5A版电解质教学课件

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1、第二节第二节 电解质电解质学习目标：学习目标：1.了解电解质及电离的含义了解电解质及电离的含义2.能准确书写强电解质的电离方程能准确书写强电解质的电离方程式。式。在五只小烧杯中分别加入在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电 源。源。溶液溶液现象现象NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液稀盐酸稀盐酸酒精溶液酒精溶液蔗糖溶液蔗糖溶液实验：实验：探究实验探究实验1 一、电解质及其电离一、电解质及其电离结论：结论：a.酒精溶液、蔗糖溶液不导电酒精溶液、蔗糖溶液不导电b.NaCl溶液、稀盐酸、溶

2、液、稀盐酸、NaOH 溶液能导电溶液能导电据此可以怎样对化据此可以怎样对化合物进行分类呢？合物进行分类呢？ 电解质电解质 非电解质非电解质定义定义相同点相同点举例举例在在水溶液中水溶液中或或熔融状熔融状态态下下其自身其自身能够导电能够导电的的化合物化合物在水溶液中在水溶液中和和熔融熔融状态下状态下其自身其自身都不都不导电的导电的化合物化合物 化合物化合物硫酸，氢氧化钠，氯硫酸，氢氧化钠，氯化钠，氯化氢化钠，氯化氢酒精，蔗糖酒精，蔗糖1、电解质和非电解质、电解质和非电解质o【练习】下列物质：【练习】下列物质：NaOH溶液溶液 氯氯化钠固体化钠固体 金属钠金属钠 二氧化碳二氧化碳 硫酸硫酸钠固体钠

3、固体 乙醇乙醇熔融的熔融的NaCl o能导电能导电o电解质电解质o非电解质非电解质 概念理解概念理解1 1 纯净物纯净物物质物质 混合物混合物化合物化合物单质单质化化合合物物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐性质分性质分电解质电解质非电解质非电解质导电性导电性概念理解概念理解1注意：电解质注意：电解质和非电解质应和非电解质应该是化合物。该是化合物。Cu是单质，是单质，硝酸钾溶液是硝酸钾溶液是混合物，都不混合物，都不是电解质。是电解质。概念理解概念理解2o电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身能电离出本身能电离出自由移动的离子自由移动的离子而导电。而导电。CO2水溶液能水溶液能导电，是因为导电，

4、是因为CO2与与H2O反应生成反应生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是电解质，是电解质，CO2不是电解质不是电解质。例如：例如：SO3，NH3，溶于水后可以导电，但是相应的电解质溶于水后可以导电，但是相应的电解质分别是分别是 H2SO4 , NH3.H2O.概念理解概念理解3o具备下列条件之一即为电解质：具备下列条件之一即为电解质：o1.在水溶液里能导电。在水溶液里能导电。o2. 在熔融状态下能导电。在熔融状态下能导电。BaCO3是电解质，虽然是电解质，虽然BaCO3是沉是沉淀物，在水中不导电，但是其熔融淀物，在水中不导电，但是其熔融状态可以导电，是电解质状态可以导电，是电解质。概念理解

5、概念理解4o从物质分类的角度认识电解质、非电解质吗？从物质分类的角度认识电解质、非电解质吗？电解质主要包括：酸、碱、盐电解质主要包括：酸、碱、盐 ， 金属金属氧化物，其次还有水。氧化物，其次还有水。如：硫酸，如：硫酸，NaOH, CaCO3,水，水，CaO等。等。非电解质：大多数有机物，部分非金属氧非电解质：大多数有机物，部分非金属氧化物，非酸性气态氢化物如：酒精，化物，非酸性气态氢化物如：酒精，SO3，CO2，NH3等。等。硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。电解质。铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。在熔融状态和水

