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1、硫及其化合物性质硫及其化合物性质1;.H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4Na2SO4BaSO4一、硫及其化合物一、硫及其化合物 单质单质 气态氢化物气态氢化物 氧化物氧化物 对应水化物对应水化物 相应相应含氧酸盐含氧酸盐0-2+4+4+4+6+6+621.硫的物理性质硫的物理性质硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉末，不溶于水，硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉末，不溶于水，自然界中有没有单质硫存在自然界中有没有单质硫存在? ?S0中间价态中间价态既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性3S + O2 SO2 点燃S + H2 H2S S + 2 Cu Cu2S S + Fe FeS
2、 2.硫的化学性质硫的化学性质学案学案P1 P1 练习练习1 1与非金属反应与非金属反应与金属反应与金属反应+2+1学案学案 练习练习2 2、3 34气体气体无色无色有刺激性有刺激性易溶于水，在常温、常压下，易溶于水，在常温、常压下，1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解40体积的体积的SO2 。有毒有毒1010（易液化）（易液化）比空气大比空气大n 状态：状态：状态：状态：n n 颜色：颜色：颜色：颜色：n n 气味：气味：气味：气味：n n 溶解度：溶解度：溶解度：溶解度：n n 毒性：毒性：毒性：毒性：n n 沸点：沸点：沸点：沸点：n n 密度：密度：密度：密度： 1. 1. 物理性质
3、物理性质: :二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质52 2、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质如何除去如何除去CO2 中的中的SO2? ?CO2 和和 SO2 性质上有什么相同点和不同点性质上有什么相同点和不同点? ?从物质分类的角度从物质分类的角度, ,它们应属于哪类物质它们应属于哪类物质? ?酸性氧化物酸性氧化物的通性的通性(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物 + + 水水酸酸(2)(2)酸性氧化物酸性氧化物 + + 碱碱盐盐 + + 水水(3)(3)酸性氧化物酸性氧化物 + + 碱性氧化物碱性氧化物含氧酸盐含氧酸盐CO2+H2O=H2CO3CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2OCO
4、2 + CaO = CaCO3学案学案P2P2 SO2 性质性质6把盛有把盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管中水面是否上升？气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管中水面是否上升？(1(1体积水大约能溶解体积水大约能溶解40体积体积SO2 ) )。 SO2 与水反应与水反应取少量的取少量的SO2水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上水溶液，滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红试纸变红SO2 + H2O H2SO3亚硫酸亚硫酸( (可逆反应可逆反应) )(1)(1)酸性氧化物酸性氧化物 + + 水水酸酸7(2)(2)酸性氧化物酸性氧化物 + + 碱碱盐盐 + + 水水 氨水氨水(NH3
5、H2O ) + SO2 SO2少量少量：SO2过量过量：2NH3 H2O + SO2 2NH4+ + SO32 +H2ONH3 H2O + SO2 NH4+ + HSO3 SO2 + Ba(OH)2溶液溶液 SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2OSO2 过量过量, ,沉淀溶解沉淀溶解8(3)(3)酸性氧化物酸性氧化物 + + 碱性氧化物碱性氧化物含氧酸盐含氧酸盐SO2 + CaO = CaSO3能与饱和能与饱和NaHCO3溶液作用溶液作用 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + H2O如何除去如何除去CO2 中的中的SO2? ?将气体通入饱和将气体通入饱和Na
6、HCO3溶液溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 不能用澄清石灰水区别不能用澄清石灰水区别 CO2 和和 SO2 9CO2SO2+4+4最高价态最高价态只具有氧化性只具有氧化性既具有氧化性又有还原性既具有氧化性又有还原性中间价态中间价态CO2COSO2具有还原性具有还原性学案学案P2 P2 SO2 性质性质2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HCl （或或Br2、I2）SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色102H2S +SO2=2H2O + 3SSO2具有氧化性具有氧化性 (
7、(SO2还原性较强）还原性较强）取少量的取少量的SO2水溶液，滴入品红溶液水溶液，滴入品红溶液品红溶液褪色品红溶液褪色加热加热溶液又变红色溶液又变红色, , SO2的漂白性的漂白性与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质受热则很快分与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。无色物质受热则很快分解。解。11 品红溶液品红溶液 通入通入 SO2通入通入 Cl2 褪色褪色 褪色褪色 加热至沸加热至沸 红色红色 加热至沸加热至沸 不显红色不显红色 紫色石蕊紫色石蕊 通入通入 SO2通入通入 Cl2 变红色变红色 先变红后褪色先变红后褪色 如果把如果把SO2和和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液
8、，分别通入品红溶液或紫色石蕊试液，能观察到什么现象？能观察到什么现象？化合反应化合反应氧化反应氧化反应H2SO312HClO ，Na2O2 ， H2O2 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2 化合漂白（常用品红溶液来检验而不用来吸收化合漂白（常用品红溶液来检验而不用来吸收SO2）SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯水褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯水褪色, ,是因为它具有漂白性是因为它具有漂白性下列说法正确吗下列说法正确吗? ?SO2 使滴加酚酞的使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它具有漂白性溶液褪色是因为它具有漂白性13H2SNa2SSSO2SO3H2SO3CaSO3H2SO4N
