初三化学第十单元复习ppt课件教学提纲

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1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第十单元第十单元 酸和碱酸和碱中考考点清单中考考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理1. 体现稀酸化学性质的化学方程式有：体现稀酸化学性质的化学方程式有：（1）金属）金属+稀酸稀酸 盐盐+H2 铁和稀盐酸：铁和稀盐酸：_； 铁和稀硫酸：铁和稀硫酸：_； 镁和稀盐酸：镁和稀盐酸：_； 镁和稀硫酸：镁和稀硫酸：_； 锌和稀盐酸：锌和稀盐酸：_； 锌和稀硫酸：锌和稀硫酸：_。Fe+2HCl= FeCl2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl =MgCl2+H2Mg+H2SO4= MgSO4+H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2Zn+H2SO

2、4 =ZnSO4+H2 （2）金属氧化物金属氧化物+稀酸稀酸 盐盐+H2O 氧化铁和稀盐酸：氧化铁和稀盐酸： _； 氧化铁和稀硫酸：氧化铁和稀硫酸： _； 氧化铜和稀盐酸：氧化铜和稀盐酸： _； 氧化铜和稀硫酸：氧化铜和稀硫酸： _。Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4= CuSO4+H2O（3）酸）酸+碱碱 盐盐+H2O 盐酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化钠： _； 硫酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠： _； 盐酸和氢氧化钙：盐酸和氢氧化钙： _； 硫酸和氢氧化钙：硫酸和氢氧化钙：

3、 _；HCl+NaOH= NaCl+H2OH2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O 氢氧化镁中和胃酸：氢氧化镁中和胃酸： _； 氢氧化铝中和胃酸：氢氧化铝中和胃酸： _。Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O（4）酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐 盐酸和碳酸钙：盐酸和碳酸钙： _； 盐酸和碳酸钠：盐酸和碳酸钠： _； 盐酸和硝酸银：盐酸和硝酸银： _； 硫酸和氯化钡：硫酸和氯化钡： _。CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO

4、2Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl= AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl2. 体现碱化学性质的化学方程式有：体现碱化学性质的化学方程式有： （1）碱）碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+H2O 氢氧化钠与氢氧化钠与CO2反应：反应： _； 氢氧化钙与氢氧化钙与CO2反应：反应： _。CO2+2NaOH= Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O （2）碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐 氢氧化钠和硫酸铜：氢氧化钠和硫酸铜： _； 氢氧化钙和碳酸钠：氢氧化钙和碳酸钠： _。Na2CO3+Ca(OH)2 =Ca

5、CO3+2NaOH2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2考点梳理考点梳理考点一考点一 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用（高频考点高频考点）不同颜色不同颜色用指示剂检验溶液的酸碱性用指示剂检验溶液的酸碱性 1.概念：跟酸或碱的溶液起反应而概念：跟酸或碱的溶液起反应而 显示显示_的物质。的物质。 酸碱指示剂酸碱指示剂溶液的酸碱性溶液的酸碱性金刚石金刚石石墨石墨足球烯足球烯紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_ _ _无色酚酞溶液无色酚酞溶液_ _ _ 2. 指示剂在不同性质的物质中的颜色指示剂在不同性质的物质中的颜色红色红色无色无色蓝色蓝色红色红色紫色紫色无色无色 想一想想一想：能使紫色石

6、蕊溶液变红的物质一能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸溶液吗？能使无色酚酞溶液变红的一定是酸溶液吗？能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液吗？定是碱溶液吗？不一定。能使紫色石蕊溶液变红的物质是酸性不一定。能使紫色石蕊溶液变红的物质是酸性溶液，不一定是酸溶液，比如溶液，不一定是酸溶液，比如NaHSO4溶液也溶液也显酸性；能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，显酸性；能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，比如不一定是碱溶液，比如Na2CO3溶液也显溶液也显碱性。碱性。考点二考点二 常见的酸常见的酸 1. 盐酸、硫酸的物理性质及用途（盐酸、硫酸的物理性质及用途（高频考点高频考点）硫酸（浓）硫酸（浓