6、溶液中都能导电的化合在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。物才是电解质。蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。导电，所以它们是非电解质。 能够导电的物质一定是电解质。能够导电的物质一定是电解质。【思考讨论【思考讨论1】强化练习：强化练习：硫酸硫酸蔗糖蔗糖氨气氨气HNOHNO3 3 NHNH3 3H H2 2O O锌粒锌粒 NHNH4 4Cl Cl 乙醇乙醇石墨石墨Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H3 3POPO4 4 Na Na2 2O O判断上述物质中属于非电解质的是判断上述物质中属于非电解质的是。属于电解质的是。属于电解

7、质的是。2、 3、 81 、4 、 5 、7、 10 、11、 121 1：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？判断一个物质是否是电解质的依据是什么？2 2：判断判断SOSO2 2、ClCl2 2、NHNH3 3、盐酸是否是电解质？、盐酸是否是电解质？3 3：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？4 4：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。5 5：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？思考：思考：2、电解质的电离：、电解质的电离：（1）电解质的导电原因：看书）电解质的导电原因：看书P4

8、1页分析图页分析图2-2-5 氯化钠的导氯化钠的导电性实验电性实验氯化钠固体氯化钠固体实验表明：氯化钠固体不导电。实验表明：氯化钠固体不导电。无明显现象无明显现象NaCl 溶液溶液实验表明：实验表明：NaCl溶液能导电。溶液能导电。灯泡发光灯泡发光 为什么为什么NaCl固体不能导电，而固体不能导电，而NaCl溶液可以导电呢。熔融状态下的溶液可以导电呢。熔融状态下的NaCl可以导电吗？可以导电吗？你知道吗？你知道吗？实验证明：熔融氯化钠能够导电实验证明：熔融氯化钠能够导电溶于水溶于水熔融熔融氯化钠晶体氯化钠晶体氯化钠在氯化钠在水分子水分子的作用下，脱离晶体，的作用下，脱离晶体，产生产生自由移动自

9、由移动的的水合水合阴、阳离子阴、阳离子。氯化钠在氯化钠在熔融时熔融时，排列紧密的离子变成，排列紧密的离子变成自由移动自由移动的阴、阳离子。的阴、阳离子。导电原因：导电原因：o Cu能导电能导电 - 硫酸溶液、熔融的硫酸溶液、熔融的NaClNaCl溶液能导电溶液能导电- 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、蔗糖固体、NaCl固体固体 - 不能导电不能导电有自由移动的有自由移动的电子电子存在存在有自由移动的有自由移动的离子离子存在存在没有自由移动的没有自由移动的离子离子存在存在 结论：电解质导电的实质：结论：电解质导电的实质：电解质离解成电解质离解成自由移动的离子自由移动的离子2 2

10、、 电解质的电离电解质的电离 电解质溶于水电解质溶于水或或受热熔化受热熔化时，离解成时，离解成自由移动的离子自由移动的离子的过程称为电离。的过程称为电离。(1)电离：电离：思考：思考：电离的条件是什么？电离的条件是什么？ 电离需不需要通电？电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？电离的结果是什么？ 水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态电离不需要通电电离不需要通电产生能产生能自由移动的离子自由移动的离子4 4、检验、检验“”两边是否守恒（原子守恒、电荷守恒）两边是否守恒（原子守恒、电荷守恒）1 1、写出化学式、写出化学式2 2、写出阳离子，阴离子、写出阳离子，阴离子离子所带的电荷与相离子所带的电荷与相

11、应的化合价相同（用应的化合价相同（用= =相连）相连）3 3、阴、阳离子前面配上系数、阴、阳离子前面配上系数阴、阳离子所带阴、阳离子所带的电荷总数相等的电荷总数相等b、书写的方法：、书写的方法：a、定义：酸、碱、盐等电离出离子的式子。、定义：酸、碱、盐等电离出离子的式子。(2)(2)电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式Na2SO4例：例：电离方程式的书写电离方程式的书写NaClNaOH注注意意电离过程，原子团不能拆，离子符电离过程，原子团不能拆，离子符号书写要正确号书写要正确遵守遵守原子个数守恒原子个数守恒、电荷守恒电荷守恒 = Na+ + Cl-= Na+ + OH-= 2Na+