9、a2SO4BaSO4 单质单质 气态氢化物气态氢化物 氧化物氧化物 对应水化物对应水化物 相应相应含氧酸盐含氧酸盐0-2+4+4+4+6+6+6从物质分类的角度从物质分类的角度, ,它们属于哪类物质它们属于哪类物质? ?酸酸具有酸的通性：具有酸的通性：14酸的通性：酸的通性：使石蕊试液变红使石蕊试液变红与活泼金属反应产生与活泼金属反应产生 H2 与碱性氧化物反应，生成盐和水与碱性氧化物反应，生成盐和水跟碱中和生成盐和水跟碱中和生成盐和水较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸较强酸与较弱酸的盐反应生成较弱酸H2S Na2S H2SO4Na 2SO4： -2-2+6+6Na2S H2S 15H2S S
10、H2SO3H2SO4 -20+4+6还原剂还原剂还原剂还原剂+ + 氧化剂氧化剂+ + 氧化剂氧化剂2H2S +O2 2S+ 2H2OH2S +Cl2 S+ 2HCl2H2SO3 + O2 2H2SO4Na2SO3Na2SO42Na2SO3 + O2 2Na2SO4( (氯水、氯水、HNO3 、KMnO4 等等) )16某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作操作预测现象并做出结论预测现象并做出结论甲甲分别将硫酸滴在火柴梗上分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸变黑者为浓硫酸乙乙分别加入小块金属铝片分别加入小
11、块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸产生刺激性气味者为浓硫酸丙丙分别加入到盛水的试管中分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸放热者为浓硫酸丁丁分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸冒白烟者为浓硫酸戊戊分别加到分别加到CuSO45H2O晶体中晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸晶体表面由蓝变白者为浓硫酸其中可行的是其中可行的是 加热加热17一、浓硫酸物理性质一、浓硫酸物理性质（1 1）色态：是无色、粘稠、油状液体）色态：是无色、粘稠、油状液体（2 2）沸点：）沸点：338 338 （难挥发酸）（难挥发酸）（3 3）密度：密度为）密度：密度为 1.84 g / c
12、m3 ( (比水大比水大) )（4 4）溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热）溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热18浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性吸水性脱水性脱水性作用对象作用对象现象现象应用应用由由H2O 分子组成的水，结晶分子组成的水，结晶水合物中的水水合物中的水一般为含氢、氧元素的有机物。一般为含氢、氧元素的有机物。H、O原子按原子按 2：1 的比脱去的比脱去一般无明显现象一般无明显现象有机物脱水后有黑色固体有机物脱水后有黑色固体(不是全不是全部都有部都有)干燥剂干燥剂有机反应中作脱水剂有机反应中作脱水剂浓硫酸能干燥的气体：浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、CO、
13、SO2等等19现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀，产生有刺激性气味气体请写出有关反应的方程式请写出有关反应的方程式C12H22O11 12 C + 11H2O浓硫酸浓硫酸（放热）（放热）C + 2H2SO4 （浓浓） 2SO2 + CO2 +2H2O + 6+4氧化剂氧化剂20 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) )：C + 2H2SO4 （浓）（浓） CO2 + SO2 + 2H2O品红品红KMnOK
14、MnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜(1)(2)(3)(4)(5)(6)21品红品红KMnO4石灰水石灰水品红品红 无水硫酸铜无水硫酸铜检验水检验水检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2检验检验SO2是是否除尽否除尽22浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性在常温下，在常温下， 铜与浓硫酸不发生反应铜与浓硫酸不发生反应 2H2SO4（浓浓） + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O + 6+ 6+ 4浓硫酸既显氧化性，又显酸性浓硫酸既显氧化性，又显酸性氧化剂氧化剂冷却后冷却后, ,把试管里的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液把试管里
15、的液体倒入盛有水的试管里得到蓝色溶液在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。主要成分是无水主要成分是无水CuSO423铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。铜丝由红色变黑色，逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体。 将铜片改为铜丝有什么好处将铜片改为铜丝有什么好处? ?调节铜丝的高度调节铜丝的高度, ,减少减少SO2 对环境的污染对环境的污染24下面设计的实验能否检测到试样中含有下面设计的实验能否检测到试样中含有SO42试样溶液试样溶液加加BaCl2 溶液溶液白色沉淀白色沉淀加足量稀加足
16、量稀HCl沉淀不溶解沉淀不溶解可能含可能含Ag+试样溶液试样溶液加加硝酸钡硝酸钡溶液溶液白色沉淀白色沉淀加足量稀加足量稀HNO3沉淀不溶解沉淀不溶解可能含可能含SO32BaSO3BaSO4检验检验SO42必须要排除其它离子的干扰必须要排除其它离子的干扰.先用酸酸化先用酸酸化氧化氧化不能用不能用HNO3 酸化酸化25步骤步骤: :先加稀盐酸先加稀盐酸,( (排除排除Ag+、CO32、SO32的干扰的干扰).).再加再加BaCl2溶液溶液观察有无白色沉淀产观察有无白色沉淀产生生如果加入盐酸酸化的如果加入盐酸酸化的Ba(NO3)溶液溶液, ,可以吗可以吗? ?SO32HNO3SO42不可以不可以26SO32的检验的检验:步骤步骤: :加入稀盐酸加入稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中将产生的气体通入品红溶液中,观察红色是否褪去观察红色是否褪去SO32 + 2H+ SO2 +H2O或或: :加入加入BaCl2溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀, ,加入稀盐酸加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体Ba2+ + SO32 BaSO3BaSO3 + 2H+ Ba2+ +SO2 +H2O27