7、）盐酸（浓）盐酸（浓）溶质化学式溶质化学式_颜色颜色_色色无色，工业盐酸无色，工业盐酸含杂质略显黄色含杂质略显黄色状态状态_液态液态吸水性吸水性_H2SO4HCl无无油状粘稠液体油状粘稠液体有有无无硫酸（浓）硫酸（浓）盐酸（浓）盐酸（浓）打开瓶打开瓶盖现象盖现象_瓶口有瓶口有_敞口放置敞口放置质量变化质量变化_气味气味 _ _11111212无明显现象无明显现象白雾白雾增大增大减小减小无味无味有刺激性气味有刺激性气味硫酸（浓）硫酸（浓）盐酸（浓）盐酸（浓）用途用途用于生产化肥、农药、用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等；浓硫属和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性

8、，在实验酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂室中常用它作干燥剂用于金属表面除用于金属表面除锈、制造药物、锈、制造药物、帮助胃液消化帮助胃液消化 2. 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作室中常用作_。 （2）腐蚀性（又称脱水性）（）腐蚀性（又称脱水性）（高频考点高频考点）：）：浓硫酸能夺取纸张、木材等的水，生成黑色的浓硫酸能夺取纸张、木材等的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的炭，具有强脱水性。有强烈的_，如不慎，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用去，再用_

9、。干燥剂干燥剂腐蚀性腐蚀性 大量水冲洗，然后涂上大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液 （3）强氧化性：与金属反应时一般不生成）强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。氢气。 （4）浓硫酸的稀释）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢沿器壁慢慢注入慢注入_中，并用玻璃棒不断地中，并用玻璃棒不断地_。切不。切不可将水注入浓硫酸中。可将水注入浓硫酸中。浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌 3. 酸的化学性质（酸的化学性质（高频考点高频考点） 由于酸中阳离子全部是由于酸中阳离子全部是_，所以酸有一，所以酸有一些相似的化学性质。些相似的化学性质。H+盐酸（盐酸（HCl）硫

10、酸（硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂与酸碱指示剂作用作用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_，无色酚酞，无色酚酞溶液溶液_与活泼金属反与活泼金属反应生成氢气应生成氢气Zn+2HCl=_2Al+3H2SO4=_与金属氧化物与金属氧化物反应生成盐和反应生成盐和水（复分解反水（复分解反应）应）Fe2O3+6HCl=_CuO+H2SO4=_变红变红不变色不变色ZnCl2+H2Al2(SO4)3+3H22FeCl3+3H2OCuSO4+H2O盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）与碱反与碱反应生成应生成盐和水盐和水Ca(OH)2+2HCl=_Ca(OH)2+H2SO4 = _与某些与某些盐反应盐反应Na2CO

11、3+2HCl=_BaCl2+H2SO4=_CaCl2+2H2O2NaCl+H2O+CO2BaSO4+2HClCaSO4+2H2O考点三考点三 常见的碱常见的碱 1. 氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途（高频考点高频考点）氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称_、_或或_或或_物物理理性性质质色、态色、态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性溶解性_溶于水并放溶于水并放出大量的热出大量的热_溶于水，溶于水，溶解度随温度升溶解度随温度升高而高而_减小减小烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙物理物理性质性质吸

12、水性吸水性易吸收水分易吸收水分腐蚀性腐蚀性 强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性腐蚀性较强腐蚀性较强制法（写化制法（写化学方程式）学方程式） CaO+H2O= Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙用途用途作干燥剂；作干燥剂；化化工原料：制肥皂、工原料：制肥皂、造纸；造纸；去除油污：去除油污：炉具清洁剂中含氢炉具清洁剂中含氢氧化钠氧化钠工业：制漂白粉工业：制漂白粉; 农业：改良酸性土农业：改良酸性土壤、配波尔多液壤、配波尔多液; 建筑：石灰浆（粉墙建筑：石灰浆（粉墙壁）壁） 2. 碱的化学性质（碱的化学性质（高频考点高频考点） 由于碱中的阴离子全部是由于碱中的阴离子全部是_，所以碱有，所以碱有一些

13、相似的化学性质。一些相似的化学性质。OH氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_；无色酚酞溶；无色酚酞溶液变液变_与非金属氧与非金属氧化物反应化物反应2NaOH+CO2=_Ca(OH)2+CO2=_CaCO3+H2O蓝蓝红红Na2CO3+H2O氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸与酸反应反应2NaOH+H2SO4=_Ca(OH)2+2HCl=_与某些与某些盐反应盐反应2NaOH+CuSO4=_Ca(OH)2+Na2CO3=_CaCO3+2NaOHNa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OC