12、 + SO42- 1、下列电离方程式中，错误的是、下列电离方程式中，错误的是( ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 +3 + 3SO4-2-2 B. FeCl3 = Fe3+ 3+ + Cl3- - C. HCl = H+ + + Cl- - D. Na2CO3 = Na+ + + CO32-2- ABD课堂练习课堂练习1书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3 NaHSO4 CuSO4 BaCl2 课堂练习课堂练习 注意：注意：酸、可溶性碱、可溶性盐酸、可溶性碱、可溶性盐在溶于水时发生的电离以及在溶于水时发生的

13、电离以及碱、盐、碱、盐、金属氧化物金属氧化物在受热融化时发生的电离在受热融化时发生的电离都可以用电离方程式来表示。都可以用电离方程式来表示。【应用】：你可以给【应用】：你可以给酸、碱、盐酸、碱、盐下个下个定义吗？定义吗？HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4= 2H+ + SO42- 电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化合物叫做的化合物叫做酸酸酸的定义酸的定义KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合

14、物叫做的化合物叫做碱碱碱的定义碱的定义 Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义盐的定义电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子( (或铵离子或铵离子) )和和酸根阴离酸根阴离子子的化合物叫做盐的化合物叫做盐。= 2Na+ + CO32-= 2NH4+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl- CuSO4=Cu2+ SO42-不一定不一定NaHSO4= Na+ + H+ SO42-【思考】【思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？电离出氢离子的电解质一定是酸吗？ 思考：思考：酸碱盐溶液中存在自由酸碱盐溶液中存在自由移动的离子，那么溶液是否显电性？移动的离子，那么溶液是否显电性？ 溶液呈中

15、性，因为任何溶液中阴离溶液呈中性，因为任何溶液中阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等（电荷守恒）电荷总数相等（电荷守恒） 为了保证人体生理活动的正常进行，需为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕和肌肉的应激受到影响，就

16、会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡3、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质实验：实验：P42页盐酸和醋酸溶液的导页盐酸和醋酸溶液的导电性试验电性试验实验表明：一定体积的实验表明：一定体积的0.1mol/L的的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。性强。在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质如：如：如：如：弱酸：弱酸：弱酸：

17、弱酸：弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：盐盐盐盐：水：水：水：水： H H2 2OO（1）、强电解质）、强电解质在水溶液中在水溶液中 全全 部部 电离成离子的电解质电离成离子的电解质如：强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化如：强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化如：强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化如：强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属氧化物物物物（2）、弱电解质）、弱电解质 HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 、H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3NHNH3 3 H H2 2O O Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3Pb( ( ( (CH3

18、COO) ) ) )2 2 2 2强强强强 碱：碱：碱：碱：强强强强 酸：酸：酸：酸：弱弱弱弱 酸：酸：酸：酸：弱弱弱弱 碱：碱：碱：碱：记住：记住：HClHClHClHCl、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、HClOHClOHClOHClO4 4 4 4、HBrHBrHBrHBr、HIHIHIHICHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH、H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3、H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4

19、 4 4、HClOHClOHClOHClO、HFHFHFHF、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸NaOHNaOHNaOHNaOH、KOHKOHKOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2 、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2NHNHNHNH3 3 3 3 H H H H2 2 2 2O Cu(OH)O Cu(OH)O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 2 2 Fe(OH) Fe(OH) Fe(OH) Fe(OH)3 3 3 3下列物质哪些是下列物质哪些是强电解质强电解质( )哪些是哪些是弱电解质弱电解质(

