《广东省河源市中英文实验学校中考化学专题复习 第一部分 第4课时 金属和金属材料课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市中英文实验学校中考化学专题复习 第一部分 第4课时 金属和金属材料课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1金属的物理特征（了解）2常见的金属和非金属（应用）3金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用（理解）4常见的金属与氧气的反应（了解）5防止金属锈蚀的简单方法（了解）6一些常见金属（铁、铝等）矿物（了解）7从铁矿石中将铁还原出来的方法（了解）8常见金属的特征及其应用（理解）9加入其他元素可以改良金属特征的重要性(理解)10生铁和钢等重要的合金（了解）11废弃金属对环境的污染（了解）12回收金属的重要性（理解）13用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单判断（应用）14用金属活动顺序表解释生活中的一些现象(应用)年份题型分值难易度2011选择、填空8容易2012选择、实验14中等2013选择4容
2、易1金属的性质：金属具有 金属光泽 ，是 电 和 热 的导体，具有 延展 性。地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，人体中含量最多的金属元素是 钙 ，目前世界年产量最高的金属是 铁 ，导电、导热性最好的金属是 银 ，硬度最高的金属是 铬 ，熔点最高的金属是 钨 ，熔点最低的金属是 汞 ，密度最大的金属是 锇 ，密度最小的金属是 锂 ，金属活动顺序表中最不活泼的金属是 金 。2合金的性质：合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的 混合物 混合物 （填“纯净物”“混合物”）合金与组成它的纯金属性质比较：光泽 好 ，硬度 高 ，熔点 低 。如果你仅仅为了好看且不变形，你是买24K还是18K的
3、黄金？18K ；为什么？ 因为18K黄金含量为75%， 含有较多的其他物质，硬度比24K黄金高 。 3铁的冶炼原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 。冶铁的原理: (文字叙述)在高温下利用焦炭和氧气反应生成一氧化碳，把铁从铁矿石里还原出来。下图是炼铁的原理图： （1）在通CO前，一定要 验纯 。 （2）在点燃酒精灯a前，一定要先_，目的是 排出装置內的空气，以免加热CO与空气引起爆炸 。（3）A中玻璃管中出现的现象是 红色固体变黑色，反应的化学方程式_。（4）B中可看到的现象: 澄清石灰水变浑浊 。（5）C的作用是 防止有毒气体CO散发到空气中，造成污染 。4铁的生锈和防护：铁生锈的实质是铁与
4、 氧气 和 水 发生一系列复杂的变化，生成铁锈，铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O ，颜色 暗红色 ，用 稀盐酸 或 稀硫酸 可除铁锈，写出其中一个化学方程式_。防止铁生锈的原理是将铁与 氧气 或 水 隔绝。常用的方法有： 保持表面的干燥和清洁、涂一层保护膜、 改变铁的组织结构，制成合金。通入通入CO Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5金属的化学性质金属化学性质写化学方程式实验现象 （1）与氧气反应3Fe + 2O2 = Fe3O4火星四射，生成 黑 色固体常温下生成铁锈表面有一层致密的Al2O3氧化膜（2）金属与酸反应条件： 金属必须
5、在_H_之前Fe + 2HCl=FeCl2 + H2Fe + H2SO4 =_产生 气泡_ 溶液由 无 色变为 浅绿 色Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Mg+ 2HCl _都产生 气泡_ 金属逐渐溶解FeSO4+H2点燃点燃MgCl2+H2（3）金属与盐反应的条件：金属单质比盐中的金属元素 活动性强_ Fe + CuSO4 = _金属表面覆盖 暗红 色的 固体 ,溶液由 蓝 色变 浅绿 色Cu + 2AgNO3 = _金属表面覆盖 银白 色的 固体 ，溶液由 无 色变 蓝 色续上表FeSO4+CuCu(NO3)2+2Ag6金属活动顺序表及其应用：K、Ca、 Na、Mg、Al 、Zn 、
