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1、必考内容分析内容概要命题指导思想考试能力要求原大纲与新课标对照考试要求复习注意问题命题指导思想1命题依据：化学课程标准（实验）和2007年度普通高等学校招生统一考试新课程标准化学考试大纲（待发）。2考查侧重点：注重考查学生的基本科学素养。以基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，体现课程标准对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标要求，密切联系学生生活经验和社会实际。命题指导思想3方向性要求：命题既要有利于高考的平稳过渡、又要充分体现新课程理念。4题目设计的创新点：注重试题的开放性、探究性和时代性，体现对考生创新意识的考查。命题指导思想5试卷设计：恰当分配主、客观题目比例和对必修、选修
2、课程内容的考查量。统一必考和自主选考相结合，选考内容的考查采用长卷命题方式，超量给题、限量选做，各选考模块命题力求分值相等、难度均衡。6难度控制：试题应具有较好的信度、效度和必要的区分度以及适当的难度，难度系数控制在0.6左右。 考试能力要求“理科综合理科综合”注重对学生科学素养的全面考查。既注重对学生科学素养的全面考查。既重视考查学生进一步学习所必备的基础知识、基重视考查学生进一步学习所必备的基础知识、基本技能和重要方法，更关注学生科学的思维方法、本技能和重要方法，更关注学生科学的思维方法、创新意识和探究能力。创新意识和探究能力。1理解能力（1）能阐释学科知识的内在含义，认识知识之间的内在本
3、质联系。（2）能运用所学知识、方法对生活和生产实际中的简单科学问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。考试能力要求2获取和加工信息的能力。（1）能正确理解学科中文字、符号、图像（图表）、公式 、模型等所表达的意义。会运用这些方式准确表达相关的科学信息。（2）能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，重组为新的用于解答试题的知识体系。（3）能从现实生活、生产实际或科学实验中获得有效信息，并进行初步加工、储存或应用。考试能力要求3科学实验与探究的能力（1）能独立完成考试说明“知识内容表”中所列的实验，理解相关的实验原理、方法，掌握实验的操作技能，控制实验条件、观察实验
4、现象、记录实验数据、分析综合得出结论，并对相关结论进行分析和评价。（2）能灵活运用所学实验的原理、方法和技能解决新情境下的实验问题。（3）掌握科学探究的一般程序，能设计方案运用观察、实验、调查、假说、建立模型、系统分析等科学研究方法对一些简单的科学问题进行初步探究。 考试能力要求4运用知识解决实际问题的能力（1）理解化学学科在解决自然科学问题时所采用的途径和方法特点，学会从化学学科的角度分析具体的实际问题。（2）能把复杂问题分解为若干简单的问题，运用相关学科的知识、方法逐一加以解决。 原大纲与新课标对照 在内容呈现形式、课程结构、课程性质、课程理在内容呈现形式、课程结构、课程性质、课程理念、课
5、程目标、内容要求、课程实施建议等方面，新课念、课程目标、内容要求、课程实施建议等方面，新课程标准较原教学大纲都存在着明显的不同。从课程标准程标准较原教学大纲都存在着明显的不同。从课程标准一级内容主题可以看出，新课程标准努力做到：一级内容主题可以看出，新课程标准努力做到：(1)综合反映学生发展的需要、社会发展的需要和学科发综合反映学生发展的需要、社会发展的需要和学科发展的需要对全体高中生的共同要求；展的需要对全体高中生的共同要求；(2)全面体现知识技能、过程方法、情感态度价值观三个全面体现知识技能、过程方法、情感态度价值观三个课程目标维度的要求，以化学学科核心观念、基本知识课程目标维度的要求，以
6、化学学科核心观念、基本知识和技能、科学探究与化学研究的基本过程和基本方法、和技能、科学探究与化学研究的基本过程和基本方法、对待自然、社会和科学技术的基本态度等作为核心内容对待自然、社会和科学技术的基本态度等作为核心内容线索，构建科学素养在义务教育基础之上新的发展平台。线索，构建科学素养在义务教育基础之上新的发展平台。“认识化学科学”主题明确要求学生应对化学科学的性质，化学科学的主要研究方法，化学科学发展的历史、现状和未来，化学科学对社会的重要价值等有进一步的认识和了解，该部分内容在原教学大纲中没有正式提出。标准将“物质的量及其相关知识”也归人这一主题，引导学生从定量认识化学物质、定量研究化学变
7、化的角度和框架学习物质的量及其相关知识。“化学实验基础”主题将“化学实验基础”独立成为一级主题，是新课程标准与原教学大纲又一明显不同。从高中生应该具有的化学实验技能、实验习惯和综合的实验探究方法、能力和安全操作等维度提出了具体的学习标准。这些学习内容标准强调了化学实验的检验、分离、提纯和溶液配制等核心实验技能，突出了科学探究中以实验为基础的实证研究的方法和过程。“常见无机物的性质和应用”主题 这一主题与原大纲在内容上有相似之处，但也存在明显的不同。首先是从金属元素和非金属元素的角度选择元素化合物，然后再按照元素在周期系中的代表性选择了典型的金属元素钠、典型的非金属元素氯，进而综合考虑在周期系中
8、的代表性、在自然界中的广泛存在，以及对生产生活与环境保护有着广泛影响的典型元素和化合物。 另外，课程标准将物质的分类、氧化还原反应和离子反应，酸、碱、盐的电离等概念原理归人这个内容主题，也是有积极意义的。一方面，这些内容都是学生学习元素化合物必要的基础，另一方面，有利于打破将元素化合物知识与概念原理知识学习截然分开的传统做法，有利于学生实现知识的整合。高中化学课程中的元素化合物知识的学习同义务教育新课程一样，依然强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡从“生活走进化学，从化学走向社会”。 “物质结构基础”主题本主题内容在原教学大纲中起到了承前启后的作用，在律前元素化合物部分学习的基础上，
9、总结概括出规律，再利用演绎的方法，通过对律后元素化合物部分的学习，巩固运用总结概括出的规律。而在新课程标准中，由于对于元素化合物的学习不要求到族的范畴，故“物质结构基础”这一内容仅仅起到一个总结作用。对于化学物质的认识应该在以下方面有所发展：原子与元素的关系，原子的内部结构特点与元素性质的关系，化学键与物质结构的关系，化学键与化学反应中物质种类变化的关系。 化学反应与能量化学反应与能量主题主题对于化学反应的认识应该在以下方面有所提高：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和
10、科学研究中的作用。学生从宏观与微观、定性与定量、本质与现象、积极应用与负面影响、内因与外因、化学反应的外部条件和发生环境、内部动因与外部控制、化学反应与物质之间的相互转化等方面，多角度、多层面丰富和发展对化学反应的认识和理解。“化学与可持续发展”主题本主题与义务教育阶段化学课程标准中的“化学与社会发展”主题是基本一致的，但是更加凸显出对学生可持续发展思想的教育，强调化学在促进和保证社会可持续发展方面发挥的巨大作用，这一主题还包括必修阶段有机化学知识的必要内容，综合考虑有机物的类型和官能团体系的需要，选择在生产生活、资源的综合利用和环境保护等方面有重要作用的代表性物质进行学习，对于该部分内容的呈
11、现，仅仅是就物质而谈物质，不上升到物质的类别及每一类物质的通性。这也是与原教学大纲的明显不同。过程方法的强化第一，要求学生认识科学的一般过程和特点，学习一些主要的科学方法，“认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用”。提出“体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法”的内容标准。第二，要求学生体验和了解化学科学研究的特点和过程方法，“知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质”，“体会定量研究的方法对研究和学习化学的重
12、要作用”。过程方法的强化第三，学习化学实验的过程方法，既要学习必要的化学实验技能，也要学习科学研究的方法。值得注意的是，与过去的高中化学教学大纲相比，前面两项过程方法内容标准在我们国家高中化学课程中是首次提出的。在化学实验方面，本模块的课程标准不仅针对实验技能提出了具体的学习内容和要求，而且将化学实验作为化学科学探究的基本方法，提出了一系列明确的发展性要求。STS涵义内容的强化将具有STS涵义的内容列入高中化学课程标准中也是一大变化，一方面要强调化学在生产、生活和社会可持续发展中的重大作用；另一方面是希望培养学生学以致用的意识和能力，养成学生关心社会和生活实际的积极态度，增强学生的社会责任感，
13、发展学生的创新精神和实践能力；再一方面，是有利于学生从更加开阔的视野、更加综合的视角，更加深刻地理解科学的价值、科学的局限和科学与社会、技术的相互关系。这对于学习和认识化学科学是积极有益的，对于发展学生的分析和解决实际问题的能力是必须的，同时也是培养学生情感态度价值观的有效途径和生动载体。 STS涵义内容的强化STS内容在必修模块中是分散渗透式体现的，例如：“认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