20、 )醋酸；醋酸； 硫酸；硫酸； NaOH ； 一水合氨一水合氨 ； CaCO3； 水；水； Na； H3PO4 ；CCl4 ； 硝酸钾硝酸钾（11） Na2O 、 （12） K2O练习练习 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小, ,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱, ,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离. . 如：如：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解

21、度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强电解属于强电解质，而质，而CH3COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。注意：注意：（3 3）强弱电解质电离方程式的书写）强弱电解质电离方程式的书写NaCl = Na+Cl强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。元弱碱则一步完成电离方程式。CH3COOH H+CH3COO （4 4）溶液的导电性：）溶液的导电性： 溶液的导电性溶液的导电性强弱强弱主要取决于溶液主要取决于溶液

22、中离子浓度的大小和离子所带的电荷高中离子浓度的大小和离子所带的电荷高低，与电解质的强弱无关低，与电解质的强弱无关1.1.下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（ ）A.A.从溶于水或熔化状态下能否导电的角从溶于水或熔化状态下能否导电的角 度说，物质分为电解质和非电解质度说，物质分为电解质和非电解质 B.B.只有酸、碱、盐类物质才属于电解质只有酸、碱、盐类物质才属于电解质C.C.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子 与氯离子与氯离子 D.D.电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质未必能导电，能导电的也未必是 电解质电解质D【当堂检测】【当堂检测】2.下列叙述

23、正确的是（下列叙述正确的是（ ） A某纯净物不是电解质，就是非电解某纯净物不是电解质，就是非电解质质 B溶于水后能电离出氢离子的化合物溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质解质DCO2的水溶液能导电的水溶液能导电,所以所以CO2是是电解质电解质C3.下列状态时，能导电的电解质是（下列状态时，能导电的电解质是（ ）A. 液态氯化氢液态氯化氢 B. 熔融食盐熔融食盐 C. 胆矾晶体胆矾晶体 D. 食用醋食用醋 4.下列物质中，导电性最差的是（下列物质中，导电性最差的是（ ）。）。 A.熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 B.石墨棒石墨

24、棒 C.盐酸盐酸 D.固态氯化钠固态氯化钠BD6.下列物质能导电的有下列物质能导电的有_，属于电，属于电解质的有解质的有_，属于非电解质的有，属于非电解质的有_。 熔融的氯化钠熔融的氯化钠 KNO3溶液溶液碳酸钙碳酸钙固体固体 石墨石墨乙醇溶液乙醇溶液 蔗糖蔗糖 7.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）。）。A.CO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质是电解质B.BaSO4不溶于水，所以不溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质C.液溴液溴(Br2)不导电，所以液溴是非电解质不导电，所以液溴是非电解质D.强电解质强电解质溶液的导电能力不一定比溶液的导电能力不一定比弱电

25、解质弱电解质溶液的溶液的导电能力强导电能力强*8、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的离子所带的电荷的浓度浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（有关，下列溶液的导电能力最强的是（ ）。）。A.0.2mol/L NaCl溶液溶液 B.0.15mol/L MgCl2溶液溶液 C.0.2mol/L BaCl2溶液溶液 D.0.25mol/L HCl溶液溶液*9、下列物质，既能导电又属于电解质的是、下列物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体晶体 B.NaCl溶

26、液溶液 C.液态液态HCl D. 熔融的熔融的KOHDCD二、填空题二、填空题1、 下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 ；属于非电解；属于非电解质的是质的是 ；能导电的物质是；能导电的物质是 ；其水溶液；其水溶液能够导电的物质能够导电的物质 。氨水氨水 蔗糖蔗糖 烧碱烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙碳酸钙 CH3COOH 铜铜 NaCl溶液溶液 石墨石墨2、请判断正误，并分析原因、请判断正误，并分析原因HCl的水溶液导电，但液态的的水溶液导电，但液态的HCl不导电。不导电。导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多电解质在固态时不导电，在固态时

