《新课标高三化学高考二轮复习：《硫及其化合物》(课件)(两节课用)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标高三化学高考二轮复习：《硫及其化合物》(课件)(两节课用)（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫及其化合物硫及其化合物二、硫的性质二、硫的性质1. 物理性质物理性质2. 化学性质化学性质一、自然界中的硫一、自然界中的硫夯基固本夯基固本 1. 下列有关硫的叙述中，正确的是下列有关硫的叙述中，正确的是( ) A. 硫有硫有S2、S4、S6、S8等分子，它们可互等分子，它们可互称为同系物称为同系物 B. 硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 C. 硫是我国古代四大发明之一硫是我国古代四大发明之一黑火药黑火药的重要成分的重要成分 D. 硫在化学反应中，只可做氧化剂，不能硫在化学反应中，只可做氧化剂，不能作还原剂
2、作还原剂及时巩固及时巩固 1. 下列有关硫的叙述中，正确的是下列有关硫的叙述中，正确的是( ) A. 硫有硫有S2、S4、S6、S8等分子，它们可互等分子，它们可互称为同系物称为同系物 B. 硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 C. 硫是我国古代四大发明之一硫是我国古代四大发明之一黑火药黑火药的重要成分的重要成分 D. 硫在化学反应中，只可做氧化剂，不能硫在化学反应中，只可做氧化剂，不能作还原剂作还原剂及时巩固及时巩固 S2、S4、S6、S8均为硫单质，它们互为均为硫单质，它们互为同素异形物体同素异形物体 空
3、气中空气中O2浓度小，硫火焰呈蓝紫色；浓度小，硫火焰呈蓝紫色；而硫在纯而硫在纯O2中燃烧时，火焰呈蓝紫色中燃烧时，火焰呈蓝紫色 黑火药的成分为黑火药的成分为C、S和和KNO3 单质单质S为为0价，处于中间价态，既有氧价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性化性又有还原性有有关关硫硫的的正正确确叙叙述述知知识识分分析析同素异形体：同素异形体：同系物：同系物：同分异构体：同分异构体：同位素：同位素：2. 下列物质不能由单质直接化合生成的是下列物质不能由单质直接化合生成的是( ) SO2 SO3 Al2S3 Fe2S3 CuS A. B. C. D. S+O2=SO2、 S+Fe=FeS、S+2Cu=
4、Cu2S、 3S+2Al=Al2S3。及时巩固及时巩固2. 下列物质不能由单质直接化合生成的是下列物质不能由单质直接化合生成的是( ) SO2 SO3 Al2S3 Fe2S3 CuS A. B. C. D. S+O2=SO2、 S+Fe=FeS、S+2Cu=Cu2S、 3S+2Al=Al2S3。及时巩固及时巩固 (1) 2Ag+S=Ag2S 反应不需加热就能发生反应不需加热就能发生 Hg+S=HgS 用于除去有毒的汞珠用于除去有毒的汞珠 (2) 硫与变价金属化合物反应时，生成低价硫与变价金属化合物反应时，生成低价 金属硫化物。金属硫化物。特别提醒特别提醒1. 二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理
5、性质 色、味、毒、密度、液化、溶色、味、毒、密度、液化、溶(2)化学性质化学性质 具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(亚硫酸酐亚硫酸酐) SO2+NaOH SO2+NaOH (SO2过量过量) SO2+Ca(OH)2 三、硫的氧化物三、硫的氧化物夯基固本夯基固本 SO2+NaHCO3 SO2+Na2CO3 (CO2中混有中混有SO2，可用？溶液除去，可用？溶液除去) 还原性还原性(能被能被KMnO4、Fe3+、O2、Cl2等氧化等氧化) SO2+O2 SO2+X2+H2O (X=Cl、Br、I) SO2+HNO3(稀稀)+H2O SO2浓浓H2SO4 弱氧化性：弱氧化性：SO2+H2S
6、催化剂催化剂漂白剂和漂白原理漂白剂和漂白原理 (1) 氧化型：氧化型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等强氧化物质。等强氧化物质。 (2) 加合型：加合型：SO2使品红溶液褪色，加热又使品红溶液褪色，加热又恢复原有颜色恢复原有颜色(SO2不漂白酸碱指示剂不漂白酸碱指示剂)。疑难解读疑难解读 (3) 吸附型：吸附型：活性炭、胶体。活性炭、胶体。 漂白剂是指使有机色质褪色，漂白剂不漂白剂是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质一定使无机色质(如如KMnO4、CuSO45H2O等等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称为漂褪色，即使能使无机色质褪色，也不称为漂白作用白作用(如如
7、SO2使使KMnO4溶液褪色溶液褪色)。特别提醒特别提醒 3. 下列物质均具有漂白性，其中有一种下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其他不同的是物质的漂白原理与其他不同的是( ) A. 次氯酸次氯酸 B. 过氧化氢过氧化氢 C. 二氧化硫二氧化硫 D. 臭氧臭氧及时巩固及时巩固 3. 下列物质均具有漂白性，其中有一种下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其他不同的是物质的漂白原理与其他不同的是( ) A. 次氯酸次氯酸 B. 过氧化氢过氧化氢 C. 二氧化硫二氧化硫 D. 臭氧臭氧及时巩固及时巩固 4. 雪耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，雪耳本身为淡黄色，某地出产一种雪
8、耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。这种雪耳炖不烂，且两天左右雪耳就制成了。这种雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是对人有害，制作雪耳利用的是( ) A. 硫的还原性硫的还原性 B. 二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白性 C. 二氧化硫的还原性二氧化硫的还原性 D. 硫的漂白性硫的漂白性 4. 雪耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，雪耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜
