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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时 氧化还原反应氧化还原反应【情景引入】【讨论】燃烧、爆炸都是氧化还原反应。（1）什么是氧化还原反应？（2）只有得失氧的反应才是氧化还原吗？得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）CuO HHCuHH O1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应、从得氧失氧角度认识氧化还原反应 一、氧化还原反应结论：从得失氧的角度看，一种物从得失氧的角度看，一种物质被被 ，另一种物，另一种物质被被 的反的反应叫氧化叫氧化还原反原反
2、应。 氧化氧化还原原（1）CuO中中铜元素化合价元素化合价 ，发生生 反反应，被，被H2 ，得到，得到Cu。 （2）H2中中氢元素化合价元素化合价 ，发生生 反反应，被，被CuO ，得到，得到H2O。结论：结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后前后 的反应叫氧化还原反应。的反应叫氧化还原反应。+200+1降低降低还原原还原原升高升高氧化氧化有化合价升降有化合价升降氧化氧化氯元素化合价元素化合价 ，氯原子原子 电子，子，发生生 反反应，被，被Na 。钠元素化合价元素化合价 ，钠原子原子 电子，子，发生生 反反应，被，被Cl2 。降低降低得到
3、得到还原原还原原升高升高失去失去氧化氧化氧化氧化 氯元素化合价元素化合价 ，共用，共用电子子对 氯原子，原子，发生生 反反应，被，被H2 。 氢元素化合价元素化合价 ，共用，共用电子子对 氢原子，原子，发生生 反反应，被，被Cl2 。 结论：从从电子子转移的角度看，化学反移的角度看，化学反应中中 的反的反应叫氧化叫氧化还原反原反应。降低降低偏向偏向还原原还原原升高升高偏离偏离氧化氧化氧化氧化凡有凡有电子子转移移(得失或偏移得失或偏移)4.氧化还原反应中各概念间的关系氧化还原反应中各概念间的关系失电子或偏离失电子或偏离化合价升高化合价升高被氧化被氧化得电子或偏向得电子或偏向化合价降低化合价降低被
4、还原被还原 本质本质 特征特征 变化变化产物产物 氧化产物氧化产物还原产物还原产物快速快速记忆：(化合价化合价)升高、失升高、失电子、被氧化子、被氧化高失氧高失氧 (化合价化合价)降低、得降低、得电子、被子、被还原原低得低得还D二、氧化还原反应的本质和表示方法1.本本质反反应过程中有程中有 。2特征特征反反应前后有前后有 。3.氧化氧化还原反原反应的表示方法的表示方法电子转移电子转移(电子的得失或电子对的偏移电子的得失或电子对的偏移)元素化合价的升降元素化合价的升降双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开子得失
5、情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素。例如：始，指向生成物中的同一种元素。例如：（1 1）“双线桥法双线桥法”：CuO + H2 Cu + H2O+2 0 0 +1化合价升高，失化合价升高，失2e- , 被氧化被氧化化合价降低，得化合价降低，得2e- ，被还原，被还原注意注意:(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)在在“桥桥”上标出失去或得到的电子总数，且失去和得到的上标出失去或得到的电子总数，且失去和得到的电子总数相等。电子总数相等。单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之单线桥法表示反应物中
6、同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。例如：子转移的方向和数目。例如：(2)单线桥法单线桥法：注意注意: 1. 升价的元素开始，降价的元素终止。升价的元素开始，降价的元素终止。 2. 线桥只在等号左侧。线桥只在等号左侧。 3. 只标电子总数，不标只标电子总数，不标“得失得失”字样。字样。 NaOHHCl=NaClH2O_。 (2)分析下列反分析下列反应的化学方程式，是氧化的化学方程式，是氧化还原反原反应的用的用单线桥法法标出出电子子转移的方向和数目。移的方向和数目。 BaCl2Na2SO4=BaSO4 2NaC
7、l_； Fe2HCl=FeCl2H2 _。三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系(1) 置换反应一定属于氧化还原反应。置换反应一定属于氧化还原反应。(2) 复分解反应一定不属于氧化还原反应。复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3) 有单质参与的化合反应是氧化还原反应有单质参与的化合反应是氧化还原反应(4) 有单质生成的分解反应，均属于氧化还有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。原反应。(5) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：系图示：交叉分类图交叉分类图(1)：化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分
8、解反应置换反应置换反应 化化 学学 反反 应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图交叉分类图2化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图交叉分类图(3)(3)下列下列说法正确的是法正确的是()A复分解反复分解反应中有的是氧化中有的是氧化还原反原反应，有的不是氧化，有的不是氧化还原反原反应B置置换反反应有可能是非氧化有可能是非氧化还原反原反应C化合反化合反应一定是氧化一定是氧化还原反原反应D分解反分解反应不一定是氧化不一定是氧化还原反原反应D【小【小 结】
9、结】一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应。从得失氧的角度认识氧化还原反应。2.从化合价升降的从化合价升降的角度认识氧化还原反应。角度认识氧化还原反应。3.从电子转移的角度从电子转移的角度角度认识氧化还原反应。角度认识氧化还原反应。4.氧化还原反应各概念间的关系。氧化还原反应各概念间的关系。二、氧化还原反应的本质及表示方法二、氧化还原反应的本质及表示方法1.本质本质 2.特征特征 3.表示方法表示方法三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.置换反应一定属于氧化还原反应。置换反应一定属于氧化还原反应。2.复分解反应一定不属于氧化还原反应。复分解反应一定不属于氧化还原反应。3.有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。还原反应。
