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1、（三）化学平衡特征（三）化学平衡特征“逆逆” - 研究的对象为可逆反应。研究的对象为可逆反应。“等等” - 平衡时，正反应和逆反应的速率相等。平衡时，正反应和逆反应的速率相等。 （对同（对同 一物质而言，消耗速率和生成一物质而言，消耗速率和生成 速率相等）速率相等）“动动”- 化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。“定定” - 平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保 持一定（即不再发生改变）。持一定（即不再发生改变）。“变变”- 化学平衡是一定条件下的平衡，当反应条件改变时，化学平衡是一定条
2、件下的平衡，当反应条件改变时， 反应速率和各组分百分含量会反应速率和各组分百分含量会 发生改变而使平衡被发生改变而使平衡被 破坏。破坏。 1、在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）A、C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等B、单位时间生成、单位时间生成n mol A，同时生成，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为的分子数比为1 3 2AC 2、在一定温度下，反应在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（达到平衡的标
3、志是（ ）A单位时间生成单位时间生成n mol的的A2同时生成同时生成n mol的的ABB容器内的总压不随时间变化容器内的总压不随时间变化C单位时间生成单位时间生成2n mol的的AB同时生成同时生成n mol的的B2D单位时间生成单位时间生成n mol的的A2同时生成同时生成n mol的的B2C3、下列各图中、下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是（时刻不处于化学平衡状态的是（ ）0vtv逆逆v正正M0vtMv正正v逆逆0vtv正正v逆逆M0ntMABCDB讨论：讨论：化学平衡状态的判断标准化学平衡状态的判断标准1、本质：、本质： v正正 = v逆逆2、现象：浓度保持不变、现象：浓度保持不变
4、1 1、 v A耗耗 = v A生生 v B耗耗 = v B生生 v C生生 = v C耗耗 v D生生 = v D耗耗 2 2、 v A耗耗 v B生生 = mn 1、A、B、C、D的的浓度不再改变。浓度不再改变。2、A、B、C、D的分子数（或物质的量）的分子数（或物质的量）不再改变。不再改变。3、A、B、C、D的百分含量的百分含量不再改变。不再改变。4、A、B、C、D的转化率或生成率的转化率或生成率不再改变。不再改变。5、体系温度不再改变。、体系温度不再改变。6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。、若某物质有色，体系的颜色不再改变。本本质质现现 象象 m A(g) + n B(g) p C
5、(g) + q D(g)对对 m+n p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。2、体系的平均分子量不再改变。、体系的平均分子量不再改变。3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。、若为恒容体系，体系的压强不再改变。4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。、若为恒压体系，体系的密度不再改变。注意：注意：以上几条对以上几条对m+n = p+q的反应不成立。的反应不成立。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q
6、D(g)练习练习1、 在一定温度下，能说明反应在一定温度下，能说明反应A(g) +3B(g) 2C(g) 已达到平衡的是已达到平衡的是 （ ）A、B练习练习2、下列哪些说法可以说明反应、下列哪些说法可以说明反应已达到平衡的是（已达到平衡的是（ ）N2 + 3H2 2NH3A. 一个一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键形成键形成B. 一个一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键形成键形成C. 三个三个HH键形成的同时，有六个键形成的同时，有六个NH键形成键形成D. 六个六个NH键形成的同时，有三个键形成的同时，有三个HH键断裂键断裂A、C（四）有关化学平衡的计算（
7、四）有关化学平衡的计算基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。练习练习1：2 L密闭容器中密闭容器中2 mol N2和和3 mol H2在一定条在一定条件下合成氨气，平衡时容器内压强与反应前压强之比件下合成氨气，平衡时容器内压强与反应前压强之比为为4:5，试计算，试计算(1)N2的转化率；的转化率；(2)平衡时平衡时NH3的浓度的浓度250.5 mol/L练习练习2：在合成氨时，将在合成氨时，将1体积氮气和体积氮气和3体积氢气混合体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合
8、气体中，氨气的体积分数为体中，氨气的体积分数为12%，求，求N2和和H2的体积分的体积分数各为多少？数各为多少？练习练习3：1 mol A和和n mol B在一定条件下发生如下的反应在一定条件下发生如下的反应A(g)+nB(g) mC(g)，一段时间后测得一段时间后测得A的转化率为的转化率为50，同温同压下反应前气体密度是反应后气体密度的同温同压下反应前气体密度是反应后气体密度的0.75倍，则倍，则n和和m可能是（可能是（ ） A、n=3 m=3 B、n=2 m=3 C、n=1 m=1 D、n=3 m=2 CD 五、反应条件的控制五、反应条件的控制1、促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应促进
9、有利的化学反应、抑制有害的化学反应2、控制化学反应条件的基本措施控制化学反应条件的基本措施(1)通过改变反应物的温度、浓度、固体表面积以通过改变反应物的温度、浓度、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应速率。及催化剂的使用等，改变化学反应速率。(2)通过改变可逆反应体系的通过改变可逆反应体系的温度温度、溶液、溶液浓度、气浓度、气体压强体压强(浓度浓度)等，改变可逆反应进行的限度。等，改变可逆反应进行的限度。阅读教材阅读教材P52可逆反应可逆反应普遍存在普遍存在:N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O NH4+ +OH-H2+I2 2HI弱电解质的电离弱电解质的电离Cl2+H2O HCl +HClO课后作业课后作业1、复习第二章知识，完成单元小结；、复习第二章知识，完成单元小结；2、活页、活页P2629 章末检测题一余下作业章末检测题一余下作业
