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1、一模复习化学知识点 第一节 物质的变化 1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无 生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法： 和 。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 3、硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液： （化学方程式）现象 4、硫酸铜晶体： 色晶体。加热时失去结晶水而变成 色粉末，该粉末遇水又变成 色晶体。 化学方程式： 、 5.物质变化规律的应用：(1)硫酸铜溶液可以使 凝固，使其失去活性。可用作 (2)白色硫酸铜粉末遇水变 色。可用作 第二节 酸 （一）1. 电离：一
2、些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子 的化合物。 3、常见的酸：盐酸（ ）硫酸（ ）硝酸（ ） 碳酸（ ）醋酸 CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 物质酸碱性： （2） 溶液的酸碱度： （二）酸的通性 1、 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞 。 2、 酸 + 碱 = 盐 + 水 3、 用胃舒平治疗胃酸过多： 用氢氧化钠与稀硫酸： 4、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 5、 实验室用石灰石和盐酸制取 CO2 ： 用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸： 用 BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸： 6、 酸 +
3、金属氧化物 = 盐 + 水 用稀盐酸清除铁锈： 现象： 向黑色氧化铜粉末中滴加稀硫酸 现象： 7、 酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气 8、 铁与稀盐酸： 锌与稀盐酸： （实验室用于制 H2） 一、酸碱盐 (一)、常见的酸、酸的通性 1、 硫酸（H2SO4）A、物理性质：（浓硫酸） （1）具 性可作气体干燥剂。（2）具 性能使纸张等碳化。 （3）具强烈 性，沾上皮肤后先 再 。 （4）具良好 性，且放出大量的热。 （5）稀释时应将 沿 慢慢倒入 并用 不断搅拌 ， 防 止 。 这 样 做 的 原 因 是 和 。 B、化学性质（稀硫酸）（1）稀硫酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。 （2）稀硫酸+
4、活泼金属盐+H2（置换反应）例： 、 （3）稀硫酸+金属氧化物盐+H2O 例： 、 （4）稀硫酸+碱盐+H2O（复分解反应）例： 、 （5）稀硫酸+某些盐新盐+新酸（复分解反应）例： 、 2、盐酸（氯化氢的水溶液，用 HCl表示） A、 物理性质（浓盐酸） （1） （2）具 性，敞口放置在瓶口可看到 ，这是挥发出来的 与空气中的 形成的 。（3）工业盐酸因含 而呈 色。 B、 化学性质（稀盐酸） （1）稀盐酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。 （2）稀盐酸+活泼金属盐+H2（置换反应）例： 、 （3）稀盐酸+金属氧化物盐+H2O 例： 、 （4）稀盐酸+碱盐+H2O（复分解反应）例： 、 （5）
5、稀盐酸+某些盐新盐+新酸（复分解反应）例： 、 3、硫酸与盐酸的对比 （2）浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH值 。浓盐酸具挥发性导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH 值 。 （3）区分两酸最好的试剂是 。（4）硫酸酸根 SO42的检验：先加 出现 再加 出现 可证明含 SO42-。 盐酸酸根 C l的检验：先加 出现 再加 出现 可证明含 C l。 第三节 碱 （一）1、碱：电离时生成的阴离子 的化合物。 （二）碱的通性 1、碱使指示剂变色：碱使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞 。 2、碱 + 酸 = 盐 + 水，如向石灰水中滴加稀盐酸： 像这样酸和碱反应，生成 和
6、 的反应称为 反应： （实验时用 的颜色变化情况指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，如二氧化碳与氢氧化钠： 用澄清石灰水检验 CO2 ： 工业上用氢氧化钠溶液吸收 SO2等有害气体： 4、碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 氢氧化钠与氯化铁溶液： （生成 色沉淀） 氢氧化钠与硫酸铜溶液： （生成 色沉淀） 氢氧化钙与纯碱： （工业上制取 NaOH ） （二）、常见的碱、碱的通性 1、 氢氧化钠（NaOH）俗称“ ”、“ ”、“ ”。 A、物理性质：（NaOH 固体） （1）氢氧化钠是一种 晶体， 于水，且放出大量 ，因此可作气体 。（NH3、CO、NO、
7、H2、O2）它裸露在空气中易 。 （2）氢氧化钠具强烈 性，不可食用。 B、化学性质：（NaOH 溶液） （1）NaOH 使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。 （2）NaOH+非金属氧化物盐+H2O 例： （放在空气中易变质） （3）NaOH+酸盐+H2O 例： 、 （4）NaOH+盐新盐+新碱 例： （现象： ） （现象： ） 2、 氢氧化钙（Ca（OH）2）俗称： 、 。 A、物理性质： B、化学性质： （1）Ca（OH）2使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。 （2）Ca（OH）2+非金属氧化物盐+H2O 例： （放在空气中易变质） （3）Ca（OH）2+酸盐+H2O 例： 、 （4）Ca
8、（OH）2+盐新盐+新碱 例： 、 3、区分 NaOH 和 Ca（OH）2两种溶液的方法： 方法一： 分别通入 气体， 变浑浊的是 溶液； （化学方程式） 方法二：分别加入 溶液，产生白色沉淀的是 溶液。 （化学方程式） 第四节 几种重要的盐 (一)1、盐：由 离子和 （或 NH4+）离子组成的化合物。 2、盐的分类： （1）盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等（2）硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 （3）碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等（4）硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等 （5）铵盐 NH4CI 、（NH4）2SO4等 3、盐的溶解性： 钾盐、钠盐