14、，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”；以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用；认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值；以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义；能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要意义等等。 内容内容主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内定的内容容新新课课程程标标准的准的规规定定（必修（必修1）电电解解质质电电解解质质(强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质)知道酸、碱、知道酸、碱、盐盐在溶液在溶液中能中能发发生生电电离，通离，通过实过实验验事事实认识实认识离子反离子反
15、应应及及其其发发生的条件，了解常生的条件，了解常见见离子的离子的检验检验方法。方法。(强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质在在B4中要求，中要求，电电离平衡、离平衡、水解平衡、沉淀溶解平水解平衡、沉淀溶解平衡也比衡也比较较深入深入)离子反离子反应应离子反离子反应应方程式方程式离子反离子反应应的本的本质质由离子反由离子反应应的本的本质进质进一一步探步探讨讨离子反离子反应发应发生的生的条件条件胶体胶体及其及其应应用用胶体的重要性胶体的重要性质质知道胶体是一种常知道胶体是一种常见见的分散系的分散系胶体的胶体的应应用用氧氧化化还还原原反反应应氧化氧化还还原反原反应应(从化合价升从化合价升降和降和电电子
16、得失的角度介子得失的角度介绍绍)根据根据实验实验事事实实了解氧了解氧化化还还原反原反应应的的实质实质是是电电子的子的转转移，移，举举例例说说明常明常见见的氧化的氧化还还原反原反应应。（氧化。（氧化还还原方程原方程式的配平不做要求）式的配平不做要求）氧化氧化剂剂和和还还原原剂剂氧化氧化还还原方程式的配平原方程式的配平重要的氧化重要的氧化剂剂(如如O2、Cl2、浓浓硫酸、硫酸、HNO3、FeCl3等等)重要的重要的还还原原剂剂(Al、H2、CO等等)内容内容主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准的准的规规定定（必修（必修1）卤卤族族 氯氯气的物理性气的物理性质质通通
17、过实验过实验了解了解氯氯等非等非金属及其重要化合物金属及其重要化合物的主要性的主要性质质。认识认识其其在生在生产产中的中的应应用和用和对对生生态环态环境的影响。境的影响。（氯氯气的气的实验实验室制法、室制法、卤卤素原子素原子结结构的比构的比较较在必修在必修2中中处处理，理，卤卤素原子性素原子性质质的比的比较较是是通通过单质过单质的氧化性的氧化性强强弱弱对对比得到的。比得到的。）氯氯气的化学性气的化学性质质氯氯气的用途气的用途氯氯气的气的实验实验室制法室制法卤卤化化银银卤卤素原子素原子结结构性构性质质的比的比较较碘与人体健康碘与人体健康海水海水资资源及其源及其综综合利用合利用主主题题原教学大原教
18、学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准准的的规规定定氧族氧族氧族元素氧族元素简简介介通通过实验过实验了了解硫等非金解硫等非金属及其重要属及其重要化合物的主化合物的主要性要性质质。认认识识其在生其在生产产中的中的应应用和用和对对生生态环态环境境的影响。的影响。（氧族元素氧族元素简简介、臭氧介、臭氧 过过氧化氧化氢氢不不做要求）做要求）同素异形体同素异形体臭氧臭氧 过过氧化氧化氢氢二氧化硫的化学性二氧化硫的化学性质质二氧化硫二氧化硫对对空气的空气的污污染和防止染和防止污污染染常常见见的生活的生活环环境的境的污污染和防止染和防止环环境保境保护护的重要意的重要意义义浓浓硫酸的性硫酸的性质质
19、硫酸硫酸盐盐硫化硫化氢氢内容内容主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准的准的规规定（必修定（必修1）硫酸硫酸工工业业化学反化学反应应原理的确定原理的确定（在本模（在本模块块中中不做要求）不做要求）原料与能源的合理利用原料与能源的合理利用“三三废废”处处理与理与环环境保境保护护副副产产品的品的综综合利用合利用综综合合经济经济效益的效益的讨论讨论内容主内容主题题 原教学大原教学大纲纲所所规规定的内定的内容容新新课课程程标标准的准的规规定定氮族氮族氮族元素氮族元素简简介介通通过实验过实验了解氮了解氮等非金属及其重等非金属及其重要化合物的主要要化合物的主要性性质质。认识
20、认识其在其在生生产产中的中的应应用和用和对对生生态环态环境的影境的影响。（响。（氮族元素氮族元素简简介、介、亚亚硝酸硝酸盐盐、磷磷不做要求）不做要求）氮气的化学性氮气的化学性质质氨的物理性氨的物理性质质氨的化学性氨的化学性质质氨的用途氨的用途氨的氨的实验实验室制法室制法铵盐铵盐硝酸的化学性硝酸的化学性质质硝酸的用途硝酸的用途亚亚硝酸硝酸盐盐磷磷主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内定的内容容新新课课程程标标准的准的规规定（必修定（必修1）碳族碳族碳族元素碳族元素简简介介通通过实验过实验了解硅等非金属及其了解硅等非金属及其重要化合物的主要性重要化合物的主要性质质。认识认识其在生其在生产产中的
21、中的应应用和用和对对生生态环态环境的影响。（境的影响。（碳族元素碳族元素简简介、介、硅酸硅酸盐盐工工业简业简介介不做要求）不做要求）硅和二氧化硅硅和二氧化硅C60等及其等及其应应用前景用前景硅酸硅酸盐盐工工业简业简介介无机非金属材料无机非金属材料金属金属的通的通性性金属的通性金属的通性根据生根据生产产、生活中的、生活中的应应用用实实例例或通或通过实验过实验探究，了解金属的探究，了解金属的主要性主要性质质，能列，能列举举合金材料的合金材料的重要重要应应用。（金属冶用。（金属冶炼炼的一般的一般原理不做要求）原理不做要求）合金合金简简介介金属冶金属冶炼炼的一般原理的一般原理金属的回收和金属的回收和资
22、资源保源保护护金属陶瓷金属陶瓷 超超导导材料材料主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准的准的规规定（必修定（必修1）碱金属碱金属钠钠的物理性的物理性质质根据生根据生产产、生活中的、生活中的应应用用实实例或通例或通过实验过实验探究，了解探究，了解钠钠等金属及其重等金属及其重要化合物的主要性要化合物的主要性质质。钠钠的化学性的化学性质质钠钠的重要化合物的重要化合物碱金属元素原子碱金属元素原子结结构性构性质质的的对对比比焰色反焰色反应应镁镁镁镁的化学性的化学性质质（硬水及其（硬水及其软软化不做要求）化不做要求）硬水及其硬水及其软软化化铝铝及其及其化合物化合物铝铝的化学
23、性的化学性质质根据生根据生产产、生活中的、生活中的应应用用实实例或通例或通过实验过实验探究，了解探究，了解铝铝金属及其重要金属及其重要化合物的主要性化合物的主要性质质。铝铝的重要化合物的重要化合物两性氧化物和两性两性氧化物和两性氢氢氧化物氧化物铁铁及其及其化合物化合物铁铁的化学性的化学性质质根据生根据生产产、生活中的、生活中的应应用用实实例或通例或通过实验过实验探究，了解探究，了解铁铁金属及其重要金属及其重要化合物的主要性化合物的主要性质质。（稀土金属及。（稀土金属及其用途不做要求）其用途不做要求）铁铁的氧化物和的氧化物和氢氢氧化物氧化物铁盐铁盐和和亚铁盐亚铁盐的相互的相互转转化化稀土金属及其
24、用途稀土金属及其用途内容内容主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内定的内容容新新课课程程标标准的准的规规定定（必修（必修1）离子离子的的检检验验常常见见阳离子阳离子检验检验(K+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+)知道酸、碱、知道酸、碱、盐盐在在溶液中能溶液中能发发生生电电离，离，通通过实验过实验事事实认识实认识离子反离子反应应及其及其发发生生的条件，了解常的条件，了解常见见离子的离子的检验检验方法。方法。常常见见阴离子阴离子检验检验(Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-)主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准的准的规规定（必修定（必修2）原原子
