《高中化学 3.1 第2课时 溶液的酸碱性与pH多媒体教学课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.1 第2课时 溶液的酸碱性与pH多媒体教学课件 鲁科版选修4（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2 2课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH1.1.认识溶液的酸碱性与认识溶液的酸碱性与HH+ + 、pHpH的关系；的关系；2.2.知道知道pHpH的含义，并能进行简单计算。的含义，并能进行简单计算。条件条件酸碱性酸碱性移动方向移动方向HH+ + OHOH- - 加入加入HClHCl逆向逆向加入加入NaOHNaOH逆向逆向增大增大减小减小减小减小增大增大H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- - H00 常温下水是呈中性的，思考下列情况时的酸碱性，常温下水是呈中性的，思考下列情况时的酸碱性，并说明并说明水溶液的酸碱性取决于什么。水溶液的酸碱性取决于什么。酸性酸性碱性碱
2、性溶液呈中性：溶液呈中性：溶液呈酸性：溶液呈酸性：溶液呈碱性：溶液呈碱性：水溶液的酸碱性取决于什么？水溶液的酸碱性取决于什么？HH+ + 和和OHOH 的相对大小的相对大小HH+ +=OH=OH HH+ +OHOH,H H越大酸性越强越大酸性越强HH+ +OH1010-7 -7 molmolL L-1-1 pH7 pH7 碱性：碱性：H H107 pH7pH =-pH =-lgHlgH+ + 溶液酸碱性的表示方法溶液酸碱性的表示方法: :用用pHpH表示下列物质溶液的浓度：表示下列物质溶液的浓度：（1 1）25 25 的纯水的纯水（2 2）0.01 mol0.01 molL L-1-1的盐酸的
3、盐酸（3 3）0.01 mol0.01 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液pH=7pH=7pH=2pH=2pH=12pH=12当当pHpH改变改变n n个单位时，个单位时，H H+ +或或OHOH- -改变改变1010n n倍倍。pHpH的适用范围的适用范围pHpH适用于适用于H H+ +或或OHOH- -1 mol1 molL L-1-1的溶液。的溶液。pHpH适用范围为适用范围为0 01414，当，当pH=0pH=0时，时，HH+ +=1 mol=1 molL L-1-1。 当当pH=14 pH=14 时，时，OHOH- -=1 mol=1 molL L-1-1。解题思路：解
4、题思路： KW WH HOHOH中性溶液中中性溶液中H HOHOHH H在在100100时时，纯水的，纯水的KW W5.55.510101313 mol mol2 2 L L-2-2, ,此时的纯此时的纯水显什么性？溶液中的水显什么性？溶液中的H H是多少？是多少？1010-7 -7 molmol L L-1-1当溶液中当溶液中H H1010-7 -7 molmol L L-1-1时，该溶液一定是酸性溶时，该溶液一定是酸性溶液吗？液吗？不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液。必须指明温度！必须指明温度！判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：1.1.