14、u(OH)2+Na2SO4【特别提醒特别提醒】氢氧化钠要密封保存，除了防止氢氧化钠要密封保存，除了防止氢氧化钠吸收水分以外，还防止氢氧化钠与空氢氧化钠吸收水分以外，还防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应。气中的二氧化碳反应。 3. 氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究（详见详见实验突破栏目实验突破栏目） （1）氢氧化钠变质：）氢氧化钠变质： 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O （2）氢氧化钙变质：）氢氧化钙变质： Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O考点四考点四 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 1. 中和反应中和反应 （1）定义：）定义：_与与_作用生成作

15、用生成_和和_的的反应，叫做中和反应。表达式：酸反应，叫做中和反应。表达式：酸 + 碱碱 盐盐 + 水水酸酸碱碱盐盐水水 想一想想一想：酸与碱反应生成盐和酸与碱反应生成盐和 水，因此有盐和水生成的反应一水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？定是中和反应吗？不一定。如金属氧化物与酸的反应、非金属不一定。如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等都有盐和水生成，但不氧化物与碱的反应等都有盐和水生成，但不属于中和反应。属于中和反应。 （2）实质：酸中的）实质：酸中的H+与碱中的与碱中的OH-结合生结合生成成H2O。 （3）酸和碱的中和反应（）酸和碱的中和反应（详见实验突破栏详见实验突破栏

16、目目） 2. 中和反应在实际中的应用（中和反应在实际中的应用（高频考点高频考点） （1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。酸性土壤。 （2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。废水。 （3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。【特别提醒特别提醒】治疗胃酸过多的药物很多，但不治疗胃酸过多的药物很多，但不能用能用NaOH和和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐，因为二者具有强烈的腐蚀性。蚀性。 （4）生活

17、实际，如炉具清洁剂中含有氢氧）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。化钠，可用来去除油污。考点五考点五 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pH 1. 溶液的酸碱度与溶液的酸碱度与pH的关系（的关系（高频考点高频考点） 常用常用_测定溶液的测定溶液的_，即溶液的，即溶液的酸碱度，溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在范围通常在014之间。溶之间。溶液液pH与酸碱性的关系为：与酸碱性的关系为：酸性溶液的酸性溶液的pH_7,pH越小，酸性越强；越小，酸性越强；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。pH试

18、纸试纸pH=【特别提醒特别提醒】酸碱指示剂只能对溶液做出一个酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用则需要用pH试纸。试纸。 2. 测定方法：使用测定方法：使用_。用。用_吸取或用吸取或用_蘸取少量待测液，滴在蘸取少量待测液，滴在pH试试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。读数。pH试纸试纸胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒【注意事项注意事项】 a.pH试纸不能直接浸入待测液中；试纸不能直接浸入待测液中；b.pH试纸不能用水润湿；试纸不能用水润湿；c.在半分钟内显色读在半分钟内显

19、色读数；数；d.pH为整数。为整数。 3. 溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义中的意义 （1）在化工生产中，许多反应都必须在一）在化工生产中，许多反应都必须在一定定pH的溶液里才能进行。的溶液里才能进行。 （2）测定土壤的酸碱性。）测定土壤的酸碱性。 （3）测定雨水的）测定雨水的pH（pH5.6的雨水为酸的雨水为酸雨），了解空气污染情况。雨），了解空气污染情况。 （4）医院通过测定人体的血液、尿液的）医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体的健康状况。，了解人体的健康状况。常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途

20、常见酸的性质及用途是广西中考的常考内常见酸的性质及用途是广西中考的常考内容，在选择题、填空题、实验探究题中均有涉容，在选择题、填空题、实验探究题中均有涉及。主要考查点有：及。主要考查点有：浓盐酸和浓硫酸的特殊浓盐酸和浓硫酸的特殊性质，例如浓盐酸的挥发性、有刺激性气味，性质，例如浓盐酸的挥发性、有刺激性气味，浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等；浓硫酸的吸水性、腐蚀性及稀释过程等；酸酸的化学性质，如酸和碱的中和反应、酸与活泼的化学性质，如酸和碱的中和反应、酸与活泼金属的反应、酸遇指示剂变色等。金属的反应、酸遇指示剂变色等。例例1.（15原创原创）下列有关盐酸、硫酸的叙述正）下列有关盐酸、硫酸的叙述

21、正确的是确的是 （ ） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现塞，在瓶口都有白雾出现 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈稀盐酸和稀硫酸都可用来除去铁锈 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中质量都会减小减小 D. 在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，在稀盐酸和稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀产生都有白色沉淀产生B【解析解析】A浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸空气中水蒸气结合出现白雾，而浓硫酸不具有挥发性不具有挥发性B铁锈主要成分是铁锈主要成