27、导电的物质一定不电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质是电解质1.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（解质的是（ ）。）。A.液氯液氯 B.干冰干冰 C.酒精酒精 D.硫酸钡硫酸钡2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）。）。A.氯化钠溶液在电流作用下电离成氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与与Cl B.溶于水后能电离出溶于水后能电离出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C.Cu在熔融状态下能导电，所在熔融状态下能导电，所Cu是电解质是电解质D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电

28、性弱的溶液中自由移动离子数目多导电性弱的溶液中自由移动离子数目多3.下列物质中，导电性最差的是（下列物质中，导电性最差的是（ ）。）。A.熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 B.石墨棒石墨棒 C.盐酸盐酸 D.固态氯化钠固态氯化钠B无答案无答案D强化练习强化练习4、下列物质能导电的是（、下列物质能导电的是（ ）A.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 B、KNO3溶液溶液C、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体 D、无水乙醇、无水乙醇A、B5.下列物质中下列物质中: 1、硫酸、硫酸 2、蔗糖、蔗糖 3、氨气、氨气 4、醋酸、醋酸 5、铜、铜 6、氯化钠溶液、氯化钠溶液 7、乙醇、乙醇 8、二氧化碳、二氧化碳 9、石墨、石墨 10

29、、碳酸、碳酸 11、硝酸铵、硝酸铵 12、烧碱、烧碱 属于非电解质的是属于非电解质的是_属于电解质的是属于电解质的是_2 3 7 81 4 10 11 126 6、书写电离方程式、书写电离方程式1. K2SO42. NH4Cl3. CuCl2=2K+SO42-= NH4+Cl-= Cu2+2Cl-化化合合物物概念概念电离电离电离方程式电离方程式认识酸碱盐认识酸碱盐一定条件一定条件是否导电是否导电电解质电解质非电解质非电解质注意问题注意问题在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融状态状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都都不能导电的不能导电的化化合物合物原

30、子团不能拆，原子团不能拆，原子个数守恒、原子个数守恒、电荷守恒电荷守恒条件条件水水的作用或的作用或受受热热熔化熔化第二节第二节二、电解质在水溶液中的反应二、电解质在水溶液中的反应观察思考：观察思考：实验：稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应实验：稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应演示：演示：现象：溶液颜色由红色逐渐变为浅红色、溶现象：溶液颜色由红色逐渐变为浅红色、溶液中出现白色沉淀、电流计指针逐渐移近液中出现白色沉淀、电流计指针逐渐移近“0”刻度。刻度。实验结论：实验结论： 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应的稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应的实质实质:是溶液中的是溶液中的H+与与OH-结合生成极难电

31、结合生成极难电离的水（弱电解质）、离的水（弱电解质）、Ba2+与与SO42-结合生结合生成硫酸钡沉淀。溶液中的离子浓度降低，导成硫酸钡沉淀。溶液中的离子浓度降低，导电能力减弱。电能力减弱。即：即： H+OH- =H2O Ba2+SO42-=BaSO4思考：盐酸与氢氧化钠反应的实质思考：盐酸与氢氧化钠反应的实质H+OH- =H2ONa+与与Cl-不反应不反应练习：练习：P44页迁移应用页迁移应用共同特点：在溶液里某些自由移动的离子之间共同特点：在溶液里某些自由移动的离子之间相互结合生成了难溶于水的物质。相互结合生成了难溶于水的物质。2、离子反应、离子反应（1）定义：）定义：在溶液中有离子参加的化

32、学反在溶液中有离子参加的化学反 应。应。 电解质溶液之间的反应都是离子反应。电解质溶液之间的反应都是离子反应。理解：离子与离子之间的反应理解：离子与离子之间的反应 离子与分子之间的反应离子与分子之间的反应 有新离子生成的反应有新离子生成的反应a、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀酸：酸： 碱：碱： 盐：盐： 金属单质：金属单质：（2）离子反应发生的条件）离子反应发生的条件H2SiO3 （ H4SiO4）Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等等Fe、Ag、Cu等等b、生成难电离物质生成难电离物质-弱电解质弱电解质弱酸弱

