《高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点9 热化学方程式的书写与判断课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 高频考点精讲 高频考点9 热化学方程式的书写与判断课件（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高频考点九热化学方程式的书写与判断高频考点九热化学方程式的书写与判断1.热化学方程式正误判断的六个易错点热化学方程式正误判断的六个易错点2.书写热化学方程式的两个注意点书写热化学方程式的两个注意点(1)注意同素异形体转化的名称问题。注意同素异形体转化的名称问题。对对于于具具有有同同素素异异形形体体的的物物质质，除除了了要要注注明明聚聚集集状状态态之之外外，还还要注明物质的名称。要注明物质的名称。(2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题。注意可逆反应中的反应热及热量变化问题。由由于于反反应应热热是是指指反反应应完完全全时时的的热热效效应应，所所以以对对于于可可逆逆反反应应，其热量要小于反应完全
2、时的热量。其热量要小于反应完全时的热量。考法指导考法指导【考法训练【考法训练1】 正误判断，正确的划正误判断，正确的划“”，错误的划，错误的划“”“”热化学方程式的正误判断热化学方程式的正误判断(难度系数难度系数)(2)密密闭闭容容器器中中，9.6 g硫硫粉粉与与11.2 g铁铁粉粉混混合合加加热热生生成成硫硫化化亚亚铁铁17.6 g时时，放放出出19.12 kJ热热量量。则则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJ mol1()答案答案(1)(2)(3)(4)【考考法法训训练练2】 向向足足量量H2SO4溶溶液液中中加加入入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶溶液液，放
3、放出出的的热热量量是是5.12 kJ。若若向向足足量量Ba(OH)2溶溶液液中中加加入入100 mL 0.4 molL1 HCl溶溶液液时时，放放出的热量为出的热量为2.292 kJ，则，则Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为溶液反应的热化学方程式为()答案答案D【典例演示】【典例演示】 根据要求回答下列问题：根据要求回答下列问题：(1)机机动动车车尾尾气气已已成成为为城城市市大大气气的的主主要要污污染染源源，机机动动车车尾尾气气中中的的主主要要有有害害物物质质为为氮氮的的氧氧化化物物。目目前前科科技技工工作作者者正正在在探探索索用用甲甲烷烷等燃烧气体将氮氧化物还原为等燃
4、烧气体将氮氧化物还原为N2和和H2O，涉及的反应有：，涉及的反应有：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g) H2867 kJmol1写写 出出 CH4还还 原原 NO生生 成成 N2的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式 ：_。热化学方程式的书写热化学方程式的书写(难度系数难度系数)(2)一一定定条条件件下下，不不同同量量的的CO2与与不不同同量量的的NaOH充充分分反反应应放放出出的热量如下表所示：的热量如下表所示：写写出出该该条条件件下下，CO2与与NaOH反反应应生生成成
5、NaHCO3的的热热化化学学方方程程式式_。CO2的量的量NaOH的量的量放出的热量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 molL1x kJ1.0 mol2.0 L 1.0 molL1y kJ(3)我我国国煤煤炭炭资资源源相相对对石石油油和和天天然然气气资资源源丰丰富富，煤煤的的综综合合利利用用主主要要是是指指煤煤的的气气化化和和液液化化。煤煤的的主主要要成成分分为为碳碳氢氢化化合合物物，用用CH代代表煤的表煤的“分子式分子式”。已知：。已知：煤煤炭炭在在氧氧气气氛氛围围中中气气化化 2CH(s)O2(g)=2CO(g)H2(g)H1气化后的气体合成甲醇气化后的气体合成甲醇CO(g)2H
6、2(g)=CH3OH(g)H2甲醇制备丙烯的反应甲醇制备丙烯的反应3CH3OH(g)=C3H6(g)3H2O(g)H3写写出出在在一一定定条条件件下下，煤煤炭炭在在氧氧气气氛氛围围中中反反应应直直接接生生成成丙丙烯烯、水水蒸气和蒸气和CO的热化学方程式的热化学方程式_。答案答案(1)CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1(2)NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1(3)12CH(s)6O2(g)=C3H6(g)3H2O(g)9CO(g)H6H13H2H3【考法训练【考法训练3】 依据信息书写热化学方程式依
7、据信息书写热化学方程式(1)在在25 、101 kPa下下，一一定定质质量量的的无无水水乙乙醇醇完完全全燃燃烧烧时时放放出出热热量量Q kJ，其其燃燃烧烧生生成成的的CO2用用过过量量饱饱和和石石灰灰水水吸吸收收可可得得100 g CaCO3沉沉 淀淀 ， 则则 乙乙 醇醇 燃燃 烧烧 的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式 为为_。(2)已已知知25 、101 kPa时时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ mol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ mol1 SO2与与MnO2反应生成