22、分是Fe2O3，稀盐酸和稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，所都能与金属氧化物反应生成盐和水，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除去铁锈以稀盐酸和稀硫酸都可用于除去铁锈C浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,敞口在空气中质量会敞口在空气中质量会增加；而浓盐酸具有挥发性，敞口在空增加；而浓盐酸具有挥发性，敞口在空气中质量会减小气中质量会减小D稀盐酸不能与硝酸钡反应，不符合复分稀盐酸不能与硝酸钡反应，不符合复分解反应发生的条件，没有气体、水或沉解反应发生的条件，没有气体、水或沉淀生成淀生成【易错分析易错分析】本题易错选本题易错选D。部分学生对盐的。部分学生对盐的溶解性掌握不到位，错误认为氯化

23、钡不溶于水。溶解性掌握不到位，错误认为氯化钡不溶于水。突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复突破此错误的关键是掌握盐的溶解性规律和复分解反应发生的条件。分解反应发生的条件。【总结归纳总结归纳】常见酸碱在空气中的质量变化：常见酸碱在空气中的质量变化：常见的常见的酸碱酸碱质量变化质量变化相应的性质相应的性质贮存贮存方法方法浓盐酸浓盐酸变小（溶质质变小（溶质质量分数变小）量分数变小）挥发性（挥发出挥发性（挥发出氯化氢气体）氯化氢气体）密封密封保存保存浓硫酸浓硫酸变大（溶质质变大（溶质质量分数变小）量分数变小）吸水性（吸收空吸水性（吸收空气中的水分，溶气中的水分，溶剂增多）剂增多）常见的常见的酸碱酸

24、碱质量变化质量变化相应的性质相应的性质贮存贮存方法方法氢氧化氢氧化钠固体钠固体变大变大不但吸水，而且还和空不但吸水，而且还和空气中的二氧化碳反应气中的二氧化碳反应密封密封保存保存氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液有沉淀生有沉淀生成，溶液成，溶液质量变小质量变小吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀生成碳酸钙沉淀氢氧化氢氧化钙固体钙固体变大变大吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙生成碳酸钙变式练习变式练习1.（14新疆建设兵团新疆建设兵团）化学使世界变）化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。颜色变化。 （1）请你

25、在编号）请你在编号、处各填入一种物质。处各填入一种物质。_是，是，是是_ （2）根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学）根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学性质。性质。 请你写出编号请你写出编号稀硫酸的化学性质稀硫酸的化学性质_铁（铁（答案补充答案补充：Fe）氧化铜（氧化铜（答案答案补充补充：CuO）稀硫酸稀硫酸 能使紫色石蕊溶液变红能使紫色石蕊溶液变红 （3）若编号）若编号的物质是盐，请你写出符合编的物质是盐，请你写出符合编号号的一个化学反应方程式的一个化学反应方程式_。 H2SO4BaCl2= BaSO42HCl答案补充答案补充：H2SO4Ba(NO3)2 =BaSO42HNO3 ，其他合理答案

26、均可，其他合理答案均可【题眼定位题眼定位】步骤一：浅绿色溶液含有亚铁离子；步骤一：浅绿色溶液含有亚铁离子；蓝色溶液含有铜离子；白色沉淀有碳酸钙、硫酸蓝色溶液含有铜离子；白色沉淀有碳酸钙、硫酸钡和氯化银等。步骤二：稀硫酸与指示剂反应，钡和氯化银等。步骤二：稀硫酸与指示剂反应，溶液显示为红色，则指示剂为紫色石蕊溶液；与溶液显示为红色，则指示剂为紫色石蕊溶液；与单质反应生成浅绿色溶液，则单质为铁，溶液中单质反应生成浅绿色溶液，则单质为铁，溶液中溶质为硫酸亚铁；与氧化物反应，生成蓝色溶液，溶质为硫酸亚铁；与氧化物反应，生成蓝色溶液，则氧化物为氧化铜，溶液溶质为硫酸铜；与碱反则氧化物为氧化铜，溶液溶质为