5、如果如果HH+ +OHOH ，则溶液一定呈一定的酸碱性。，则溶液一定呈一定的酸碱性。2.2.如果如果HH+ +/OH/OH 的值越大，则酸性越强。的值越大，则酸性越强。3.3.任何水溶液中都有任何水溶液中都有HH+ + 和和OHOH 。4.H4.H+ + 等于等于1010-6 -6 molmolL L-1-1的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。5.5.升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。测定溶液酸碱性的方法测定溶液酸碱性的方法（2 2）pHpH试纸试纸（1 1）红色或蓝色石蕊试纸）红色或蓝色石蕊试纸定性判断溶液的酸碱性定性判断溶液的酸碱性粗略测溶液酸
6、碱性的强弱粗略测溶液酸碱性的强弱（4 4）酸碱指示剂）酸碱指示剂（3 3）pHpH计计精确测定溶液的精确测定溶液的pHpH检测溶液的检测溶液的pHpH范围范围指示剂指示剂酸酸 碱碱 指指 示示 剂剂 变变 色色 范范 围围甲基橙甲基橙 3.1 4.4 4.4 黄色黄色石蕊石蕊5.0 8.0 8.0 蓝色蓝色酚酞酚酞 8.2 10 10 红色红色先把一小块试纸放在干燥洁净的先把一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用蘸上，用蘸有待测液的有待测液的玻璃棒玻璃棒点在试纸的中部，待点在试纸的中部，待3030秒后秒后与标准比色与标准比色卡对比，粗略确定溶液的卡对比，粗略确定溶液的pHp
7、H。 二、使用二、使用pHpH试纸测溶液试纸测溶液pHpH的方法：的方法：关于关于pHpH试纸的使用，思考下列问题：试纸的使用，思考下列问题：1.1.能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？2.2.是否要先湿润是否要先湿润pHpH试纸，再将待测液滴到试纸，再将待测液滴到pHpH试纸上？试纸上？3.3.能否用能否用pHpH试纸测出溶液的试纸测出溶液的pH=3.7pH=3.7？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数注意事项注意事项1.1.玻璃棒要洁净、干燥。玻璃棒要洁净、干燥。2.pH2.pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则试纸用镊子夹取，测溶
8、液时不能用蒸馏水湿润，否则pHpH可能可能偏大、偏小或不变。偏大、偏小或不变。3.3.半分钟后，变色的半分钟后，变色的pHpH试纸与标准比色卡对照比较。试纸与标准比色卡对照比较。4.4.如果用如果用pHpH试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸试纸检验气体溶入水后的酸碱度，应先将试纸湿润，再检验。湿润，再检验。pOHpOH = - = -lglg OH OH PH = - PH = - lglg H H+ + H H+ + ? ?2525时：时：10 10 - pH- pHKw w=H=H+ + OHOH OH OH ? ?1010pH-14pH-14三、熟悉下列关系式，计算溶液的三、熟悉下
9、列关系式，计算溶液的PHPHpH pH pOHpOH ? ? 1414例例1 1：在：在2525时，时，pHpH值等于值等于3 3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的 100100倍，倍，pHpH值等于多少？值等于多少？解析：解析：PH =-lg(1.0PH =-lg(1.01010-5 -5 ) ) = 5= 5=1.0=1.01010-5 -5 molmolL L-1-11.1.酸的稀释酸的稀释HH+ += = molmolL L-1-1例例2 2：2525时，时，pH=5pH=5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10001000倍时倍时 pHpH等于多少？等于多少？解析
10、：解析：无论如何稀释，酸也不能变成碱性，无论如何稀释，酸也不能变成碱性，H H+ +浓度只能浓度只能无限接近无限接近1010-7 -7 molmolL L-1-1, ,但小于但小于1010-7 -7 molmolL L-1-1。pH=-pH=-lgHlgH+ + -1010-7 -7 molmolL L-1-171010-7 -7 molmolL L-1-1 pH7 pH7 碱性溶液：碱性溶液：H H107 pH7（1 1）不同温度下纯水或中性溶液的）不同温度下纯水或中性溶液的pHpH：（2 2）强酸或强碱溶液的）强酸或强碱溶液的pHpH：（3 3）强酸与强酸、强碱与强碱混合）强酸与强酸、强碱
11、与强碱混合只有只有2525时才等于时才等于7 7。2.pH2.pH的计算的计算当当pHpH相差两个或两个以上的单位时：相差两个或两个以上的单位时：酸按酸，碱按碱。酸按酸，碱按碱。碱性溶液碱性溶液 抓住抓住OHOH- -（酸）酸）= pH= pH小小 + 0.3+ 0.3（碱）碱）= pH= pH大大0.30.3pHpH混混 （4 4）强酸与强碱溶液混合）强酸与强碱溶液混合先判断谁过量。利用剩余的先判断谁过量。利用剩余的H H+ +或或OHOH- -的浓度计算。的浓度计算。如果强酸和强碱的等体积混合：如果强酸和强碱的等体积混合：若若pHpH酸酸 + pH+ pH碱碱=14=14，则，则pHpH混