8、无水反应生成无水MnSO4的热化学方程式是的热化学方程式是_。(4)化化合合物物AX3和和单单质质X2在在一一定定条条件件下下反反应应可可生生成成化化合合物物AX5。已已知知AX3的的熔熔点点和和沸沸点点分分别别为为93.6 和和76 ，AX5的的熔熔点点为为167 。室室温温时时AX3与与气气体体X2反反应应生生成成1 mol AX5，放放出出热热量量123.8 kJ。该该反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为_。(5)贮贮氢氢合合金金ThNi5可可催催化化由由CO、H2合合成成CH4的的反反应应。温温度度为为T时，该反应的热化学方程式为时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为已知温度为T
9、时：时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1答答案案(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJ mol1(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ mol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1(4)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(5)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1【当堂指导】【当堂指导】热化学方程式的书写步骤热化学方程式的书写步骤模
10、型一利用盖斯定律计算反应热模型一利用盖斯定律计算反应热【示示例例1】 甲甲醇醇既既是是重重要要的的化化工工原原料料，又又可可作作为为燃燃料料，利利用用合合成成气气(主主要要成成分分为为CO、CO2和和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：模型示例模型示例回答下列问题：回答下列问题：已知反应已知反应中相关的化学键键能数据如下：中相关的化学键键能数据如下：由此计算由此计算H1_ kJmol1；已知已知H258 kJmol1，则，则H3_ kJmol1。化学键化学键HHCOC OHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413分析
11、建模分析建模模型应用模型应用答案答案9941当堂应用当堂应用【应用【应用1】 工业生产中可用苯乙烷生产苯乙烯。已知：工业生产中可用苯乙烷生产苯乙烯。已知：答案答案A模型二利用盖斯定律书写热化学方程式模型二利用盖斯定律书写热化学方程式【示示例例2】 应应对对雾雾霾霾污污染染、改改善善空空气气质质量量需需要要从从多多方方面面入入手手，如如开开发发利利用用清清洁洁能能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。模型示例模型示例【应应用用2】 (1)在在化化工工生生产产过过程程中中，少少量量CO的的存存在在会会引引起起催催化化剂剂
12、中中毒毒。为为了了防防止止催催化化剂中毒，常用剂中毒，常用SO2将将CO氧化，氧化，SO2被还原为被还原为S。已知：。已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1126.4 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8 kJmol1则则SO2氧化氧化CO的热化学方程式为的热化学方程式为_。当堂应用当堂应用(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(g)=2
13、Li2O(s)H1 196 kJmol1试写出试写出LiH在在O2中燃烧的热化学方程式中燃烧的热化学方程式_。答答案案 (1)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) H237.4 kJmol1(2)2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1模型三应用盖斯定律比较反应热模型三应用盖斯定律比较反应热【示例【示例3】 已知：已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1 模型示例模型示例分析建模分析建模 比较比较H1与与H2的大小的方法。因的大小的方法。因H10，H20，H30(均均为为放放热热反反应应)，依依据据盖盖斯斯定定律律得得H1H2H3，即，即|
14、H1|H2|，所以，所以H1H2。答案答案D【应用【应用3】 已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10，H30 B.H2H4 C.H1H2H3 D.H3H4H5当堂应用当堂应用解解析析A项项，C(s)、CO(g)在在O2(g)中中燃燃烧烧生生成成CO2，均均为为放放热热反反应应，则则有有H10、H30；B项项，CO2(g)与与C(s)在在高高温温条条件件下下反反应应生生成成CO(g)，该该反反应应为为吸吸热热反反应应，则则有有H20，Fe(s)与与O2(g)反反应应生生成成Fe2O3(s)为为放放热热反反应应，则则有有H40；C项项，将将五五个个热热化化学学方方程程式式依依次次编编号号为为、，根根据据盖盖斯斯定定律律，由由可可得得，则则有有H1H2H3；D项项，根根据据盖盖斯斯定定律律，由由32可可得得，则则有有H43H32H5。答案答案C