25、子结结构构原子序数原子序数知道元素和知道元素和核素的涵核素的涵义义。了解原子核了解原子核外外电电子排布。子排布。核素核素同位素同位素核外核外电电子运子运动动的特点的特点核外核外电电子排布子排布规规律的初步知律的初步知识识主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内定的内容容新新课课程程标标准的准的规规定（必修定（必修2）周周期期律律和和周周期期表表元素周期律元素周期律 能能结结合有关数据合有关数据和和实验实验事事实认识实认识元素周期律，了元素周期律，了解原子解原子结结构与元构与元素性素性质质的关系。的关系。能描述元素周期能描述元素周期表的表的结结构，知道构，知道金属、非金属在金属、非金属在元素周
26、期表中的元素周期表中的位置及其性位置及其性质质的的递变规递变规律。律。元素周期表元素周期表(长长式式)周期和族周期和族元素周期律元素周期律和元素周期和元素周期表的表的应应用用元素周期律元素周期律的的发现发现主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定定的内容的内容新新课课程程标标准的准的规规定（必修定（必修2）化化学学键键化学化学键键认识认识化学化学键键的涵的涵义义，知，知道离子道离子键键和共价和共价键键的形成。的形成。知道化学知道化学键键的断裂和形的断裂和形成是化学反成是化学反应应中能量中能量变变化化的主要原因。的主要原因。（极性（极性键键和非极性和非极性键键、极性分子和非极性分子、极性分子和非极
27、性分子、分子分子间间作用力和作用力和氢键氢键等内等内容不做要求）容不做要求）离子离子键键和离子化合和离子化合物物极性极性键键和非极性和非极性键键极性分子和非极性极性分子和非极性分子分子分子分子间间作用力作用力H2O、NH3、HF中中的的氢键氢键主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准的准的规规定定晶体的晶体的类类型与型与性性质质四大晶体四大晶体类类型：定型：定义义、构成微粒及其、构成微粒及其相互作用、物理性相互作用、物理性质质(熔点、硬度、熔点、硬度、溶解性、溶解性、导电导电性性)本模本模块块不做要求不做要求化学反化学反应应与能与能量量化学反化学反应应中的能量中的
28、能量变变化化通通过过生生产产、生活中、生活中的的实实例了解化学能例了解化学能与与热热能的相互能的相互转转化。化。认识认识提高燃料的燃提高燃料的燃烧烧效率、开效率、开发发高能高能清清洁洁燃料的重要性。燃料的重要性。（热热化学方程式、化学方程式、热热效效应应等内容在等内容在B4要求要求）吸吸热热反反应应和放和放热热反反应应燃料的充分燃燃料的充分燃烧烧热热化学方程式化学方程式燃燃烧热烧热中和中和热热使用化石燃料的利弊及新能源的开使用化石燃料的利弊及新能源的开发发(从从资资源源蕴蕴藏、开采和运藏、开采和运输输的成本、的成本、资资源源综综合利用、合利用、环环境保境保护护等方面等方面进进行行研研讨讨)主主
29、题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准的准的规规定定化学化学反反应应速率速率和化和化学平学平衡衡可逆反可逆反应应通通过实验认识过实验认识化学反化学反应应的速的速率和化学反率和化学反应应的限度，了解的限度，了解控制反控制反应应条件在生条件在生产产和科学和科学研究中的作用。（研究中的作用。（化学反化学反应应速率的表达式及相关速率的表达式及相关计计算、算、化学常数、外界条件化学常数、外界条件对对化学化学平衡的影响和关于合成氨条平衡的影响和关于合成氨条件件选择选择的的讨论讨论内容在内容在B4要要求求）化学反化学反应应速率速率浓浓度、度、压压强强、温度、催化、温度、催化剂剂对
30、对化学反化学反应应速率的影响速率的影响化学平衡化学平衡 平衡常数平衡常数浓浓度、度、压压强强、温度、催化、温度、催化剂剂对对化学平衡的影响化学平衡的影响关于合成氨条件关于合成氨条件选择选择的的讨论讨论原原电电池原池原理及理及其其应应用用原原电电池原理池原理(铜铜-锌锌原原电电池池为为例例)举举例例说说明化学能与明化学能与电电能的能的转转化关系及其化关系及其应应用。用。认识认识研制研制新型新型电电池的重要性。（池的重要性。（原原电电池的池的电电极反极反应电应电池反池反应应和金和金属的属的电电化学腐化学腐蚀蚀与防与防护护等内等内容在容在B4要求要求）化学化学电电源源 新型新型电电池池金属的金属的电
31、电化学腐化学腐蚀蚀与防与防护护主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准的准的规规定定（必修（必修2）有机有机物物有机物的有机物的结结构式构式了解有机化合物中碳了解有机化合物中碳的成的成键键特征。特征。举举例例说说明有机化合物的同分明有机化合物的同分异构异构现现象。象。（有机物有机物实验实验式和分子式的确式和分子式的确定、定、饱饱和和烃烃、不、不饱饱和和烃烃、芳香、芳香烃烃、烃烃基、基、同系物、同系物、烷烃烷烃及其命及其命名、名、烃烃的衍生物、官的衍生物、官能能团团、消去反、消去反应应、聚、聚合反合反应应、水解反、水解反应应等等内容不做要求内容不做要求）有机物有机物
32、实验实验式和分子式的确定式和分子式的确定饱饱和和烃烃、不、不饱饱和和烃烃、芳香、芳香烃烃、烃烃、烃烃基、同系物基、同系物烷烃烷烃及其命名（碳原子数及其命名（碳原子数为为5个个以内的分子）以内的分子）同分异构同分异构现现象和同分异构体（碳象和同分异构体（碳原子数原子数为为5个以内的分子）个以内的分子）烃烃的衍生物、官能的衍生物、官能团团取代反取代反应应、加成反、加成反应应、消去反、消去反应应、聚合反聚合反应应、酯酯化反化反应应、水解反、水解反应应主主题题原教学大原教学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准的准的规规定定（必修（必修2）烃烃甲甲烷烷的化学性的化学性质质认识认识化石燃料化石
33、燃料综综合利合利用的意用的意义义，了解甲，了解甲烷烷、乙乙烯烯、苯的主要性、苯的主要性质质，认识认识乙乙烯烯、氯氯乙乙烯烯、苯的衍生物等在化工苯的衍生物等在化工生生产产中的重要作用。中的重要作用。（乙乙烯烯的的实验实验室制法、室制法、烯烃烯烃、乙炔、炔、乙炔、炔烃烃、苯的同系物、苯的同苯的同系物、苯的同系物的化学性系物的化学性质质等内等内容不做要求容不做要求）乙乙烯烯的物理性的物理性质质、化学性、化学性质质、用途、用途、实验实验室制法、室制法、烯烃烯烃乙炔、炔乙炔、炔烃烃苯的苯的结结构、性构、性质质、苯的同系、苯的同系物、苯的同系物的化学性物、苯的同系物的化学性质质石油的分石油的分馏产馏产品和
34、用途品和用途石油的分石油的分馏馏、裂化和裂解、裂化和裂解主主题题 原教学大原教学大纲纲所所规规定的内容定的内容新新课课程程标标准的准的规规定定烃烃的的衍生衍生物物溴乙溴乙烷烷的化学性的化学性质质 知道乙醇、乙酸、糖知道乙醇、乙酸、糖类类、油脂、蛋白油脂、蛋白质质的的组组成和主成和主要性要性质质，认识认识其在日常生其在日常生活中的活中的应应用。用。（溴乙溴乙烷烷的化学性的化学性质质、卤卤代代烃简烃简介、介、 氟氟氯氯代代烷对烷对环环境的影响、乙醇的工境的影响、乙醇的工业业制法、醇制法、醇类简类简介、苯酚的介、苯酚的物理性物理性质质、苯酚的化学性、苯酚的化学性质质、乙、乙醛醛的物理性的物理性质质、
35、乙、乙醛醛的化学性的化学性质质、乙、乙醛醛的用的用途、甲途、甲醛醛、醛类简醛类简介、介、羧羧酸酸简简介、表面活性介、表面活性剂剂、食、食品添加品添加剂剂等内容不做要求等内容不做要求）卤卤代代烃简烃简介介 氟氟氯氯代代烷对环烷对环境的影响境的影响乙醇的化学性乙醇的化学性质质、工、工业业制法、醇制法、醇类简类简介介苯酚的物理性苯酚的物理性质质、化学性、化学性质质、用途、用途乙乙醛醛的物理性的物理性质质、化学性、化学性质质、用途、甲、用途、甲醛醛、醛醛类简类简介介乙酸的化学性乙酸的化学性质质、羧羧酸酸简简介介酯酯的性的性质质、油、油酯酯的性的性质质有机溶有机溶剂剂、肥皂、合成洗、肥皂、合成洗涤剂涤剂
36、、表面活性、表面活性剂剂糖糖类类蛋白蛋白质质葡萄糖的性葡萄糖的性质质和用途、蔗糖、麦芽糖和用途、蔗糖、麦芽糖简简介、淀介、淀粉的性粉的性质质和用途、和用途、纤维纤维素的性素的性质质和用途、造和用途、造纸纸蛋白蛋白质质的的组组成、性成、性质质和用途、和用途、酶酶的的简简介、食品介、食品添加添加剂剂合成合成材料材料有机高分子化合物的有机高分子化合物的结结构和性构和性质质通通过简单实过简单实例了解常例了解常见见高高分子材料的合成反分子材料的合成反应应，能，能举举例例说说明高分子材料在生明高分子材料在生活等活等领领域中域中应应用。用。合成材料合成材料塑料的老化和降解塑料的老化和降解考试要求必修课程模块
37、的试题旨在测试考生对常见的化学物质、物质的微观结构、化学反应的一般原理和重要的化学概念的认识和掌握情况；考查考生化学实验的基本技能和科学探究能力；考查考生的化学基本观念的形成情况以及运用化学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题的能力。化学反应原理模块是考查中学生对描述化学反应的物理量，如反应的能量变化、化学反应速率、化学平衡常数等，以及溶液中的离子平衡等知识的认识和掌握情况，同时考查学生运用这些化学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学反应有关的一些实际问题的能力。 认认知性学知性学习习内容的考内容的考试试要求要求技能性学技能性学习习内容内容的考的考试试要求要求体体
