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1、第第2 2章章课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通创新演练创新演练大冲关大冲关考考 点一点一课堂课堂1010分钟练习分钟练习设计设计 1 1考考 点二点二第第1 1节节设计设计 2 2设计设计 3 3课下课下3030分钟演练分钟演练课堂课堂5 5分钟归纳分钟归纳第第2 2课课时时 (1)根据物质的组成对物质进行分类，将物质分为纯净物根据物质的组成对物质进行分类，将物质分为纯净物和和 。 (2)根据物质被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、根据物质被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液和浊液和 。 (3)FeCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH 溶液，反应方程式为：溶液
2、，反应方程式为： ，再经，再经 ，得到，得到Fe(OH)3固体。固体。混合物混合物胶体胶体过滤过滤FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl一、分散系一、分散系1概念概念一种一种(或几种或几种)物质物质 到到 里形成的里形成的 。2组成组成(1)分散质：分散系中被分散成微粒的物质。分散质：分散系中被分散成微粒的物质。(2)分散剂：分散其他物质的物质。分散剂：分散其他物质的物质。分散分散另一种物质另一种物质混合物混合物 3分类分类 (1)溶液：分散质微粒是溶液：分散质微粒是 或或 ，直径，直径 。 (2)浊液浊液(悬浊液和乳浊液悬浊液和乳浊液)：分散质微粒是分子或离子的：分散质微粒是分子或离
3、子的集合体，直径集合体，直径 。 (3)胶体：分散质微粒直径介于胶体：分散质微粒直径介于 之间。之间。分子分子离子离子小于小于1 nm大于大于100 nm1100 nm二、胶体的性质二、胶体的性质1丁达尔现象丁达尔现象 (1)概念：当概念：当 通过胶体时，在入射光通过胶体时，在入射光可观察到光亮的可观察到光亮的 ，这种现象称为，这种现象称为 或或 。 (2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光 而形成的。而形成的。可见光束可见光束侧面侧面通路通路丁达尔现象丁达尔现象丁达尔效应丁达尔效应散射散射2聚沉聚沉(1)概念：胶体形成概念：胶体形成 析出的现
4、象。析出的现象。(2)方法：向胶体中加入方法：向胶体中加入 或对胶体或对胶体 、 等。等。沉淀沉淀电解质电解质加热加热搅拌搅拌 3电泳电泳 (1)概念：胶体微粒在外电场的作用下发生概念：胶体微粒在外电场的作用下发生 的现的现象。象。 (2)原因：原因： 细小而具有巨大的比表面积，细小而具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒 。4胶体的精制胶体的精制渗析渗析利用半透膜将利用半透膜将 与与 分离的方法。分离的方法。胶体分散质微粒胶体分散质微粒定向移动定向移动带电带电胶体胶体溶液溶液1判断正误。判断正误。(1)三种分散系的本质区别是分
5、散质微粒直径的大小，浊三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，浊液分散质微粒直径大于液分散质微粒直径大于100 nm。()(2)一种分散系是不是溶液，可观察宏观特征是否透明、一种分散系是不是溶液，可观察宏观特征是否透明、均匀。均匀。()(3)微粒直径大小介于微粒直径大小介于1100 nm之间，则一定是胶体。之间，则一定是胶体。()(4)溶液是一种分散系，其分散质都分散成阴、阳离子。溶液是一种分散系，其分散质都分散成阴、阳离子。()(5)Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4。 ()(6)蔗糖溶液是分散系，分散剂是水。蔗糖溶液是分散系，分散剂是水。 ()
6、(7)烟、雾属于胶体，是分散系的一种。烟、雾属于胶体，是分散系的一种。 ()(8)碘酒是一种胶体，分散剂是酒精，分散质是碘。碘酒是一种胶体，分散剂是酒精，分散质是碘。()分析：分析：分散系中、微粒直径大小介于分散系中、微粒直径大小介于1100 nm之间，才之间，才是胶体。溶液中溶质是分散质，可分散成阴、阳离子，是胶体。溶液中溶质是分散质，可分散成阴、阳离子，也可能是分子；烟、雾是固体小颗粒、液态小液滴分散也可能是分子；烟、雾是固体小颗粒、液态小液滴分散在空气中形成的分散系，属于胶体；碘酒是一种溶液，在空气中形成的分散系，属于胶体；碘酒是一种溶液，判断是否是溶液，不能只从宏观特征是否透明、均匀判
7、判断是否是溶液，不能只从宏观特征是否透明、均匀判断，要从微粒的直径大小来判断；三种分散系的本质区断，要从微粒的直径大小来判断；三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。别是分散质微粒直径大小。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2选择适当的词语填入下列有关现象或操作后括号内。选择适当的词语填入下列有关现象或操作后括号内。丁达尔现象丁达尔现象聚沉聚沉电泳电泳 渗析渗析(1)清晨在密林中看到的一缕缕光束。清晨在密林中看到的一缕缕光束。()(2)通电将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上。通电将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上。()(3)向豆浆中加入石膏向豆浆中加