27、硫酸铜；与碱反应生成白色沉淀，则碱为氢氧化钡，沉淀为硫酸应生成白色沉淀，则碱为氢氧化钡，沉淀为硫酸钡；与盐反应，生成白色沉淀，则盐为氯化钡或钡；与盐反应，生成白色沉淀，则盐为氯化钡或硝酸钡，沉淀为硫酸钡。硝酸钡，沉淀为硫酸钡。类型二类型二 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途 常见碱的性质及用途的考查点主要有：常见碱的性质及用途的考查点主要有：常见碱的俗称：如氢氧化钠的俗名为火碱、常见碱的俗称：如氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰等；烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰等；碱的常见化学性质：酸碱中和反应、碱和碱的常见化学性质：酸碱中和反应、碱和非金属氧化物反应、指示剂遇

28、碱变色等；非金属氧化物反应、指示剂遇碱变色等；碱的用途：如氢氧化钠可作干燥剂，氢氧化碱的用途：如氢氧化钠可作干燥剂，氢氧化铝可用来中和胃酸等。铝可用来中和胃酸等。 例例2.（14柳州柳中区三模柳州柳中区三模）有关氢氧化钠和氢）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是氧化钙的说法中，正确的是 （ ） A. 物理性质完全相同物理性质完全相同 B. 都可以和氧化铜反应都可以和氧化铜反应 C. 它们的溶液可用稀盐酸区分它们的溶液可用稀盐酸区分 D. 它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红D变式练习变式练习. .同学用同学用“思维导图思维导图”来归纳总结氢氧来归纳总结氢氧化钠的

29、化学性质，如图表示氢氧化钠能与化钠的化学性质，如图表示氢氧化钠能与ad四四类物质反应，请回答下列问题：类物质反应，请回答下列问题： （1）写出编号）写出编号a表示的氢氧化钠的性质：表示的氢氧化钠的性质：_。 （2）若）若b是二氧化碳，请写出能检验出反应是二氧化碳，请写出能检验出反应产物的化学方程式产物的化学方程式_。氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红（其他氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红（其他合理答案均可）合理答案均可） Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2（其他合理答案均可）（其他合理答案均可） （3）c属于属于_（填物质的类别），写出一个（填物质的类别），写出一个符合氢氧化

30、钠和符合氢氧化钠和c反应的化学方程式反应的化学方程式_。 （4）写出一个符合氢氧化钠与）写出一个符合氢氧化钠与d反应的化学反应的化学方程式方程式_。酸酸 3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl（其他合理答（其他合理答案均可）案均可）=NaCl+H2O（其他合理答案均可）（其他合理答案均可）NaOH+HCl类型三类型三 中和反应中和反应（易错易错） 中和反应是广西中考常考内容。考查方中和反应是广西中考常考内容。考查方式主要有：式主要有：单独考查对中和反应概念的理单独考查对中和反应概念的理解，通常为选择题；解，通常为选择题；结合其他反应类型进结合其他反应类型进行考查，多为选择题和填空

31、题；行考查，多为选择题和填空题；在实验探在实验探究题中考查中和反应的实质。究题中考查中和反应的实质。例例3 下列反应属于中和反应的是下列反应属于中和反应的是 （ ）A.Fe+Cu(NO3)2 =Cu + Fe(NO3)2B. Ba(OH)2+2HCl =BaCl2 + 2H2OC. BaCl2+Na2SO4= BaSO4+ 2NaClD. 2HCl+BaCO3= BaCl2 + H2O + CO2B【易错分析】【易错分析】中和反应是由酸和碱生成盐和水中和反应是由酸和碱生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，学生易误以为只要有盐和水生成就是

32、中反应，学生易误以为只要有盐和水生成就是中和反应而错选和反应而错选D。变式练习变式练习.（14来宾来宾24题题5分分）中和反应在生活）中和反应在生活生产中应用广泛。生产中应用广泛。 （1）酸和碱作用生成）酸和碱作用生成_和水的反应，叫做和水的反应，叫做中和反应。中和反应。 （2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的的_。 （3）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反映溶液一定浓度的稀盐酸，下列能正确反映溶液pH变变化的是化的是_。（填序号）。（填序号）熟石灰（熟石灰（答案补充答案补充：氢氧化钙、消石灰）：

33、氢氧化钙、消石灰）盐盐A （4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：程式：_。HCl+NaOH = NaCl+H2O【解析解析】（】（1）酸和碱反应生成盐和水的反酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。（应叫做中和反应。（2）生活中常用熟石灰改良）生活中常用熟石灰改良酸性土壤。（酸性土壤。（3）稀盐酸是酸，其）稀盐酸是酸，其pH小于小于7，氢，氢氧化钠是碱，其氧化钠是碱，其pH大于大于7，所以向氢氧化钠溶，所以向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，刚开始溶液液中逐滴加入稀盐酸时，刚开始溶液pH大于大于7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液逐渐被消，随着稀盐酸的加入，

