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1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 在一定温度下，某固态物质在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质的溶解度。1、溶解度会随溶质的量的多少而变化吗？它的 单位是什么？2、存在绝对不溶的物质吗？溶解度表中的“不” 是什么意思？思考问题引导下的再学习 溶解度：溶解度： 难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10 （Sg/100g水） 3、溶解度表中有很多种“不溶”物，这些不溶物 的溶解度一样吗？4、生成难溶物是复分解反应发生的条件之一，那生成难溶物的复分解反应进行到底了吗？也存在平衡吗？思考化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。注意：问题引导
2、下的再学习 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡：溶解平衡：1、易溶电解质存在溶解平衡吗？2、存在溶解平衡的条件是什么？3、溶解平衡的特征是什么？4、溶解平衡符合勒夏特列原理吗？思考问题引导下的再学习 思考 1、试着书写一下难溶物的溶解平衡表达式：AgClBaSO42、溶解平衡表达式与电离平衡表达式意义 相同吗？AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)问题引导下的再学习 影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因：
3、电解质本身的性质 外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加水稀释时，溶解的溶质的量多了，溶解度变化吗？思考Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的溶解平衡随着温度的升高而如何变化？思考问题引导下的再学习 c、加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。d、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。1、向NaCl饱和溶液中加入HCl有什么变化？ 加入KCl有什么变化，加入KNO3有什么变化？ 以上变化对NaCl的溶解度有什么影响？思考1、向CaCO3中加盐酸，有什么现象?如何用溶解 平衡的移动来解释这个现象？
4、2、向AgCl沉淀中加入NaI，振荡，慢慢的白色沉淀变为黄色沉淀？如何用溶解平衡的移动解释这个现象？思考问题引导下的再学习 讨论：对于平衡AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+ ）平衡时C(Cl-)升 温加 水加AgCl(s)加NaCl(s)加NaI(s)加AgNO3(s) 不变 不变不移动 不变 不变 当堂检测 请同学解释三个现象的形成过程1、锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理。2、龋齿的形成原因及防治方法3、钟乳石是如何形成的？预习检测 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在
5、沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数。符号：Ksp沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数溶度积：溶度积：思考 1、写AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 平衡常数表达式 2、写出Fe(OH)3 Fe3+3OH-的平衡常数表达式3、沉淀溶解平衡常数与化学平衡常数相似，只受 什么因素的影响？ 4、向AgCl中加入HCl或KCl后溶解平衡如何移动？ AgCl的溶解度有什么影响？Ksp变化吗？问题引导下的再学习 问题引导下的再学习 （2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。当Ksp = Qc时，当Ksp Qc时，当Ksp 2
6、、已知Ksp,CaCO3=4.9610-9往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3，有无CaCO3生成呢？ Ca2+ =CO32-= 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol/L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9因此无 CaCO3沉淀生成。某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使 溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶 液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生 成Da点对应的Ksp大于 c点对应的KspC当堂检测 难溶物Ksp溶解度/
7、gAgCl1.810-101.510-4AgBr5.410-138.410-6Ag I8.510-172.110-7结论:对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言， Ksp 越小，其溶解度也越小。Ksp与溶解度的关系：与溶解度的关系：问题引导下的再学习 难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.810-101.510-4Ag2CO38.110-123.4510-3BaSO41.110-102.410-4结论:不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。结论:溶解度相近的物质，有时需考虑相对分子质量的差异。问题引导下的再学习 下列说法正确的是A根据Ksp(AgCl)=1.771
8、010，Ksp(Ag2CrO4)=1.12 1012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大BKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关CAgCl在10mL 0.01molL1的KCl溶液中比在20mL 0.05molL1的AgNO3溶液中溶解的质量大D难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BC 当堂检测 沉淀反应的应用沉淀反应的应用沉淀的生成沉淀的生成 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，可以加氨水Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4再如：沉淀Cu2+
9、、Hg2+等，以Na2S等做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS问题引导下的再学习 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。思考沉淀的溶解沉淀的溶解试管编号滴加试剂滴加酚酞溶液2ml蒸馏水滴加酚酞溶液2ml盐酸滴加酚酞溶液2ml饱和NH4Cl溶液 现象固体无溶解现象，溶液浅红固体迅速溶解溶液褪色固体部分溶解溶液褪色实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，观察实验现象。应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。问题引导下的再学习 沉淀的转化沉淀的转化思考：白色的
10、氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。FeCl3静置静置Mg(OH)2Fe(OH)3问题引导下的再学习 步骤 1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2SKINa2S问题引导下的再学习 逆向进行，有何现象？步骤1mLNa2S 和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl 溶液现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。思考从实验中可以得到什么结论？问题引导下的再学习 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdSC当堂检测
