《高中化学 专题三 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别（第1课时）课件 苏教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题三 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别（第1课时）课件 苏教版选修6（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别亚硝酸钠和食盐的鉴别一、实验原理一、实验原理1亚硝酸的生成及其不稳定性亚硝酸的生成及其不稳定性向向NaNO2溶液中加酸，生成亚硝酸溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚。亚硝酸硝酸_，仅存在于冷的稀溶液中，微热，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生甚至常温下也会分解，产生_色的二氧化氮色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是气体。反应的化学方程式是_、_。不稳定不稳定红棕红棕NaNO2H2SO4=NaHSO4HNO22HNO2=NONO2H2O3棕黄棕黄还原性还原性Cr3橙橙绿绿可可白白碱碱二、实验步骤二、实验步骤在设计实验方案时，要注意选择试剂在设计实
2、验方案时，要注意选择试剂_、现象现象_、操作、操作_且安全的反应，在检且安全的反应，在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件，设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下：计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下：易得易得明显明显简便简便实验实验方案方案加入加入试剂试剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象方案方案1AgNO3溶溶液和液和稀硝稀硝酸酸在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入0.1 molL1亚硝酸钠和氯化钠亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴溶液，并向其
3、中滴加几滴0.1 molL1硝酸银溶液硝酸银溶液两支试管中均产两支试管中均产生生_；再向试管中滴加几滴再向试管中滴加几滴 2 molL1硝酸并振荡，一支试管中的硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，为盛沉淀溶解，为盛有有_溶溶液的试管；另一支试管中沉淀液的试管；另一支试管中沉淀不消失，为盛不消失，为盛有有_溶溶液的试液的试管管方案方案21%酚酚酞溶酞溶液液分别往分别往0.1 molL1未知未知(亚亚硝酸钠或氯化钠硝酸钠或氯化钠)溶液中加溶液中加入几滴入几滴1%酚酞溶液酚酞溶液溶液颜色变为浅红色的溶液颜色变为浅红色的为为_溶溶液液方案方案32 mol L1硫酸硫酸溶液溶液分别取分别取12 g两种晶体
4、于小两种晶体于小试管中，加试管中，加12 mL水溶解。水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加滴滴加2 molL1硫酸硫酸试管内液面上方有红棕色气体试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味的产生，且能嗅到刺激性气味的是是_。氯化钠晶体则不氯化钠晶体则不会产生此现象会产生此现象白色沉淀白色沉淀NaNO2NaClNaNO2NaNO2实验实验方案方案加入试加入试剂剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象方案方案40.001 molL1 KMnO4溶液溶液在两支试管中均加入在两支试管中均加入0.001 molL1KMnO4溶液和溶液和2滴滴2 molL1的硫酸
5、溶液，再的硫酸溶液，再在两支试管中分别滴加在两支试管中分别滴加0.1 molL1亚硝酸钠和氯化钠亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀溶液，摇匀使使KMnO4溶液浅红色褪溶液浅红色褪去的试管，加入的去的试管，加入的是是_溶溶液液方案方案50.1 molL1KI淀淀粉溶液粉溶液分别取分别取1 mL 0.1 molL1亚亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中，向试管中于两支试管中，向试管中加入加入0.5 mL 0.1 molL1碘碘化钾溶液，观察溶液颜色化钾溶液，观察溶液颜色变化。再滴加变化。再滴加2滴滴2 molL1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶液，淀粉溶液，观察溶液颜色变化观察溶液颜色变
