪器: 滴定管(酸红碱蓝)、锥形瓶、铁架台、蝴蝶滴定管夹滴定管: 【最小刻度】0.1mL 【规格】25mL/50mL 【估读】0.05mL指示剂选择: 酸滴定碱甲基橙，黄橙 碱滴定酸酚酞，无红实验步骤: 一般待测液置于锥形瓶中 检漏洗涤注液去泡调零记录初读数注待测液滴加指示剂 记录末读数平行实验注意事项: 1. 滴定管事先用水洗，再用标准液润洗；而锥形瓶只水洗 2. 调刻度时，液面应调至0或以下 3. 左手操管 右手旋瓶 目视瓶中 滴滴入瓶 突变暂停 半分定
57、终 重复实验误差分析: (以待测液置于锥形瓶中为标准) 1. 洗涤仪器: 滴定管仅用水洗 锥形瓶润洗 2. 读数: 起始平视a 终仰视 b 终俯视 先仰后俯 先俯后仰 3. 液滴: 锥形瓶中液滴溅出 滴定管下端留有液滴 025俯视偏小平视正确仰视偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏小偏大 4. 气泡: 开始有气泡，后来无 开始无气泡，后来有 5. 标准液混入杂质: 杂质不反应 杂质反应a 消耗杂质质量大 b 消耗杂质质量小偏大偏小偏大偏大偏小常用指示剂变色范围(图示颜色仅供参考，以实际情况为准): 01234567891011121314pH酚酞甲基橙 石蕊8103.14.485无粉红红红橙黄红紫蓝
58、高一复习: 氧化还原反应反应物还原剂氧化剂氧化反应 化合价升高 共用电子对偏离 具有还原性 失电子 被氧化 还原反应 化合价降低 共用电子对偏向 具有氧化性 得电子 被还原生成物强氧化剂、还原剂生成弱氧化剂、还原剂 氧化性/还原性: 反应物强于生成物 越易失电子物质失电子后越难得电子，同理得电子 一种氧化剂先与还原性最强的还原剂反应，同理还原剂氧化产物还原产物高一复习: 氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移得失: 2Na+Cl2 2NaCl点燃失2e得2e2Na+Cl2 2NaCl点燃2e高一复习: 化学反应速率及化学平衡移动 反应条件改变反应速率变化颗粒大小变小增大变大减小浓度增大增大减小减小温度升高增大降低减小压强 (有气体参与反应)增大增大减小减小(正)催化剂增大高一复习: 化学反应速率及化学平衡移动 反应条件改变化学平衡移动方向浓度增大反应物浓度减小生成物浓度正反应减小反应物浓度增大生成物浓度逆反应压强 (有气体参与反应)增大体积减小方向减小体积增大方向温度升高吸热反应方向降低放热反应方向结束结束
