《2018秋高中化学 第二章 化学反应与能量 2.1.1 化学能与热能课件 新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018秋高中化学 第二章 化学反应与能量 2.1.1 化学能与热能课件 新人教版必修2.ppt（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节第一节 化学能与热能化学能与热能（第（第（第（第1 1 1 1课时）课时）课时）课时）2.8%7.3%67.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图我国化石燃料和水电能源消耗构成图一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系22.7% 能源是人能源是人类赖类赖以生存和以生存和发发展的物展的物质质基基础础，我，我们们每每时时每每刻、分分秒秒都离不开它。刻、分分秒秒都离不开它。迄今迄今为为止，人止，人类类所能利用的所能利用的能源主要是化学能、能源主要是化学能、电电能、能、以及核能等等。但是，由于以及核能等等。但是，由于人人类类大量开大量开发发和浪和浪费资费资源，源，造
2、成了造成了资资源的不合理利用从源的不合理利用从而引而引发发了不可避免的能源危了不可避免的能源危机。机。科学视野科学视野科学视野科学视野 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），化石燃类等有机物（煤中含有大量的碳），化石燃料（料（ 煤、石油、天然气）不可再生人类面临煤、石油、天然气）不可再生人类面临能源枯能源枯竭竭的危机，的危机，在这方面化学能做出什么在这方面化学能做出什么贡献？贡献？ 不同的燃料其组成不同，燃烧后不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料
3、燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？在燃烧反应中产生的热能来自哪里？思考思考思考思考交流交流交流交流化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。键的观点分析反应的本质过程。化学键：使离化学键：使离 子相结合或原子相结合子相结合或原子相结合的作用。的作用。*键能键能 ：拆：拆 开开1 mol某键所需的能量某键所需的能量或形成或形成1 mol该化学键所释放的能量该化学键所释放的能量叫键能。单位：叫键能。单位：kJ/mol。1、H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH
4、 Cl ClHCl断断开开断断开开 一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键旧化学键断裂断裂和新化学键和新化学键形成形成的过程。的过程。形形成成点燃H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸吸收收能能量量断断开开断断开开吸吸收收能能量量形成形成放出能量放出能量点燃点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化的主要原因。2、从化学键的观点来分析能量的变化、从化学键的观点来分析能量的变化 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂断裂和新化学
5、键和新化学键形成形成的的过程。过程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量问题：一个化学反应是问题：一个化学反应是放热放热还是还是吸热吸热取决于什么呢？取决于什么呢？取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小 实验测得，在实验测得，在25、101 KPa条件条件下，将下，将1 mol H2 (H-H)变为变为2 mol H原子原子需吸收需吸收436 kJ能量，而能量，而2 mol H原子变原子变成成1 mol H2 (H-H)放出放出436 KJ能量，这能量，这个能量就是个能量就是H-H键的键的键能键能。某些化学键的键
6、能某些化学键的键能(KJ/mol)键键键能键能键键键能键能HH436CH415.0ClCl242.7OH462.8BrBr193.7NH390.8II152.7HCl431.8CC347.7HI298.7对于某个确定的化对于某个确定的化学反应，如何判断学反应，如何判断它是放出能量还是它是放出能量还是吸收能量呢？吸收能量呢？键能越大键能越大含该键的分子越稳定含该键的分子越稳定化学键越牢固化学键越牢固在反应在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH 键的键键的键能为能为436 kJ，ClCl键的键能为键的键能为247 kJ，HCl键的键能为键的键能为431 kJ，判断该反应是，判断该反应
7、是 反应反应 放热放热课堂练习一课堂练习一 (1) (1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收的总能化学键断裂时需要吸收能量。吸收的总能量为量为436 kJ436 kJ247 kJ247 kJ683 kJ683 kJ； (2) (2)化学键形成时需要释放能量。释放的总能化学键形成时需要释放能量。释放的总能量为量为431 kJ431 kJ431 kJ431 kJ862 kJ862 kJ； (3) (3)反应中放出的热量的计算：反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ 862 kJ - 683 kJ=179 kJ加热【小结】：【小结】： 1化学反应的特点是有新物质生成，化学
8、反应的特点是有新物质生成， 生成物和反应物总能量不同。生成物和反应物总能量不同。 2反应中要遵循能量守恒。反应中要遵循能量守恒。 3反应物与生成物的能量差若以热能反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。量比较接近，则放热和吸热不明显。水由高处向低处水由高处向低处流要释放能量流要释放能量（势能转换为动（势能转换为动能）能）二、化学反应中能量变化与反应物的总能量、生二、化学反应中能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量的相对大小的关系成物的总能量的相对大小的关系反应物本身所具有的总能量和生成物本身所具反应物本
9、身所具有的总能量和生成物本身所具有的总能量之间的相对大小与反应放热、吸热有的总能量之间的相对大小与反应放热、吸热的关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度的关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度 分析）分析）分析化学反应分析化学反应反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量看图讨论看图讨论 将水由低处抽向高处需提供能量将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）（电能转换为机械能，再转换为势能）分析化学反应分析化学反应反应物的总能量反应物的总能量 0为放热反应为放热反应Q0为吸热反应为吸热反应 本节课学习了哪些知识和学习方法？本节课学习了哪些知识和学习方法？通过本节课的学习你有哪些收获或感想？通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小结小结小结小结