38、验验性学性学习习内容的考内容的考试试要求要求知道、说出、识别、描述、举例、列举A初步学习、模仿感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观了解、认识、能表示、辨认、区分、比较B初步学会、独立操作、完成、测量认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述C学会、掌握、迁移、灵活运用形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明D认识化学科学认知性学习内容及考试目标要求相关技能性学习内容及考试目标要求相关体验性学习内容及考试目标要求1.化学科学的主要研究对象，20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学
39、发展的趋势。A查阅20世纪化学发展过程中重大历史事件的资料。化学科学的发展对提高人类生活质量和社会发展的重要作用。2.物质的分子、原子、离子、元素、原子团等概念的涵义；物质组成、结构和性质的关系；化学变化的实质。B书写元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。3.相对原子质量和相对分子质量、物质的量（摩尔）、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度。B质量、摩尔质量、气体体积等之间的换算；有关物质的量浓度的计算；根据化学式和化学方程式的计算。实验、假设、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。化学实验基础1.常用实验仪器认知性学习内容及考试
40、目标要求相关技能性学习内容及考试目标要求相关体验性学习内容及考试目标要求酒精灯、量筒、试剂瓶（滴瓶）、托盘天平、温度计。C使用常用的化学实验仪器进行实验树立安全意识，遵守实验室安全守则，形成良好的实验工作习惯。III滴定管、容量瓶。试管和试管夹、烧杯、铁架台（带铁圈、铁夹）、胶头滴管、集气瓶、蒸发皿、长颈漏斗、药匙、水槽、漏斗、试管刷、玻璃棒、石棉网。B烧瓶、锥形瓶、分液漏斗。坩埚、研钵。化学实验基础2.化学实验基本操作认知性学习内容及考试目标要求相关技能性学习内容及考试目标要求相关体验性学习内容及考试目标要求药品的取用、浓酸浓碱的使用、溶解、加热、过滤、用量筒量取液体、用托盘天平称量、配制一
41、定浓度的溶液、连接简单仪器、检查装置的气密性、气体的制备与收集、仪器的洗涤。C粗盐提纯实验原理及实验操作科学探究的过程，运用实验为基础的实证研究方法。实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。配制一定浓度的溶液，比较不同溶液的某些性质的差异实验室制备和收集氧气、二氧化碳、氢气、氨气等的操作。振荡和搅拌、蒸发、酸碱指示剂的使用。B测定不同水样pH，表示实验结果。萃取和分液、气体溶解、中和滴定C完成实验，记录实验现象和数据，书写实验报告。焰色反应、水浴加热B常见无机物及其应用1.混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念。C按不同的方法
42、对物质进行分类。分类的方法在化学研究中的重要作用。2.溶液的涵义和溶液的组成；溶液中溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液的概念；溶解度；胶体。C氢氧化铁胶体的制备溶液、胶体等分散系对工农业生产和日常生活的应用和重要意义。3.酸、碱、盐的电离；离子反应及其发生的条件；常见离子的检验方法。C溶液中Ag、CO32、Cl、SO42等离子的检验。4.氧化还原反应的本质是电子转移B通过实验验证铝盐和铁盐的净水作用金属及合金材料在工农业生产和日常生活的重要应用。5.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；合金材料。6.氯、氮、硫、硅等非金属及其化合物的主要性质。B实验证明氯气的漂白性查阅有关减少向大气
43、中排放氮氧化物、二氧化硫措施的资料。碳、氮循环对维持生态平衡的作用。硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用。物质结构基础认知性学习内容及考试要求相关技能性学习内容的考试要求相关体验性学习内容的考试要求1.元素、核素的涵义A查阅有关元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面应用的资料物质组成的元素观II2.原子核外电子排布；元素周期律；原子结构与元素性质的关系。B实验探究：几种金属盐的焰色反应。元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。II3.元素周期表的结构；金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。A实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。4.化学键的涵义；离子键和共价键
44、的形成； 有机化合物碳的成键特征；有机化合物的同分异构现象。B制作简单有机分子的结构模型物质种类的多样性I化学反应与能量认知性学习内容及考试要求相关技能性学习内容的考试要求相关体验性学习内容的考试要求1.化学反应的四种基本类型； 吸热反应、放热反应、反应热； 热化学方程式C设计并进行有关物质间进行化学反应及其探究反应规律的实验人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量II2.化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用B中和反应与中和热的测定的实验；用生活中的材料制作简易电池提高燃料利用率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性II3.化学反应速率；化学反应的限度B实验探究：温度、催化剂对过
45、氧化氢分解反应速率的影响；设计实验证明某些化学反应的可逆性控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用I化学与可持续发展1.甲烷、乙烯、苯等的主要性质；乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。B查阅有关利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品的资料；实验探究：乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质。化石燃料综合利用的意义II2.乙醇、乙酸、醣类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其在日常生活中的作用。A尿液中葡萄糖的检测实验原理及方法；淀粉的水解和水解产物的检验实验。醣类、油脂、蛋白质等有机物对生命活动的重要意义。II3.常见高分子材料的合成反应；高分子材料在生活等领域中的应用。B设计从乙烯制备乙酸的
46、合成路线。合成高分子材料对人类生活、生产的重要作用。I4.海水、金属矿物等自然资源的综合利用。B查阅有关海水资源及其利用的资料。化学方法在实现物质转化中作用II5.水资源的保护、大气污染和酸雨。C调查当地水污染及治理的情况；选择合适的洗衣粉。化学对环保的意义。II6.合成新物质对人类生活的影响。C查阅高分子材料的应用与发展的资料。化工生产中遵循“绿色化学” 意义I化学反应与能量认知性学习内容及目标要求相关技能性学习内容及目标要求相关体验性学习内容及目标要求1. 化学反应中的能量变化化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式、化学与能源问题热化学方程式、反应热和焓变AB查阅有关能源种类的资料热
47、化学方程式的书写盖斯定律及计算各种能源形式与工农业生产及日常生活的关系化学对解决能源问题的重要作用化学工业与能耗；提出能源合理利用的建议IIII2. 化学能与电能相互转化化学能与电能转化的意义及其应用原电池和电解池的工作原理金属的电化学腐蚀及防止措施ABB自制简单的原电池及电解池电极反应和电池反应方程式的书写查阅有关防止钢铁腐蚀的方法化学电源与生活的关系；太阳能的存储与利用电解在工业上的应用；电池的回收及环保金属腐蚀危害及防止金属的措施IIII化学反应速率和化学平衡认知性学习内容及目标要求相关技能性学习内容及目标要求相关体验性学习内容及目标要求1. 化学反应速率化学反应速率的表示方法活化能及其
