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1、第一单元 弱电解质的电离平衡知识条目必考要求加试要求1.几种典型的弱电解质aa2.弱电解质水溶液中的电离平衡ab3.弱电解质的电离方程式bb4.电离度及其简单计算c5.电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系b6.多元弱酸的分步电离a考试标准考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物，弱电解质主要是某些化合物。离子共价共价知识梳理1 1答案(3)常见的弱电解质试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。H2O：；HF：；CH3COOH
2、：；HClO：；HCN：；NH3H2O：。答案2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征=离子 分子答案(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸
3、增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加CH3COONa(s)减小减小增强不变3.电离度(加试)(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占电解质分子总数的百分数。(常用符号表示)可用数学式表达为注注意意电离度适用于达平衡的电解质溶液。在相同温度和相同浓度下，电离度大小可表示弱电解质的相对强弱。电离度越小，电解质越弱。(2)影响电离度的因素温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶
4、液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大，通常在温度一定时电离度与溶液浓度平方根成反比。其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，会使弱电解质电离度降低。题组一正确理解概念题组一正确理解概念1.下列说法正确的是()A.强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子B.氨气溶于水，当c(OH) 时，表明NH3H2O电离处于平衡状态C.弱电解质一定是共价化合物D.由0.1molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOHBOHA解题探究2 2123456789答案2.下列说法正确的是()A.电离平
5、衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大B.稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小C.稀释冰醋酸，导电能力先增大后减小D.向0.1molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，因为CH3COO结合H，c(H)减小，平衡右移C123456789答案题组二改变条件，平衡移动，判结果变化题组二改变条件，平衡移动，判结果变化3.将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()123456789解析答案4.25时，把0.2molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()A.溶液中OH的物质的量浓度 B.溶液的导电能力D.CH3COOH的电离程度解解析
6、析25时，0.2molL1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过107molL1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。B123456789解析答案题组三平衡移动，结果变化，判采取措施题组三平衡移动，结果变化，判采取措施5.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.123456789解析答案6.已知0.1molL1的醋酸溶液中
7、存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A.B.C.D.解解析析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但、会使c(H)/c(CH3COOH)的值减小。C123456789解析答案题组四电离度及简单计算题组四电离度及简单计算(加试加试)7.20时，在0.5L0.2molL1的HA溶液中，有0.01molL1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。答案答案5%123456789解析答案8.250时，某溶液中，0.1molL1的HA已电离成离子，还有0.9molL1未电离，求电离
8、度。答案答案10%123456789解析答案9.已知25时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1molL1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：123456789(1)25 时，0.1 molL1上述几种溶液中c(H)由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)25时，c(H)相同的上述溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。0.1molL1的H2SO4溶液中，123456789答案返回考点二电离平衡常数(加试)1.(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2OKb1.7105CH3COOHKa1.7105HClOKa4.7108知识梳理1 1答案(2)CH3COOH酸性(填“大于”、“
9、小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度。多元弱酸的电离以为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值，原因是。相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，大于酸性越强越大第一步电离温度增大电离是吸热过程答案2.碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是， 。(2)电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2。(3)比较大小：Ka1Ka2。答案3.几种多元弱酸的电离常数(25)多元弱酸电离常数H
10、2SKa19.1108 Ka21.11012H2C2O4Ka15.9102 Ka26.4105H3PO4Ka17.52103 Ka26.23108 Ka32.21013H3C6H5O7(柠檬酸)Ka17.1104 Ka21.68105 Ka34.1107题组一有关电离平衡常数的定性分析题组一有关电离平衡常数的定性分析1.25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105Ka14.3107 Ka25.610113.0108解题探究2 212345请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO
11、2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)：1234512345(5)体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、 “等 于 ”或 “小 于 ”)醋 酸 的 电 离 平 衡 常 数 ； 理 由 是_。12345解析答案题组二有关电离平衡常数的定量计算题组二有关电离平衡常数的定量计算2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时
12、，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 H的平衡常数Ka1_。(已知：105.602.5106)4.210712345解析答案3.在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。12345解析答案4.常温下，将amolL1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。12345解析答案5
13、.在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amolL1的醋酸与bmolL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。解析解析根据电荷守恒得2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COO)2c(Ba2)bmolL1，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性；12345解析答案判断复分解反应能否发生，遵循判断复分解反应能否发生，遵循“强酸制弱酸强酸制弱酸”规律规律归纳总结返回考点三强酸与弱酸的比较浓度均为0.01molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2
14、的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB0.01molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH的变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA1因醋酸是弱酸，不能完全电离盐酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1pH7。返回探究高考明确考向1.正误判断，正确的划“”，错误的划