34、氢氧化钠溶液逐渐被消耗，溶液的耗，溶液的pH逐渐减小。逐渐减小。类型四类型四 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH 广西关于溶液的酸碱性和广西关于溶液的酸碱性和pH的考查主要的考查主要以文字、表格或坐标曲线图的形式呈现，题以文字、表格或坐标曲线图的形式呈现，题型以选择题、填空题为主。通常与酸碱指示型以选择题、填空题为主。通常与酸碱指示剂及中和反应、物质的鉴别等知识点结合起剂及中和反应、物质的鉴别等知识点结合起来综合命题。来综合命题。例例4.（14海南海南）生活中一些物质的）生活中一些物质的pH如图所示：如图所示： 以下有关说法中错误的是以下有关说法中错误的是 （ ） A. 西瓜汁显酸性西瓜汁显酸性

35、 B. 胃酸过多的人不宜多吃橘子胃酸过多的人不宜多吃橘子 C. 肥皂水可以使石蕊溶液变红肥皂水可以使石蕊溶液变红 D. 草木灰可以改良酸性土壤草木灰可以改良酸性土壤C【解析解析】肥皂水显碱性，可以使石蕊溶液变蓝，肥皂水显碱性，可以使石蕊溶液变蓝，故选故选C。 【类型突破类型突破】解答此类问题的重点在于熟记解答此类问题的重点在于熟记pH与溶液酸碱性的关系，与溶液酸碱性的关系，pH7显碱性。显碱性。变式练习变式练习1.（14百色百色19题题2分分）如果不断加水把）如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关与加水量关系图正确的是系图正确的是 （ ）B【解析解

36、析】硫酸是一种酸，其硫酸是一种酸，其pH小于小于7，加水稀，加水稀释硫酸时，硫酸的酸性减弱，其释硫酸时，硫酸的酸性减弱，其pH增大，但无增大，但无论如何稀释硫酸，硫酸都不可能变成中性或碱论如何稀释硫酸，硫酸都不可能变成中性或碱性溶液，即稀释时其性溶液，即稀释时其pH增大，一直向增大，一直向7靠近，靠近，但不会大于或等于但不会大于或等于7，故选，故选B。变式练习变式练习2. .如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的随滴入溶液体积变化的曲线。曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶

37、液的液的pH_7（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）。）。 （2）根据曲线判断，该反应是将）根据曲线判断，该反应是将_（填（填“氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液”或或“盐酸盐酸”，下同）滴入下同）滴入_中，理由是中，理由是_。等于等于氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液盐酸盐酸pH逐渐增大（逐渐增大（答案补充答案补充：反应前溶液的：反应前溶液的pH7，呈酸性）呈酸性）随着溶液的滴入，随着溶液的滴入， （3）当滴入溶液的体积为）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶时，所得溶液中的溶质为液中的溶质为_（写化学式），若向（写化学式），若向此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。色。

38、NaCl和和HCl红红实验突破实验突破 实验一实验一 中和反应中和反应 4年年52套卷套卷：2014年考查年考查1次，次，2013年考查年考查1次，次，2012年考查年考查3次，次，2011年考查年考查2次。次。 1.中和反应的实质中和反应的实质（考查（考查4次）：中和反应次）：中和反应的实质是的实质是_（即：（即：_）。）。酸中的酸中的H+与碱中的与碱中的OH-结合生成水结合生成水H+OH- =H2O 2. 滴加指示剂的原因滴加指示剂的原因（考查考查1次次）：在进）：在进行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴行酸碱中和反应实验时，向氢氧化钠溶液中滴入盐酸或稀硫酸至恰好完全反应，反应过程中入

39、盐酸或稀硫酸至恰好完全反应，反应过程中需要加入酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判需要加入酸碱指示剂，一般选用酚酞溶液来判断溶液是否恰好中和。断溶液是否恰好中和。 3. 酸、碱恰好完全反应的判断酸、碱恰好完全反应的判断（考查考查5次次）：当溶液出现无色时，此时溶液呈酸性或中性，：当溶液出现无色时，此时溶液呈酸性或中性，只需验证反应中是否有酸存在即可。只需验证反应中是否有酸存在即可。 4. 酸、碱反应后溶液中溶质的判断酸、碱反应后溶液中溶质的判断（考查考查5次次）：）： （1）取氢氧化钠溶液）取氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。滴入几滴酚酞溶液。 （2）慢慢滴入稀盐酸）慢慢滴入稀盐酸,边滴加边振荡边滴