48、对化学反应速率的影响温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响催化剂的应用CAB设计测定化学反应速率的实验查阅有关影响反应速率因素的资料设计实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，并总结规律探究生物催化剂酶与化学工业上常用催化剂性质、作用等的异同化学反应速率与日常生活及工农业生产的关系催化剂在日常生活及工农业生产中的作用II2.化学平衡焓变和熵变与化学反应的方向的关系化学平衡常数及反应物的转化率温度、浓度和压强对化学平衡的影响BBC能根据焓变和熵变判断反应的方向能根据化学平衡常数计算反应物的转化率设计实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，寻找影响化学平衡的一般规律；探究合成
49、氨反应条件的选择依据化学反应速率和化学平衡在日常生活及工农业生产中的应用讨论化学反应的趋势与速率II溶液中的离子反应认知性学习内容及目标要求相关技能性学习内容及目标要求相关体验性学习内容及目标要求1.弱电解质的水溶液水的电离、弱电解质在水溶液中的电离平衡离子反应及离子反应方程式酸碱电离理论及酸碱滴定BCA设计实验探究强电解质和弱电解质离子反应方程式的书写一元弱酸pH的计算用pH计测定酸碱滴定过程中溶液pH的变化,并绘制滴定曲线溶液酸碱性与氯化铁水解的关系IIII2. 盐类水解的原理盐类水解的原理及水解平衡常数B 探究影响盐类水解程度的因素盐类水解在生产、生活中的应用I3. 沉淀溶解平衡沉淀溶解
50、平衡与溶度积沉淀转化的本质BA利用溶度积计算溶液中各离子的浓度含氟牙膏预防龋齿的化学原理及需要注意的问题、沉淀转化的应用I复习计划认识化学科学物质结构与元素周期律化学反应与能量化学反应速率与化学平衡溶液中的离子平衡非金属及其重要化合物金属及其重要化合物无机自然资源的综合利用常见有机化合物及其应用化学实验基础第1章 认识化学科学第l节 具有创造性的、实用的化学科学第2节 化学研究方法与物质分类第3节 化学反应及其分类第4节 化学计量物质的量及其应用具有创造性的、实用的化学科学课标要求 1知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和2l世纪化学的发展趋势。 2知道化学是在分子层次上
51、认识和合成新物质的一门科学。 3认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 4认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 具有创造性的、实用的化学科学 高考要求 1知道化学科学的主要研究对象，20世纪化学发展的基本特征和2l世纪化学的发展 趋势。 2能够查阅并初步学习20世纪化学发展过程中重大历史事件的资料。 3感受化学科学的发展对提高人类生活质量和社会发展的重要作用。 4感受化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。化学研究方法与物质分类课标要求认识实验、模型、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。知道胶体是一种常见的分散系。
52、化学研究方法与物质分类高考要求知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。体验实验、假设、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类的方法在化学研究中的重要作用。知道化合物可分为电解质和非电解质，以及电解质的电离；知道在溶液中电解质又分为强电解质和弱电解质，能够书写电解质的电离方程式，能够设计实验探究强电解质和弱电解质。理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化
53、物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。知道分散系、胶体、溶液、浊液的界定及其区别，理解胶体的性质，体验溶液、胶体等分散系对工农业生产和日常生活的应用和重要意义。 化学反应及其分类课标要求依据实验事实了解氧化反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。化学反应及其分类高考要求理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。了解氧化还原反应的定义、特征、本质，能够辨别氧化还原反应。认识氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物、氧化性和
54、还原性。知道氧化性和还原性强弱的简单判断方法。知道同一个氧化还原反应中电子的得与失是守恒的。了解氧化还原反应在实际生产、生活中的应用。理解酸、碱、盐等电解质在水溶液中能够发生电离，能够判断酸、碱、盐在水溶液中的主要存在形式。理解离子反应的定义及其发生的条件。说明离子方程式的意义，归纳常见离子的检验方法，掌握溶液中Ag+、CO32-、C1-、SO42-等离子的检验。掌握离子方程式的书写方法及书写时的注意事项。 化学计量物质的量及其应用课标要求认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 化学计量物质的量及其应用高考要求了解物质的量这一物理
55、量的含义。知道摩尔是物质的量的基本单位，并了解关于“l mol微粒”的规定。认识阿伏加德罗常数，并会运用其进行物质的量和微粒个数的换算。了解摩尔质量和气体摩尔体积的定义、表达式和单位。利用摩尔质量进行质量和物质的量的换算，并会区别摩尔质量、物质的式量和l mo1物质的质量之间的关系。知道Vm224 Lmol-1”的条件，会利用其进行标况下气体的体积和物质的量的换算。了解物质的量浓度的定义、表达式、含义及其单位。根据已知条件会计算物质的量浓度。理解溶液的含义和溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度概念，以及物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换算。 第2章 物质结构与元素周期律第l节
56、原子结构 第2节 元素周期律与元素周期表 第3节 化学键原子结构 课标要求知道元素、核素的含义。了解原子核外电子的排布。原子结构 高考要求知道原子的3种基本构成微粒及其质量关系、电性关系、个数关系、占有体积关系。知道X表示原子的组成。知道元素、核素、同位素的定义及其相互关系，认识物质组成的元素观，初步学会查阅有关元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面应用的资料。知道质子、中子、电子数量对元素或核素性质和特点起到的决定作用。了解原子和元素的相对原子质量及分子相对分子质量的界定。了解原子核外电子的简单排布规律。知道原子结构示意图是原子核外电子排布的一种表示方法。能够写出118号元素的原子
57、结构示意图。 元素周期律与元素周期表 课标要求能结合有关数据的实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，并能运用它解决一些实际问题。高考要求了解随着元素原子序数的递增，元素原子半径、元素主要化合价、元素的化学性质、电子层数、最外层电子数呈现的变化规律；认识元素性质的变化规律是由结构的变化规律决定的。能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。知道同周期、同主族元素结构和性质的递变规律，初步学会探究碱金属、卤族元素的性质递变规律。能应用周期表解决实际问题；体会周期律发现的意义。化学键课标要求认识化学键的含
58、义，知道离子键和共价键的形成。了解物质的组成、结构和性质的关系。高考要求认识化学键的含义。理解化学键定义中的3个要点，即“相邻”、“强烈”、“相互作用”。了解化学键的形成原因、类别。知道化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。知道离子键和共价键的定义、成键的微粒、成键的实质、成键条件和形成过程。知道离子化合物和共价化合物的界定，会判断离子化合物和共价化合物。了解离子化合物和共价化合物的性质以及物质组成飞结构和性质的关系。会用电子式表示原子、离子、离子化合物和共价化合物及其形成过程。 第3章 化学反应与能量化学反应与热能化学反应与电能化学反应与电能课标要求了解化学反应中能量转化的原因。，能说出常见的
59、能量转化形式。能通过查阅材料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。能举例说明化学能与热能的相互转化。了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 化学反应与电能高考要求能说出化学反应中能量变化的原因。能说出化学反应中能量变化的常见转化形式。感悟各种能源形式与工农业生产及日常生活的关系，能说出重要的新型能源及其特点，认识化学对解决能源问题的重要作用。能查阅有关能源种类的资料，能提出合理利用能源并充分利用能源的方法措施。了解什么是反应热，什么是焓和焓变，认识反应热和焓变的关系以及反应热(或焓变)产生的原因，