8、入石膏(CaSO42H2O)制成豆腐。制成豆腐。()(4)鉴别溶液和胶体可采用的方法。鉴别溶液和胶体可采用的方法。()(5)利用半透膜将淀粉和利用半透膜将淀粉和NaCl从它们的混合液中分离。从它们的混合液中分离。()(6)黄河三角洲的形成。黄河三角洲的形成。()分析：分析：云、烟、雾都是胶体，胶体都有丁达尔现象。鉴云、烟、雾都是胶体，胶体都有丁达尔现象。鉴别溶液和胶体的主要方法是丁达尔现象。利用电泳可进别溶液和胶体的主要方法是丁达尔现象。利用电泳可进行电镀。行电镀。“石膏点豆腐石膏点豆腐”是利用了豆浆是蛋白质胶体，石是利用了豆浆是蛋白质胶体，石膏属于盐，有较强的聚沉能力。淀粉溶于水可形成胶体，
9、膏属于盐，有较强的聚沉能力。淀粉溶于水可形成胶体，分离胶体与易溶性盐常用的方法是渗析。黄河河水中含分离胶体与易溶性盐常用的方法是渗析。黄河河水中含有胶体，在入海处遇海水，海水中含有大量盐、发生聚有胶体，在入海处遇海水，海水中含有大量盐、发生聚沉现象。沉现象。答案：答案：(1)丁达尔现象丁达尔现象(2)电泳电泳(3)聚沉聚沉(4)丁达尔现象丁达尔现象(5)渗析渗析(6)聚沉聚沉分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散质微分散质微粒直径粒直径1 nm100 nm1 nm100 nm分散质分散质微粒微粒单个小分单个小分子或离子子或离子巨大数目的分子巨大数目的分子或离子集合体或离子集合体高分子或多高分
10、子或多分子集合体分子集合体分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体性性质质外观外观均一、均一、透明透明不均一、不均一、不透明不透明均一均一稳定性稳定性稳定稳定不稳定不稳定较稳定较稳定能否透过滤纸能否透过滤纸能能不能不能能能能否透过半透膜能否透过半透膜能能不能不能不能不能鉴别鉴别无丁达无丁达尔现象尔现象静置分层静置分层或沉淀或沉淀有丁达有丁达尔现象尔现象实例实例食盐水、食盐水、蔗糖溶蔗糖溶液液油水混合油水混合物、泥水物、泥水Fe(OH)3胶胶体、血液、体、血液、云、烟、雾云、烟、雾 特别提醒特别提醒 (1)有的胶体微粒也不带电，如淀粉胶体。有的胶体微粒也不带电，如淀粉胶体。 (2)根据溶液中的离子能
11、透过半透膜，而胶体微粒不能透根据溶液中的离子能透过半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中的电解质，以提纯、过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中的电解质，以提纯、净化胶体。净化胶体。例例1有关溶液和胶体的比较中，正确的是有关溶液和胶体的比较中，正确的是 ()A溶液呈电中性，胶体带有电荷溶液呈电中性，胶体带有电荷B胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔现象胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔现象C胶体不能透过滤纸，而溶液可透过胶体不能透过滤纸，而溶液可透过 D通直流电后，溶液中阴、阳离子分别向两极移动，通直流电后，溶液中阴、阳离子分别向两极移动，而胶体中分散质微粒向某一极移动而胶体中分
12、散质微粒向某一极移动 解析解析胶体中分散质微粒带电荷，而整个胶体显中胶体中分散质微粒带电荷，而整个胶体显中性。性。A错。溶液和胶体本质区别是分散质微粒直径大小不错。溶液和胶体本质区别是分散质微粒直径大小不同，同，B错。胶体和溶液均可透过半透膜，错。胶体和溶液均可透过半透膜，C错。通电后，错。通电后，溶液中阴、阳离子分别向两极移动，胶体分散质若带电荷，溶液中阴、阳离子分别向两极移动，胶体分散质若带电荷，则带相同电荷，只向一个电极方向移动，则带相同电荷，只向一个电极方向移动，D对。对。 答案答案D (1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，
13、常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。大小不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。 (2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒带正电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。带正电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。1胶体与溶液的分离胶体与溶液的分离方法：渗析法。方法：渗析法。 原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。离子能透过半透膜。 实例：实例：Fe(OH)3胶体与胶体与FeCl3溶液的分离：溶液的分离： 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流