9、色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。这种雪耳炖不烂，且两天左右雪耳就制成了。这种雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是对人有害，制作雪耳利用的是( ) A. 硫的还原性硫的还原性 B. 二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白性 C. 二氧化硫的还原性二氧化硫的还原性 D. 硫的漂白性硫的漂白性 5. 如图在注射器中加入少量如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸。
10、则下列有关说法正确晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确的是的是( ) A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红试纸和沾有品红试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，溶液的滤纸均褪色，证明证明SO2有漂白性有漂白性 C. 湿润淀粉湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于的氧化性弱于I2 D. NaCl溶液可用于溶液可用于除去实验中多余的除去实验中多余的SO2 5. 如图在注射器中加入少量如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确的是的是( ) A. 蓝色石蕊试纸先变红后
11、褪色蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红试纸和沾有品红试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，溶液的滤纸均褪色，证明证明SO2有漂白性有漂白性 C. 湿润淀粉湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于的氧化性弱于I2 D. NaCl溶液可用于溶液可用于除去实验中多余的除去实验中多余的SO2 6. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种气不论以何种比例混合，将甲和乙两种气体混合同时通入过量的丙溶液，一定能产生沉体混合同时通入过量的丙溶液，一定能产生沉淀的组合是淀的组合是( )序号序号甲甲乙乙丙丙CO2SO2石灰水石灰水HClCO2石灰水石灰水CO2SO2Ba(NO2)2NO2SO2B
12、aCl2CO2NH3CaCl2A. B. C. D. 6. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种气不论以何种比例混合，将甲和乙两种气体混合同时通入过量的丙溶液，一定能产生沉体混合同时通入过量的丙溶液，一定能产生沉淀的组合是淀的组合是( )序号序号甲甲乙乙丙丙CO2SO2石灰水石灰水HClCO2石灰水石灰水CO2SO2Ba(NO2)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. B. C. D. 7. 如下图所示是如下图所示是一套检验气体性质的实验一套检验气体性质的实验装置图，向装置中缓慢通装置图，向装置中缓慢通入气体入气体X。若关闭活塞，。若关闭活塞，澄清石灰水变浑浊；打开澄清石灰水变浑浊；打
13、开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气和洗气瓶的溶液瓶的溶液Y分别可能是分别可能是( )A. X是是SO2，Y是饱和是饱和NaHCO3B. X是是H2S，Y是浓是浓H2SO4C. X是是CO2，Y是是Na2SO3D. X是是Cl2，Y是是Na2CO3 7. 如下图所示是如下图所示是一套检验气体性质的实验一套检验气体性质的实验装置图，向装置中缓慢通装置图，向装置中缓慢通入气体入气体X。若关闭活塞，。若关闭活塞，澄清石灰水变浑浊；打开澄清石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气和洗气瓶的溶液瓶的溶液Y分别
14、可能是分别可能是( )A. X是是SO2，Y是饱和是饱和NaHCO3B. X是是H2S，Y是浓是浓H2SO4C. X是是CO2，Y是是Na2SO3D. X是是Cl2，Y是是Na2CO3鉴别鉴别CO2和和SO2的方法有：的方法有：疑难解读疑难解读 8. 某校的化学兴趣小组利用下列实验装置某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知探究二氧化硫的性质，已知 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2。 请你给其他同学设计几个问题请你给其他同学设计几个问题! (1)实验室检验二氧化硫所用的试剂是实验室检验二氧化硫所用的试剂是_。 (2) G是贮存有某种气体的针管，该气体是贮
15、存有某种气体的针管，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出实验室能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出实验室制备这种气体的化学方程式制备这种气体的化学方程式_。 (3) 装置装置B、C、D、E的名称是的名称是_；它们的作用分别是它们的作用分别是 B_ C_ D_ E_ (4) A中的反应结束后，关闭活塞中的反应结束后，关闭活塞K1，打开，打开活塞活塞K2，将贮存在，将贮存在G中的气体注入中的气体注入B中，观察中，观察到到B中的现象是中的现象是_，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是_。 (5) 装置装置F的作用是的作用是_，反应的离，反应的离子方程式是子方程式是_。特别提醒：特别提醒： (1) 一
16、般不用一般不用SO2与水做喷泉实验与水做喷泉实验 (2) SO2通入通入BaCl2、CaCl2等中性溶液中不等中性溶液中不会产生白色沉淀；但通入会产生白色沉淀；但通入Ba(NO3)2溶液中会产溶液中会产生白色沉淀生白色沉淀(BaSO4)，因为生成，因为生成HNO3后，能将后，能将H2SO3氧化成氧化成H2SO4。 (3) 加入盐酸有无色刺激性气味的气体放出，加入盐酸有无色刺激性气味的气体放出，该气体可使品红溶液褪色，可证明溶液中存在该气体可使品红溶液褪色，可证明溶液中存在SO32-或或HSO3-。 (4) 二氧化硫与氧气、水的反应均是可逆反二氧化硫与氧气、水的反应均是可逆反应。所以应。所以SO2溶于水生成亚硫酸，溶于水生成亚硫酸，H2SO3溶液中溶液中含有多种分子、多种离子。含有多种分子、多种离子。