60、理解放热反应和吸热反应。掌握热化学方程式的书写方法，并能用热化学方程式进行有关计算。了解盖斯定律的含义，初步学会利用盖斯定律进行反应热(或焓变)的有关计算。化学反应与热能课标要求体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。化学反应与热能高考要求知道化学能与电解转化的意义及其应用。了解电解的原理，并能说出电解与氧化还原反应的关系；了解电解池的工作原理，能指出电解池中
61、的阳极、阴极以及电解过程中电子与电流的方向，并掌握电极反应式和电解总反应式的书写；能模仿自制电解池。认识电解在工业上的应用，能利用电解原理解释和解决与电解有关的问题(如电解饱和食盐水、电镀等)。了解原电池原理，能说出原电池与氧化还原反应的关系；会判断原电池的正极、负极，以及原电池工作过程中的电子流向和电流流向，并掌握原电池的正极反应式、负极反应式以及原电池反应式的书写；能模仿自制原电池。会利用原电池原理解释或解决有关化学问题，感受化学电源与生活的关系(如太阳能的存储与利用)，注意电池的回收，防止废旧电池污染环境。感受金属腐蚀的危害，了解金属腐蚀的原因及类型，认识化学腐蚀、电化学腐蚀(析氢腐蚀、
62、吸氧腐蚀)的实质。了解金属(尤其是钢铁)防护的方法及其防护原理，尝试采取相关措施防止金属腐蚀。第4章化学反应速率与化学平衡化学反应的方向化学反应速率化学平衡化学反应速率与化学平衡原理的应用化学反应的方向课标要求能用焓变和熵变说明化学反应的方向。高考要求知道焓变与化学反应方向的关系，初步学会利用焓变判断化学反应的方向。知道熵变与化学反应方向的关系，初步学会利用熵变判断化学反应的方向。化学反应速率课标要求知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。通过催化剂实际应
63、用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。高考要求理解化学反应速率的表示方法，体验化学反应速率与日常生活及工农业生产的关系。初步学会设计测定化学反应速率的实验，会查阅有关影响反应因素速率的资料。知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，初步学会设计实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响并总结规律。认识催化剂的应用，探究生物催化剂一酶与化学工业上常用催化剂性质、作用的异同，感受催化剂在日常生活及工农业生产中的作用。化学平衡课标要求能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。能
64、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。高考要求知道可逆反应在一定条件下能够达到化学平衡状态，感受化学平衡在日常生活及工农业生产中的应用，知道化学平衡的建立过程以及化学平衡状态的特点。理解化学平衡常数的含义及其表达式，能够根据给出的化学方程式写出平衡常数表达式。理解平衡转化率的含义，能够根据化学平衡常数计算平衡转化率。知道化学平衡移动的含义，能说明温度、浓度、压强等条件对化学平衡的影响，初步学会设计实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，寻找影响化学平衡的一般规律。化学反应速率与化学平衡原理的应用课标要求认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学领域中的
65、重要作用。高考要求能够运用化学反应速率影响因素和化学平衡移动规律分析工业合成氨的最佳条件。认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中具有的重要作用。体会选择化工生产适宜条件时需要综合考虑多种因素。第5章 溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性盐类的水解沉淀溶解平衡弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性课标要求能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。高考要求认识弱电解质的电离存在电离平衡，会用平衡移动原理解释电离平衡移动问题。认识水的电离
66、，知道什么是水的离子积常数，会分析外界条件改变后水的电离如何移动。知道溶液呈现酸碱性的原因，知道pH一lgc(H+)。能说出溶液的酸碱性与pH、c(H+)、c(OH-)间的关系，能完成一元弱酸溶液pH的计算。盐类的水解课标要求 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类的水解在生产、生活中的应用。 高考要求了解什么是盐类的水解以及盐类水解的实质，会分析强碱弱酸盐、强酸弱碱盐的水解情况。能说出盐类水解的规律，会书写水解的化学方程式和离子方程式。知道影响盐类水解平衡的外界条件及改变外界条件水解平衡的移动情况。感受盐类水解后生产、生活中的应用，能用水解规律及水解平衡移动规律解
67、决有关化学问题。沉淀溶解平衡课标要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。高考要求认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题(如沉淀转化、沉淀生成等)。第6章 非金属及其重要化合物第l节 氯及其化合物第2节 氮及其化合物第3节 硫及其化合物第4节 碳和硅第5节 非金属及其化合物通性氯及其化合物课标要求通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解氯气的物理性质。从物质类别和氧化还原
68、两个角度认识氯气的化学性质，完成实验：证明氯气的漂白性。利用氯气的性质体会其用途。了解氯化氢、次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯和氯化钠等氯的化合物的性质及其重要用途。 氮及其化合物课标要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解氮气的物理性质，通过结构特点分析其化学性质，根据性质体会其重要用途。知道氨气的物理性质、化学性质、重要用途及其制备方法。了解铵盐的物理性质、化学性质及其重要应用。了解硝酸的物理性质、化学性质及其重要应用。了解氮的固定及其实际应用。了解氮元素在自然界中的循环，了解含氮物质对环境的影响，查阅有关减少向大气中排放氮氧化合物的资料，
69、体验氮循环对维持生态平衡的作用。硫及其化合物课标要求通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解硫的物理性质，从物质类别和氧化还原反应两个角度认识硫的化学性质。了解二氧化硫的物理性质，从物质类别和中心元素化合价变化的角度分析二氧化硫具有酸性氧化物通性：强还原性和氧化性，作为性质特例了解二氧化硫的漂白性。用辩证的观点看待二氧化硫的用途和危害，了解其对环境的污染，初步学会查阅有关减少向大气中排放二氧化硫的资料。了解稀硫酸的通性、纯硫酸的物理性质和浓硫酸的四大特性。 碳和硅课标要求通过实验了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态
70、环境的影响。高考要求知道碳元素存在多种同素异形体，了解金刚石、石墨和C60等的结构特征及相应的物理性质。了解CO的物理性质及强还原性，并知道运用还原性可以冶炼金属。了解CO2物理性质及具有酸性氧化物的通性，具有弱氧化性。了解碳元素在自然界中的主要循环途径，认识温室效应及导致的简单原因，体验碳循环对维持生态平衡的作用。知道硅单质有晶体硅和无定形硅两种，了解晶体硅的物理性质及硅单质的化学性质，了解硅单质的制备、提纯及实际应用。了解二氧化硅的存在，物理性质、化学性质及其实际应用。感受硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用。非金属及其化合物通性课标要求通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化
71、合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解非金属元素在周期表中的位置分布、原子结构特点与性质特点、得电子能力强弱的判断依据。了解非金属单质的结构、性质、制备方法。知道非金属元素形成化合物的常见类型。了解常见非金属元素形成的化合物的主要性质和应用。 第7章 金属及其重要化合物第l节 钠及其重要化合物第2节 铝及其重要化合物第3节 铁及其重要化合物第4节 铜及其重要化合物第5节 金属及其化合物通性 钠及其重要化合物课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。高考要求了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质及其应用。了解氧化钠、过氧化钠、氢氧
