《《医用化学》课件：第四章-氧化还原反应与电极电势 补充》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《医用化学》课件：第四章-氧化还原反应与电极电势 补充（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章氧化还原反应与电极电势氧化还原反应与电极电势补充：化学电源化学电源分类一次电池 电池中的反应物质进行一次电化学反应放电之后，就不能再次利用，如干电池、纽扣电池。这种电池造成严重的材料浪费和环境污染。金属封顶盖封口纸颈圈纸金属外壳绝缘纸筒电芯纸托底纸金属底板（）锌筒电解液NH4Cl ，水ZnCl2 ，淀粉 电芯 （MnO2 ， C， NH4Cl ，水）(+)碳电极一次电池结构示意图燃料电池 又称为连续电池以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。 一般以天然燃料或其他可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质。氢氧燃料电池H2 ( pH2) | H+ 或 OH- (aq) | O2
2、( pO2)氧电极：O2+4H+4e - 2H2O氢电极：2H2( pH2) 4H+ + 4e - 净反应：2H2( pH2) + O2 = 2H2O 在pH 114范围内，标准电动势 1.229 V 多孔电极离子交换膜氢氧燃料电池示意图燃料电池的优点： 1.高效 化学能 热能 机械能 化学能 电能 机械能 80% 2.环境友好 不排放有毒的酸性氧化物，CO2比热电厂少40%， 3.质量轻，比能量高 用于航天事业、汽车工业、应急电源等，是21世纪首选的清洁能源。 产物水可利用，无噪音。 4.稳定性好，可连续工作，可积木式组装，可移动 氢氧燃料电池的难点：氢气的储存液氢要求高压、低温，有危险性钢
3、瓶储氢，可使用氢气只占钢瓶质量的1%，同样有危险性研制储氢金属和其他储氢材料研制用太阳能制备氢气蓄电池又称为二次电池，可充电电池 。 这种电池放电后可以充电，使活性物质基本复原，可以重复、多次利用。如常见的铅蓄电池和锂离子电池等。Li 离子电池的工作原理负极： 石墨，焦炭正极： 负极反应正极反应总反应Li 离子电池的工作原理负极正极锂原子石墨Li 离子电池又称为摇椅电池Li离子电池的优点：1. 通讯，如手机；Li离子电池的用途：1. 质量轻（从金属壳到塑料壳），能量密度大；2. 优良、安全，有防暴阀，环境污染较小；3. 比能量高，循环寿命长；4. 电压较高（3.6V）,成本相对较低。2. 电子器件，电脑等；3. 人造器官用电，如心脏起搏器等。