33、酸弱酸弱酸： HFHF、HClOHClO、H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3 、HNOHNO2 2 H H3 3POPO4 4 、 H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2SiOSiO3 3等等等等 弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNH3 3 H H2 2OO盐盐盐盐：PbPb( ( ( (CHCH3 3COOCOO) ) ) )2 2 2 2水：水：水：水： H H2 2OOc、生成挥发生成挥发性物质性物质-气体气体H H2 2、 ClCl2 2、OO2 2 、SOSO2 2 、COCO2 2 、NHNH3 3、PHPH3 3 等等3、离子方程式离子方

34、程式表示离子反应的式子表示离子反应的式子（1）定义：用）定义：用实际参加反应的离子实际参加反应的离子来表示离子反应的式子。来表示离子反应的式子。（2 2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤：以稀硫酸和氢氧化钡溶液反应为例：以稀硫酸和氢氧化钡溶液反应为例：a、分析反应物在水溶液中存在的形式。、分析反应物在水溶液中存在的形式。b、判断溶液中的微粒哪些能够相互作用、判断溶液中的微粒哪些能够相互作用生成沉淀、弱电解质或挥发性物质。用化生成沉淀、弱电解质或挥发性物质。用化学式表示这些物质。学式表示这些物质。c、综合前两步，写出离子方程式，并配平、综合前两步，写出离子方程式，并配平（注意电荷守恒以

35、及原子守恒和组成比关系注意电荷守恒以及原子守恒和组成比关系）（3 3）离子方程式另外一种书写方法（笨蛋法）离子方程式另外一种书写方法（笨蛋法）1、写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式-基础基础NaClNaClAgNOAgNO3 3AgClAgCl NaNaNONO3 32、把易溶于水、易电离的物质、把易溶于水、易电离的物质拆拆写成离子写成离子形式，其它物质仍用化学式表示形式，其它物质仍用化学式表示-关键关键 NaNa+Cl+Cl+Ag+AgNONO3 3 AgClAgCl NaNaNONO3 33 3、删删去方程式两边不参加反应的离子去方程式两边不参加反应的离子-途径途径4 4、检检查查离

36、子方程式两边各元素的原子个数和离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等电荷数是否相等-保证保证 ClCl+ Ag+ Ag AgClAgCl以以AgNO3溶液与溶液与NaCl溶液反应为例溶液反应为例练习练习: :完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2 Cu(OH) Cu(OH)2 2HCl HCl CH CH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH) Ba(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4答案：答案： H HOHOH=H=H2 2O O C

37、C（OHOH）2 22H2H=C=C2 22H2H2 2O O CH CH3 3COOHCOOHOHOH=CH=CH3 3COOCOOH H2 2O O Ba Ba2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2- =BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O练习练习: :举出三个符合下列离子方程式化学反应：举出三个符合下列离子方程式化学反应： COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 参考答案：参考答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2（4

38、 4）离子方程式的意义）离子方程式的意义 离子反应不仅表示一定物质间的反应，而且可表示离子反应不仅表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型所有同一类型的反应的反应 。 反应的离子方程式都表示为反应的离子方程式都表示为 H HOHOH=H=H2 2O O说明了什么：说明了什么：练习练习: :1 1、完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式1.1.CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3= = 2.2.NHNH4 4Cl+KOH= Cl+KOH= 3.3.NaNa2 2COCO3 3+HCl= +HCl= 4.4. H H2 2 (g) +CuO(s) = (g) +Cu