72、化钠的性质及其应用。了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用。了解钠与钠的化合物间的相互转化。铝及其重要化合物课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质。高考要求了解铝、氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝钾等铝盐的物理性质、化学性质及其应用。能够独立操作实验验证铝盐的净水作用。了解铝与铝的化合物间的相互转化。铁及其重要化合物课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。高考要求了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质及其应用，了解工业上铁的冶炼原理。了解铁的氧化物、氢氧化物的性质及其应用。能独立操作实验验证铁盐的净水作用。掌握Fe2+、
73、Fe3+的性质(如氧化性、还原性)及相互转化。掌握Fe3+的检验方法。掌握铁及其化合物间的相互转化。铜及其重要化合物课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铜及其重要化合物的主要性质。高考要求了解铜的物理性质，掌握铜的化学性质及其应用。掌握铜的氧化物(尤其是氧化铜)、氢氧化铜、硫酸铜等铜盐的性质及其应用。了解铜及其化合物间的相互转化。金属及其化合物通性课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。高考要求了解金属元素的原子结构特点和金属的物理性质。认识金属的化学性质和金属活动性顺序的应用。了解金属的冶炼方法。了解与焰色反应有关
74、的知识，能完成几种盐的焰色反应的实验探究。了解合金的概念和特点，体验金属及合金材料在工农业生产和日常生活中的重要作用。掌握金属氧化物的性质和分类。掌握金属氢氧化物的性质(如溶解性酸碱性及热稳定性等)及其应用。了解常见盐的性质(如溶解性、热稳定性等)。第8章无机自然资源的综合利用第l节 海水的综合利用第2节金属矿物的综合利用第3节 非金属及其化合物的应用与环境保护海水的综合利用课标要求以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质转化中的作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。高考要求能说出海水中的重要化学资源。能指出海水中重要的化学元素，并能说出哪些是常量元素，哪些是微量元素。认识海水资
75、源的综合利用，能说出海水制盐的生产方法和过程、能说出海水淡化的方法、海水提溴、提镁的过程并能写出与之相关的化学方程式或离子方程式。模仿查阅海水资源及其利用的资料。金属矿物的综合利用课标要求以矿物的综合利用为例，了解化学方法在实现物质转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值；能列举合金材料的重要应用。高考要求了解金属矿物的综合利用。知道铝土矿、铁矿、铜矿的化学成分和综合利用。非金属及其化合物的应用与环境保护课标要求认识非金属及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对坏境保护的意义。高考要求知道氯气、氯化钠、硫、硫酸、氨气、氮气、硝酸等
76、重要非金属单质及其化合物在生产、生活中的用途。理解水资源的保护、大气污染和酸雨，能说出酸雨与SO2、光化学烟雾与NO2之间的关系。初步学习调查当地水污染及治理情况，能说出常见污染事故的防治方法，如选择合适的洗衣粉等。体会化学对环境保护的意义。第9章常见有机化合物及其应用第l节 有机化合物的组成与结构第2节 化石燃料综合利用及其产物第3节 食物及其转化中的有机化合物第4节 有机高分子材料有机化合物的组成与结构课标要求了解有机化合物中的碳原子的成键特征。能举例说明有机化合物的同“分异构现象。了解物质的组成、结构和性质的关系。高考要求了解碳原子的价电子数以及碳原子在有机化合物中的成键特征，即单键、双
77、键、三键、苯环中的特殊键，碳和碳可以相互连接成长短不同的链或环。知道表达有机化合物结构的两种形式结构式和结构简式。知道有机化合物存在同分异构现象，参与制作简单有机分子结构模型，体验物质种类多样性的原因。了解同分异构体的定义，会辨认简单的同分异构体。了解有机化合物的组成元素、定义、性质特点。知道有机化合物的结构能决定其性质 化石燃料综合利用及其产物课标要求认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。高考要求了解石油的组成、炼制方法及炼制产品。初步学会查阅有关利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品的资料。了解煤的组成、煤的干馏的
78、定义和产品分析体会石油和煤综合利用的意义。会写出甲烷、乙烯、苯的电子式、结构式，知道其空间结构。了解甲烷、乙烯、苯的物理性质和化学性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的同系物在化工生产中的重要作用，完成乙烯化学性质的实验探究。了解甲烷、乙烯、苯的用途。食物及其转化中的有机化合物课标要求知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。高考要求会写乙醇、乙酸、常见糖、油脂和蛋白质的结构式和结构简式，知道其化学性质、物理性质及在日常生活中的作用。初步学会尿液中葡萄糖的检测原理及方法，淀粉的水解及水解产物的检验实验，乙醇、乙酸主要化学性质的探究实验。体会糖类、油脂、蛋白质等有机化合
79、物对生命活动的重要意义。模仿设计从乙烯制备乙酸的合成路线，体会化学方法在实现物质转化中的作用。有机高分子材料课标要求通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用，能说明合成新物质对人类生活的影响。高考要求了解加聚反应和缩聚反应等常见高分子材料的合成反应，会写简单的化学方程式。了解高分子材料的分类及成分。了解高分子材料在生活中的应用，感受合成高分子材料对人类生活生产的重要作用。理解合成新物质对人类生活的影响，体验化工生产中遵循“绿色化学”的意义，初步学习查阅高分子材料的应用的方法。第10章 化学实验基础第l节 化学实验及实验安全第2节 物质的分离和提纯第3节
80、 物质的检验和鉴别第4节 物质的制备与实验设计第5节 有关的定量实验 化学实验及实验安全课标要求认识化学实验方法对化学研究的作用。体验科学探究的过程，学会运用实验为基础的实验研究方法。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验室工作习惯。能够独立或与同学合作完成实验，并能主动进行交流。高考要求了解验证性实验和探究性实验对化学研究的作用，了解两类化学实验的实验程序，完成实验，记录实验现象和数据，书写实验报告。尝试科学探究过程，运用实验为基础的实证研究方法。了解实施化学实验时可能遇到的危险及正确应对方法，树立安全意识，遵守实验室守则，形成良好的实验工作习惯。学会浓酸、浓碱的使用方法
81、。物质的分离和提纯课标要求初步学会物质的分离、提纯等实验技能。高考要求知道物质分离和提纯的基本原则。知道过滤、蒸发、蒸馏、萃取是物质分离和提纯的基本方法，并会用这些基本方法。能说明并灵活运用酒精灯、试剂瓶(滴瓶)，认识并灵活运用试管和试管夹、烧杯、铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸发皿、长颈漏斗、漏斗、试管刷、玻璃棒、石棉网、烧瓶、分液漏斗、坩埚和研钵等常用实验仪器。理解药品的取用、溶解、加热、仪器的洗涤、振荡和搅拌等基本实验操作。掌握粗盐提纯原理及其基本操作。物质的检验和鉴别课标要求初步学会物质检验的实验技能高考要求了解物质检验的基本要求和基本方法，学会物质检验的基本步骤。了解物质鉴别的一般方法，学
82、会三种类型的鉴别题型。了解焰色反应的基本操作。物质的制备与实验设计课标要求初步认识实验方案设计、实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应用。高考要求了解制备物质应遵循的原则，学会制备常见物质的基本思路。掌握O2、NH3、CO2、H2、SO2、NO2、C12、乙酸乙酯的实验室制备。了解实验设计的思路和要求，知道实验设计的基本步骤，了解实验设计应注意的问题。说明并掌握温度计的使用，认识并掌握集气瓶、药匙、水槽的使用。学会连接简单仪器、检查装置的气密性、气体的制备与收集等基本操作，了解水浴加热。体会实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。有关的定量实验课标要求能独