6、化加入加入0.5 mL 0.1 molL1碘化钾溶液，溶液由无色碘化钾溶液，溶液由无色变变成成_色色或更深；再滴或更深；再滴加加2滴滴2 molL1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶液，溶液淀粉溶液，溶液由由_色色变变为为_色色，此为，此为NaNO2溶液；氯化钠溶液溶液；氯化钠溶液始终没有明显现象始终没有明显现象 NaNO2黄黄黄黄蓝蓝实验实验方案方案加入试加入试剂剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象方案方案6加入加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液在两支试管中均加入在两支试管中均加入1 mL 0.1 molL1硫硫酸亚铁铵溶液，溶液酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；分别滴加呈淡绿色；分
7、别滴加 0.1 molL1亚硝酸钠亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀和氯化钠溶液，摇匀若加入前后无明显若加入前后无明显现象，则加入的现象，则加入的是是_溶溶液。溶液颜液。溶液颜色由淡绿色变色由淡绿色变为为_色色，则加入的，则加入的为为_溶溶液液方案方案7pH试试纸纸分别用分别用pH试纸测定试纸测定0.1 molL1两种未知两种未知(亚硝酸钠或氯化钠亚硝酸钠或氯化钠)溶液的溶液的pH一种溶液的一种溶液的pH为为7，为为_溶溶液；另液；另一种溶液的一种溶液的pH为为89，为为_溶溶液液NaCl棕黄棕黄NaNO2NaClNaNO2思考感悟思考感悟如何鉴别下列两组物质？写出流程图。如何鉴别下列两组物质？写出流
8、程图。(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。(2)NaNO2、NaCl、NaNO3。【提示】【提示】(1)(2)1小小明明学学习习化化学学后后，在在家家里里想想用用化化学学方方法法来来鉴鉴别别碱碱面面(主主要要成成分分是是碳碳酸酸钠钠)和和食食盐盐，你你认认为为下下列列方法可行的是方法可行的是()A观察它们的颜色观察它们的颜色B分别倒入水中观察是否溶解分别倒入水中观察是否溶解C取少量分别倒入食醋取少量分别倒入食醋D分别取少量加热分别取少量加热2只能用焰色反应实验区分的是只能用焰色反应实验区分的是()A钠和锌钠和锌 BKCl和和K2CO3CNaCl和和Na2CO3 DKCl和和
9、NaCl解析：解析：选选D。KCl与与NaCl的阴离子均为的阴离子均为Cl，只能鉴别只能鉴别K、Na，在中学阶段应使用焰色，在中学阶段应使用焰色反应区分。反应区分。解解析析：选选C。亚亚硝硝酸酸钠钠也也是是一一种种食食品品添添加加剂剂，但是需要严格控制用量。但是需要严格控制用量。要点一要点一亚硝酸钠、氯化钠的鉴别亚硝酸钠、氯化钠的鉴别例例例例1 1(2)写出上述所有反应的离子方程式。写出上述所有反应的离子方程式。方案方案1：_；方案方案2：_；方案方案3：_；方案方案4：_；方案方案5：_。(5)人人体体血血红红蛋蛋白白中中含含有有Fe2离离子子，如如果果误误食食亚亚硝硝酸酸盐盐，会会使使人人
10、中中毒毒，因因为为亚亚硝硝酸酸盐盐会会使使Fe2离离子子转转变变成成Fe3离离子子，生生成成高高铁铁血血红红蛋蛋白白而而丧丧失失与与O2结结合合的的能能力力。服服用用维维生生素素C可可缓缓解解亚亚硝硝酸盐的中毒，这说明维生素酸盐的中毒，这说明维生素C具有具有_。A酸性酸性B碱性碱性C氧化性氧化性 D还原性还原性【解解析析】(1)结结合合题题给给信信息息，可可以以设计出五种鉴别方案。设计出五种鉴别方案。(2)离子方程式的书写离子方程式的书写(见答案见答案)。(3)因因为为HNO2是是一一种种弱弱酸酸，故故NaNO2溶溶液液水水解解显碱性，可以用显碱性，可以用pH试纸鉴别。试纸鉴别。(4)根根据据
11、框框图图中中的的信信息息可可以以设设计计溶溶解解吸吸热热的的方方案案鉴别鉴别NaNO2和和NaCl。(5)由亚硝酸盐会使由亚硝酸盐会使Fe2转变为转变为Fe3，说明亚硝，说明亚硝酸盐的氧化性较强，从而说明了维生素酸盐的氧化性较强，从而说明了维生素C具有具有还原性。还原性。【答案】【答案】(1)变变式式训训练练1亚亚硝硝酸酸钠钠俗俗称称“工工业业盐盐”，有有很很强强的的毒毒性性，因因外外观观与与口口感感与与食食盐盐相相似似，而而常常常常被被误误用用、误误食食，为为了了区区分分亚亚硝硝酸酸钠钠与与食食盐盐，某某研研究究性性小小组组通通过过查查阅阅资资料料后后得得知知：亚亚硝硝酸酸钠钠具具有有强强氧