39、O(s) = 5.5.COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 ( (澄清澄清) ) = = 6. 6. KNOKNO3 3+NaCl+NaCl1.1.CaCa2+2+CO+CO3 32 2=CaCO=CaCO3 3 2 2. . NHNH4 4+ +OH+OH- -=NH=NH3 3. .H H2 2O O 3 3. . COCO3 32 2+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 4 4. .无无5 5. . COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- - = = CaCOCaCO3 3+ H+ H2 2O O6 6. . 不反应不反应6. 注意化学反应能否发

40、生。注意化学反应能否发生。1.难溶、难电离物质、气体、非电解质、单难溶、难电离物质、气体、非电解质、单质、氧化物一律写化学式。质、氧化物一律写化学式。2.纯固体、气体间的反应、浓硫酸参与的纯固体、气体间的反应、浓硫酸参与的反应不写离子方程式反应不写离子方程式 。3.浓盐酸和浓硝酸参与的反应写离子方程式。浓盐酸和浓硝酸参与的反应写离子方程式。4.反应物、生成物中有微溶物：澄清溶液反应物、生成物中有微溶物：澄清溶液写成离子形式，浑浊或固体时写化学式写成离子形式，浑浊或固体时写化学式 。5.“=”“ ”“ ”“”“”等符号的应用符合实际。 （5）离子方程式书写注意事项：）离子方程式书写注意事项：（6

41、）离子方程式书写的正误判断）离子方程式书写的正误判断a、遵循物质反应的客观事实。、遵循物质反应的客观事实。如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2b、必须遵循质量守恒定律（即原子守恒）、必须遵循质量守恒定律（即原子守恒）如：钠与水反应如：钠与水反应Na+H2O=Na+OH-+H2c、必须遵循电荷守恒（即离子方程式两边所、必须遵循电荷守恒（即离子方程式两边所带的电荷相等）带的电荷相等）如：铜与硝酸银溶液反应如：铜与硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Ag+Cu2+d、必须遵循组成比、必须遵循组成比如：稀硫酸与氢氧化钡地反应如：稀硫酸与氢氧化钡地反应H+SO42-+Ba2+OH

42、-=BaSO4+H2O1.1.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( )( ) A.A.铁和硝酸银溶液反应铁和硝酸银溶液反应 Fe+3AgFe+3Ag+ +=3Ag+Fe=3Ag+Fe3+ 3+ B.B.氢氧化铝与硫酸溶液反应氢氧化铝与硫酸溶液反应 OH OH - -+H+H+ +=H=H2 2O O C.C.碳酸钙与醋酸溶液反应碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO: CaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O +CO+CO2 2 D.D.铁与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ +=2

43、Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2 2.2.下列离子方程式错误的是下列离子方程式错误的是( )( ) A.A.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应 H H+ +OH +OH - -=H=H2 2O O B.B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O C.ZnC.Zn和和FeClFeCl3 3溶液反应溶液反应 Zn+FeZn+Fe3+3+=Zn=Zn2+2+Fe+Fe2+ 2+ D.MgD.Mg与稀盐酸反应与稀盐酸反应 Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2 CA、C达标练习

44、达标练习写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式1.铁跟稀硫酸反应铁跟稀硫酸反应 2.碳酸碳酸 钡跟盐酸反应钡跟盐酸反应 3.醋酸跟氢氧化钠溶液反应醋酸跟氢氧化钠溶液反应 4.氧化铜跟盐酸反应氧化铜跟盐酸反应 5.二氧化硫跟足量饱和氢氧化钙溶液反应二氧化硫跟足量饱和氢氧化钙溶液反应 6.硫酸跟氢氧化硫酸跟氢氧化 钡溶液反应钡溶液反应7.碳酸氢钠跟盐酸反应碳酸氢钠跟盐酸反应 8. 盐酸跟醋酸钠溶液反应盐酸跟醋酸钠溶液反应 9.铝和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应1 1、因发生离子反应而不能大量共存、因发生离子反应而不能大量共存：三、离子共存问题三、离子共存问题离子之间不能发生离子反应离子之间不能发生离子