40、加边振荡(如在如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。 （3）至溶液变为无色时停止滴加稀盐酸）至溶液变为无色时停止滴加稀盐酸;此此时可能恰好完全反应，时可能恰好完全反应，pH=7(如如B点点)；也可能；也可能酸过量，此时酸过量，此时pH7（如（如C点）。点）。 （4）检验酸是否过量的方法是：）检验酸是否过量的方法是：滴加石滴加石蕊溶液；蕊溶液；用用pH试纸；试纸；加入比较活泼的金属加入比较活泼的金属;加入碳酸盐。加入碳酸盐。 5. 特殊现象分析特殊现象分析:盐酸滴入氢氧化钠溶液中，盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如观察到少量气泡产生如观察到少量气泡产生,则所用氢氧化钠可能已

41、则所用氢氧化钠可能已经变质。经变质。 例例1.（14潍坊节选潍坊节选）盐酸是实验室常用的重要）盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：试剂，请回答下列问题： （1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向设计下列实验方案：向5 mL稀氢氧化钠溶液中稀氢氧化钠溶液中滴加滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃捧不断搅拌。玻璃捧不断搅拌。 实验过程中观察到的现象是实验过程中观察到的现象是_； 向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液溶液pH变化的曲线正确的是变化的曲线正确

42、的是_（填写字母标号）。（填写字母标号）。A溶液先变为红溶液先变为红色，后又逐渐变为无色色，后又逐渐变为无色【解析解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液可以看到溶液变红，逐滴加入稀盐酸到完全溶液可以看到溶液变红，逐滴加入稀盐酸到完全反应时溶液显中性，盐酸过量后溶液又显酸性，反应时溶液显中性，盐酸过量后溶液又显酸性，故溶液由红色变为无色；故溶液由红色变为无色；氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于大于7，加入稀盐酸至恰好完全反应，溶液显，加入稀盐酸至恰好完全反应，溶液显中性，中性，pH=7，盐酸过量，溶液又显酸性，盐酸过量，溶液又显酸性，pH小小于于7

43、，故，故pH变化的正确曲线图为变化的正确曲线图为A。 （2）中和反应的实质是中和反应的实质是_ （3）证明该反应恰好完全反应的现象：证明该反应恰好完全反应的现象：_。 （4）若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧若在上述实验中将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生化钠溶液中如观察到少量气泡产生, ,则可能的则可能的原因是原因是_。溶液恰好变为无色且溶液恰好变为无色且30 s内不褪色内不褪色氢氧化钠溶液已经变质氢氧化钠溶液已经变质酸中的酸中的H+与碱中与碱中的的OHOH- -结合生成水结合生成水 实验二实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 4年年52套卷套卷：2014

44、年考查年考查1次，次，2013年考查年考查1次，次，2012年考查年考查1次，次，2011年考查年考查2次。次。 （一）氢氧化钠变质的探究（一）氢氧化钠变质的探究 1. 变质的原因变质的原因：氢氧化钠与：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。（钠。（考查考查2次次） 反应原理反应原理：_。2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2. 检验检验NaOH是否变质的方法是否变质的方法 方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。证明氢氧化钠已经变质。 反应原理反应原理：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+

45、CO2 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。证明氢氧化钠已经变质。 反应原理反应原理：_。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。 反应原理反应原理：Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3+2NaOH（或（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl） 3. 怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳怎样除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：酸钠：在溶液中滴入适量的在溶液中滴

46、入适量的_至不再至不再产生沉淀，过滤。产生沉淀，过滤。澄清石灰水澄清石灰水 4. 探究探究NaOH是部分变质还是全部变质的方是部分变质还是全部变质的方案设计：案设计： 原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；取上层清或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；取上层清液滴入酚酞溶液，若溶液变液滴入酚酞溶液，若溶液变_说明部分变质，说明部分变质，若溶液若溶液_说明全部变质。说明全部变质。红红不变色不变色 分析：由于分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚酞均能使酚酞溶液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加溶液变色，所以不能直接

