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1、第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 知识点梳理知识点梳理（一）（一）化学能与热能化学能与热能二、化学反应与能量二、化学反应与能量 断开化学键断开化学键吸收能量吸收能量形成化学键形成化学键 放出能量放出能量化学反应中能量变化的主要原因是化学反应中能量变化的主要原因是 . 化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成化学反应的特征：化学反应的特征： 有新物质生成，有新物质生成，同时伴随着能量的变化。同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成化学反应的实质：化学反应的实质： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于收能量还是放出能
2、量，决定于_。 反应物的总反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应放出能量的反应E反应物反应物 E生成物生成物吸收能量的反应吸收能量的反应E反应物反应物 Q1) 酸与酸与 碱的碱的 溶液发生中和反应溶液发生中和反应生成生成 时所释放的热量称为时所释放的热量称为中和热中和热1 mol H2O强强强强稀稀指出下列过程是放热的还是吸热的：指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl +NaOH = NaCl + H2O放热反应放热反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2 放热反应放热反应Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 +
3、2NH3 + 10H2O吸热反应吸热反应C + H2O（g）= CO + H2吸热反应吸热反应H2 = H + H吸热吸热2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2放热反应放热反应（二）（二）化学能与电能化学能与电能原电池：原电池：把化学能转化成电能的装置把化学能转化成电能的装置原电池不是化学能转化为电能的唯一途径原电池不是化学能转化为电能的唯一途径化学电源：化学电源：（都是根据原电池原理制得的）（都是根据原电池原理制得的）干电池干电池：一次性电池：一次性电池充电电池充电电池（二次电池）：（二次电池）：燃料电池燃料电池：锌锰电池的负极是锌锰电池的负极是 ，正极是，正极是 。锌筒锌筒
4、碳棒碳棒化学能化学能 电能电能 放电放电充电充电废弃的镍镉电池若不回收会废弃的镍镉电池若不回收会 。 污染土壤和水源污染土壤和水源是一种高效、环境友好的发电是一种高效、环境友好的发电装置装置原电池的原电池的构成条件构成条件：一电解质溶液、一电解质溶液、一个一个自发的自发的氧化还原反应、氧化还原反应、形成闭合回路形成闭合回路两个电极、两个电极、CuFe酒精酒精FeCuSO4溶液溶液Cu下列装置中，下列装置中， 能构成原电池的是：能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液溶液CZnZnH2SO4溶液溶液CFe醋酸溶液醋酸溶液CuCuSO4溶液溶液Fe稀稀H2SO4ABCDEF练习：将纯锌片和纯铜片按图示
5、方式插练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负甲中铜片是正极，乙中铜片是负极极 C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH值均增大值均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢 ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸甲甲 乙乙原电池负极的本质特征：原电池负极的本质特征：失去电子失去电子原电池负极的判断：原电池负极的判断：相对活泼的金属；相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；失去电子，作还原剂；元素化合价升高；元素化合价升高；被氧
6、化；发生氧化反应；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。电极溶解，质量减少。练习：镍镉（练习：镍镉（NiCd）可充电电池在现代生）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 B 2Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH) 充电充电放电放电（三）（三）化学反应速率与限度化学反应速率与限度 1. 化学反应速率化学反应速率是用来描述化学
7、反应过程是用来描述化学反应过程进行的进行的 的物理量。的物理量。快慢快慢=n V t 常用单位：常用单位：mol/(mol/(L Ls s）或）或 mol/(mol/(L Lminmin）B= C t对于一个反应：对于一个反应：a A + b B = c C nA : nB ：nC cA : cB ：cC有：有： a:b:c = A: B : C反应物的性质反应物的性质影响影响反应速率的反应速率的因素因素（外因）：（外因）：浓度：浓度：固体表面积：固体表面积：温度：温度：催化剂：催化剂：其他条件：其他条件：光、超声波、激光、放射线等光、超声波、激光、放射线等决定决定反应速率的反应速率的因素因素
8、（内因）（内因）：反应物浓度越大，反应速率越快反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快使用催化剂能够改变反应速率使用催化剂能够改变反应速率固体表面积越大，反应速率固体表面积越大，反应速率越快越快练习：下列措施肯定能提高反应速率的是练习：下列措施肯定能提高反应速率的是A增大反应物用量增大反应物用量 B增大压强增大压强 C 使用催化剂使用催化剂 D适当升高温度适当升高温度 2. 化学反应限度化学反应限度是用来描述一定条件下的是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的可逆反应所能达到或完成的 。最大程度最大程度可逆反应的特点：可逆反应的特点：1. 同一条件
9、下可向两个相反的方向同一条件下可向两个相反的方向同时同时进行进行2. 任何一个可逆反应都任何一个可逆反应都不能进行到底。不能进行到底。反反应开始后，所有物质永远共存应开始后，所有物质永远共存练习：向练习：向1L容器中充入容器中充入2molSO3，在一定条，在一定条件下发生反应，达到平衡时，件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不的浓度不可能为可能为A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/L平衡状态的特点：平衡状态的特点：逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变V V正正= V= V逆逆 达到平衡时，正、逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等速率相等达到平衡后，达到平
10、衡后，体系中各物质体系中各物质c c、n n、m m不不再改变再改变动：动：等：等：定：定：只有可逆反应才能建立化学平衡只有可逆反应才能建立化学平衡逆：逆：“变变”在外界条件改变时，平衡发生改变在外界条件改变时，平衡发生改变V V正正、V V逆逆0 0 达到平衡时，反应并未达到平衡时，反应并未停止停止 化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。其次受温度、浓度、压强等条件的影响。 正反应速率等于逆反应速率，的正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态反应物与生成物的浓度不再改变时的状态1. .同一物质同一物质的生成速率等于消耗速率的生成速率等于消耗速率2 . .不同物质表示的速率不同物质表示的速率方向相反，大方向相反，大小等于系数比小等于系数比化学平衡状态：化学平衡状态：本质特征本质特征V(正正)= V(逆逆)各组各组分分的的c c不变不变1.1.各组分的各组分的c c、m m、n n不变不变2.2.各组分的各组分的物质的量分数物质的量分数、质量分数质量分数不变不变3.3.体系体系温度温度不变时不变时4.4.若有颜色若有颜色，则则颜色颜色不变不变5. aA2bB2 = cC,若若a+bc n n总总不变不变