15、“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )(2015重庆理综，3A)(2)25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7( )(2015重庆理综，3B)(3)25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综，3D)(4)25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH( )(2013重庆理综，2B)12345答案(2013江苏，11C)(6)室温下，对于0.10molL1的氨水,加水稀释后,溶液中 c(OH)变大()(2013福建理综，8B)(7)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小( )(2012重
16、庆理综，10B)(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( )(2012福建理综，10C)2345答案12.(2015浙江10月选考，17)关于常温下浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A.醋酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOHC.c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D.0.1molL1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后c(H)c(OH)C2345答案1A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等2345解
17、析答案14.2015海南，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中的浓度_(填“增大”或“减小”)。降低增大2345答案15.(1)2015福建理综，23(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶 液 和 NaHCO3溶 液 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为_。2345答案1(2)2014新课标全国卷，27(1)(2
18、)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。正盐弱碱性2345返回解析答案1练出高分1234567891011121314151617 181.下列关于电解质的叙述正确的是()A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析解析A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，应指其稀溶液中，错误；C项，HF是强极性共价化合物，
19、但是弱电解质。C解析答案2.下列物质中，属于弱电解质的是()A.CO2B.NH3H2OC.NH4NO3D.C2H5OH(酒精)B1234567891011121314151617 18答案3.下列电离方程式中，正确的是()C.NaCl=NaClD.CH3COOH=CH3COOH1234567891011121314151617 18解析答案A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中n(OH)增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动1234567891011121314151617 18解析答案5.已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
20、()A.对比等浓度的两种酸溶液的pHB.对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D.对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积1234567891011121314151617 18解析答案6.25时加水稀释10mLpH11的氨水，下列判断正确的是()A.原氨水的浓度为103molL1C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10mLpH3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于71234567891011121314151617 18解析答案7.pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液
21、分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.温度下降10，两溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D.用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同A1234567891011121314151617 18答案A.通氯化氢气体B.加入少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体1234567891011121314151617 18答案9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解解析析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进
22、行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。C1234567891011121314151617 18解析答案10.pH2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A.x为弱酸，VxVyC.y为弱酸，VxVy1234567891011121314151617 18解析答案11.(加试题)运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25)碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.410912345678910
23、11121314151617 18HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA.B.C.D.1234567891011121314151617 18解析答案12.(加试题)根据下表，以下叙述错误的是()HFKa3.5104H3PO4Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013A.NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4B.0.10molL1的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4Na2HPO4NaFNaH2PO4C.0.10molL1
24、的H3PO4溶液中，0.30molL1c(H)0.10molL1D.Ka2远小于Ka1的主要原因是第一步产生的H抑制了第二步的电离C1234567891011121314151617 18答案13.已知达到电离平衡的0.1molL1的氨水，为了促进NH3H2O的电离，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是()A.加入一定量的水B.加热溶液C.加入少量NaOHD.通入氨气B1234567891011121314151617 18答案14.室温下，向amolL1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()A.溶液的pH减小C.水的电离程度先减小后增大D.Kb(NH3H2O)不变C12345678910
25、11121314151617 18答案A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小C1234567891011121314151617 18答案16.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 molL 1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中的浓度_(填“增大”或“减小”)。降低增大1234567891011121
26、314151617 18答案17.(加试题)(1)常温时，初始浓度分别为1molL1和0.1molL1的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。1234567891011121314151617 18解析答案(2)25时，醋酸的电离常数Ka1.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？解解析析Ka只随温度变化而变化。加入盐酸，电离平衡发生移动，但Ka不变。答案答案不变，Ka不随浓度变化而变化。1234567891011121314151617 18解析答案若醋酸的初始浓度为0.010molL1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？答案答案
27、c(H)为4.18104molL1，醋酸的电离度为4.18%。1234567891011121314151617 18解析答案18.(加试题)下表是几种常见弱酸的电离常数(25)。1234567891011121314151617 18回答下列问题：(1)升高温度，会_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解解析析弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K值增大。促进增大1234567891011121314151617 18解析答案(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_。解解析析K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度更大，所以溶液的酸性越强。K值越大，溶液的酸性越强1234567891011121314151617 18解析答案1234567891011121314151617 18解析答案(4)电离常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25时，cmolL1的CH3COOH的电离度为。试表示该温度下醋酸的电离常数K_。1234567891011121314151617 18解析答案返回