83、立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据。初步认识数据处理方法在化学学习和科学研究中的应用。高考要求学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，学会用pH试纸定量测定溶液的pH，感受用pH计测定酸碱滴定过程中的溶液pH的变化，并绘制滴定曲线。掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤，会配制溶液，学会数据记录和处理。理解并掌握量筒、托盘天平、滴定管、容量瓶、胶头滴管、锥形瓶等常用实验仪器及其使用方法。理解中和滴定，了解酸碱指示剂的使用等基本操作。复习注意事项1.正确理解“既要平稳过渡，又要充分体现新课程理念”这一命题指导思想。复习注意事项2.牢牢抓住“课标和考纲”，特别关注课标与原大纲、新考纲与原考纲的不
84、同之处。即原来有而现在没有的内容不要再深究，原来没有而现在有的内容必须给与足够的重视，如过程和方法、STS内容等。例1某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（一）实验目的：_。（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等 药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等（三）实验内容：实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性打开A的活塞，慢慢洋加溶液。对G进行加
85、热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：冷却后，称量D的质量为m2克。（四）计算：样品中铜的质量分类=_（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_-，在B与G之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。例2测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升
86、量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： 将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是： 复习注意事项3.重视基本知识、技能、方法和程序体系的建构。复习注意事项4.注重化学学科基本观念的形成。例1下列说法正确的是 A.物质的纯度越高，性能越好 B混合物的性质比其中各种纯净组分都好 C天然物质都比人造物质好 D.化学反应进行得越快、
87、越彻底不一定越好例2下列观点中不正确的是 A.通过化学变化一定能改变物质的性质 B改变物质的性质一定要通过化学变化 C.氧化还原反应中一定有电子转移 D有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应 复习注意事项4.注重化学学科基本观念的形成。例3根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是 A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第VA族 B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼 D磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定例 4下列对“摩尔(mo1)”的叙述不正确的是 A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子
88、的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C.lmol任何气体所含的气体分子数目都相等 D用“摩尔” (而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位复习注意事项5.注重问题本质的掌握，增强解决新问题的能力。复习注意事项6.关注信息的获取和加工能力。复习注意事项7.注意开放性题目的应对措施。复习注意事项8.注意探究性题目的应对措施。复习注意事项9.关注时事和重大事件的纪念日。复习注意事项10.真实性问题的分解与解决，解答综合性题目。复习注意事项11.有关实验方案的设计与评价性题目。5 5 (定量实验定量实验)(05(05年全国年全国I.28
89、) I.28) 已知某纯碱试样中含有已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。的装置进行实验。主要实验步骤如下：主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查按图组装仪器，并检查装置的气密性装置的气密性将将ag试样放人入锥形瓶中，试样放人入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液溶液称量盛有碱石灰的称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到bg从分液漏斗滴人从分液漏斗滴人6mo1L-1的硫酸，直到不再产生气体的硫酸，直到不再产生气体时为止时为止从导管从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
90、处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到cg重复步骤重复步骤和和的操作，直到的操作，直到U型管的质量基本不变，型管的质量基本不变，为为dg请请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_(2)装置中干燥管B的作用是_(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_ (填偏高、偏低或不变)(4)步骤的目的是_(5)步骤的目的是_(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。5 答案：（答案：（15分）分） （1）样品重，砝码轻
91、）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的）防止空气中的CO2和水气进入和水气进入U型管中型管中 （3）偏高）偏高 （4）把反应产生的）把反应产生的CO2全部导入全部导入U型管中型管中 （5）判断反应产生的）判断反应产生的CO2是否全部排出，是否全部排出，并被并被U型管中的碱石灰吸收型管中的碱石灰吸收 （6） （7）答案略。）答案略。各种方案设计参考如下：各种方案设计参考如下：方方案案干扰因素干扰因素解决办法解决办法方方案案11、生成的、生成的CO2中混有中混有H2O2、空气中的、空气中的CO2和水进入和水进入吸收吸收CO2的干燥管的干燥管3、烧瓶中残留的、烧瓶中残留的CO2的无的无法被吸收法被吸收
92、方方案案2排水量气是，排水量气是，CO2会有一会有一部分溶解于水部分溶解于水方方案案3称量操作与滴定操作的误称量操作与滴定操作的误差。差。注意读数的准确性与操作注意读数的准确性与操作的规范性的规范性方案方案干扰因素干扰因素解决办法解决办法方案方案41、溶液中的、溶液中的CO32-如何确定全如何确定全部转移到沉淀中。部转移到沉淀中。2、过滤后的滤、过滤后的滤纸上会粘有部分纸上会粘有部分沉淀沉淀3、沉淀上会吸、沉淀上会吸附一些杂质离子附一些杂质离子4、沉淀如何确、沉淀如何确定完全干燥定完全干燥1、取上层清液，继续加钡盐，看、取上层清液，继续加钡盐，看是否有沉淀。是否有沉淀。2、将滤纸和沉淀一起干燥
93、，滤纸、将滤纸和沉淀一起干燥，滤纸和沉淀一起称量，或使用无灰滤纸，和沉淀一起称量，或使用无灰滤纸，干燥后将滤纸点燃。干燥后将滤纸点燃。3、将沉淀进行洗涤、将沉淀进行洗涤23次次4、利用连续两次干燥，是否存在、利用连续两次干燥，是否存在质量差。质量差。方案方案5 如何确定沉淀中没有碳酸银如何确定沉淀中没有碳酸银 加过量的加过量的 HNO3，并用，并用PH试纸进行检验，使溶液成酸性。试纸进行检验，使溶液成酸性。方案方案6如何确定如何确定CO32完完全转移到气体中全转移到气体中加入足量的盐酸，并用加入足量的盐酸，并用pH试纸进行检试纸进行检验，使溶液成酸性。验，使溶液成酸性。方案方案7分析类似方案分
94、析类似方案4：1、溶液中的、溶液中的Cl-和和CO32-如何确定全如何确定全部转移到沉淀中。部转移到沉淀中。2、过滤后的滤纸、过滤后的滤纸上会粘有部分沉上会粘有部分沉淀淀3、沉淀上会吸附、沉淀上会吸附一些杂质离子一些杂质离子4、沉淀如何确定、沉淀如何确定完全干燥完全干燥分析方法类似方案分析方法类似方案4：1、取上层清液，继续加钡盐，看是否、取上层清液，继续加钡盐，看是否有沉淀。有沉淀。2、将滤纸和沉淀一起干燥，滤纸和沉、将滤纸和沉淀一起干燥，滤纸和沉淀一起称量，或使用无灰滤纸，干燥淀一起称量，或使用无灰滤纸，干燥后将滤纸点燃。后将滤纸点燃。3、将沉淀进行洗涤、将沉淀进行洗涤23次次4、利用连续两次干燥，是否存在质量、利用连续两次干燥，是否存在质量差。差。