6、Fe 、Sn、Pb、（H）、 Cu 、Hg、 Ag 、Pt、Au在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性 越强 ，位于 氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢（注意不能讲氢气），位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的溶液里置换出来（铁与酸反应、铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐）。7保护金属资源的主要途径有三：防止金属生锈、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物。前面前面 后面后面 1（2012广东）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：（1）实验：步骤操作现象结论取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。_固体中含有水。取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶
7、液颜色。溶液呈_色。固体中含有Fe2O3。收集步骤试管中产生的气体，_。有爆鸣声。固体中含有_。将上面反应后的混合液过滤。有黑色固体。黑色固体的主要成分_。玻片上有水雾玻片上有水雾（水珠）（水珠） 黄黄( (黄黄绿、浅黄绿、浅黄) ) 点燃点燃 铁铁( (或或Fe) Fe) 炭炭( (或碳或碳, ,或或C) C) （2）表达：步骤的化学方程式为_、_。（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是_。Fe + 2HCl =FeCl2 + H2Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（顺序可颠倒） 部分浸入盐水的（另一枚）铁钉部分浸入盐水的（另
8、一枚）铁钉 本题考查金属的锈蚀条件、防锈方法和废旧金属的回收利本题考查金属的锈蚀条件、防锈方法和废旧金属的回收利用等等，无论是从化学教学还是生产生活，本题都具有很强的用等等，无论是从化学教学还是生产生活，本题都具有很强的现实意义。从表面上看题目并不难，可是从评卷结果来看不规现实意义。从表面上看题目并不难，可是从评卷结果来看不规范不着边际的回答却是五花八门：范不着边际的回答却是五花八门：部分学生写部分学生写“水蒸气水蒸气” 把把FeCl3写成浅绿色，写成浅绿色，部分学生写部分学生写“加热加热”，很多，很多“铁铁”写不到，（写不到，（2）化学式方程式写错：）化学式方程式写错：2Fe + 6HCl
9、=2 FeCl3 + 3H2未配平，或写未配平，或写Fe3O4与盐酸反应（与盐酸反应（3）约一半以上的同学）约一半以上的同学写蒸馏水。写蒸馏水。 1钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志。下列说法正确的是( )A铁矿石在地壳中含量丰富，可以随意开采B为防止铁制品生锈，可在其表面涂上一层油漆C废弃铁制品再利用的成本太高，属于不可回收垃圾D钢的含碳量比生铁的高，所以钢的性能比生铁优越【解析解析】虽然铁矿石在地壳中含量丰富，但是也不能随意虽然铁矿石在地壳中含量丰富，但是也不能随意开采，要注重保护金属资源；为防止铁制品生锈，可在其表开采，要注重保护金属资源；为防止铁制品生锈，可在其表面涂上一层
10、油漆；废弃铁制品的再利用有利于节约金属资源，面涂上一层油漆；废弃铁制品的再利用有利于节约金属资源，属于可回收垃圾；生铁的含碳量为属于可回收垃圾；生铁的含碳量为2%4.3%，比钢的含碳，比钢的含碳量量(0.03%2%)高。高。 2同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，且只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表：实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应在所得的溶液中，插入_，充分反应无明显现象在所得的溶液中插入_，充分反应结论：金属活动性AlFeCu产生气泡，溶液由无色产生气泡，溶
11、液由无色变为浅绿色变为浅绿色 铜丝铜丝 铝丝铝丝 溶液由浅绿色变为无色溶液由浅绿色变为无色 （2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验， 就可得出AlFeHCu的结论。 小华要补充的实验是_。【解析解析】铝和铁能与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应；铁铝和铁能与盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应；铁比铜活泼；铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，实验中有些可观比铜活泼；铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，实验中有些可观察到有气泡冒出，有些可观察到金属表面颜色的变化，还有些察到有气泡冒出，有些可观察到金属表面颜色的变化，还有些可观察到溶液颜色的变化，以此来判断反应是否发生和金属的可观察到溶液颜色的变化，以此来判断反应是否发生和金属的活动顺序的强弱。活动顺序的强弱。 把铜丝插入稀盐酸中把铜丝插入稀盐酸中 请您和您的小伙伴一起完成请您和您的小伙伴一起完成“强化训练强化训练”，每，每一个人都要过关哦！一个人都要过关哦！