12、氧化化性性，可可与与硝硝酸酸银银溶溶液液反反应应产产生生沉沉淀淀，亚亚硝硝酸酸是是一一种种弱弱酸酸，不不稳稳定定，易易分分解解为为两两种种气气体体，据据此此设设计计了了如如下下方方案案：分分别别向向盛盛有有两两种种溶溶液液的的试试管管中中加加入入稀稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；用用洁洁净净的的玻玻璃璃棒棒分分别别蘸蘸取取两两种种无无色色溶溶液液滴滴在在淀淀粉粉碘碘化化钾钾试试纸纸上上，出出现现蓝蓝色色的的是是亚亚硝硝酸酸钠钠；向向两两支支盛盛有有硫硫酸酸亚亚铁铁溶溶液液的的试试管管中中分分别别加加入入两两种种物物质质，溶溶液液变变棕棕黄黄
13、色色的的是是亚亚硝硝酸酸钠钠；分分别别向向盛盛有有两两种种溶溶液液的的试试管管中中加加入入硝硝酸酸银银，有有白白色色沉沉淀淀产产生生的的是是氯氯化化钠钠，另另一一支支试试管管内内是是亚亚硝硝酸酸钠钠。其其中中能能够够区区分分亚亚硝硝酸酸钠钠与食盐的操作及结论正确的是与食盐的操作及结论正确的是()A BC D解析：解析：选选C。亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉。亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作所以操作错误。错误。要点二要点二物质的鉴别物质的鉴别1含义含义通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，
14、通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种物质，也可可根据一种物质的特性区别于另一种物质，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应等性质的不同加以区别。等性质的不同加以区别。2基本思路基本思路(1)利用阳离子的特性：利用阳离子的特性：(2)利用阴离子的特性利用阴离子的特性3一般原则一般原则(1)若若有有n种种物物质质需需鉴鉴别别，一一般般检检验验出出n1种种物物质质即可。即可。(2)方方法法或或试试剂剂选选择择得得越越简简单单越越好好，条条件件越越简简单单越好，实验现象越明显、越典型越好。越好，实验现象越明显、越
15、典型越好。(3)若若无无限限定定要要求求，一一般般首首先先考考虑虑用用物物理理方方法法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。(4)用物理方法鉴别的步骤：用物理方法鉴别的步骤：观察法观察法嗅试法嗅试法水溶法水溶法(5)用化学方法鉴别的步骤：用化学方法鉴别的步骤：固固体体：加加热热法法水水溶溶法法指指示示剂剂测测试试法法指定试剂法指定试剂法液体：指示剂测试法液体：指示剂测试法指定试剂法指定试剂法气体：点燃法气体：点燃法通入指定试剂法通入指定试剂法(6)在检验过程中最好不要产生对环境有污染的在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质。物质。例例例例2 2向
16、向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；溶液，无明显现象；向向F溶溶液液中中滴滴加加氨氨水水，生生成成白白色色絮絮状状沉沉淀淀，沉沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验实验中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_；(2)E溶溶 液液 是是 _， 判判 断断 依依 据据 是是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析】【解析】【答答案案】(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(
17、NH3)2OH2H2O(2)碳碳酸酸钾钾由由中中碱碱性性强强弱弱的的顺顺序序可可知知，E是是碳碳酸酸盐盐。六六种种阳阳离离子子中中可可以以与与碳碳酸酸根根形形成成可可溶溶性盐的只有钾离子，所以性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4【规律方法】【规律方法】物质的鉴别技巧物质的鉴别技巧(1)若若被被鉴鉴别别的的溶溶液液酸酸碱碱性性不不同同，可可选选用用适适当当的的指指示示剂剂或或pH试试纸纸，如如鉴鉴别别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液，可选用三种溶液，可选用pH试纸。试纸。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选