45、反应离子在溶液中能大量共存的条件是离子在溶液中能大量共存的条件是_可归纳为可归纳为2 2、因题目有附加条件而不能大量共存的有：、因题目有附加条件而不能大量共存的有：(1)(1)某酸性溶液中某酸性溶液中( (如如H H1) 1) ：如：弱酸酸根或：如：弱酸酸根或其酸式酸根离子如：其酸式酸根离子如：COCO3 32 2、 HCOHCO3 3、S S2 2、 HSHS、 SOSO3 32 2、 HSOHSO3 3、 等不能大量共存。等不能大量共存。(3)(3)某无色透明溶液中不能大量共存的如：某无色透明溶液中不能大量共存的如：有色离子有色离子Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 、MnO4- 蓝色蓝

46、色 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色 紫色紫色因有颜色而不能共存因有颜色而不能共存 。(2)(2)某碱性溶液中某碱性溶液中( (如如pHpH12) 12) ：弱酸的酸式酸根离：弱酸的酸式酸根离子弱碱的阳离子如子弱碱的阳离子如HCOHCO3 3、 HSHS、 FeFe3 3 、 AlAl3 3 、 NHNH4 4等不能大量共存。等不能大量共存。练习：练习：1 1、下列各组离子中的离子，能在溶、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是液中大量共存的是 ( () ) A.NaA.Na、MgMg、ClCl、OHOH C.HC.H、K K、SOSO4 42 2 、 NONO3 3- - D DNaNa、H

47、COHCO3 3 、OHOH、CaCa2 2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是共存的是( () )。 (A)K(A)K、NaNa、HSOHSO3 3- -、ClCl- - (B)(B)H+ K+ SO42- Cl-(C)NH(C)NH4 4、K K、ClCl- -、NONO3 3- - (D)K(D)K、NaNa、ClOClO- -、AlAl3+3+C CB B3:3:能大量共存的是能大量共存的是( ) A A、H H+ + Na Na+ + SO SO4 42-2- Cl Cl- - B B、BaBa2+ 2+ CuCu2+ 2+ ClCl-

48、 - OHOH- - C C、 HCOHCO3 3- - CaCa2+ 2+ ClCl- - H H+ + D D、HSOHSO3 3- - OHOH- - Na Na+ + Ca Ca2+ 2+ 4. 4. 在酸性溶液中能大量共存且为无色的是在酸性溶液中能大量共存且为无色的是( ( ) )A.KA.K+ + ClCl- - MnO MnO4 4- - SO SO4 42- 2- B. NaB. Na+ + HCO HCO3 3- K- K+ + NO NO3 3- - C.NaC.Na+ + COCO3 32- 2- NONO3 3- - SOSO4 42- 2- D.NHD.NH4 4+

49、+ AlAl3+3+ SO SO4 42- 2- NONO3 3 - - D DA A二二. . 能大量共存且为无色溶液的是能大量共存且为无色溶液的是( )( )1.K1.K+ + Cl Cl- - MnO MnO4 4- - SO SO4 42-2- 2. Na2. Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - SO SO4 42- 2- 3.Na3.Na+ + NO NO3 3- - SO SO4 42-2- HCO HCO3 3- - 4. Na4. Na+ + SO SO4 42-2- S S2-2- Cl Cl- - 5.NH5.NH4 4+ Al+ Al3+3+ SO SO4 42-2- NO NO3 3- - 6. K6. K+ + Na Na+ + NO NO3 3- SO- SO3 32- 2- 7.K7.K+ + Fe Fe2+2+ SO SO4 42-2- NO NO3 3- - 8. Na8. Na+ + HCO HCO3 3- K- K+ + NO NO3 3- - 9.NH9.NH4 4+ + K K+ + Ca Ca2+2+ NO NO3 3- - 10. K10. K+ + Al Al3+3+ Br- NO Br- NO3 3- - 11.Ba11.Ba2+2+ K K+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- -