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1、例题分析例题分析知识整理知识整理强化训练强化训练专题七 工艺流程(与初中内容有关的化学工业)1.侯氏制碱法；2.石灰石工业；3.合成氨工业；4.金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；5.海水资源的开发和利用。知识整理知识整理一、常考的化工生产流程题一、常考的化工生产流程题 1.从题干中获取有用信息，了解生产的产品。2.分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。3.从问题中获取信息，帮助解题，多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，
2、同时考查化学方程式的书写技能。二、解此类题的基本步骤二、解此类题的基本步骤 例题分析例题分析例例1 1 (2014梅州)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜，其工艺流程如下图所示：(1)过滤操作中用到的铁制仪器为 。(2)无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。(3)写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式： 。(4)试剂E可选用 溶液。铁架台铁架台CO2 温室效应温室效应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu稀硫酸稀硫酸【思路点拨】【思路点拨】碱式碳酸铜和过量的硫酸反
3、应会生成硫酸碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B B是硫酸铜溶液，其中是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以铁和铜，所以C C中含有铁和铜，溶液中含有铁和铜，溶液D D中含有硫酸亚铁和中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F F是氢气，是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫
4、酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理。酸亚铁和氢气，推导合理。（1 1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台。铁架台。（2 2）通过推导可知）通过推导可知A A是二氧化碳，化学式为：是二氧化碳，化学式为：COCO2 2，大气，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖。变暖。（3 3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：）铁和硫酸铜反应
5、生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSOCuSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+Cu+Cu；（4 4）通过推导可知固体）通过推导可知固体C C中含有铁和铜，铁排在氢之前，中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂铜排在氢之后，所以试剂E E可选用稀硫酸溶液可选用稀硫酸溶液例例2 2 （2010肇庆）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是 。 （2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2
6、 = Mg+ 。（4）写出第、两步反应的化学方程式： ， 。【思路点拨】【思路点拨】(1)(1)贝壳主要成分是碳酸钙；贝壳主要成分是碳酸钙；(2)(2)由由流程图可知操作流程图可知操作a a要固液分离，是过滤，在实验室要固液分离，是过滤，在实验室中进行此项操作，还需要的玻璃仪器是漏斗；中进行此项操作，还需要的玻璃仪器是漏斗；(3)(3)根据质量守恒定律，反应的化学方程式易写出；根据质量守恒定律，反应的化学方程式易写出；(4)(4)由流程图可写出第由流程图可写出第、两步反应的化学方程两步反应的化学方程式。式。【解答】【解答】（1 1）CaCOCaCO3 3 （2 2）过滤）过滤 漏斗漏斗 （3
7、3）ClCl2 2 （4 4）CaO+HCaO+H2 2O O=CaCa（OHOH）2 2 MgMg（OHOH）2 2+2HCl +2HCl =MgClMgCl2 2+2H+2H2 2O O强化训练强化训练1.工业生产纯碱的示意图如下：请完成下列填空：(1)写出流程中一种氧化物的化学式： 。H2O或或CO2A A组组(2)NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7。(3)写出氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式： 。(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 。(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式： .大于大于Ca(OH
8、)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22.（2015佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40以上时（NH4）2CO3分解。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。（2）滤液中主要的阳离子是 等。漏斗漏斗H+、Fe2+（3）加适量氨水的目的是 。（
9、4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。（5）滤液中可回收的产品是 （写化学式）。（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式: 。中和过量的中和过量的H2SO4控制溶液的温度在控制溶液的温度在40以下以下(NH4)2SO44FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO23.(2012肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式: ；(3)加入试剂B的目的是 ；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。过滤过滤碳酸
10、钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl除去除去NaOH和和Na2CO3搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅4.(2013佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl26H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为 。(2)操作的名称为 ，沉淀的主要物质为 (填化学式)。(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为 (填编号)。A.复分解反应 B.化合反应C.分解反应 D.置换反应(4)操作包含一系列操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有 (填化学式)。CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3过滤过滤碳酸钙碳酸钙AB冷却结晶冷却结晶CO2、CaO