18、用强碱若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH)等与之反应，如鉴别等与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等。溶液等。(3)若若几几种种溶溶液液中中含含有有不不同同的的阴阴离离子子，可可选选用用强强酸酸(盐盐酸酸、H2SO4等等)与与之之反反应应，如如鉴鉴别别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶溶液液等等，可选用盐酸。可选用盐酸。(4)若若有有金金属属及及不不同同的的金金属属氧氧化化物物，可可考考虑虑用用强强酸酸，如如鉴鉴别别MnO2、FeO、CuO等等黑黑色色粉粉末末
19、，可可选选用用浓盐酸。浓盐酸。(5)用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相相反原理反原理”，即，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐酸，阴阳各不同用盐”。变变式式训训练练2下下列列4组组溶溶液液，不不用用试试剂剂也也能能鉴鉴别别开来的是开来的是()AgNO3溶液、稀氨水溶液、稀氨水NaAl(OH)4溶液和盐酸溶液和盐酸NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4ClNaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3ABC D全部全部解解析析：选选D。相相互互滴滴加加，现现象象不不同同可可鉴鉴别别。AgNO3溶溶液
20、液逐逐滴滴加加入入到到稀稀氨氨水水中中，得得到到银银氨氨溶溶液液，稀稀氨氨水水逐逐滴滴滴滴加加到到AgNO3溶溶液液中中，先先产产生生白白色色沉沉淀淀AgOH，继继续续滴滴加加氨氨水水，沉沉淀淀溶溶解解。NaAl(OH)4溶溶液液滴滴加加到到盐盐酸酸中中，生生成成AlCl3， 无无 沉沉 淀淀 产产 生生 ， 而而 盐盐 酸酸 滴滴 加加 到到NaAl(OH)4溶溶 液液 中中 ， 先先 产产 生生 白白 色色 沉沉 淀淀Al(OH)3，继续滴加盐酸，沉淀溶解。，继续滴加盐酸，沉淀溶解。将将 溶溶 液液 两两 两两 混混 合合 即即 可可 鉴鉴 别别 ， NaHCO3与与NaHSO4反反应应有
21、有气气体体放放出出，NaHSO4与与Ba(NO3)2反反应应V有有沉沉淀淀生生成成。由由溶溶液液显显棕棕黄黄色色的的是是FeCl3溶溶液液，以以FeCl3溶溶液液为为试试剂剂，滴滴加加到到余余下下的的三三种种溶溶液液中中，有有白白色色沉沉淀淀产产生生的的是是AgNO3溶溶液液，再再以以AgNO3溶溶液液为为试试剂剂滴滴加加到到另另两两种种溶溶液液中中，有有白白色色沉沉淀淀产产生生的的是是NaCl溶溶液液，无无现现象象的的是是NaNO3溶液。溶液。探究整合应用探究整合应用某食用精制盐的包装袋上有如下说明：某食用精制盐的包装袋上有如下说明：例例例例产品标准产品标准GB5461产品等级产品等级一级一
22、级配料配料食盐、碘酸钾、抗结剂食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量碘含量(以以I计计)20 mgkg150 mgkg1分装日期分装日期年年月月日日分装企业分装企业厂厂(1)碘碘酸酸钾钾与与碘碘化化钾钾在在酸酸性性条条件件下下发发生生如如下下反反应应，配平化学方程式配平化学方程式(将化学计量数填于空白处将化学计量数填于空白处)_KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将稀溶液，将I2还还原，以回收四氯化碳。原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀稀 溶溶 液液
23、 与与 I2反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 是是_。某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为：某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量加入适量Na2SO3稀溶液；稀溶液；c分离出下层液体。分离出下层液体。以以上上设设计计中中，遗遗漏漏的的操操作作及及其其在在上上述述步步骤骤中中的的位位置是置是_。判判 断断 c中中 反反 应应 恰恰 好好 完完 全全 的的 现现 象象 是是_。b中反应所产生的中反应所产生的I2的物质的量是的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是含量是(以含以含w的代数式表示的代数式表示)_mgkg1。