47、加入指示剂进行鉴别；加入入BaCl2或或CaCl2反应的化学方程式为反应的化学方程式为Na2CO3 +BaCl2= 2NaCl+BaCO3或或Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl +CaCO3;反应后的物质为反应后的物质为NaCl和和CaCO3或或BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明反沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红，则说明反应后的溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断应后的溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。是否完全变质。 （二）氢氧化钙变质的探究（二）氢氧化钙变质的探究 1. 变质的原因变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧：氢氧化钙与空气中的二氧

48、化碳反应生成碳酸钙。化碳反应生成碳酸钙。 反应原理反应原理：_ Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 2. 检验检验Ca(OH)2是否变质的方法是否变质的方法： （1）分析：由于）分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通为微溶物，故不能通过观察是否有过观察是否有_析出来判断久置的析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。（考查溶液是否已变质。（考查1次）次） （2）方法：加入足量盐酸，有）方法：加入足量盐酸，有_说明说明氢氧化钙已变质氢氧化钙已变质,反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。（。（考查考查1次次）白色固体白色固体气泡产生气泡产生2HCl =CaCl2+H2O+CO2

49、CaCO3+ 3. 探究探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质的是部分变质还是全部变质的方案设计方案设计： 取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀产生则全部变质。或取少量滤液若无白色沉淀产生则全部变质。或取少量滤液于试管中滴入酚酞溶液，如果看到滤液颜色变于试管中滴入酚酞溶液，如果看到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质。（为红色，则证明氢氧化钙部分变质。（考查考查1次次） 4. 联

50、想与启示联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应化钙应_。密封保存密封保存例例2.（14吉林吉林）小山同学发现，上个月做实验）小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：是否变质，同学们提出了如下假设： 假设一：该溶液没有变质；假设一：该溶液没有变质； 假设二：该溶液部分变质；假设二：该溶液部分变质； 假设三：该溶液全部变质；假设三：该溶液全部变质； 为了确定哪种假设成立，同学们设计并完为了确定哪种

51、假设成立，同学们设计并完成了如下实验：成了如下实验： （1）小王的方案：）小王的方案： 取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，结论：假设一成立，小杰和小喜认为她变红，结论：假设一成立，小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是的结论不正确，原因是_。 （2）小杰的方案：）小杰的方案： 取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有到有_产生，结论：假设一不成立。产生，结论：假设一不成立。 氢氧化钠和碳酸钠溶液氢氧化钠和碳酸钠溶液 都显碱性，都能使酚酞溶液变红都显碱性，都能使酚酞溶液变红气泡气泡 （3）小喜的方案：）小喜的方案： 取

52、样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，请写出有关反应的化学观察到有白色沉淀产生，请写出有关反应的化学方程式方程式_，她得出与小杰相同的结论。她得出与小杰相同的结论。Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH （4）小敏的方案：）小敏的方案： 取样，向样品中加入足量的取样，向样品中加入足量的_溶液，充分反应后，有白色沉淀生溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。滴无色酚酞溶液，溶液变红。 结论：假设二成立。结论：假设二成立。

53、 反思：氢氧化钠溶液应该反思：氢氧化钠溶液应该_保存，以防保存，以防变质。变质。密封密封氯化钙（氯化钙（答案补答案补充：充：氯化钡）氯化钡）【解析解析】（】（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，）氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，因此无法验证氢氧化钠是都能使酚酞溶液变红，因此无法验证氢氧化钠是否变质。（否变质。（2）因为碳酸钠能够和盐酸反应产生）因为碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡，故观察到有气泡产生，可以证明氢氧化钠气泡，故观察到有气泡产生，可以证明氢氧化钠变质产生碳酸钠。（变质产生碳酸钠。（3）碳酸钠和氢氧化钙反应）碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为产生碳

54、酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH。（4）向样品中加入足量氯化钙溶液产生沉淀，）向样品中加入足量氯化钙溶液产生沉淀，氢氧化钠与氯化钙不反应，因此只能是氢氧化氢氧化钠与氯化钙不反应，因此只能是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉钠变质后的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过滤后在滤液中加入无色酚酞溶淀和氯化钠；过滤后在滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，因此溶液液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，因此溶液中还含有显碱性的氢氧化钠，即氢氧化钠部分中还含有显碱性的氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。因为氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化变质。因为氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需隔绝空气，密碳反应生成碳酸钠而变质，故需隔绝空气，密封保存。封保存。 （5）氢氧化钠变质的化学方程式为氢氧化钠变质的化学方程式为_。 （6）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法钠的方法_。 在溶液中滴入适量澄清石灰水至不再在溶液中滴入适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤产生沉淀，过滤+CO2= Na2CO3+H2O2NaOH