12、混= 7= 7若若pHpH酸酸 + pH+ pH碱碱1414，则，则pHpH混混= pH= pH酸酸+0.3+0.3若若pHpH酸酸 + pH+ pH碱碱1414，则，则pHpH混混= pH= pH碱碱 0.30.31.1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（水润湿的是（ ）A.A.蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸 B.B.红色石蕊试纸红色石蕊试纸C.KIC.KI淀粉试纸淀粉试纸 D.pHD.pH试纸试纸D D2.12.1体积体积pH=2.5pH=2.5的盐酸与的盐酸与1010体积某一元强碱溶液恰好完全反体积某一元强碱溶液恰好完全
13、反应，则该溶液的应，则该溶液的pHpH等于等于( ) ( ) A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.113.pH3.pH=13=13的强碱溶液与的强碱溶液与pH=2pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,pH=11,则强碱与强酸的体积比是（则强碱与强酸的体积比是（ ）A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9C CD D4.994.99时，水的离子积为时，水的离子积为1 11010-12-12，若把，若把pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液溶液从从
14、25 25 升温到升温到99 99 （水的蒸发忽略不计），则溶液的（水的蒸发忽略不计），则溶液的pHpH（ ）A.A.仍为仍为12 B.12 B.增至增至13 C.13 C.减为减为10 D.10 D.减为减为11 11 5.5.常温下某强酸溶液和强碱溶液的常温下某强酸溶液和强碱溶液的pHpH之和为之和为1313，将这种酸，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比是（的体积比是（ ）A.10:1 B.1:10 C.1:1 D.1:2A.10:1 B.1:10 C.1:1 D.1:2C CB B溶液的稀释溶液的稀释稀释后
15、所得稀释后所得溶液的溶液的pHpHpH=3pH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍pH=2pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100100倍倍pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍pH=5pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000倍倍pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍5 54 49 91010约为约为7 7约为约为7 76.6.强酸或强碱的稀释，填写下表：强酸或强碱的稀释，填写下表
16、：两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的pHpH甲甲溶液溶液乙乙溶液溶液pH=3pH=3的的HClHClpH=5pH=5的的HClHClpH=2pH=2的的HClHClpH=5pH=5的的HClHClpH=9pH=9的的NaOHNaOHpH=11pH=11的的NaOHNaOHpH=9pH=9的的NaOHNaOHpH=12pH=12的的NaOHNaOHpH=4pH=4的的HClHClpH=10pH=10的的NaOHNaOHpH=3pH=3的的HClHClpH=9pH=9的的NaOHNaOHpH=5pH=5的的HClHClpH=11pH=11的的NaOHNaOH3.33.
17、32.32.310.710.711.711.77 73.33.310.710.77.7.强酸与强碱的混合，填写下表：强酸与强碱的混合，填写下表：8.8.将将0.1 0.1 molmolL L-1-1盐酸和盐酸和0.06 0.06 molmolL L-1-1氢氧化钡溶液以等氢氧化钡溶液以等体积混合后，求混合溶液的体积混合后，求混合溶液的pHpH。 解析：解析：H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O0.1V0.1V0.060.062 V2 VOHOH- - 过量过量OHOH- - = = 0.060.062 2 V V- -0.1V0.1V 2V2V= 0.01 = 0.0
18、1 molmolL L-1-1pOHpOH = - = -lglg 0.01=2 0.01=2pH=14-2=12pH=14-2=129.9.常温下，体积为常温下，体积为V V1 1 mLmL、pH=mpH=m的稀硫酸和体积为的稀硫酸和体积为V V2 2 mLmL、pH=npH=n的的NaOHNaOH溶液混合后：溶液混合后：（1 1）如果）如果V V1 1=V=V2 2时，时，m+nm+n=13=13，则溶液呈，则溶液呈 性；性；m+nm+n=15=15，则溶液的，则溶液的pHpH 7 7（填（填“”“”“”或或“= =”）（2 2）如果混合后）如果混合后pH=7pH=7， 若若m+nm+n=14=14，则，则V V1 1/V/V2 2= = ( (填表达式，下同）；填表达式，下同）； 若若m+nm+n=13=13，则，则V V1 1/V/V2 2= = ； 若若m+nm+n1414，则，则V V1 1/V/V2 2= = ，且，且V V1 1 V V2 2。酸酸1 11/101/101010m+nm+n-14-14人生的途程是遥远的，只要双脚不息地前行，道路就会向远方延伸。