9、、铵盐、硝酸盐 均可溶； 盐酸盐中 AgCI 不溶；硫酸盐中 BaSO4 不溶; 碳酸盐只有 Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3、 可溶。 （二）几种重要的盐 1、碳酸钠 Na2CO3 ：俗称 。晶体化学式为 Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显 性，因而俗称 。 碳酸钠+强酸钠盐+二氧化碳+水 例： 碳酸钠+可溶碱钠盐+新碱（不溶）例： 碳酸钠+可溶盐钠盐+碳酸盐（不溶）例： 用途：制玻璃（候德榜） 2、碳酸钙 CaCO3 ：大理石的主要成分，做建筑材料。 3、氯化钠 NaCI ：俗称 。化学性质：NalgCl= . （
10、三）盐的通性 1、某些盐和酸的反应；如纯碱与稀盐酸： 2、某些盐和碱的反应；如纯碱与石灰水： （工业上制取 NaOH ） 3、盐和某些盐的反应；如氯化钠与硝酸银： 氯化钡与硫酸钠： 氯化钙与碳酸钠： （四）复分解反应及其能否发生的条件 1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如： Na2CO3 + Ca（OH）2 = + 2、发生的条件：反应后只要有 、 或 生成，复分解反应就能发生。 （五）化学肥料（按含 、 、 等营养元素分类） 1、 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物 生长茂盛。 2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物 发达，增强
11、 能力，蟪粒增多,子粒饱满。 3、 钾肥（K）：草木灰 K2CO3等。能使作物 旺盛，茎杆 ，增强 促进糖和淀粉的生成。 4、复合肥：含 N、P、K 元素中的两种或三种，如 KNO3 第五节 金属 金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。 金属活动顺序：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（H）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （二）金属的化学性质： 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 1、金属和氧气反应：如镁与氧气： 铜与氧气： 2、金属与酸的置换反应：如铁与稀盐酸： 移动离子的过程探究物质变化的基本方法和物质变化的证据颜色气味或味道的改
12、变状态的改变沉淀生成气体产生等第一节物质的变化物理变化与化学变化区别变化后有无生成联系物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化但发生水而变成色粉末该粉末遇水又变成色晶体硫酸物理性质浓硫酸具性可作气体干燥剂具性能使纸张等碳化具强烈性沾上皮肤后先再具良好性且放出大量的热稀释时应将沿慢慢倒入并用不断搅拌防止这样做的原因是和化学性质稀硫酸稀方程式稀硫酸某些盐新盐新酸复分解反应例物质变化规律的应用硫酸铜溶液可以使凝固使其失去活性可用作盐酸氯化氢的水溶液用表示物理性质浓盐酸具性敞口放置在瓶口可看到这是挥发出来的与空气中的形成的工业盐酸因含而呈实验室用于制 H2： （只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和
13、酸发生置换反应） 2、 金属和盐的置换反应： 铁与硫酸铜： （我国古代湿法炼铜） 铜与硝酸银： （只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来） 化学性质：（1）铁+非金属单质： 、 （注意：铁只有在与氯气反应时才显三价） （2）铁+水蒸气： （3）铁+酸： 、 （4）铁+可溶盐： 第六节 有机物 1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外） 2、有机物：主要含碳元素，通常还含有 H、O、N 等元素。 3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。还有家庭液化气丁烷（C4H10）、 酒精（C2H5OH ）、醋酸（CH3COOH） 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等 4、有机物
14、特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。 知识梳理 1物理变化与化学变化（九上 P2-5） 物理变化 化学变化 概念 没有_的变化 变化时_的变化 微观实质 分子间的_发生了改变 分子分成_，_重新组合成新的分子 3金属、金属氧化物、碱之间的转化（以钙为例）（九上 P47-52） 写出上述转化的化学方程式： ； ； ； 。 4非金属、非金属氧化物、酸之间的转化（以碳为例）（九上 P47-52） 写出上述转化的化学方程式： ； ； ； ； ； ； ； ； 5常见物质的转化（九上 P47-52） 写出上述转化的化学方程式： ； ； ； 。 1基本反应类型 反应类型 概念 通式
15、 特点 化合反应 由 _ 以 上 物 质 生 成_物质的反应 _ 多变一 分解反应 由_生成两种或两种以上其他物质的反应 _ _ 一变多 置换反应 由_跟_起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 二变二 复分解反应 由_相互交换成分，生成另外_ _的反应 _ _ 二变二(一般) 中和反应： 。中和反应一定属于 反应(基本反应类型)。 易错点：不属于复分解反应的典型反应：如 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 等。 2质量守恒定律 定义： 参加 化学反应的各物质的_ _ _等于反应后生成的各物质的_ _。 实质：化学反应前后一定不变的： 、 、 、 。 一定发生变化的： 、
16、。 可能发生变化的 。 钙 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 一氧化碳 碳 二氧化碳 碳酸 碳酸钙 移动离子的过程探究物质变化的基本方法和物质变化的证据颜色气味或味道的改变状态的改变沉淀生成气体产生等第一节物质的变化物理变化与化学变化区别变化后有无生成联系物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化但发生水而变成色粉末该粉末遇水又变成色晶体硫酸物理性质浓硫酸具性可作气体干燥剂具性能使纸张等碳化具强烈性沾上皮肤后先再具良好性且放出大量的热稀释时应将沿慢慢倒入并用不断搅拌防止这样做的原因是和化学性质稀硫酸稀方程式稀硫酸某些盐新盐新酸复分解反应例物质变化规律的应用硫酸铜溶液可以使凝固使其失去活性可用作盐酸氯化氢的水溶液用表示物理性质浓盐酸具性敞口放置在瓶口可看到这是挥发出来的与空气中的形成的工业盐酸因含而呈