14、动的的(或频繁更换或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可的蒸馏水里一段时间即可(如图如图)。2胶体与浊液的分离胶体与浊液的分离方法：过滤。方法：过滤。原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。实例：分离实例：分离Fe(OH)3悬浊液和悬浊液和Fe(OH)3胶体。胶体。 例例2（1）将）将1 molL1 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色得到的是续加热至液体变为红褐色得到的是_，反应的化学，反应的化学方程式是方程式是_；此时的此时的Fe(OH)3与与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于沉淀的本质区别在于_
15、。_， (2)用一束可见光照射此分散系可看到用一束可见光照射此分散系可看到_， 产生此现象的原因是产生此现象的原因是_。 (3)将此分散系装入将此分散系装入U形管内，用石墨棒做电极，接通形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色附近颜色_，这种现象称为，这种现象称为_。 (4)将此分散系装入鸡蛋内膜做成的袋内，并将此袋浸将此分散系装入鸡蛋内膜做成的袋内，并将此袋浸入盛水的烧杯中，此操作的名称为入盛水的烧杯中，此操作的名称为_作用是作用是_。 (5)上述上述(4)中的过程进行一段时间后，取烧杯内的中的过程进
16、行一段时间后，取烧杯内的水溶液，向其中滴加水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生的现象为溶液，产生的现象为_；若取袋内的液体加入试；若取袋内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，产生的现象为管中，逐滴滴加盐酸，产生的现象为_。 解析解析(1)将将FeCl3溶液逐滴加入沸水中发生反应溶液逐滴加入沸水中发生反应FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，生成的，生成的Fe(OH)3逐逐渐聚集，微粒逐渐增大，至红褐色时形成渐聚集，微粒逐渐增大，至红褐色时形成Fe(OH)3胶体，胶体，它与它与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于颗粒大小不同，沉淀的本质区别在于颗粒大小不同，Fe(OH)3胶粒的直径大小介于胶粒的
17、直径大小介于1100 nm之间，而之间，而Fe(OH)3沉淀颗粒直径大于沉淀颗粒直径大于100 nm。 (2)用可见光照射胶体，由于胶体微粒颗粒较大，对可用可见光照射胶体，由于胶体微粒颗粒较大，对可见光的散射使胶体中呈现光亮的通路，产生丁达尔现象。见光的散射使胶体中呈现光亮的通路，产生丁达尔现象。 (3)接通直流电源，接通直流电源，Fe(OH)3胶体会产生电泳现象，胶体会产生电泳现象，Fe(OH)3胶粒由于带正电荷而向与电源负极相连的电极运动，胶粒由于带正电荷而向与电源负极相连的电极运动，使该极附近颜色加深。使该极附近颜色加深。 (4)鸡蛋内膜为半透膜，将胶体放入半透膜内并浸入水鸡蛋内膜为半透
18、膜，将胶体放入半透膜内并浸入水中的操作为渗析，可分离提纯胶体。中的操作为渗析，可分离提纯胶体。 (5)在胶体内可能存在的杂质为在胶体内可能存在的杂质为FeCl3和和HCl，渗析过程，渗析过程中它们会透过半透膜进入烧杯内的水中，故取烧杯中的水中它们会透过半透膜进入烧杯内的水中，故取烧杯中的水滴加滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀溶液会产生白色沉淀AgCl。若取。若取Fe(OH)3胶体胶体加入试管中滴加盐酸，加入试管中滴加盐酸，Fe(OH)3胶体加入电解质会先聚沉，胶体加入电解质会先聚沉，产生产生Fe(OH)3沉淀，随着盐酸的增多，沉淀，随着盐酸的增多，Fe(OH)3与盐酸反应与盐酸反应而溶解。而溶
19、解。 (1)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴入几滴饱和胶体的制备：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色即得到溶液，至液体呈透明的红褐色即得到Fe(OH)3胶体。胶体。 (2)胶体中分散质微粒可以是高分子或小分子集合体，胶体中分散质微粒可以是高分子或小分子集合体，如由如由500 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液形成的胶体中，含溶液形成的胶体中，含Fe(OH)3胶粒数目远小于胶粒数目远小于0.5 NA。 (1)胶体、溶液、浊液是三种不同的分散系，其本质区胶体、溶液、浊液是三种不同的分散系，其本质区别是分散质微粒直径大小不同。别是分散质微粒直径大小不同。 (2)区分溶液和胶体最好用丁达尔效应；分离溶液和胶区分溶液和胶体最好用丁达尔效应；分离溶液和胶体用渗析法，分离胶体和浊液用过滤法。体用渗析法，分离胶体和浊液用过滤法。 (3)多数胶体分散质微粒带电荷，因带同种电荷、分散多数胶体分散质微粒带电荷，因带同种电荷、分散质微粒不能聚集，故胶体较稳定，但胶体呈电中性。质微粒不能聚集，故胶体较稳定，但胶体呈电中性。
